【推荐1】 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH₄Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
(1)纯碱属于______ （填“酸”“碱”或“盐”）。
(2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是      （填字母序号）。

A．Cl2

B．NH3

C．SO2

D．CO2

任务二：探究纯碱的性质——Na₂CO₃溶液呈碱性
【查阅资料】
①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH^-。
②Na₂CO₃在水中全部解离出Na⁺和。
③CaCl₂溶液呈中性，Ca²⁺、Cl^-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
(3)猜想一：H₂O单独起作用，产生较多的OH^-，使溶液呈碱性。
猜想二：Na⁺与H₂O作用，产生较多的OH^-，使溶液呈碱性。
猜想三：________。

实验操作	实验现象	实验结论
（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液	溶液无明显变化	猜想一不成立
（2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液	溶液无明显变化	猜想二不成立
（3）①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量	①溶液由无色变红色 ②________	猜想三成立

【实验探究】
【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H₂O作用，产生较多的OH^-和另一种阴离子。
【拓展与延伸】
(4)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na₂CO₃溶液中含有的阴离子是_______、______、 _____。
任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na₂CO₃可用于生产洗涤剂。Na₂CO₃溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na₂CO₃溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na₂CO₃溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
溶质质量分数	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
溶液温度（℃）	20	40	60	20	50	60	20	40	70
溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	11.46	11.50

【解释与结论】
(5)实验①、②、③对比，可得出的结论是_____。
(6)要证明Na₂CO₃溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是____。
【拓展与应用】
(7)下列物质可用于去油污的是      （填字母序号）。

A．NaCl

B．NaOH

C．K2CO3

D．CaCO3

任务四：探究市售纯碱样品成分
市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。
已知：①部分银盐的溶解性如下表

		Cl-
Ag+	溶	不	不

②氯化银不溶于稀硝酸。
验证样品中含有氯化钠
实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。
实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
结论：样品中含有氯化钠。
(8)测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与_______相比较。
(9)实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用_____（填字母）。
a.稀盐酸                       b.稀硝酸                       c.氢氧化钠溶液            d.氯化钙溶液
任务四：测定样品中碳酸钠含量
准确称取2g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO₂），消耗盐酸体积为37.00ml。（该盐酸的密度近似等于1g/ml，杂质不与盐酸反应）
(10)通过计算判断该纯碱样品的等级_____。（写出计算过程）
无水碳酸钠等级规定如下：

	优等品	一等品	合格品
碳酸钠质量分数	≥99.2%	≥98.8%	≥98.0%

(11)实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下，溶液pH小于7的原因是____。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因______。

【推荐2】小明同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣。请你一同参与探究并完成下列问题：
【提出问题】废液中的溶质有哪些？
【作出猜想】猜想一：氯化钙            猜想二：氯化钙与氯化氢
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

方案	现象	结论
方案一：取少量废液于试管中， 向其滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞溶液无变化	猜想一正确
方案二：取少量废液于试管中， 向其中加入少量的铁粉	________________	猜想二正确

【实验与结论】
你认为方案一______（填“能”或“不能”）证明猜想一是正确的？理由是____________。
请写出方案二中有关反应的化学方程式__________________。
【拓展与应用】
实验证明猜想二是正确的，要想处理废液只得到氯化钙溶液，你的方法是向溶液中加入过量的__________，该反应的化学方程式为_________________。

【推荐3】物质的检验和鉴别是很多童鞋心中的痛，但敢于直面伤痛的才是真的勇士。有一固体粉末M，它可能含有Zn、ZnO、Zn(OH)₂、ZnCO₃中的一种或两种，立信实验小组对其成分展开了探究。
已知：ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O，ZnCO₃+2HCl=ZnCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）探究M中是否含有Zn和ZnCO₃
①取适量M于试管中，加入足量稀盐酸，观察到试管中有大量气泡产生，然后将气体通入___________（填一种化学试剂），出现浑浊现象，证明M中一定含有ZnCO₃。
②为证明M中是否含有Zn，小立同学另取足量M加入适量_____溶液（填一种化学试剂）中，充分搅拌，静置一段时间后，没有明显现象，由此证明M中 没有Zn。
（2）探究M中是否还含有ZnO及Zn(OH)₂
【实验操作】
Ⅰ．分别取1.0 gZnO、1.0 g Zn(OH)₂和1.0 g ZnCO₃于甲、乙、丙三支试管中，分别逐滴 加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后2位）。

