【推荐1】验小组欲测定一份部分被氧化的镁粉中镁的质量分数，实验过程及数据如图所示。

(1)生成氢气的质量为_____g。
(2)计算样品中镁的质量分数。
(3)所取样品中氧化镁的质量为_____g。

【推荐2】某同学向10g铜和氧化铜的固体的混合物中加入152g稀硫酸恰好完全反应。过滤后发现固体减少8g。请计算：
(1)原混合物中铜的质量为______。
(2)所得蓝色溶液中溶质的质量分数？

【推荐3】某物质4.6g在氧气中恰好完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则参与反应的氧气的质量为______g，该物质的化学式为______。

【推荐1】铭铭在课外科学探究实验中发现， 金属钠可以在二氧化碳中燃烧， 化学方程式为： 3CO₂+4NaC+2X. 请回答并利用化学方程式计算以下问题：
（1）化学方程式中x的化学式为        。
（2）计算11.5g含杂质为20%的金属钠， 理论上可消耗多少克二氧化碳？

【推荐2】为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应(铜与稀硫酸不反应)，生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：(假设生成的气体全部逸出)。试计算：

   

(1)图中a点对应溶液中的溶质是___________。(写化学式)
(2)该黄铜样品中铜的质量分数。(写出计算过程)

【推荐3】某钢铁厂每天消耗4000t含Fe₂O₃80%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe98%的生铁质量是多少？（计算结果保留到0.1）

【推荐1】合金常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组取10g黄铜(铜、锌合金)进行实验，加入61.7g稀盐酸后恰好完全反应，反应后称得烧杯内剩余物质的总质量为71.5g。请计算：
(1)生成氢气的质量为___________g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。

【推荐2】为了测定某铁样品中铁的质量分数（杂质中不含铁元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应），某化学小组进行如下实验：

(1)配制上述质量分数为10%的稀硫酸98g，需要向质量分数为98%的浓硫酸加水的质量是___________。
(2)发生反应的化学方程式为________。
(3)根据已知条件列出求解7g该生铁样品中铁的质量（x）的比例式为________。
(4)该生铁样品中铁的质量分数是_______。
(5)向过滤后所得滤液中加入96.6g水，则最终反应后所得溶液中溶质质量分数是____。
(6)若用赤铁矿炼制上述铁的样品112t，在炼制过程中损失铁20%，则需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量是______。

【推荐3】某兴趣小组用10g放置较久的镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如下表(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)。

加入稀硫酸总质量/g	20	40	60	80
产生气体质量/g	0	0.2	0.4	0.5

计算该镁条中金属镁的质量分数(写出计算过程)。

【推荐1】在一定温度下，向20 g Na₂CO₃和NaCl的固体混合物中加入101 g水，溶解后，再向其中加入100 g CaCl₂溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为211 g，将滤渣洗涤、干燥，称其质量为m，试计算：
(1)m＝________g。
(2)当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为__________？

【推荐2】现有的溶液，请按照下面要求计算：
   
上述溶液中所含溶质的质量为______。
上述溶液与足量的盐酸反应，最多可生成多少克______？
向106g上述溶液中逐滴加入的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：；当全部转化为后，再加入盐酸才开始放出请在图中画出产生气体的曲线______。
另取溶液边搅拌边加入的盐酸，有关反应物与生成物的量如表格：

物质		HCl	x	NaCl
质量						m

则x是______；______。

【推荐3】要配制50℃时氯化钾饱和溶液（50℃时氯化钾的溶解度是42.6g），回答下列问题：
（1）25g氯化钾应溶解在多少克水里？
（2）在25g水里能溶解多少克氯化钾？
（3）配制71.3g的饱和溶液，需氯化钾和水各多少克？