【推荐2】M是生活中常见的金属，MSO₄溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
【猜想与假设】
(1)小明的猜想是M>Al>Cu：小红的猜想是Al>M>Cu：你的猜想是______。
【设计与实验一】取M丝、铜丝、铝丝放入盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸的①、②、③3支试管中，进行如下表所示的实验。

实验操作	M丝插入 试管①中	铜丝插入 试管②中	铝丝插入 试管③中	实验结论
刚开始的 现象	有少量气 泡产生	无气泡	无气泡	M、铜、铝的金 属活动性顺序是： Al>M>Cu
几分钟后 的现象	有少量气 泡产生	无气泡	有大量气 泡产生

【交流与表达】
(2)同学们对同一实验出现两种不同的现象进行了讨论，实验刚开始时试管③中无气泡的原因：______。
【设计与实验二】同学们继续从不同的角度探究三种金属的活动性顺序。同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，进行了如图所示的实验：
   
(3)试管乙中观察到的现象是：______。
(4)试管丙中反应的化学方程式为______。
【交流与表达】
(5)同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管______（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。
【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。
【评价与反思】
(6)实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据______进行判断。

【推荐3】化学兴趣小组的同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行如图所示实验。在A、B、C、D、E五支试管中分别加入一定量的稀硫酸。请根据要求回答下列相关问题：
【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性：硫酸钠溶液、硫酸钾溶液呈中性。

(1)A试管中的现象是___________。
(2)B试管中反应的化学方程式是________________。
(3)在C试管中加入稀硫酸后再向其中滴入几滴酚酞试液，观察到无色酚酞试液不变色，证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生化学反应。该反应的微观实质是________。
(4)写出E试管中恰好反应后的两种微粒：________(填除水分子以外的微粒符号)。
实验后，将C、D两支试管中的物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，为了得出烧杯内废液里的溶质成分，同学们进行了以下实验探究。
【提出问题】烧杯中废液里的溶质除酚酞试液外还有什么?
【进行猜想】
(5)猜想l：________。
猜想2：硫酸钠、硫酸钾和硫酸。
【设计实验】
(6)请设计猜想2成立的实验方案。

实验操作	实验现象	实验结论
________	________	猜想2成立

【归纳总结】
(7)经实验验证猜想2成立。以上实验可知。稀硫酸的化学性质有________(答一点即可，下同)。
【拓展应用】
(8)将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，会导致的后果是________。

【推荐1】以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想Ⅰ：不相等；          猜想Ⅱ：相等;
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

	甲     组	乙     组
实验方案 （反应后略）
实验现象	有气泡产生，天平指针向右偏转	铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转
结论	猜想Ⅰ正确	猜想Ⅱ正确

【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在____中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是_____（填序
号），从另外两种装置中任选一种指出其不足__________。

【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由_______种元素组成。

【推荐3】某兴趣小组同学将CO₂分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式_______________________。
（2）为探究CO₂和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO₂与NaOH溶液发生了化学反应。

实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大。
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是________________________。
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是______________。
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入_____________，观察到有气泡产生，从而也证明CO₂与NaOH发生了反应。
④你认为两实验中存在安全隐患的是__________（填代号），理由是____________________。

【推荐1】近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】
二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）。
(1)二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：______。
根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
【实验探究】
甲同学：实验操作：甲同学进行了如图1所示A、B两步实验：
   
实验现象：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
得出结论：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
(2)乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是______。
丙同学：实验操作：丙同学进行了如图2所示实验（部分装置在图中略去）：
   
【探究与结论】
(3)上图C装置的作用是______。
(4)在丙同学的实验中能证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是______。
(5)假设实验过程中每一步均能充分反应，且S、C分别转化为SO₂、CO₂，不考虑水蒸发影响，5g煤粉样品充分反应后，B、C、D三个装置质量分别增加0.8g、0.1g、13.2g，则该煤粉样品含硫量为______。
(6)实验中通入氧气而不用空气的原因是______。

【推荐2】某同学用水果果肉作为催化剂，用下图装置探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素。
【查阅资料】
i.过氧化氢分解酶是一种广泛存在于植物中的生物酶，其催化效果受温度影响，超过55℃会失去活性。
ii.植物果肉中含有的某些金属离子也可以催化过氧化氢的分解，且受热后性质不变。
   
【进行实验】室温下，向烧瓶中加入10mL不同浓度的过氧化氢溶液，再与3g水果果肉混合，记录液柱从0移动至5的时间。

序号	过氧化氢溶液		催化剂		液柱从0移动至5的时间/s
	浓度/%	体积/mL	种类	质量/g
①	3	10	苹果果肉	3	286
②	5	10	苹果果肉	3	227
③	10	10	苹果果肉	3	176
④	10	10	香蕉果肉	3	14
⑤	10	10	水蜜桃果肉	3	31

【解释与结论】
(1)进行实验前，用双手捂住烧瓶底部，观察到液柱向右缓缓移动，松手后，液柱又返回原点，说明装置的气密性_____(填“好”或“不好”)。
(2)由①②③可以得到的结论是_____。
(3)③④⑤的目的是_____。
(4)①中，若将过氧化氢溶液浓度改为1%，则液柱从0移动至5的时间_____(“>”“<”或“=”)286s。
【继续实验】
(5)补做实验证明了催化剂质量对过氧化氢溶液的分解速率也有影响。实验方案：室温下，向烧瓶中加入10mL浓度为5%的过氧化氢溶液，_____。
(6)同学们利用上图装置进一步证明了苹果果肉的催化作用主要来自生物酶而不是果肉中的金属离子。将3g苹果果肉置于80℃的烘箱中2h使过氧化氢酶完全失活，取出恢复至室温后，向烧瓶中加入10mL浓度为10%的过氧化氢溶液与烘干后的苹果果肉混合，实验过程中观察到_____。

