【推荐1】如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。试根据题目要求，回答下列问题：
   
(1)若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制备氧气，发生反应的化学方程式为________。
(2)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为________（从左到右填写仪器序号字母），验证二氧化碳收集满的方法是_______。
②下列关于实验中的操作或药品的性质及用途的说法中，不正确的是_______（填序号）。
A.图A中的药品具有吸水性，可以作为干燥剂
B.装置B中固液药品反应后溶液的质量会增加
C.将二氧化碳通入装置C氢氧化钠溶液中发生的反应类型是复分解反应
D.用F装置排空气法收集气体时导管伸入集气瓶底部的目的是为了把空气全部排尽
(3)小明同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定10g某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不参加反应），选仪器的连接顺序为：混合气体→A₁→E→C→A₂（A₁、A₂为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，实验装置中气体流向是从左到右（假设有关反应均反应完全）。
①装置E反应的现象是_______，反应的化学方程式为______。
②所选装置A₁的作用是______。
③欲通过测量反应前后E处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。实验开始时，小明同学在开始加热之前，先通入一氧化碳排出玻璃管中的空气，若其它操作正确，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将_______（填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）。实验后，若测得装置E处大玻璃管内的物质总质量减少2.7g，则氧化铁样品的纯度为______。
④小明设计的该实验方案还存在不完善之处，你的具体改进方案是______。

【推荐3】海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。
Ⅰ、以下是对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。

(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分______不同进行分离的。
(2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是______；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是______。
Ⅱ、纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于石油精炼、纺织印染和洗涤剂生产等领域。
工业上采用氨碱法生产纯碱，其工艺流程如下：

(4)盐水中含有、、等少量杂质，可选择①溶液   ②溶液   ③NaOH溶液三种试剂除去杂质。向盐水中依次加入过量所选试剂，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，将溶液调为中性。三种试剂依次加入的顺序是______（填序号）。
(5)向饱和氨盐水中通入，化学方程式为，X的化学式是______
Ⅲ、为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。

(6)A试管中观察到的现象是______
(7)如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是______，当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子是______

(8)C试管中发生反应的化学方程式为______。
(9)D试管中观察到的现象是______，该化学反应的基本反应类型为______。

【推荐1】2023年2月3日，一列货运列车在美国俄亥俄州脱轨，大量的氯乙烯泄露引起了全球关注。化学兴趣小组的同学也对危化品的种类、应急处理及储存产生兴趣。在老师的指导下开展了项目式学习。
(1)常见危化品的种类
通过查阅资料，请教实验管理老师同学们了解到初中常见危化品分为4类：
①易燃品：如红磷、乙醇等，写出乙醇燃烧的化学方程式______。
②有毒品：如氯化钡、白磷以及重金属汞等。重金属中毒可以服用含有蛋白质的物质如______进行缓解。
③腐蚀品：如浓硫酸、氢氧化钠等。
④易爆品：硝酸钾。
(2)危化品泄露处置方法
①疏散与隔离，危化品泄露首先要启用应急产品防止扩散，紧接着要疏散无关人员。
②切断火源，切断火源对化学品泄漏处理特别重要，特别泄漏物是易燃物。发生燃烧时可以选择用二氧化碳灭火器扑灭，灭火的原理是______。
③自我防护，参加泄漏处理的人员应对泄漏的化学品性质和反应特性有充分的了解，要于高处和上风处进行处理，要严禁单独行动。
(3)危化品的储存
通过咨询及查阅资料，兴趣小组同学了解到危化品储存原则。①贮存化学危险品必须遵照国家法律、法规和其他有关的规定。②根据危险品性能分区、分类、分库贮存。
危化品要密封保存，如碳化钙（CaC₂） 遇水发生反应，化学方程式为氢氧化钠也要密封保存，原因是______。
(4)兴趣小组同学探究实验室中久置的氢氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。
方案一：称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，如图装置通过测定产生二氧化碳的量来判断氢氧化钠的变质程度。通过讨论同学们认为这套装置测定的二氧化碳量不准确，改进的方法是______。小明提出产生的二氧化碳有部分残留在装置中不能完全进入量气管，从而使测定氢氧化钠的二氧化碳不准确，你是否同意他的观点______。
   
方案二：称取a克氢氧化钠样品放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl₂溶液，若氢氧化钠部分变质，则产生沉淀的质量b的范围是______。

