【推荐1】蚊虫叮咬时分泌的蚁酸会使人体皮肤肿痛，蚁酸学名叫甲酸，化学式为HCOOH，其化学性质与盐酸相似，某化学实验小组同学对蚁酸产生了兴趣并对其进行以下探究。
【查阅资料】①蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物。②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。
【提出问题】①蚁酸具有酸性吗？②蚁酸分解生成的两种氧化物是什么？
【猜想假设】小组同学根据蚁酸中含有氢元素，推测分解产物中含有水。同时他们对另一种氧化物提出了两种猜想，猜想一：二氧化碳；猜想二：一氧化碳。
【实验探究1】
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变_______。
【实验探究2】小组同学将蚁酸分解产生的气体通入如图装置来验证推测和猜想。

(2)用F装置可检验生成物中的水，则F应连接在_______(填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)处，装置B的作用是_______。
(3)实验时若看到________的现象，则猜想一不成立。
(4)实验时装置C和D中均有明显现象，由此得出猜想二成立，写出装置C中发生反应的化学方程式：________。

【推荐2】为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你完成以下探究。
【对固体猜想】
猜想I：全部是金属铜；
猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；
猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、 _________ 。
【进行实验】实验流程及现象见下图：


【问题与讨论】
（1）步骤②包括溶解、 ____ 两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、 ______ 。
（2）能推出固体样品中含有木炭的理由是 __________________________ 。
（3）步骤④发生反应的化学方程式为 ________________________________ 。
（4）结合（2）的推断，若要证明猜想IV成立，满足的条件是 __________________ 。

【推荐3】某实验小组同学对人体呼出气体中的主要成分及含量非常好奇，设计了下列实验进行探究。
(1)实验一：检验呼出气体的主要成分。
【实验操作】

实验操作	主要实验现象	实验结论
	_________________	呼出的气体中含有CO2
	_________________	呼出的气体中含有O2
	_________________	呼出的气体中含有水蒸气

(2)实验二：测定呼出气体中主要成分的含量。
把氧气、二氧化碳、水蒸气(测湿度)探头放入袋中，开始采集数据(如图1)，然后向袋内吹入气体，采集的数据经处理得到图2，表示二氧化碳体积分数变化的是_____(填“X”、“Y”或“Z”)。Y的体积分数在60s后逐渐减小的原因是_____。

【数据处理】
200s时未采集数据的所有气体，总体积分数为_____。
【评价与反思】
有人认为教材中空气成分的“其它气体和杂质”主要是指水蒸气，由实验判断此说法_____(填“正确”或“错误”)，理由是_____。

【推荐1】某兴趣小组的同学对氢氧化钠的性质进行了如下的探究。

【探究一】氢氧化钠的化学性质
如图一所示，四支试管分别装有氢氧化钠溶液，同学们分别加药品完成了四组实验。
(1)A试管中观察到的现象是___________，说明氢氧化钠溶液呈碱性。
(2)C、D试管中均无明显现象
①向反应后D试管中的溶液加入足量的___________(填溶液名称)，观察到有气泡产生，反应方程式为___________，则可证明D中已发生化学反应。
②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如图二实验。实验过程中无明显现象，证明两者能发生化学反应。步骤二中所加溶液X可能是___________。
A.氯化镁溶液       B.酚酞溶液       C.硝酸银溶液
【实验拓展】同学们用图三装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将氢氧化钠浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
(3)若溶液Y是一种碱溶液，其该碱溶液中溶质的化学式可能是___________(写一种)。
(4)若溶液Y是氯化钙溶液，实验结束后，同学们又做了以下三组实验，其中能说明反应后A中溶液一定含有氢氧化钠的是___________(填序号)。

A．取少量反应后A中溶液测得pH>7

B．取少量反应后A中溶液测得pH>7，继续向其中加入氯化钙溶液，无明显现象

C．取少量反应后A中溶液测得pH>7，向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀

【推荐2】小伟和小明两位同学在帮助化学老师整理实验时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)₂]，他俩决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。
提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO₃）而变质？
进行猜想：①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质。
设计实验方案、进行实验：

实 验 步 骤

取样品粉末，加入适量的水，充分搅拌，过滤。 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液，溶液变红色。 ②取少量滤渣 （或氢氧化钙样品）于试管中，加入盐酸有气泡产生。

(1)反思与评价：根据实验结论，你认为该瓶氢氧化钙_______（选填“全部”或“部分”或“没有”）变质。
(2)联想与启示：
①氢氧化钙变质是由于Ca(OH)₂与空气中的___________发生化学反应的缘故，反应的化学方程式是：__________，因此氢氧化钙应________保存。
②氢氧化钙水溶液的pH______7（选填“大于” 或“小于” 或“等于”）。农业上一般可用氢氧化钙改良_____性土壤（选填“酸” 或“碱”）。

【推荐3】碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，课外小组通过以下实验进行探究。
【探究1】溶液的酸碱度
（1）分别取两种固体各1g，加9g水完全溶解，冷却至室温，用pH计测得：Na₂CO₃溶液pH为11.96，NaHCO₃溶液pH为8.28。对比两者溶液的pH值，可得出的结论是_______。
【探究2】固体的热稳定性
查阅资料：NaHCO₃受热易分解生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂；Na₂CO₃受热不易分解。
（2）同学们据此设计了如图-1装置，检查气密性后，分别称取等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃装入甲或乙试管中，后续实验均按规范要求进行。

