某实验小组同学要测定石灰石样品中碳酸钙的含量（杂质不溶于水也不和盐酸反应），同学们进行了如下实验：取 12.5g 石灰石样品和足量盐酸反应后，得到 4.4g 二氧化碳。请回答下列问题：
(1)写出反应的化学方程式为______ ；
(2)根据已知条件列出求解生成水的质量（x）的比例式______ ；
(3)生成的氯化钙的质量为______ ；
(4)该样品中碳酸钙的含量为______ 。
(1)写出反应的化学方程式为
(2)根据已知条件列出求解生成水的质量（x）的比例式
(3)生成的氯化钙的质量为
(4)该样品中碳酸钙的含量为
更新时间：2023-05-13 15:32:32
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【推荐1】过氧化钠(Na2O2)可用作防毒面具和潜艇供氧剂，其反应原理是：过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，写出该反应的化学方程式______；将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2和O2的质量比为__________。
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【推荐2】铜及其化合物广泛应用于生活生产中。
(1)青铜是金属治铸史上最早的材料，适用于铸造各种器具、机械零件、齿轮等。青铜属于_____ （填“金属单质”或“合金”）。
(2)氧化铜对某些化学反应具有良好的催化效果。一种制备氧化铜的方法为：将一定量的CuCl2(黄棕色)与NaOH固体在容器中充分研磨，可制得CuO。
①制备时还生成一种盐与氧化物，则反应的化学方程式为_______ 。
②制备实验过程中，判断反应发生的实验现象为________ 。
(3)氢氧化铜一维纳米材料是一种新兴材料，具有良好的电化学、光学性能。制备原理如下：Na2O2+CuSO4+2H2O=Cu(OH) 2↓+H2O2+Na2SO4。实验室用100g浓度为0.39％的Na2O2溶液与稍过量的CuSO4溶液反应，理论上可制得多少克氢氧化铜一维纳米材料？
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【推荐3】现有一份纯碱样品，其中只含有一种可溶性杂质。为了测定样品中纯碱的含量，做了如下的实验，请你回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式____________________________________ ；
（2）根据已知条件列出求解样品中纯碱的质量（x）比例式_____________________ ；
（3）样品中纯碱的质量分数为___________ ；
（4）若将反应后的滤液恒温蒸发掉123.5g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数为____ ；
（5）加入氯化钙溶液的过程中溶液中溶质的质量变化情况为___________________________ ；
（6）若用上述纯碱样品265t制取烧碱，则可制得纯度为80％的烧碱_____ t。
（1）写出上述反应的化学方程式
（2）根据已知条件列出求解样品中纯碱的质量（x）比例式
（3）样品中纯碱的质量分数为
（4）若将反应后的滤液恒温蒸发掉123.5g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数为
（5）加入氯化钙溶液的过程中溶液中溶质的质量变化情况为
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【推荐1】黄铜是铜、锌的合金。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入100克稀盐酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g。
试求：
(1)该黄铜样品中锌的质量；
(2)该黄铜样品中铜的质量分数；
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
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【推荐2】在制作馒头、面包等发面食品时需加入发酵粉，使发面食品松软可口。兴趣小组利用图一所示装置测定某品牌发酵粉中碳酸氢钠的含量，他们用等质量的发酵粉和不同浓度的足量稀盐酸反应（见下表），绘制二氧化碳质量随时间变化的曲线如图二所示。
(1)小组按照图一中装置进行的实验中，图二中的曲线_______ （填 “甲”、“乙”）代表的是实验 II。
(2)请计算该品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数是多少？（写出具体的计算过程）
(3)分析上表数据，请在图三中画出在实验 I 中，产生二氧化碳质量对应的变化曲线图，并标注必 要的数值。
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【推荐1】某化学小组将一定量的稀盐酸滴入12.5 g的大理石(杂质不与稀盐酸反应)中制取CO2。产生CO2的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示，请回答：
(1)生成CO2的质量为_________ g；
(2)所用大理石中含碳酸钙的质量分数为_______________ 。
(1)生成CO2的质量为
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【推荐2】某校初三学生去春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测定数据如下：
试回答：
(1)四位同学里面，_______同学的实验中样品完全反应；10.0g样品与_______g盐酸恰好完全反应。
(2)求样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
(3)请在图中画出加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系。
| 甲同学 | 乙同学 | 丙同学 | 丁同学 | |
| 所取石灰石样品质量(g) | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 |
| 烧杯中加入盐酸的质量(g) | 10.0 | 20.0 | 30.0 | 40.0 |
| 剩余物质的总质量(g) | 19.0 | 28.0 | 37.0 | 46.7 |
(1)四位同学里面，_______同学的实验中样品完全反应；10.0g样品与_______g盐酸恰好完全反应。
(2)求样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
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