实验室用木炭和氧化铜模拟金属冶炼,实验后的混合物粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉,某化学实验小组设计回收铜的方案如下:
(1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和X___________ (填仪器名称),X的作用是___________ 。
(2)反应①的化学方程式为___________ 。
(3)药品M最好是___________ (选填“NaOH”“铁粉”或“铜粉”)。
(4)试剂N最好选用下列___________ 溶液(选填字号)。
①硫酸②硝酸银③硫酸镁
(5)为了完善实验方案,可对滤渣Ⅰ中的___________ 进行回收。
(1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和X
(2)反应①的化学方程式为
(3)药品M最好是
(4)试剂N最好选用下列
①硫酸②硝酸银③硫酸镁
(5)为了完善实验方案,可对滤渣Ⅰ中的
更新时间:2023-05-05 23:27:19
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【推荐1】图中A~G是初中化学常见的物质,且分别是由O、C、Al、Fe、Cu中的一种或两种元素组成的。在通常情况下,A、B、D与其他物质的状态不同,其中D、B为化合物,D中两种元素质量之比为3∶8;E固体具有疏松多孔的结构,可用来净化水;F为紫红色固体, G在空气中表面生成一层致密的氧化膜,具有很好的抗腐蚀性能。图中“——”表示两端的物质间能够发生化学反应; “ ”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出B的化学式:_______________ ;写出C合金的一种名称 _______________ 。
(2)写出A与C反应的化学方程式_______________________________ 。
写出D与E反应的化学方程式_______________________________ 。
写出G→F反应的化学方程式________________________________ 。
(1)写出B的化学式:
(2)写出A与C反应的化学方程式
写出D与E反应的化学方程式
写出G→F反应的化学方程式
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【推荐2】将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中,充分反应后过滤,再向滤渣中加盐酸有气泡产生。则滤渣中一定含有的固体是_______ ;滤液中一定不含的物质是_________ 。(均用化学式表示)
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【推荐3】黄铜是以Zn为主要元素,添加元素铜的合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%,其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应):
已知:ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O; CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(1)步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为________ 。
(2)溶液A中的金属阳离子有__________ (填化学式)
(3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为_________ ,此操作用到的玻璃仪器是 ________ 。
(4)溶液A______ (填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。
已知:ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O; CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(1)步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为
(2)溶液A中的金属阳离子有
(3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为
(4)溶液A
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解题方法
【推荐1】如图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。D的水溶液为蓝色,常用于配置农药波尔多液,E的固体常用于人工降雨。图中“-”表示相连物质能发生化学反应,“←”表示两种物质间的转化关系(部分反应物及反应条件省略)。
(1)E的化学式为____________ ;
(2)写出下列反应的化学方程式(各写一个即可):①C与D反应____________ ,②A与B反应 ____________ 。
(1)E的化学式为
(2)写出下列反应的化学方程式(各写一个即可):①C与D反应
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【推荐2】下图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图(“——”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应),其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴。
请你思考一种粘贴方案,并回答下列问题:
(1)A处贴上的卡片可以是___________ (写卡片中的化学式)。
(2)B处卡片中的物质是一种___________ (选填“酸”、“碱”或“盐”)。
(3)C处卡片中的物质与Fe反应的化学方程式为___________________________ 。
(4)你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是________ (填序号)。
①NaOH ②Zn ③Ag ④Fe2O3
请你思考一种粘贴方案,并回答下列问题:
(1)A处贴上的卡片可以是
(2)B处卡片中的物质是一种
(3)C处卡片中的物质与Fe反应的化学方程式为
(4)你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是
①NaOH ②Zn ③Ag ④Fe2O3
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【推荐1】海洋是人类巨大的资源宝库,下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。
(1)流程中操作1名称是_____________ 。
(2)流程中未涉及到的基本反应是_____________ 反应。
(1)流程中操作1名称是
(2)流程中未涉及到的基本反应是
