【推荐1】在新型冠状病毒肺炎的防疫工作中，“84”消毒液常用于学校环境的消毒灭菌。某校趣小组对“84”消毒液的相关知识产生了兴趣，于是在老师的指导下进行如下探究：
【查阅资料】
a.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（ NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分。
b.次氯酸钠（ NaClO）溶液有漂白、杀菌、消毒功效，有腐蚀性。
c.可通过电解氯化钠溶液的方法来制取次氯酸钠。
一、初识“84”消毒液：
【提出猜想】“84”消毒液对有色衣物有漂白作用。
【设计实验】

实验操作	实验现象	实验结论
向有色布条滴加适量该消毒液，放置一段时间。	有色布条____（填“褪色”或“不褪色”）。	消毒液对有色衣物有漂白作用。

二、自制“84”消毒液：同学们在实验室通过电解氯化钠溶液来制取“84″消毒液。
其反应的化学方程式是，则X的化学式是__。
三、实验拓展：在老师指导下，同学们成功制得了“84”消毒液，激发了同学们更大的探究欲望，于是还设计了提纯粗盐（主要成分是NaCl，还含有可溶性杂质MgCl₂、CaCl₂等）的实验方案：

实验步骤	实验目的或说明
（1）取一定量的粗盐样品，加入适量水完全溶解，再加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。	完全除去杂质MgCl2，写出反应的化学方程式：___
（2）往步骤（1）中滤液加入过量的_________（写化学式）溶液，充分反应后过滤。	完全除去杂质CaCl2
（3）往步骤（2）中滤液加入过量的稀盐酸。	写出所得溶液中含有的阳离子符号：_____

把步骤（3）中所得溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发结晶即可得到较纯的食盐。
【实验反思】
a.此方案最终所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多，其原因是______。
b.有同学认为只需要上述实验方案中的步骤（2），不仅能完全除去杂质CaCl₂，还能完全除去杂质MgCl₂，你认为正确吗？说明理由：__________。

【推荐2】过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。
Ⅰ．不稳定性
（1）如图所示进行实验，过氧化氢分解的化学方程式为______，产生3.2gO₂时分解的过氧化氢的质量为______g。
（2）能用排水法收集O₂的原因是______。
（3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响
同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：

实验序号	①	②	③
H2O2溶液的浓度%	30	30	30
H2O2溶液的体积/mL	6	6	6
温度/℃	20	35	55
MnO2的用量/g	0	0	0
收集O2的体积/mL	0	1.9	7.8
反应时间	40min	40min	40min

由此得出的结论是______。
Ⅱ．腐蚀性
【查阅资料】H₂O₂溶液有腐蚀性。
【进行实验】
将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。

编号	①	②	③
实验
一段时间后的现象	无明显变化	溶液变蓝，缓慢产生细小气泡	无明显变化

【解释与结论】
（4）实验①的作用是______。
（5）铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+______。
【反思交流】
（6）某同学提出，实验②中，除发生（5）的反应外。还发生了一个反应导致有细小气泡产生，该反应的反应物为______。
   

【推荐3】水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。
I：节约用水
(1)下列图标是我国“国家节水标志”的是____(填字母)。

II：水的净化

(2)“沉降池”中可用明矾作絮凝剂，其作用为_____。
(3)“吸附池”中常用____(填名称)吸附水中的色素和异味。
Ⅲ：废水处理
(4)废水中氨氮(以NH₃形式存在)含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸(HClO)可除去废水中的NH₃，发生的反应为，则X的化学式为_____。
IV：进行电解水的实验可以验证水的组成(如图)。

(5)试管a中的气体是____(填化学式)。
(6)此实验可证明水是由_____组成的。

【推荐1】天然气的主要成分是甲烷(CH₄)，某化学小组对甲烷在纯氧中燃烧的产物产生兴趣，于是进行如下探究，
【提出问题】甲烷在纯氧中燃烧的产物中含有哪些物质？
【猜想与假设】甲：CO₂、H₂O；乙：CO、H₂O；丙：NH₃、CO₂、H₂O；丁：CO₂、CO、H₂O
【查阅资料】无水CuSO₄遇水变蓝
【实验探究】将甲烷燃烧的产物依次通过下列装置(装置中物质均足量)。

(1)天然气属于________________物(填“纯净”或“混合”)。
(2)甲同学认为丙同学的猜想是不合理的，理由是________________。
(3)实验中用纯净的O₂而不用空气的原因是________________。
(4)实验中观察到A中CuSO₄变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断________同学的猜想成立；B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_________。
(5)请指出该实验的一个不足之处：________。
(6)实验中A装置和B装置的顺序不能对调，原因是_________。
【反思与交流】
(7)为尽量避免不完全燃烧产生有毒的CO气体而污染环境，含碳元素的物质燃烧时必须满足的条件是_____。

