【推荐1】某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应．于是他们对反应后溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告．
【提出问题】：该溶液中的溶质含有哪些成分？   
【查阅资料】：CaCl₂溶液呈中性．
（1）【猜想与假设】：猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有 ______________，
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl₂、 HCl                                
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl₂ 、Ca(OH)₂                                
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl₂ 、Ca(OH)₂ 、HCl                            
（2） 写出该反应的化学方程式   ______________________________________．
经过讨论，同学们直接得出猜想________ 是不正确的．为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验．
（3）【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液	_____________	猜想Ⅲ不正确
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3	有气泡生成	猜想 ______不正确    猜想 ______正确

（4）有气泡生成的化学方程式为__________________________ 。
（5）【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的___________   。
ACuO                            BCu                              C NaOH   
反应的化学方程式为____________________________________ 。

【推荐2】某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。
Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应
方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞溶液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_____色变成无色，甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10．向该溶液中加入一定量稀硫酸后测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。
交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须_____（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。
Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】（1）Na₂SO₄；（2）Na₂SO₄和_____。
【实验探究】

	实验操作	实验现象	实验结论
方案Ⅰ	向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液	锌粒逐渐减少，有_____产生	猜想（2）成立
方案Ⅱ	向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管	开始无明显现象，过一会发现_____

【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是_____（填序号）。
A 氯化钡溶液     B 银片     C 铁锈粉末

【推荐3】氢氧化钙是初中阶段化学学习中的常见物质，某化学兴趣小组同学围绕氢氧化钙展开如下探究。
(1)任务一：了解氢氧化钙的产生
自嗨火锅的发热原理是利用生石灰与水发生反应放出的热量，其反应的化学方程式为_______。
(2)任务二：探究氢氧化钙的变质
某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记盖瓶盖了，试剂瓶内壁附着一层白色固体，底部也有白色固体。
【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？
【猜想与假设】
猜想一：碳酸钙
猜想二：氢氧化钙（水分蒸发，析出氢氧化钙固体）
猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物
【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。
【实验分析】①甲同学根据方案1认为猜想一正确。其实该结论井不严密，请说明理由：_______。

实验方案	实验操作	实验现象
方案1	取1g样品于试管中，加入蒸馏水充分振荡	得到上层清液和下层固体
方案2	取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡	固体全部溶解并有气泡产生

②方案2中产生气泡的化学方程式为_______。
③乙同学根据方案2也认为猜想一正确。丙同学认为该结论不够严谨，认为若样品中含有氢氧化钙也会出现相同的现象，并补充实验如下：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量白色固体于试管中，加适量的水充分振荡后，向上层清液中滴加少量_______溶液	溶液变为红色	猜想三正确

(3)任务三：了解氢氧化钙的用途
氢氧化钙俗称熟石灰，在生产生活中有着广泛的用途，下列不属于其用途的是______。

A．处理酸性废水	B．改良酸性土壤
C．配制农药波尔多液	D．治疗胃酸过多

【推荐1】实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M，同学们对滤液M中溶质的成分进行探究，探究过程如下：
【猜想与假设】①含有KOH；②含有_____；
③含有KOH、K₂CO₃；     ④含有KOH、K₂CO₃和Ca（OH）₂。
【设计与实验】
（1）大家认为猜想_____一定不正确，其原因是_____。
（2）甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的_____，不产生气泡，则猜想③不正确。
（3）乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下：

实验操作	现象	结论
取一定量滤液M于试管中，加入_____溶液	_____	猜想②成立

相关反应的化学方程式为_____ 。
【交流与反思】
若将滤液M直接倒入下水道，对环境造成的影响是_____。

【推荐2】某校化学兴趣小组的小王和小张两位同学根据已有知识经验。对敞口放置在实验室的NaOH溶液产生了兴趣。分别进行实验探究。
【提出问题】这瓶NaOH溶液肯定变质了，其变质程度怎样呢？
【猜想与假设】小王：NaOH溶液部分变质；     
小张：NaOH溶液完全变质；
小王、小张认为NaOH溶液一定变质的理由（用化学方程式表示）：______。
【查阅资料】BaCl₂溶液呈中性。
【进行实验】（1）小张设计方案：取一定量的NaOH溶液样品于试管中，滴加酚酞溶液，观察溶是否变红。小张认为，如果溶液为无色，则他的猜想正确。你________（填“同意”或“不同意”）他的设计方案；原因是：_______ 。
（2）小王设计好方案后，进行了如下实验来验证自己的猜想，请你协助小王完成实验现象的填写：

实验步骤	现象	结论
①取一定量NaOH溶液样品于试管中，滴加足量BaCl2溶液	有______产生	NaOH溶液样品部分变质
②取经过①反应后的滤液，向其中滴加紫色石蕊溶液	溶液变成________色