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【推荐2】粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物,可将其回收为工业原料。有一种含铝较多的粉煤灰制备铝的流程如图1所示。
资料卡:
1.这种粉煤灰主要成分是Al2O3和SiO2,还含有少量的Fe2O3、FeO。
2.SiO2既不溶于水,也不溶于常见的酸。
3.“沉淀”时,通入CO2是为了调节提纯液的pH。
(1)“酸浸”后,所得溶液中含有种______ 离子,“滤渣”的主要成分是______ 。
(2)写出“提纯”时生成Fe(OH)3沉淀的化学方程式:______ 。
(3)下列说法不正确的是______ (填字母)。
a.若直接排放粉煤灰,会增加空气中可吸入颗粒物
b.“氧化”时不宜温度太高,以防双氧水受热分解
c.“灼烧”时固体中氧元素的质量分数逐渐升高,最后保持恒定
d.“电解”时,能量的转化形式是由电能转化为化学能
(4)请根据流程图以及所学知识推测,A1(OH)3可溶于______ (填字母)溶液。
a.硫酸 b.氢氧化钠
资料卡:
1.这种粉煤灰主要成分是Al2O3和SiO2,还含有少量的Fe2O3、FeO。
2.SiO2既不溶于水,也不溶于常见的酸。
3.“沉淀”时,通入CO2是为了调节提纯液的pH。
(1)“酸浸”后,所得溶液中含有种
(2)写出“提纯”时生成Fe(OH)3沉淀的化学方程式:
(3)下列说法不正确的是
a.若直接排放粉煤灰,会增加空气中可吸入颗粒物
b.“氧化”时不宜温度太高,以防双氧水受热分解
c.“灼烧”时固体中氧元素的质量分数逐渐升高,最后保持恒定
d.“电解”时,能量的转化形式是由电能转化为化学能
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真题
【推荐3】水是宝贵的自然资源,在生产和生活中都有极其广泛的应用,请回答下列问题:
(1)经过水质检验的自来水在运输过程中存在细菌污染,饮用该水前的处理方法是_____ 。
(2)硬水与软水的区别是_____ 。
(3)长期烧水的壶会有水垢,其成分为CaCO3和Mg(OH)2,实验室从该水垢中提取氯化钙晶体的主要流程如图:
(ⅰ)试剂A是一种酸,其化学式为_____ 。
(ⅱ)溶液B中加入Ca(OH)2溶液除去的主要离子是_____ ,写出发生的化学反应方程式_____ ,操作Ⅰ的名称是_____ 。
(ⅲ)向滤液C中加入盐酸的主要目的是_____ ,操作Ⅱ的名称是_____ 。
(1)经过水质检验的自来水在运输过程中存在细菌污染,饮用该水前的处理方法是
(2)硬水与软水的区别是
(3)长期烧水的壶会有水垢,其成分为CaCO3和Mg(OH)2,实验室从该水垢中提取氯化钙晶体的主要流程如图:
(ⅰ)试剂A是一种酸,其化学式为
(ⅱ)溶液B中加入Ca(OH)2溶液除去的主要离子是
(ⅲ)向滤液C中加入盐酸的主要目的是
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【推荐1】含锌废渣和各种锌矿(如菱锌矿)都有着重要的用途.
Ⅰ.以含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4•7H2O)的流程如图.
(1)粉碎的目的是_________ .
(2)若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸,需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、_______ 和________ ,此处玻璃棒的作用是___________ .
(3)物质X是________ ,滤渣中含有金属单质有_______ ,除铜时发生的反应方程式为________ .
(4)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是_________ 、冷却结晶、_________ 、洗涤和低温烘干.
(5)某温度下,Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21:8的氧化物,该氧化物的化学式是_______ .
Ⅰ.以含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4•7H2O)的流程如图.
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(2)若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸,需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、
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名校
解题方法
【推荐2】高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。艾一中课题组的同学们依照如图所示实验步骤,在实验室模拟工业流程制备高纯碳酸钙。
(1)酸溶时,常将石灰石粉碎,目的是______ 。
(2)操作1和操作2使用的实验仪器______ (填“相同”或“不相同”)。
(3)转化过程发生反应的化学方程式为______ 。
(4)根据该流程,下列说法正确的是______(填字母)。
(1)酸溶时,常将石灰石粉碎,目的是
(2)操作1和操作2使用的实验仪器
(3)转化过程发生反应的化学方程式为
(4)根据该流程,下列说法正确的是______(填字母)。
A.酸溶时,盐酸可用硫酸代替 | B.可推测不能与盐酸反应 |
C.在该流程中可循环使用 | D.高纯碳酸钙质量和石灰石中碳酸钙质量相等 |
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(0.4)
解题方法
【推荐3】某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌,并对硫进行环保处理,主要步骤如图所示:
已知:加热的条件下,Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
(1)步骤①产生的废气B中,一定含有有害气体,环保处理该气体最好采用的试剂是______ (填字母序号)。
A.浓硫酸 B.食盐水 C.石灰乳
(2)写出步骤④中得到铜的化学方程式______ 。
(3)步骤③和④中主要操作的名称是______ 。
(4)取少量的溶液C,往其中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤液中一定没有______ (填字母序号)。
A.硫酸镁 B.硫酸锌 C.硫酸铜 D.硫酸铜和硫酸锌
已知:加热的条件下,Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
(1)步骤①产生的废气B中,一定含有有害气体,环保处理该气体最好采用的试剂是
A.浓硫酸 B.食盐水 C.石灰乳
(2)写出步骤④中得到铜的化学方程式
(3)步骤③和④中主要操作的名称是
(4)取少量的溶液C,往其中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤液中一定没有
A.硫酸镁 B.硫酸锌 C.硫酸铜 D.硫酸铜和硫酸锌
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