【推荐1】暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO3	石灰水与空气中的CO2反应，化学方程式为：________。
可能是______	暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，导致溶质结晶析出

经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是____________________的混合物。
（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解。于是他得出粉末中一定有CaCO₃的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是：________________________________________________________。
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：

实验步骤	可能观察到的现象	结论
取上述试管中的上层清液，滴加1~2滴无色酚酞试液	__________	__________
往上述试管中残留的固体中加入足量稀盐酸	__________	白色粉末中_______（选填“有”或“无”） CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是_____________________。

【推荐2】某化学学习小组在进行烧碱性质的实验活动。请你加入其中参与探究：
【提出问题】烧碱具有哪些性质呢？
(1)【实验探究I】将少量烧碱放在表面皿上，放置一会儿后，可观察到烧碱表面潮湿，由此可知，烧碱易__________ ，可用作某些气体的干燥剂。再放置一段时间后，取此烧碱样品a适量放入小药瓶中，用注射器注入蒸馏水，进行A→B→C的实验。

【收集证据】请将由A→B气球的变化补充在B图中_________ ，由B→C气球变化的原因是温度降低， ___________________ ，在压强差的作用下， ___________________ ，最终C中气压等于外界大气压，C与A气球大小相同。小药瓶中得到溶液b。
(2)【实验探究II】同学们取少量上述所得溶液b，进行如图D所示的实验。
【解释与结论】开始滴加稀硫酸时无明显变化，此时溶液中的阴离子有___________ （填离子符号），继续滴加稀硫酸一段时间后，产生气泡，最终____________ 。
根据现象，秦思推断出烧碱样品a的成分。
【表达交流】石建认为如图E所示实验也能推断出烧碱样品a的成分。
【反思评价】经过思考，你不同意他的观点，你的理由是_________ 。
经过讨论，石建同学将E中的试剂分别改成与澄清的石灰水和无色酚酞溶液不同类别
的________ 和 __________ ，成功地完成了实验。
(3)【总结归纳】通过上述探究过程，善于反思的你发现，在鉴别物质的成分时，为避免产生干扰，需要考虑的因素是_____________________________ 。

【推荐3】实验室用石灰水而不用氢氧化钠溶液鉴定二氧化碳。氢氧化钠能否与二氧化碳反应?
【查阅资料】(1)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成易溶的碳酸钠，碳酸钠在二氧化碳过量的条件下继续与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠
(2)碳酸钠和碳酸氢钠性质对比如下表

操作	NaHCO3溶液	Na2CO3溶液
加入稀盐酸	产生气泡	产生气泡
加入稀CaCl2溶液	无明显变化	__________________(填写现象))
加热溶液至沸腾，并将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化

【进行实验】

实验操作	实验现象	结论及化学方程式
	____________________________	氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠.反应方程式_________

【实验反思】学习小组讨论,认为产生此实验现象的原因可能有两种:一种是NaOH与CO₂发生了反应；另一种是______________________________
(2)为了进一步验证CO₂与NaOH溶液已经发生反应，请你设计一个简单的实验检验生成的新物质。

实验步骤	实验现象	解释与结论
____________________________	____________________________	NaOH与CO2发生了反应

【实验拓展】该小组同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，利用数字化技术测定溶液pH变化，待完全反应后，观察到溶液中逸出大量气泡，pH出现两段S型变化曲线。

【实验分析】(3)AB段变化的原因可能是________。BC段变化的原因可能是________。利用实验验证变化后的产物，实验操作为____________.实验现象是____________________.

【推荐1】老师和小华、小红、小明三位同学共同完成了以下两个实验探究．
【探究一】酸和碱反应的探究：
（1）小华、小红、小明三位同学依据如图设计一个酸和碱反应的探究实验：

实验步骤	实验现象	结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液； ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液．	①溶液颜色_____________； ②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成_____________色为止．	酸和碱发生了中和反应．

（2）小华同学选取无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞溶液不变色	酸、碱恰好反应
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	硫酸过量

①设计的两个方案中，方案__________是正确．
②请分析另外一个方案错误的原因__________．
【反思拓展】已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如下表．

pH	＜8.2	8.2～10.0	＞10.0
颜色	无色	红色	无色

小红同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，溶液显无色；逐滴滴加稀硫酸，溶液先变红，后褪至无色．你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是____________．
【探究二】对CO₂与NaOH溶液反应的探究：
小华同学设计了两个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告．

实验 操作
实验 现象	无明显现象	小气球变____（填“大”或“小”）．

【反思交流】老师指出实验①由于小华同学选用的仪器不当，导致未能观察到明显现象，小红将小华同学的广口瓶替换成__________，看到__________现象，证明CO₂可以与NaOH溶液反应．小明同学认为小红同学的改进实验仍然存在缺陷，应增加一个对比实验，证明CO₂确实可以与NaOH溶液发生反应，该对比实验所用的试剂是___________．

