【推荐1】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
   
(1)25 ℃时，将55 g甲固体加入到150 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为________ g。
(2)要使35 ℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_______。
(3)若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的主要方法是______________。
(4)将35 ℃时丙的饱和溶液降温到25 ℃，则其溶液的溶质质量分数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

【推荐2】硝酸钾是一种重要的工业原料，也是一种重要的无氯氮钾复合肥，不仅钾含量高，而且水溶性好，易于植物吸收，适用于任何农作物和任何季节，具有广谱适用性。硝酸钾的溶解度曲线如下图所示：

(1)20℃时，硝酸钾的溶解度是_____________；
(2)由b点到a点可采取的措施 ______________；
(3)40℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。
①所得溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液；
②将上述溶液降温至20℃，可析出硝酸钾晶体________g，此时溶液的溶质质量分数________(填“>”、“=”或“<”)31.6%。

【推荐3】20℃时，某固体物质的溶解度为40g。该温度下，向盛有100g水的烧杯中，分两次各加入30g该固体，充分搅拌后，再升高温度至40℃，实验过程如图1所示：
   
请回答下列问题：
(1)20℃时，②中烧杯内溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)根据上图实验判断该固体物质的溶解度曲线为图2中的曲线______（填“A”或“B”）。
(3)③中烧杯内固体的质量是______g。
(4)若该固体中混有少量NaCl杂质，提纯时，可采用______的方法。

【推荐1】下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试看图后回答：

① 在t₃℃时，三种物质的溶解度从小到大的顺序是： _________________________ ；
② 在 ____________ 时，B与C的溶解度相等；
③ 物质C的溶解度随温度升高而 __________________ ；
④要从A、B、C的混合物中分离出C，最好用 _________________ 法。

【推荐2】如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请回答:

（1）要使甲的饱和溶液成为不饱和溶液,可采用的一种方法是_________
（2 ）20°C时将甲、乙两物质各30g分别放入2只烧杯中,应各加入_____________g水，才能形成它们的饱和溶液,若分别将上述甲乙饱和溶液升温至40°C ,所得溶液中溶质的质量分数甲_______________乙（填“小于”“等于”或“大于”）。

【推荐3】海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。

(1)在______℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
(2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有______（任写一种）。
(3)t₂℃时，30g硒酸隔固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是______（精确到0.1%）。

【推荐1】如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答：

(1)t₁℃时，饱和溶液的溶质质量分数：甲___________(填“>”、“<”或“=”)丙。
(2)t₂℃时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________g。
(3)若甲的饱和溶液中混有少量的乙，要提纯甲，应采用的结晶方法是___________。
(4)图2小试管中是t₁℃时丙的饱和溶液，为使试管底部的少量固体丙溶解，可向烧杯中加入___________(填字母)。

A．NaOH固体

B．NH4NO3固体

C．NaCl固体

【推荐2】硝酸钠和硝酸钾固体溶解度及曲线如下、

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	硝酸钠	73	88	104	125	150
	硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）请你仿照硝酸钾绘制出硝酸钠的溶解度曲线______。

（2）硝酸钾溶解度大于硝酸钠时的温度为______。
A．20℃          B．50℃             C．60℃          D．90℃
（3）分别将等质量80℃时KNO₃、NaNO₃，的饱和溶液降温至40℃，从溶液中析出晶体较多的物质是______。
（4）在20℃时，向五只盛有100g水的烧杯中分别加入固体物质并充分搅拌。如图所示：

Ⅰ、盛有饱和溶液的标号为______。
Ⅱ、标号⑤中的溶液质量为______。

【推荐3】水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。
(1)下列所说的“水”属于纯净物的是______。
A 矿泉水     B 蒸馏水     C 自来水     D 雨水
(2)下列做法不符合节约用水的是_______。
A 使用节水龙头
B 用淘米水浇花
C 用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
D 工厂污水处理后再排放
(3)电解水实验中若正极产生的气体体积为2mL，则负极产生的气体体积为______mL。
(4)根据下表回答问题。

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCI	35.7	36.0	36.5	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

①60℃时，向两个分别盛有20 g NaCl和NH₄Cl的烧杯中，各加入50g的水，充分溶解后，所得NaCl溶液的质量分数是_______(计算结果精确到0.1%)；
②在______温度范围内，NaCl和NH₄Cl的溶解度相同。
③采用一种操作方法，将上述实验①烧杯中的不饱和溶液，变为饱和溶液，下列说法正确的是____(填字母序号)。
A 溶剂的质量一定减小
B 溶液中溶质的质量分数一定增大
C 溶液质量可能不变
D 可降低温度或增加溶质