	ZnO	Zn(OH)2	ZnCO3
消耗稀盐酸的体积 /mL	6.48	7.92	10.00

Ⅱ．取M粉末1.0 g，加入上述同一浓度的稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积为9.12mL。
【实验分析及结论】
M粉末不只含有ZnCO₃，理由是___________________________。
【实验反思】为确定M粉末的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取1.0 gM粉末和1.0 g_________（填ZnO或Zn(OH)₂或ZnCO₃）于A、B试管中，分别加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为108 mL和144 mL。由此可知M粉末中含有ZnCO₃的质量分数为_____，M粉末中除ZnCO₃外的另一种物质为_____。

【推荐1】【题干】在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_____产生，反应的化学方程式是_____。
【发现问题】为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。
【实验验证1】小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。

试管（盛有同体积同浓度的盐酸）	①	②	③	④
镁条长度	1 cm	2 cm	3 cm	4 cm
相同的实验现象（省略题干现象）	快速反应，试管发热，镁条全部消失
沉淀量差异（恢复至20℃）	无	少量	较多	很多

【得出结论】镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_____有关。
【追问】该白色沉淀是什么物质？
【查阅资料】⑩20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g；②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；③足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。碱式氯化镁存在多种组成结构，组成通式可表示为。
【做出猜想】猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是_____（用化学方程式表示）；猜想四：碱式氯化镁。
【实验验证2】将该白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：

	操作	现象	结论
A	加入足量盐酸	_____	猜想一不成立
B	加入足量水	白色沉淀_____	猜想二不成立
C	加入过量稀硝酸	白色沉淀全部消失	猜想_____不成立；猜想四成立，该白色沉淀的化学式为_____
	所得溶液分成两等份，一份加过量溶液 另一份溶液中滴加过量的溶液	生成1.160g白色沉淀，生成1.435g白色沉淀

【反思拓展】①上述实验中证明溶液过量的方法是_____。
②做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量应该_____。
③上述碱式氯化镁的组成通式中x、y、z的定量关系是_____。

【推荐2】某兴趣小组的同学为了探究某些酸碱盐之间的反应，进行以下实验：把稀硫酸滴入分别盛有硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾和氯化镁溶液的四只烧杯中。
【知识回顾1】
（1）写出下列反应化学方程式。
氢氧化钠溶液和稀硫酸反应______。
【设计实验1】为了验证硫酸与氢氧化钠能发生化学反应，甲同学设计了如下实验方案。

实验操作	预期实验现象	实验结论
步骤1：将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，并振荡	溶液呈无色	硫酸与氢氧化钠能发生化学反应
步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液	溶液呈无色

（2）请你评价甲同学设计的实验方案是否可行，并说明理由______。
【知识回顾2】（3）乙同学判断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应，他的依据是______。
【设计实验2】（4）乙同学为了进一步确认判断的可靠性，他取稀硫酸和氯化镁溶液的混合液分别加入两支试管中，向其中一支试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明溶液中含有______(填离子符号)；向另一支试管中滴加硝酸钡溶液，观察到产生白色沉淀，说明溶液中含有______(填离子符号)。于是乙同学得出结论：稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应。
（5）丙同学看到乙同学的实验报告后，认为乙同学的结论是错误的，原因是硫酸可能是反应后剩余的，他认为还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，他设计了两个实验，实验报告如下：

实验	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	______	______	说明溶液中含有Mg2+
实验2	步骤1：取少量稀硫酸和氯化镁溶液的混合液于试管中，滴加过量硝酸钡溶液，静置	产生白色沉淀	说明溶液中含有Cl-
	步骤2：向步骤1的上层清液中滴加______	产生白色沉淀