【推荐2】兴趣小组开展“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。
活动一：探秘制氧原理
目前市场上常见的家用制氧机的工作原理有两种：分子筛制氧法和化学试剂法。
(1)分子筛制氧法以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图所示，则该制氧机制得的“氧气”属于_______(选填“纯净物”或“混合物”)。
   
(2)市场上销售的家用化学试剂氧机的主要原料一般是过氧化氢溶液或过碳酸钠固体(化学式为2Na₂CO₃•3H₂O₂。溶于水后能发生反应：2Na₂CO₃•3H₂O₂Na₂CO₃+H₂O+O₂，且该反应放热)。该方法相比于高锰酸钾制氧气优点在于______。(写出1点即可)
活动二：选择制氧试剂
【查阅资料】常温常压下产生150mL的氧气，以5%的过氧化氢溶液为制氧剂需要9.1mL；以过碳酸钠为制氧剂需要1.41g。
【实验方案】利用如图装置设计如表实验并记录0-20min量筒中水的体积。

	锥形瓶中药品	注射器中药品
实验1	0.2g二氧化锰	9.1mL5%过氧化氢溶液
实验2	1.41g过碳酸钠和0.2g二氧化锰	一定体积的水

(3)检查如图装置气密性时，先堵住末端导管口，将注射器活塞拉动到一定位置，松开手后，观察到_________，说明装置不漏气。
   
(4)实验1中反应的符号表达式为________。
(5)实验2中水的体积较合适的是_______mL。
(6)依据如图所示实验结果，小组同学决定选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机的制氧剂，理由是：
   
①过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液便于携带。
②_______。

【推荐3】在古代，井代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。化学实践小组的同学对当地井水的使用情况及硬度、水垢的成分、合理利用进行项目式学习。
调查井水的使用情况及硬度探究
【问卷调查】
(1)调查显示部分家庭还在使用井水，井水属于___________(填“混合物”或“纯净物”)，主要用于饮用和浇灌菜园。
【实验探究】
(2)向适量的井水中加入少量___________，搅拌后，泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水。
探究水垢的成分
【提出问题】有同学发现家里用井水烧水，一段时间后水壶底部会附着一层水垢，水垢的主要成分是什么？
【查阅资料】当地井水中含有较多的、等离子，在加热时会生成碳酸钙和氢氧化镁(均不溶于水)；氢氧化镁溶于酸时无气泡产生，当加热至380℃时会分解成两种氧化物。
【作出猜想】
(3)猜想1：水垢的主要成分是___________(填化学式)﹔
猜想2：水垢的主要成分是；
猜想3：水垢的主要成分是和。
【实验探究】
(4)实践小组取水壶底部的少量水垢洗涤、干燥后，分别置于编号为A、B的两支试管中。

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
1	向试管A中加入足量稀盐酸	固体溶解，产生气泡	猜想___________不成立
2	加热试管B，且试管口稍向下倾斜	试管内壁有___________	猜想3成立

【讨论分析】
(5)实验1产生气泡，其涉及的化学方程式为___________。
【实验结论】同学们通过以上实验，确定了水垢的主要成分。
井水的合理利用
【查阅资料】
(6)同学们了解到，可利用阳离子交换树脂对某硬水水样进行软化，其原理如图所示，树脂的作用是除去硬水中的___________(填离子符号)，在生活中也可以用___________的方法降低水的硬度。

【解决问题】
(7)为了除去水壶中的水垢，应选下列物质中的___________(填字母)。
a．盐水                                 b．料酒                                 c．食醋                                 d．洗洁精
【项目总结】通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。

【推荐1】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”进行下列实验探究。
【演示实验】将一定量的稀加入到盛有酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中，当看到______现象，证明稀和NaOH确实发生了化学反应。
【学生板演】该反应的化学方程式为______。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有
猜想二：有和
猜想三；有和NaOH
【实验探究】（1）甲组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴溶液，无明显变化，溶液中一定没有______（填化学式）。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaCl₂溶液、溶液，进行如下三个方案的探究。

实验方案	测溶液pH	滴加溶液溶液	滴加BaCl2溶液，
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH<7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4

（3）在（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是______。
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是______。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【反思与拓展】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑______。

【推荐2】“垃圾是放错了位置的资源！”将垃圾分类回收可以变废为宝。我校环保小组收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后，与纯铝片相互刻画，发现纯铝片表面有划痕。
【发现问题】
根据所学知识，结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？
【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝；可能还含有镁、铁；
②铝能与氢氧化钠溶液反应：
③镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。
【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。
【实验设计】
小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：

实验步骤	实验现象	解释与结论
（1）取一定量的样品于烧杯中，加入足量的溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥	固体表面有大量气泡产生；过滤后得到滤渣	样品中含铝
（2）取少量上述滤渣于试管中，加入足量的稀盐酸	有气泡产生，溶液变成浅绿色	样品中含铁，铁与稀盐酸的反应的化学程式为____

