【推荐1】通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质及变化有了进一步了解。
（1）如图所示是某陨石样品中各种元素含量的比例图。

①该陨石中含_______种非金属元素。
②钠离子的结构示意图为，则x=_______。
③此陨石样品中不可能含有的化合物是_______。
A CaCO₃ B K₂SO₄
C Al₂O₃ D SiO₂
（2）天然水中含有的部分杂质如下表所示，请根据表中内容回答问题。

溶解物质		悬浮物质
主要气体	主要离子	细菌、藻类、泥沙、黏土
氧气、二氧化碳、硫化氢	钙离子、氯离子、硫酸根离子、铝离子

①上表“主要气体”中含有氧分子的有_______种。
②写出“主要离子”中铝离子的符号_______、硫酸根离子的符号_______。
③水中溶解的其中一种物质是氯化钙，请写出其化学式并标出其中钙元素的化合价_______。
④若要除去该水样中的颜色和臭味，可加入的物质是_______。
⑤生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，可采用的方法是_______。
（3）燃烧是一种发光发热的剧烈的化学反应，请写出下列有关燃烧的化学方程式
①煤气（主要成分是CO）燃烧：________。
②铁丝在氧气中燃烧：__________。
③镁条在空气中燃烧：__________。

【推荐2】将下列化学方程式配平（反应条件已省略）。
（1）__CO₂+__H₂O=__C₆H₁₂O₆+__O₂
（2）__Al+__NaOH+__H₂O=__NaAlO₂+__H₂↑
（3）__ClO₂+__NH₃=__N₂+__NH₄Cl+__H₂O

【推荐3】某有机物4.4g燃浇后，生成H₂O7.2g，CO₂和CO共10g，恢复至室温，测得所得气体中氧元素的质量分数是64%，该有机物中所含碳元素的质量为_____g，已知该有机物的相对分子质量为44，则该有机物的化学式为_____。

【推荐1】我国茶文化渊源流长，它是中国人民对世界饮食文化的贡献。喝茶能提神解乏、兴奋消倦，其原因就是茶叶中的咖啡碱(化学式为C₈H₁₀N₄O₂)能使人体中枢神经产生兴奋、强心作用。茶树适宜生长在pH为4.5～6.5的土壤中，并且品种和环境不同，茶叶中的茶多酚含量不同。茶多酚是从天然茶叶中提取的混合物，由儿茶素、黄酮苷类、酚酸等组成，是一种白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇等，在碱性环境中不稳定。茶的品质和对人体的保健功效主要取决于茶水浸出物中茶多酚的浓度。不同的泡茶方法影响着茶多酚的溶解。以龙井茶为例进行研究，如图为水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响。

除了控制水温和浸泡时间外，多次浸泡也可提高茶多酚的溶解率。研究表明，喝下一杯茶半小时后，血中的抗氧化容量(对抗氧自由基的能力)增加41%﹣48%，并能在高水平状态持续一个半小时。
(1)咖啡碱的相对分子质量为_______。
(2)茶树适宜生长在_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)土壤。
(3)为减少茶多酚流失，洗茶应采用的方法是_______。
(4)为了保证茶叶的品质，茶叶包装需要注意防潮，可在茶叶包装中放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，它吸收水分反应的化学方程式：_______。
(5)下列关于茶多酚的说法中，正确的是_______(填字母)
A 茶多酚在碱性环境中不稳定
B 为使茶多酚溶解率达到80%以上，冲泡龙井茶水温首选90℃，并至少浸泡10min后再饮用
C 多次浸泡溶解茶多酚属于化学变化
D 某同学在中午12点喝了一杯茶，他血中的抗氧化容量的较高水平可持续到14点

【推荐2】一种新型的甜味剂木糖醇(C₅H₁₂O₅)悄悄地走入我们的生活。
⑴它由_____几种元素组成；
⑵木糖醇的相对分子质量___________；
⑶各元素质量比C∶H∶O＝__________。

