【推荐1】某化合物4.6g在纯氧中充分燃烧，只生成8.8gCO₂和5.4g H₂O，根据______可知该化合物中一定含碳、氢两种元素。其中碳元素的质量为______，氢元素的质量为______。通过计算还知道，该化合物中______（填“含”或“不含”）氧元素。

【推荐2】嫦娥五号从月球采集的月壤成分中含有二氧化硅，已知二氧化硅与烧碱溶液的反应和二氧化碳与烧碱溶液的反应类似，请书写二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式___________。乙醇俗称酒精，可以用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为___________；现有乙醇和乙醛（CH₃CHO）的混合物共9g，完全燃烧后生成9gH₂O，则混合物中所含碳元素的质量为___________g。

【推荐3】浓盐酸和氯酸钾反应可以生成氯气（Cl₂）、氯化钾和一种氧化物，则该反应的化学方程式为______；现有氯酸钾和二氧化锰的混合物30g，加热至不再产生气体后，冷却、称量，得到20.4g固体，则生成氧气的的质量为______g。

【推荐1】人类使用材料、能源的历史源远流长。天然气(主要成分CH₄)已走入千家万户，成为家庭主要燃料。如图是家用燃气热水器的工作原理示意图。

(1)充分燃烧的化学方程式是_______。
(2)家用天然气中加入有恶臭味的乙硫醇气体，目的是_______。
(3)若“空气进气孔”被部分堵塞，可能产生的有毒气体是_______。

【推荐2】被誉为中国“新四大发明”的高铁、共享单车、网购、移动支付极大地提高了人们的生活质量。
(1)高铁可加快出行步伐，列车员用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了洗涤剂的______作用。
(2)共享单车（自行车）成为人们的代步工具，这种方式践行了低碳理念。
①“低碳”就是较低的______排放。捕获和转化可减少排放并实现资源利用。一种捕集烟气中并转化利用的流程如图：
   
②CaO俗称______；
③催化转化器中发生反应的化学方程式是______。

【推荐3】我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”,因原料利用率高，能进行连续生产,从而享誉中外，如图为侯氏制碱法的基本流程示意图,回答问题。
   
（1）操作a的名称是___________________________。
（2）反应②中的化学方程式为___________________________，其基本反应类型为___________________________。
（3）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质是___________________________。
（4）化学肥料对农作物生长具有促进作用，得到的副产品NH₄Cl属于___________________________（填字母）。
A 氮肥
B 磷肥
C 钾肥
D 复合肥
（5）该方法制出的纯碱固体中常含有NaCl,检验该固体中是否含有NaCl的方法是___________________________。
附:部分碱、酸、盐的溶解性表（20°C）

	OH-	NO3-	Cl-	CO32-
H+		溶、挥	溶、挥	溶、挥
Na+	溶	溶	溶	溶
Ag+	一	溶	不	不

说明:“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水,“挥”表示挥发性，“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

【推荐1】碳酸镁在加热条件下可发生类似碳酸钙的分解反应，写出碳酸镁分解的化学方程式___________；充分加热24g碳酸镁和氧化镁的混合物，若反应前后固体中镁元素的质量分数之比为3∶4，则生成二氧化碳的质量为___________g

【推荐2】近几年我国不少水域多次发生严重的“赤潮”、“水华”现象。“赤潮”、“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高、导致水面上的藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化，造成鱼类死亡。
（1）已知藻类的化学式为C₁₀₆H₂₆₃O₁₁₀N₁₆P，则组成藻类的元素有____________，藻类的相对分子质量为_______，该藻类中氮元素的质量分数是_______。
（2）根据藻类的化学式确定，工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是____。
（3）为了解决水体污染，应从控制污染源头着手。下列措施能防止“赤潮”、“水华”现象发生的是（填序号）______。
①在水域沿岸新建的住宅小区、饭店、宾馆采用生活污水净化装置；
②两岸居民禁止使用含磷酸钠的洗衣粉；
③禁止用该水域的水进行农业灌溉；
④向该水域中加入大量的净水剂和消毒剂。
（4）“水华”现象一般发生在枯水期还是汛期？为什么？
______________________________________________________________________

【推荐3】多角度认识物质能帮助我们更全面地了解物质世界。以金属为例回答下列问题：
(1)认识金属元素的存在
①在自然界中，大多数金属以化合物存在，而金、铂等极少数金属因为化学性质_____(填“活泼”或“不活泼”)却能以单质存在。
②常见铁矿石有：黄铁矿(主要成分FeS₂)、磁铁矿(主要成分Fe₃O₄)等。这两种铁矿石的主要成分含铁元素质量分数较大的是_____。
(2)认识金属的性质   
用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“龙”、“湖”两个字，露出下面的锌板。向“龙”字上滴加稀盐酸，向“湖”字上滴加CuSO₄溶液。
龙 湖
①“龙”字上的现象是_________。
②“湖”字上有红色物质析出，用化学方程式解释：_________。
(3)认识金属的制备，工业上，金属钨(W)可由氢气和三氧化钨(WO₃)在高温下发生置换反应制得。 反应中化合价升高的元素是_________。
(4)认识金属的用途烤制食物时常用到铝箔，主要利用了金属铝的_____ (填性质)。