【设计实验3】（6）丁同学向氯化镁溶液中滴加稀硫酸，用氯离子浓度传感器测得溶液中Cl^-浓度随时间变化的曲线图。她得到图像可能是______(填“图1”、“图2”或“图3”)。

【拓展探究】
（7）小组同学将四只烧杯中的物质同时倒入同一个大烧杯中，并将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液。向滤液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红，则白色沉淀是______(填名称)，无色滤液中一定含有的离子主要有______(填离子符号)。

【推荐3】学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如下两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。

【学习交流】（1）实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层______色固体，乙中溶液颜色变为______色。写出甲乙图中发生反应的化学方程式（选写一个）______。
（2）你认为通过上述实验______（填“能”或“不能”）得出三种金属的活动性强弱。
【拓展探究】上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液（即废液）澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO₄和AgNO₃，为此，他们进行了实验并记录如下：

序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	取少量废液于试管中，加入______溶液	无明显现象	废液中没有AgNO3
实验2	取少量废液于试管中加入Ba（NO3）2溶液	产生白色沉淀	废液中含有未反应完的CuSO4

【反思评价】讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是（用化学方程式表示）______。
【拓展应用】同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是______（写离子符号）。

【推荐1】科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白：
⑴【提出问题】
小松同学用“双氧水”(过氧化氢溶液)清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现有大量气泡产生。小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡，冲洗 、干燥，并进行以下探究。
⑵【猜想】水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
⑶【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	_____________	木条不复燃	常温下过氧化氢溶液不分解
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	___________

⑷【结论】水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥起能作过氧化氢的催化剂。
⑸【讨论与反思】
小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究_____________。
【实验步骤1】 ①准确称量水泥块的质量；   ②完成实验二；   ③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，烘干，称量   ④对比反应前后水泥块的质量。
【分析】如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作为过氧化氢分解的催化剂。但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验：探究___________。

【推荐3】84消毒液、H₂O₂溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
（查阅资料）84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。
（实验1）取少量84消毒液于试管中，滴加H₂O₂溶液，发现有大量气泡产生，经检验，产生的气体是氧气。单独取少量H₂O₂溶液于试管中，加热，也有大量气泡产生，该反应的化学方程式为______。
（提出问题）在上述反应中，NaClO的作用是什么？
（作出猜想）猜想一：作反应物，NaClO与H₂O₂溶液发生化学反应；
猜想二：作______，类似分解H₂O₂溶液制氧气时MnO₂的作用。
（实验2）按如图所示组装实验装置进行实验。

（1）实验装置组装后，要先进行的操作是______。
（2）向锥形瓶中加入30m L84消毒液，注射器中吸入25mL H₂O₂溶液。
（3）将注射器中的H₂O₂溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H₂O₂溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
收集气体的总体积/mL	140	280	365	x	375

①表中的数据x＝______。
②分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是______。
（分析讨论）NaClO与H₂O₂溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为______。
（拓展反思）75%酒精、过氧乙酸等也可作消毒剂。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。生活中下列使用消毒剂的做法正确的是______。
A．不同的消毒剂可随意混合使用
B．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
C．使用84消毒液的浓度越高越好
D．84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存

【推荐1】同学们学习化学后可知，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊（生成白色沉淀）。但同 学们在分组实验中，向石灰水中通入二氧化碳时（如图1所示），却出现了意想不到的现象: 有的石灰水未变浑浊；有的石灰水出现浑浊后又变澄清了（沉淀消失）。
【提出问题】分组实验中，出现意想不到现象的原因是什么呢？
【猜想与假设】
I．石灰水未变浑浊，是因为二氧化碳中混有少量氯化氢气体．
Ⅱ．石灰水未变浑浊，是因为____________________________________。
Ⅲ．石灰水出现浑浊后又变澄清，与石灰水的浓度、通入二氧化碳的时间有关。
【进行实验】实验装置如图2所示。