【推荐2】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
   
(1)上述反应中无明显现象的为______（填字母序号）试管中的反应，B、C试管中所发生反应的化学方程式分别为______、______。
(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl                    猜想二：NaCl和CaCl₂
猜想三：NaCl、CaCl₂和Na₂CO₃ 猜想四：______
【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想______是错误的。
【实验与结论】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中滴加适量碳酸钠溶液	无现象	猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量______	______

【推荐1】回答下列问题
(1)在实验室中有三瓶失去标签的溶液，分别是NaOH溶液、NaCl溶液、FeCl₃溶液中的一种，现通过实验确定物质，贴上标签。
①通过观察颜色就可以鉴别出的一种溶液是___________（填选项序号之一）。
A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．FeCl₃溶液
②各取上述还未鉴别出的两种待测溶液少许，分别加入两支试管中，各滴入少许①所鉴别出的溶液，观察到其中一支试管中有红褐色沉淀产生，则该试管中对应的原待测溶液是___________（填选项序号之一）。
A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．FeCl₃溶液
(2)已知固体混合物A是由KCl、KNO₃、Na₂CO₃三种物质中的两种组成，另有一固体混合物B是由Na₂SO₄、Fe₂O₃、CuSO₄三种物质中的两种组成。现欲探究这两种固体混合物的组成，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

试根据上述实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①蓝色沉淀F的化学式是___________（填化学式）。
②滤液G中一定大量存在的阳离子是___________（填离子符号）。
③写出步骤Ⅲ中生成沉淀H的化学方程式___________。
④小明同学为了进一步确定该固体混合物A中到底是有KCl还是有KNO₃，他另取固体混合物A样品再进行实验，请你帮他完成实验方案的设计（实验步骤、现象及结论）：______________________。

【推荐2】根据所学知识回答下列问题：
(1)现有三瓶失去标签的溶液，分别是CuSO₄溶液、NaCl溶液、NaOH溶液。现通过下列方法确定物质，贴上标签。试回答下列问题：
①通过观察颜色就可以鉴别出的溶液是___________(填下列选项字母)。
A．CuSO₄溶液　　　B．NaCl溶液       C．NaOH溶液
②分别取上述未鉴别出的两种溶液少许，加入两支不同的试管中，各滴入少许①所鉴别出的溶液，若观察到试管中___________的现象，证明该试管中是NaOH溶液。
(2)实验室中现有一固体混合物A，其中可能含有Na₂CO₃、BaSO₄、NaCl、CuO四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图所示。(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)

试根据实验过程和产生的现象判断：
①产生的气体B的化学式是___________。
②写出步骤③中生成蓝色沉淀F的化学方程式___________。
③在滤液C中，一定大量存在的酸根离子是___________。
④混合物A中，还不能确定存在的物质是___________(写化学式)； 不能确定的理由是_________。

【推荐2】铁黄（FeOOH）是重要的化工产品。某科研小组在实验室进行铁黄制备研究。
已知：①铁黄制备原理
②为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时需加入少量已制铁黄作为晶种。
(1)FeOOH中铁元素的化合价是______。
(2)铁皮处理：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈。该除锈反应的化学方程式为______。
(3)制备铁黄：在如图所示装置的三颈烧瓶内进行制备。
   
步骤一：加入一定量除锈后的碎铁皮
步骤二：加入含有少量铁黄晶种的悬浊液
步骤三：滴加少量FeSO₄溶液
步骤四：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量FeOOH沉淀。
①将三颈烧瓶中所得FeOOH沉淀分离出来的实验操作是______。（填操作名称）
②提高产品纯度，需洗涤分离出的沉淀。洗涤前沉淀表面吸附的阴离子为______（填离子符号）。
③实验中仅滴加少量FeSO₄溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因______。

【推荐3】酸、碱是初中化学学习中的重要物质。
(1)盐酸、硫酸具有相似的化学性质，也具有不同的化学性质。具有不同化学性质的原因是___________；
(2)利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的转化关系如图：反应①的化学方程式为___________；整个过程中可循环利用的物质为___________；

(3)化学兴趣小组用pH传感器获得了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化关系图。

①该图所对应的操作是将___________滴入到另一种溶液中；
②向a点所示溶液中加入氧化铜，可以观察到的实验现象是___________；
③b点所示溶液中的微粒有：___________；
④兴趣小组向c点溶液（在空气中敞口久置）中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。为确定c点溶液中溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论_________。
⑤已知滴加溶液的溶质质量分数为40%，b点所示溶液质量为100g，求b点所示溶液中溶质的质量分数_________。