【推荐3】逻辑推理是化学学习常用的思维方法。某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率。于是，它们对此展开探究：
（1）提出问题：什么物质是该反应催化剂?
（2）设猜想与假设：下面是组内两位同学所作的猜想，请你完成小华的猜想。
【假设一】小芳同学：铁钉表面的氧化铁是H₂O₂溶液分解反应的催化剂。
【假设二】小华同学：铁钉里的铁是H₂O₂溶液分解反应的催化剂。
（3）实验与结论：

实验操作	实验现象	实验结论
实验Ⅰ：把一定质量的氧化铁粉末加入到装有10mL5%的过氧化氢溶液的试管中,并用一根带火星的小木条置于试管口,观察现象。	_____	假设一成立
实验Ⅱ：取10mL5%的过氧化氢溶液于另一支试管中,加入___,并用一根带火星的小木条置于试管口,观察现象。	无现象	假设二________ (填“成立”或“不成立”)

（4）讨论交流：同学们讨论后认为，小芳的“实验I”还不能够确切的说明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，理由是：__________.

【推荐1】某兴趣小组在老师的指导下，用镊子从煤油中取一块金属钠放在表面皿上，并用滤纸吸去表面的煤油，然后用小刀切割一块像绿豆大小的钠放入盛有 50mL一定浓度的硫酸铜溶液的烧杯中、观察到钠浮在液面上，熔化成小球四处游动，发出"嘶嘶"声，同时有蓝色沉淀生成。充分反应后，过滤，得到无色滤液和蓝色滤渣，兴趣小组对滤液的溶质成分进行探究。
【提出问题】滤液的溶质成分是什么？
【查阅资料】
①钠在常温下是银白色固体，密度约为0.968g/cm³。在空气中易与氧气反应，也能与水发生反应，化学方程式为 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。
②煤油的密度约为0.8g/cm³。
【讨论与交流】生成蓝色沉淀的反应的化学方程式是______。
【猜想与假设】
猜想一∶______（填化学式）
猜想二∶ Na₂SO₄、NaOH
猜想三∶ Na₂SO₄、CuSO₄
甲同学认为猜想______不合理，理由是______。
【实验与验证】

实验操作	实验现象
取少量滤液于试管中，滴加______	______

【实验结论】猜想二成立。
【拓展与延伸】金属钠常保存在煤油中，其原因是______。

【推荐2】水是生命之源。某兴趣小组同学以“水”为主题展开项目式学习。
任务一   探究雨水
(1)某天收集某市不同区域雨水样品并测定其pH，结果如下表。

地区	A	B	C	D
pH现象	4.93	5.62	5.46	6.01

降雨属于酸雨的是___________区域(填序号)。
任务二   探究水的组成
【实验现象】
(2)用如图装置进行水的电解实验，实验中观察到，甲玻璃管中气泡首先出现的位置在_______(选填“a”、“b”或“c”)处。甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为_______。
切断电源后，打开甲处活塞，将带火星的木条放在甲玻璃管尖嘴口，观察到木条复燃；打开乙处活塞，将燃着的木条放在乙玻璃管尖嘴口，观察到气体燃烧。
   
【实验结论】
(3)本实验得出的结论是___________；其理论依据是___________。
【实验改进】
(4)电解纯水速率较慢，实验时常在水中加入NaOH增强导电性，NaOH本身不参与反应。NaOH溶液能导电是因为含有自由移动的钠离子和___________(填化学符号)。为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图所示。由图可知，上述实验中，电解水速率最快的条件是：___________。
       
任务三   探究白色浑浊物成分
兴趣小组使用石墨电极进行电解饱和Ca(OH)₂溶液探究水的组成及变化。连接电源，发现液体温度升高，正极附近出现明显的白色浑浊。
【发现问题】白色浑浊物是什么物质？
【提出猜想】猜想一：Ca(OH)₂       猜想二：CaCO₃       猜想三：Ca(OH)₂、CaCO₃
【理论依据】
(5)白色浑浊物中可能存在Ca(OH)₂的原因有___________(填字母序号)。
a.水的减少                 b.反应生成             c.液体温度升高
(6)白色浑浊物中可能存在CaCO₃的原因是___________。
【进行实验】
(7)   
试剂名称___ 。
(8)猜想___________正确。

【推荐3】在学习过程中，小青同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO₂，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体也有多种可能？
【猜 想】碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO₂，则发生的化学方程式是 ____________ ；
②只有 __________ ；③既有CO，又有CO₂。
【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO₂无变化，但遇到微量CO会立即变成蓝色。
【方案设计】通过上述资料和已有知识，小青初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检查。
【实验验证】经过思考之后，小青设计了如下实验装置：
   
【实验步骤】
（1）打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N₂，通一会儿N₂的目的是 _________ ；
（2）关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。
【结 论】充分反应后，小青观察到：试纸 ________ ，石灰水 ______ ，证明猜想③是正确的，A中可能观察到的现象 ______________ 。
【定量计算】小青称取碳和氧化铜的混合物的质量为1g，充分反应后，装置C的质量增
加了0.22g。计算装置C中生成碳酸钙的质量是 ______ 克 ？
【反思与评价】从环保的角度分析该实验装置中不完善之处是 _______________ 。