【推荐3】丙三醇俗称甘油(化学式为C₃H₈O₃)可用于制造化妆品，请根据化学式计算；
(1)甘油中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为_______。
(2)一个丙三醇分子中总共含有个原子_______。
(3)92g甘油中含氧元素有多少克？(写出完整计算过程)

【推荐1】弘扬传统文化，建设美丽赣州。
(1)瑞金陈列馆展出苏区时期造币厂使用的冲锤，冲锤用铁铸成，请提出防止铁生锈的一种可行办法：______。游红井景区饮红井水，检验红井水是否为硬水的方法是加入______。
(2)南康荷包胙用荷叶垫笼底，大块肉蘸香料、米粉放在叶上蒸熟后，又用荷叶一叶包一块肉，回笼再蒸，整笼连叶上桌。荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C₁₉H₂₁NO₂）具有降脂、抑菌等作用。荷叶碱属于______（填“有机物”或“无机物”），其中氮元素和氧元素的质量之比是______。
(3)赣州古城墙是目前全国保存最为完好的宋代砖城墙，虽经岁月更迭，风雨侵蚀，仍紧紧地环抱守护着赣州古城。在墙壁上粉刷一层石灰浆能让墙壁变的“又白又硬”，原因是________________（用化学方程式表示）。

【推荐3】我国研发的首台“海牛II号”海底大孔深保压取芯钻机系统，在南海超2000米深水成功下钻231米。深海试验的成功，标志着我国在这一技术领域已达到世界领先水平。
(1)“海牛II号”的核心技术是保压取芯系统。压力补偿系统包括高压氮气储气室和一个可调节的压力调节器，以及相关的供给氮气阀门机构。工业上利用_______法获得氮气。
(2)“海牛II号”密闭液材料，包括碳酸钙(CaCO₃)、溴化钙(CaBr₂)等。碳酸钙中含有的原子团是_______(写化学符号)，其中钙元素和氧元素的质量比为_______，氧元素的质量分数为_______(只写计算过程)。
(3)“海牛II号”冷冻材料一般选用固体二氧化碳(干冰)。干冰升华转化为气态二氧化碳。现有一瓶无色气体，请设计实验检验该气体是二氧化碳还是氧气。

实验方法	现象及结论
_______ _______	若观察到_______，说明该气体是二氧化碳；若 观察到_______，说明该气体是氧气。

【推荐1】回答下列问题。
(1)一定量铜粉和锌粉组成的混合物与足量稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后所得产物的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铜的质量分数为________。
(2)将一定量铁粉加入CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，向所得固体中加入稀盐酸，产生气泡，则滤纸上的物质是________，滤液中的物质是________。

【推荐2】已知某过氧化氢溶液中氢、氧元素质量比为 1 ：10，现向10.0g该溶液中加入适量二氧化锰，反应的化学方程式为______________；反应生成氧气的质量约为________(结果精确到0.1g)。

【推荐3】请阅读以下摘自今年的《苏州日报》，与化学关系密切的信息，并填空．
[资讯1]据市环境监测站专家分析：5月4日至7日，由于阳光灿烂，臭氧（ O₃）也出来“作怪”，连续四天的日平均浓度也均超标．臭氧在常温常压下是淡蓝色气体，稳定性极差，可自行分解为氧气．臭氧在空气中达到一定浓度可刺激呼吸道．大气中臭氧浓度超标的原因是：在静风条件下强烈的阳光就成为氮氧化物的催化剂，从而推高了臭氧浓度，形成污染．
（1）臭氧“自行分解”的化学方程式为________；若氮氧化物假定为二氧化氮，强光条件下促使其分解产生了O₃和N₂．则该反应的化学方程式为_________．
[资讯2]吴江某公司研发的一层看似普通的白色薄膜，却有超高防水透气、阻燃、抗菌和耐腐蚀的神奇功能…这种膜的专业术语叫聚四氟乙烯纳米微孔薄膜，由聚四氟乙烯树脂经特殊设备和工艺制作而成，该树脂是一种超高分子量材料．
（2）制作这种薄膜的聚四氟乙烯树脂[（CF₂CF₂）n]的相对分子质量为1×10⁸，其n值等于________．碳元素的质量分数为______．