【推荐2】Mg与NH₄Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【假设与猜想】气体可能是HCl，NH₃，H₂中的一种或几种。
【查阅资料】
①，②，
③
【实验探究】
(1)为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的 _______________ 溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。
(2)为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：
   
①A中观察到 __________________ ，证明有NH₃；
②B中玻璃管内观察到 _________ 并在玻璃管上看到有水珠，证明有H₂；
③浓硫酸的作用是反应掉氨气和 _______________ （写出另一个作用）。
【实验结论】Mg与NH₄Cl溶液反应生成盐，NH₃和H₂。写出化学方程式 ________________ 。
【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理 ______ （填“是”或“否”）。

【推荐3】回收废旧干电池、保护环境是我们每个公民的义务，下面是某校兴趣小组探究旧电池组成的过程（片段），请帮助他们完成相应的实验报告。
（提出问题）组成废旧干电池的物质是什么？
（查阅资料）淀粉遇I₂变蓝
HCl+AgNO₃=AgCl↓（白色）+HNO₃
（活动探究1）电池由哪些材料组成？请举一例：非金属_____；
（活动探究2）电池的内容物中有没有我们熟悉的离子？
（猜想1）小组中的同学在剥开电池锌壳时，闻到一股淡淡的刺激性气味，因此他们猜想：电池的内容物中可能含有NH₄⁺。
（设计方案1）取少量白色糊状物与_____混合、研磨，闻到氨味，证明上述猜想正确。
（猜想2）可能含有OH^-、CO₃^2-、Cl^-中的一种或几种。
（设计方案2）为了验证猜想2，他们设计如下实验，请完成表格中相应内容。

操作步骤	实验现象	相应结论
1.取样，溶于适量的水中，静置，过滤，取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊试液	石蕊试液不变蓝	_____；
2.另取少量滤液于另一支试管中，滴加稍过量的稀硝酸	无明显现象	_____；
3.向第2步所得溶液中滴加硝酸银溶液	有白色沉淀产生	_____；
4.取白色糊状物，滴加少量碘液	有蓝色出现	则说明有淀粉存在

（结论）上述实验证明，电池内白色糊状物主要是由_____混合而成。
（交流与讨论）若将上述步骤2中滴加稀硝酸改为滴加稀盐酸，你认为对本实验有无影响？_____（填“有”或“无”）说明你的理由_____。

【推荐1】化学小组完成铝与氯化铜溶液反应的实验，将打磨过的铝片放在15%氯化铜溶液中，观察到生成红色固体，且铝片表面产生大量无色气体，一段时间后还生成了白色固体不溶物。同学们针对实验现象展开探究。
（1）写出生成红色固体的化学方程式______。
（2）测得氯化铜溶液的pH<7，且无色气体具有可燃性，则气体为______气。
（3）一段时间后，生成的白色固体不溶物是什么？
【查阅资料】①氢氧化铝、氯化亚铜（CuCl）均是白色固体不溶物；
②CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu（NH₃）₂⁺离子和C1^-离子；
③CuCl在空气中易被氧化成褐色的Cu（OH）Cl；
【实验方案】将上述实验中产生的白色固体不溶物过滤洗涤后分为两份进行实验。

操作步骤	实验现象	分析过程
取一份白色固体不溶物，加入浓氨水后溶解，再滴加适量AgNO3溶液；	______	白色固体不溶物中含有Cl-
另取一份白色固体不溶物，将其在空气中放置一段时间	变成褐色	反应方程式为： ______

【实验结论】通过实验可以确定，该白色固体不溶物是CuCl。
【反思拓展】①CuCl中Cu的化合价为______。
②金属锌、铜和稀硫酸构成化学电池（如图）。观察到铜片表面有气泡（H₂），小灯泡发光、烧杯中溶液始终无色。下列关于实验的分析不正确的是______。

A．铜与稀硫酸发生了置换反应                    B．铜的金属活动性变得比锌强
C．烧杯中溶液的pH会逐渐增大                  D．该装置将电能转化为化学能

【推荐2】有一包白色固体，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，进行实验探究：
【查阅资料】碳酸钾溶液显碱性，硫酸钡、碳酸钡都是难溶于水的固体．
【实验探究】某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题．

(1)根据步骤①加水的有固体不溶解的现象，可以确定样品中可能有___或可能有___；
(2)步骤②中溶解与过滤都需要用的仪器有___；
(3)由步骤③现象白色沉淀Ⅰ全部溶解可以确定样品中一定有___；
(4)写出步骤④中通入二氧化碳后所发生化学反应方程式___；
(5)假设步骤④中恰好完全反应，滤液Ⅱ中溶质的化学式___；
(6)通过实验可知原白色固体中含有的物质___．

【推荐3】红枣中含有丰富的VC和糖类，常食能增强人体的免疫力，有补血养气安神等良好功效，红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示．某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究．
   
