【推荐1】高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸(HCOOH)制取高纯CO的主要流程如下(图)：

(1)甲酸中碳原子和氧原子的原子个数比为_____。
(2)反应塔中甲酸分解会产生一氧化碳和另外一种氧化物，反应的微观示意图如(图)所示，则在方框中补全的另一种产物的微粒图示为_____。

(3)CO具有可燃性，工业上用CO做燃料的方程式为_____。

【推荐2】按要求书写化学方程式：
（1）一氧化碳还原氧化铁______________________________________。
（2）用氢氧化铝治疗胃酸过多__________________________________。

【推荐3】写出下列反应的化学方程式：
（1）硫在氧气中燃烧_____。
（2）碳酸氢钠和稀盐酸反应_____。
（3）葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化_____。

【推荐1】维生素 C（化学式为 C₆H₈O₆）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素 C 有防癌作用。维生素 C 由_____种元素组成，每个分子中有_____个原子，碳、氢原子个数比为_____。维生素 C 中碳、氢元素的质量比是_____，氧元素的质量分数是_____（计算结果精确到 0.1%）。

【推荐2】下图是某学生2017年1月6日购买的口香糖包装盒上的说明书。

（1）这种口香糖存在的问题是______________。
（2）口香糖可保护牙齿，活动面部肌肉，但也会造成环境问题，仔细观察标签，请回答吃完后剩余胶基的正确处理方法是_________________________。
（3）食品中加入抗氧化剂可防止食品腐败，BHT（化学式）是一种抗氧化剂，该物质的相对分子质量是________________，C、H、O的原子个数比是________________，50.5 g BHT中含有碳元素________________g。

【推荐3】如图是某种饮料标签的部分信息，请回答下列问题：

（1）取该饮料少许于试管中滴入紫色石蕊试液，会发现试液______（填现象），其原因是______（用化学方程式解释）。
（2）饮料瓶的材料是PET，化学式为（C₁₀H₈O₄）。PET中氢原子与氧原子的个数比是______ （填最简整数比），碳元素的质量分数为______。
（3）白砂糖在一定条件下可转化为葡萄糖（C₆H₁₂O₆），葡萄糖在酶的作用下又可以发生如下反应：C₆H₁₂O₆2X+2CO₂↑，则X的化学式为______。

【推荐1】化学来源于生活，生活中蕴含着丰富的化学知识。请你用所学的化学知识解决下列问题。
(1)端午节吃粽子是我国许多地方的习俗。箬叶是粽叶中的一种，含有多种氨基酸。氨基酸是人体合成______（填营养素名称）的重要原料。
(2)汽车是现代生活中常见的一种交通工具。汽车部分构件材料中含有铁的合金，生铁的含碳量比钢的含碳量______（填“高”或“低”）。
(3)2022年3月22日是第三十届“世界水日”。实验室中电解水时正极产生的气体与负极产生的气体的体积比大约为______。
(4)化石燃料包括煤、______和天然气。煤燃烧排放的气体中含有形成酸雨的气体，其化学式为______。（写一种）
(5)为了解决“白色污染”问题，禁止超市无偿提供塑料购物袋，该举措的意义是______（填字母）。

A．节约资源	B．保护生态环境
C．增加超市利润	D．倡导重复使用塑料袋

【推荐2】水是生命之源，回答与水有关的问题。
(1)生活中常用________来区分硬水和软水。
(2)过滤和蒸馏两种操作中，能使硬水软化的是____________。
(3)水是由________两种元素组成的。
(4)标出水中氧元素的化合价_________。

【推荐3】A~E是五种我们已经学过的物质，它们之间的相互转化关系如图所示，图中“→”表示转化关系（部分物质和反应条件未标出）。已知A、B是由相同元素组成的两种物质，C能助燃，D是相对分子质量最小的物质，E为黑色固体。请回答下列问题

(1)E的化学式为_______（写出一种即可）。
(2)B转化为D的过程中化合价降低的元素是_______。
(3)写出B→C反应的文字表达式：________。

【推荐1】金属具有广泛的应用。
(1)下列金属制品中，利用金属导电性的是      （填字母序号）。

A．黄金饰品

B．铝蒸锅

C．铜导线

(2)铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是_______。
(3)某小组同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的性质时进行了如图所示实验。

【实验一】发生反应的化学方程式为__________。
【实验二】将实验一反应后的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。
Ⅰ．下列对滤液中溶质成分的判断正确的是_________（填字母序号）。   
A．一定只有MgSO₄
B．一定有MgSO₄和FeSO₄
C．一定有MgSO₄和Fe₂(SO₄)₃
D．一定有CuSO₄和FeSO₄
E．一定有MgSO₄和FeSO₄，可能有CuSO₄
Ⅱ．小组成员认为滤渣中除含有铜外，还可能含有铁。为了确定他们的想法，要进行的实验是________。（写出实验步骤、现象及结论）

【推荐2】亚硫酸钠是一种常见食品添加剂,亚硫酸钠在加热条件下可以和酸反应生成二氧化硫气体。为检验某食品中亚硫酸钠的含量（以1 kg样品生成的SO₂质量计）,某研究小组设计了如图所示的实验流程。

（1）为防止煮沸时发生暴沸,可以先向烧瓶中加入__。在实验装置中先通入N₂的目的是__。
（2）写出氢氧化钠溶液吸收SO₂的化学方程式:____________。
（3）若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则对实验结果的影响是__（填“偏高”“偏低”或“无影响”）,这是因为盐酸具有__性。

【推荐3】有一包固体样品可能由氢氧化钠、碳酸钠、硝酸镁、硝酸钾、氯化铁中的一种或几种物质组成，为确定其组成，进行如下实验：（微溶物视为沉淀）。
步骤I：将少量样品放于烧杯中，加入足量水，充分搅拌，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取步骤I所得少量溶液A，滴入几滴酚酞，溶液变红色。再滴入过量稀盐酸，产生气泡，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
（1）分析上述实验过程，关于样品的组成，一定含有的物质是___________（写化学式）：无法确认是否存在是_______________。（写名称）
（2）步骤Ⅲ：设计实验进一步确定混合物组成，再取少量A溶液，进行如下实验操作：____________。