①为了获得理想的实验效果，则甲试管应装入______（填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”）。完成实验后，待试管冷却至室温，称得甲、乙试管里剩余固体的质量分别为m（甲）、m（乙），则m（甲）_______（乙）填“>”“<”或“=”）。
②除去Na₂CO₃粉末中混有的少量NaHCO₃的方法是________。
【探究3】与酸反应
（3）分别取等体积、含碳元素质量相同的Na₂CO₃和NaHCO₃稀溶液（各滴2滴酚酞溶液）以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验（装置如图-2）。实验时，广口瓶内压强随时间变化如题图-3所示，溶液颜色变化记录如表。
溶液颜色变化

	滴入酚酞溶液	滴入稀盐酸，溶液颜色变化
Na2CO3溶液	红色	红色→浅红色→无色
NaHCO3溶液	浅红色	浅红色→无色

①分析图-3所示的实验数据，可得到：相同条件下，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳速率更快，理由是________。
②小组同学分析题表实验现象和图-3数据，得出碳酸钠能与稀盐酸反应产生CO₂，反应是分步进行的。第一步发生的化学反应方程式是：_______，第二步发生的反应是： 。
【性质应用】
（4）蒸制或烘焙食品时，可用碳酸氢钠作膨松剂的原因是__________。

【推荐1】某兴趣小组同学探究影响双氧水分解速度的因素和验证质量守恒定律实验，数据记录如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	催化剂及质量	相同时间内产生O2体积
Ⅰ	50.0g	1%	MnO20.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	CuO0.1g	12mL
Ⅲ	50.0g	2%	MnO20.1g	16mL

   
(1)本实验中，小李同学测量O₂的体积可选择甲图中的_____(填编号)装置。
(2)通过实验_____(从“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”中选填)对比，小李得出结论：双氧水的浓度越大，分解速度越快。
(3)小王同学用乙图装置进行实验，反应的化学方程式为_____。
(4)小张同学看到电子天平数据比混合之前数据减小了，他认为该反应不遵守质量守恒定律。你认为他的看法_____(填正确或错误)，原因是_____。

【推荐2】学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。
【验证实验】
(1)

序号	实验一	实验二	实验三	实验四
实验内容
实验现象	溶液变_____色	产生蓝色沉淀	无明显现象	无明显现象
分析与结论	Ca(OH)2能与指示剂作用	反应的化学方程式为_____	无法确定是否发生反应	无法确定是否发生反应

【发现问题】通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。
【探究实验】
(2)Ⅰ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加_____溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca(OH)₂溶液发生了化学反应。
Ⅱ、取少量实验四中的剩余溶液，滴加_____溶液，观察到产生白色沉淀，证明CO₂和NaOH溶液发生了化学反应。
【拓展延伸】
(3)同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：
   
将充满CO₂的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在图中“_____”处填上适当的内容。

【推荐3】某化学学习小组借助下列装置(夹持装置已略)及相关试剂粗略测量空气中O₂的体积百分数。

（1）实验前用10%的H₂SO₄溶液清洗铁钉至有气泡产生。用H₂SO₄溶液清洗的目的是__________。写出有关化学方程式__________。
（2）已知试管剩余空间和导管的体积为40 mL，导管截面积约为1 cm²，形成稳定液柱时，读取读数为8.2 cm。则空气中氧气的体积分数为______%。
（3）实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，对其影响因素作如下分析：
【提出假设】假设一：溶液的pH不同；
假设二：NaCl溶液的浓度不同；
请你再提出一种假设，假设三：________________不同。
【进行实验】借助上述实验装置，通过取体积、浓度相同NaCl溶液调节溶液的pH获得了如下实验数据：

pH	2.0	5.5	6.0	6.5	7.0	8.0
液柱高度(cm)	0	1.3	8.2	8.2	8.2	8.2
形成稳定液柱时间(min)	3.0	3.0	5.1	5.3	15.6	17.5

【实验结论】根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是____________。
【实验反思】当pH＝2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是__________。
请你设计实验，探究NaCl溶液的浓度对铁生锈速率的影响。
实验步骤：__________。
实验现象：____________。

【推荐1】某学习小组对某气体中二氧化碳和氧气含量，进行了如下探究。

【提出问题】该气体中二氧化碳和氧气的含量？
【查阅资料】
(1)白磷的着火点为40℃，白磷燃烧的产物与红磷相同。
(2)通常条件下，白磷与氢氧化钠溶液不反应。
(3)氢氧化钠溶液易与二氧化碳反应生成可以溶于水的碳酸钠和水。
【实验操作、记录、分析】
(1)先进行的操作_____，再装入试剂，在医用输液袋中装入VmL气体，连接装置。
(2)打开弹簧夹K₁、K₂，缓慢将袋中的气体全部排出。读出量筒中液体体积V₁mL，锥形瓶中氢氧化钠溶液的作用是_____。
(3)关闭弹簧夹K₁、K₂，再向烧杯中加入40℃以上的热水，以促使白磷迅速燃烧。写出白磷燃烧的符号表达式_____。
(4)待瓶中气体冷却至室温，打开K₂，看到的现象_____，产生这一现象的原因_____，读出量筒中液体体积为V₂mL，其数值等于已反应的_____之外的气体总体积。可测出氧气的体积分数表达式是_____×100%(用百分数表示)

【推荐2】实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合的方法制取氧气，请写出反应的文字表达式__________。
小李发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度。

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
①	氯酸钾	580
②	氯酸钾、二氧化锰（质量比1∶1）	350
③	氯酸钾、氧化铜（质量比1∶1）	370
④	氯酸钾、氧化铁（质量比1∶1）	390

【分析数据、得出结论】
（1）由实验___________与实验④对比，证明猜想合理。
（2）分解温度越低，催化速率越_______（填“快”或“慢”）。由此得出，实验所用的三种物质中，催化效果最好的是__________（填物质名称）。
【实验反思】
（1）若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还需要验证它在化学反应前后的________和__________不变。
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请你设计实验方案进行验证：___________。