提示：①实验中所用盐酸与分组实验所用盐酸相同；
②CO₂在饱和NaHCO₃溶液中的溶解度非常小．
步骤1：分别取一定体积的饱和澄清石灰水与一定体积的蒸馏水混合配制成50mL溶液．
步骤2：分别向50mL溶液中通入一段时间的二氧化碳，记录现象．

实验序号	V饱和石灰水/mL	V蒸馏水 /mL	出现现象所需时间/s
			开始浑浊	明显浑浊	沉淀减少	是否澄清
①	50	0	19	56	366	持续通入CO28min以上，沉淀不能完全消失
②	40	10	24	51	245
③	30	20	25	44	128
④	20	30	27	35	67	89s后完全澄清
⑤	10	40	通3min以上，均无明显现象

【解释与结论】
（1）实验中，所用石灰水为饱和溶液的是______________（填序号）．
（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊原因是________________________________（用化学方程式表示）．
（3）饱和NaHCO₃溶液的作用是________________________．
（4）通过实验分析，猜想 I_______________（填“成立”或“不成立”），猜想Ⅱ、Ⅲ成立。
【反思与评价】
（5）向澄清的石灰水中通入二氧化碳，为避免出现“意想不到的现象”，你的建议是
__________________________________________________________________。

【推荐2】1、水和溶液在生产生活中应用广泛。
Ⅰ.硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水，对水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系进行实验探究。
【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。
【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl₂和MgC1₂的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：

组别	第1组			第2组			第3组
实验操作
实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦		⑨
混合溶液用量/滴	0	0	0	1	x	1	2	2	2
肥皂水用量/滴	5	10	20	5	10	20	5	10	20
产生泡沫量	少	多	很多	无	少	多	无	无	少

【解释与结论】
（1）对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是__________。
（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为__________。
（3）第2组实验的目的是__________。
（4）由上述三组实验得到的结论是__________。
Ⅱ.有一包白色粉末，可能是KCl、BaC1₂、K₂CO₃、K₂SO₄、CuSO₄中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，进行如下探究：
a.取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。
b.取a中的白色沉淀，加入过量的稀盐酸，白色沉淀不溶解。
（5）写出产生白色沉淀的化学方程式：__________。
（6）白色粉末中一定不含有的成分是__________。

【推荐3】实验创新是中学生最为重要的科学素养，以下是化学兴趣小组的同学在学习“二氧化锰催化过氧化氢分解制氧气实验”后，对实验的创新设计．

【实验一】：设计新的实验装置实验过程如下：①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3mL（密度为1g/mL）质量分数为5%的H₂O₂加入干燥管的球泡中，再用药匙取0.2g MnO₂粉末，加在干燥的进气管的管壁上；②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象；
（1）可观察到带火星的棒香立即 ____________ ；
（2）下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价不合理的是 ________ （填序号）A．实验所用的仪器、材料及药品均易得到
B．实验室用的药品用量太大
C．反应速度太慢，耽误时间
D．实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强
【实验二】：寻找新的催化剂
【实验探究】

实验步骤	实验现象
I．分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B　两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象．	A试管中产生气泡，带火星木条复燃．B试管中无明显现象．
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象．	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃．
Ⅲ．将试验II中的剩余物进行 _______ 、洗涤、干燥，称量．	所的固体质量为ag
IV．分别量取5ml5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象．

【实验结论】
（1）实验Ⅱ可以证明： __________________ ，再结合实验I和Ⅲ的结论可以证明氧化铁可以作为过氧化氢分解的催化剂。
（2）写出氧化铁（Fe₂O₃）催化过氧化氢分解的符号表达式： _________________
【实验评价】
（1）设计实验IV的目的是 _____________________ ；
（2）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是： ____________________ ．
【实验拓展】查阅资料得知：CuO、CuSO₄、猪肝、马铃薯等也可做过氧化氢溶液分解的催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是 _________
A．MnO₂只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂能使原本不发生的反应也能快速进行
D．用作催化 剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物．