（3）小王、小张通过以上探究分析推出，实验室保存NaOH溶液的方法应该是_____保存。
【反思与评价】在上述小王设计的方案中，小张提出可用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，你认为该方案_____（填“可行”或“不可行”）。

【推荐3】氢化钙是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂。
【探究一】探究氢化钙与水的反应
氢化钙与水反应生成氢气和另一种化合物，关于该物质，某同学做出如下猜想：猜想一：氧化钙；猜想二：氢氧化钙。
(1)兴趣小组讨论后认为猜想一错误，理由是______。实验证明猜想二正确。
(2)写出与水反应的化学方程式：______。
【探究二】实验室模拟制取氢化钙
【查阅资料】①氢气与钙单质共热可制得氢化钙。
②活动性很强的金属遇水即剧烈反应生成相应的碱和氢气。
③无水硫酸铜遇水变蓝；碱石灰是和的混合物。
【实验装置】同学们设计了如图实验装置：

(3)装置C的作用是______。
(4)实验时先滴加稀硫酸，一段时间后再点燃装置D中的酒精灯，目的是______。
(5)若没有装置，制得的产品中可能会混有碳酸钙。请你设计实验进行检验，简述实验过程（包括操作、可能的实验现象和对应的结论）______。
【探究三】测定产品中的含量
取探究二所得氢化钙样品，将其中的氢化钙完全转化为碳酸钙（质量为），再通过计算确定的含量，流程如图所示。

(6)确定“过滤”所得滤渣已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加______溶液，若无明显现象，则已洗净。
(7)若______（填最简整数比），说明该样品为纯净物。
(8)某同学利用电子天平，通过测定反应前后装置及药品的质量确定样品中的含量（如图），该方法的测定值大于理论值，原因是______。

【推荐1】兴趣小组通过以下实验探究气体的制取方法和性质。
已知：白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体；浓硫酸具有吸水性。
（1）小清同学整理部分装置(如图1)，请你帮他完成下表：

实验室制取气体	反应原理(写化学方程式)	发生装置(填字母)	收集装置(填字母)
二氧化碳(干燥)	___________	___________	___________

（2）小华同学设计的实验装置(如图2)，既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。

Ⅰ、当打开K₁、关闭K₂时，利用①、②装置可直接进行的实验是___________(填字母)。
A．过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气
B．锌与稀硫酸反应制取氢气
Ⅱ、实验Ⅰ中制得的气体不纯。小明同学认为杂质可能为水蒸气，这是科学探究中的___________。
A．提出问题B．做出假设C．进行实验D．获得结论
打开K₂、关闭K₁，利用①、③装置来验证产生的气体中含水蒸气，此时仪器甲中盛放的物质是___________，可以观察到的现象是___________。
Ⅲ、仪器甲具有多种用途，小亮同学利用它制氧气并验证氧气性质：

实验过程中观察到的现象为___________，此反应的化学方程式为___________。对反应后的固体残渣(二氧化锰)进行回收，你认为需要用到的一种操作是___________。

【推荐2】化学现象中常伴随发光、发热现象，如燃烧，但化学学习小组认为有发光、放热现象的变化却不一定是化学变化，并针对该问题展开讨论和验证。
【提出问题】__________。
【做出猜想】猜想一：__________；
猜想二：不一定都是化学变化；猜想三：都不是化学变化。
【进行实验】

序号	实验步骤	实验现象	实验分析	实验结论
1	将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰上，观察。	a.烧杯内壁上出现水珠： b.用手触摸烧杯，有______的感觉。	由a现象可知蜡烛燃烧生成的新物质是_______，蜡烛燃烧为______变化(填“物理”或“化学”)。	猜想______(填“一”“二”或“三”)正确。
2	观察通电前、中、后的白炽灯(灯丝为钨丝)	a.通电前：灯丝为银白色固体： b.通电中：发出白光，用手触摸灯泡，感觉______； c.通电后：灯丝为银白色固体。	由现象可知白炽灯通电发光没有新物质生成，是____变化(填“物理”或“化学”)

【实验结论】猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是________________。

【推荐3】某同学在实验室探究氢氧化钾溶液和稀硫酸的反应：
(1)向盛有氢氧化钾溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到的现象是______。再向其中滴入稀硫酸，溶液变为无色。学生对于所加硫酸是否过量提出了疑问并进行探究：
【提出问题】硫酸是否过量呢？
【作出猜想】反应后溶液中溶质的成分：
(2)猜想一：______（填化学式）       猜想二：
【设计实验】
(3)操作步骤是______。
(4)可能的现象和结论是______。