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃．
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【实验探究】甲同学的方案：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体于试管中，滴 加足量的___．	固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液．	固体中一定含有___，一定不含Fe2O3．

乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是___．
他设计如图实验方案继续验证．
(1)步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是___；
(2)②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有___．
(3)③中反应的化学方程式是___．
乙同学对滤渣B又进行探究．

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水	固体逐渐消失、有气泡产生、 ___、___．	固体中一定含有CaCO3和Fe2O3．

【反思与评价】甲、乙两同学经过讨论后，完善实验方案最终确定该久置固体的成分是Fe、Fe₂O₃、CaO、CaCO₃．

【推荐1】徐庙中学化学李老师发明了一种增氧酒精灯,将纯净的氧气通入灯芯座的增氧孔用于提高火焰的温度｡普通酒精灯火焰温度为500℃左右,增氧酒精灯火焰温度可达1000℃以上｡某活动小组同学取碳酸钙固体用增氧酒精灯加热1~2分钟｡
【提出问题】加热后剩余固体的成分是什么?
【猜想与探究】
猜想一:碳酸钙全部分解,剩余固体成分为___________｡
猜想二:碳酸钙部分分解,剩余固体成分为___________｡
你认为剩余固体成分还可能为______________｡
为了验证猜想,活动小组的同学设计方案进行实验,如下表所示:

实验步骤	实验现象	结论
步骤A	将加热后的固体放入水中,搅拌.静置｡	底部有大量白色不溶物	剩余固体中含有碳酸钙
步骤B	取上层清液,滴加_________	变红	剩余固体中含有____

【结论】猜想二成立｡
【反思与评价】你认为活动小组的同学们得出的结论_______(有或没有)问题,理由是________｡
【拓展与分析】另取同样的碳酸钙固体用普通酒精灯加热1~2分钟,将加热后的固体放入水中,搅拌.静置｡取上层清液,滴加无色酚酞试液,不变色,发生该情况的原因可能是_________________________________｡

【推荐2】某同学做如图实验：物质充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤渣为_______。

（1）固体粉末由Mg、MgO和MgCO₃中的一种或几种组成。小越同学为了探究该固体粉末的成分，取1.8g样品，并设计如图所示的实验装置及如下所示方案：

①检查装置气密性，加入药品并连接仪器；
②打开分液漏斗活塞，将15%的稀硫酸缓缓注入锥形瓶中，使样品完全反应，量筒内共收集到112mL的水；
③拆下装置后，往锥形瓶内的溶液中注入足量氢氧化钠溶液，至沉淀完全，经过滤、洗涤和干燥后，称量沉淀质量。
Ⅰ、在步骤①中，向装置中加入的药品a是_______溶液。
Ⅱ、此实验条件下，氢气密度为0.09g/L，则样品中Mg的质量为_______g。（保留2位小数）
Ⅲ、在步骤③中，当沉淀质量_____。（填“>”、“<”或“=”）1.45g时，说明样品中含有MgO。
IV、小米对实验进行反思，提出以下想法，其中正确的有_____。
a.实验前可通过样品的质量估算所需15%的稀硫酸的质量，确保样品完全反应
b.实验中可根据锥形瓶中不再产生气泡这一现象，来判断样品完全反应
c.根据上述实验方案，能计算出样品中各物质的质量
d.橡皮管可保持分液漏斗和烧瓶内的气压始终保持平衡，防止测得气体体积有误差

【推荐3】秸秆用于制沼气可以解决农村的燃料短缺问题，助力美丽乡村建设。沼气的主要成分是CH₄，可能含有CO₂、CO。小涵与小明采集了某沼气池中的气体样品，探究该沼气中是否含有CO₂和CO。
【查阅资料】①；
②氢氧化钠溶液能够吸收CO₂，浓硫酸能够吸收水。
【设计实验】小明与小涵设计并进行了如图所示的实验（装置气密性良好：忽略装置内空气中的水蒸气）。

【实验分析】
(1)实验前要先通一会儿气体样品，然后再点燃D处的酒精灯，其目的是排尽装置内的空气，从安全角度看可以防止______。
【定性分析】
(2)观察到装置A中的澄清石灰水变浑浊，小明认为沼气中含有______，请写出装置A中发生的化学方程式______。
(3)观察到装置D中的黑色固体变红，小涵认为沼气中含有CO，小明经分析认为小涵的结论不严谨，理由是______。
【定量分析】
(4)小涵想通过装置D中固体减少的质量（即参加反应的CuO中氧元素的质量）和装置E增加的质量来判断混合气体中是否含有CO。反应结束后，测得装置D中固体减少的质量是a，装置E增加的质量是b．经分析沼气中含有CO，则a与b之间满足数学关系为______。
【问题解决】
(5)上述装置中气球的作用是______。装置B的作用是______。