【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成
【反思评价】
（3）其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是_______。墩墩同学认为应该补充下列实验：取步骤（1）中少量滤渣于试管中，加入某种金属的化合物溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。你认为加入的化合物溶液理论上可以是_______(填序号)。
A.硫酸镁溶液       B.硫酸铜溶液       C.硫酸亚铁溶液
【拓展应用】
（4）铝制品被大量使用，其中一个重要原因是铝具有良好的抗腐蚀性能，铝具有良好的抗蚀性能的原因是_______(用化学方程式表示)。

【推荐3】恩施州实验操作考试题之一：探究酸、碱的某些化学性质，即课本实验活动6，酸、碱的化学性质中的三个实验，请继续探究。
（1）【实验一】：向装有锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察到的现象：______，过一段时间，又观察到铁钉表面有气泡产生，产生气泡的原因是（用化学方程式表示）______。
（2）【实验二】：在试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，然后滴入几滴硫酸铜溶液（如图试管①），观察到有蓝色沉淀产生，反应的化学方程式为______。再滴加稀盐酸，目的探究难溶性碱能否与酸发生化学反应。甲同学向试管中滴入几滴稀盐酸后，发现试管②中无明显变化，于是甲同学认为难溶性碱不能与酸发生化学反应；乙同学对此产生质疑，并利用甲同学实验后的物质继续探究：乙同学取试管②中上层清液的测定溶液酸碱度，读出pH=12，说明上层清液中的溶质是______；乙同学由此认为难溶性碱能与酸发生化学反应，乙同学的理由是______。
   
（3）【实验三】：在试管中加入约1mL NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，观察到溶液由红色变为无色，由此说明可溶性碱能和酸发生反应。
实验结束后，同学们对实验三中试管内的无色溶液成分展开了讨论。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【猜想假设】甲同学猜想：NaCl；        你的猜想：______。
【实验设计】若要证明你的猜想成立，下列试剂中不能达到实验目的的是______（填序号）。
A．紫色石蕊溶液        B．Cu        C．CuO        D．稀H₂SO₄ E．NaOH溶液       F．AgNO₃溶液
【讨论交流】乙同学认为用E由于没有明显现象不能达到目的，同学们经过分析、讨论后达成共识，滴入几滴NaOH溶液，也能达到目的，同学们的理由是______。

【推荐1】据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与纯碱(Na₂CO₃)在水中作用，可以得到氢氧化钠。某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钠，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10%的碳酸钠溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：
【提出问题1】固体A中的成分是什么?

【猜想与假设】甲同学：只有CaCO₃乙同学：CaCO₃、Ca(OH)₂
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别做了实验：

实验内容	实验现象	实验结论
甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入_____________。	有气泡产生	自己的猜想正确
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤液中滴加_____	溶液由无色变为红色	自己的猜想正确

【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是_____________；而另一个同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分。
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】丙同学：NaOH、Na₂CO₃丁同学：NaOH、Ca(OH)₂
【表达与交流】你认为哪位同学猜想不正确，理由是__________________。为了除去杂质，得到氢氧化钠溶液，还需要的操作是______________________，最终，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钠溶液。

【推荐2】某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：
步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份；
步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象；
步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生．
【查阅资料】：①酚酞试液与碱性物质如NaOH、Mg(OH)₂等作用变红；
②活泼金属(如Na)与水发生置换反应生成氢氧化物和氢气．金属越活泼，生成的氢氧化物碱性越强．
(1)将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是_____；
(2)同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现，该反应的化学方程式为_____；
(3)步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是_____；
(4)将金属钠加到硫酸铜溶液中，未出现红色金属析出．根据以上信息，你认为可能观察到的现象是_____．

【推荐3】实验课上，同学们做了电解水的实验。
(1)电解水时，通常要往水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，目的是___________。
小红做电解水实验时，在水中不小心加了氯化钠，结果发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。这激发了小红探究的欲望，请你一起参与小红的探究活动吧！
[提出问题]加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？
[查阅资料]① 氯气(Cl₂)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水能溶解2体积Cl₂；② 氯化钠完全溶解在水中后得到的是氯化钠溶液。
[提出假设]
(2)假设1：电极上分别生成了O₂和Cl₂；
假设2：电极上分别生成了H₂和O₂；
假设3：___________。
[设计实验]
(3)小红用如图所示的装置来电解氯化钠溶液。并收集两个电极上产生的气体。

实验步骤	实验现象	解释或结论
①按照如图所示,连接好实验装置，通电一段时间后,用 a、 b 两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体,观察气体的颜色。	a 试管收集到黄绿色气体，b 试管收集到无色 气体。	通过对气体颜色的分析,说明猜想____肯定是错误的。
②用拇指堵住 b 试管,移近点燃的酒精灯，松开拇指。	听到爆鸣声	证明 b 试管中收集的气体为____。

[实验反思]
(4)小红发现给加了氯化钠的水通电后生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，写出在水中加入氯化钠通电发生反应的符号表达式：___________。
[反思与评价]
(5)联想电解水的实验，你认为电解水时不可以加入少量的氯化钠溶液的原因是___________。