【推荐1】某化学兴趣小组在进行“氧气的实验室制取”和“金属活动性顺序探究”两个实验后，进行废液处理时，产生“异常”现象，进行了如下探究。
探究一：向盛有铜和稀硫酸废液的烧杯中倒入过氧化氢溶液时，开始有少量气泡，后来剧烈反应产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色。
【查阅资料】已知：。
【检验气体】
(1)用带火星的木条检验产生的气体，发现木条复燃，证明该气体是___________。
【提出问题】什么因素加快了H₂O₂分解？
【作出猜想】
(2)猜想1：生成的CuSO₄：猜想2：温度升高：猜想3：___________。
【实验探究】实验过程如下图所示：

【实验分析】
(3)实验观察到的现象：实验一产生气泡：实验二无明显现象：实验三产生气泡：实验四快速产生气泡，对比实验一和实验二可以得出的结论是___________。为了验证温度升高能加快H₂O₂的分解，甲同学的方案是实验二和实验三对比：乙同学的方案是实验一和实验四对比。你认为___________同学的方案更严谨，理由是___________。
【实验结论】猜想三正确。
探究二：向盛有铜片和稀硫酸废液的烧杯中放入锌片，两金属片接触时(如图1所示)，发现铜片表面产生气泡。

【提出问题】图1中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？
【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想：
猜想1：二氧化硫：猜想2：氧气：猜想3：氢气。
【查阅资料】
①将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体，该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。
②二氧化硫能使品红溶液褪色。
【进行实验】
(4)他们设计了图2装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图3中的装置连接，验证自己的猜想。

实验操作	实验现象	实验结论
连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间	___________	猜想3正确
收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条	木条不复燃
连接导管a与导管___________(填序号)，收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火	气体燃烧，听到轻微的“噗”声

【教师释疑】锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。
【学生感悟】
(5)图2实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得___________(选填“锌”或“铜”)失去的电子生成了氢气。
【得出结论】
(6)图1中两种金属触碰后，铜___________(选填“有”或“没有”)发生化学反应。
【延伸应用】
(7)制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属，这种金属可以是___________(填序号)。

A．锌

B．铜

C．锡

D．银

【推荐2】某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】
1 氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
2 氯气(Cl₂)是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
（1）【猜想与假设】
猜想一：该气体为O₂；猜想二：该气体为Cl₂；猜想三：该气体为_______。
（2）【实验探究】

序号	实验操作	实验现象	实验结论
1	小丽用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中	A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸不变色	猜想_______成立
2	小岚用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中	C中带火星木条复燃，D中淀粉碘化钾试纸_______。	猜想三成立

（3）【反思与评价】
小涛认为小丽的结论不正确，原因是_______。

【推荐3】在学习二氧化碳的性质时，某化学兴趣小组的同学对“二氧化碳能否与水反应生成一种酸”进行实验探究，请参与探究并回答下列问题：
【作出猜想】
二氧化碳能与水反应生成一种酸。
【查阅资料】
紫色石蕊是一种色素，遇酸溶液变红。
【实验验证】
小红、小明、小文三位同学分别做了如下三个实验：

(1)小红想通过证明反应物减少来判断化学反应的发生。按如图实验一所示进行实验，打开瓶盖，迅速将烧杯内的水倒入瓶中并拧紧瓶盖，振荡，观察到水溶液为无色，软塑料瓶_____________。
由此得出结论：二氧化碳能与水反应。
小明对小红的实验方案提出了质疑，因为二氧化碳能溶于水，也会产生相同的现象。
【补充实验Ⅰ】
小明按上图实验二进行实验，水溶液变红。由此得出结论：二氧化碳能与水反应生成一种酸。
(2)小文认为小明的实验方案仍不严谨。理由是该方案中能使紫色石蕊变红的物质：可能是水，可能是_________________，也可能是二氧化碳与水反应后的生成物。
【补充实验Ⅱ】
(3)小文按上图实验三进行实验，实验中观察到塑料瓶内的实验现象是：____________________。
由此得出结论：二氧化碳能与水反应生成一种酸。
【交流讨论】
通过交流与讨论，同学们最后认为小文的实验方案最完善。
【得出结论】
二氧化碳能与水反应生成一种酸。
【归纳整理】
(4)对于无明显实验现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生。
小文的实验证明化学反应发生的角度是           （填字母序号）。

A．通过检验反应物减少来证明

B．通过检验生成其他物质来证明

【拓展提升】
探究二氧化碳对环境的影响
(5)用温度传感器分别连接装有二氧化碳和空气的烧瓶，待两个烧瓶中气体温度相同时，打开取暖器模拟太阳光对两个烧瓶加热，测得温度随时间变化关系如下图。

实验表明：二氧化碳气体的含量____________（填“越高”或“越低”），吸收热量越多。由此可知空气中二氧化碳气体的含量增加会导致温室效应加剧。