【推荐1】天然气的主要成分是甲烷（CH₄），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？
（查阅资料）①含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；②无水CuSO₄遇水变蓝．③氢氧化钠溶液与CO₂反应无明显现象，常用于吸收CO₂
（猜想与假设）甲：CO₂、H₂O；乙：CO、H₂O；丙：NH₃、CO₂、H₂O；丁：CO₂、CO、H₂O．
你认为 _____ 同学的猜想是错误的，理由是 ______ ．
（实验探究）为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O₂中燃烧的产物依次通过下列装置：

（1）若实验中观察到A中无水CuSO₄变蓝，B、E中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断 ______ 同学猜想成立，请写出甲烷在此时燃烧的化学方程式 ______ ．
（2）A、B装置的顺序不能颠倒，其理由是 ______ ；
（反思与交流）为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 ______ ．

【推荐2】2020年1月25日总建筑面积为3.39万平方米的火神山医院正式开工，火神山医院在建造过程中用到了HDPE膜。老师告诉同学们HDPE膜具有极好的抗冲击性和防潮性，听完老师的描述后，同学们对HDPE膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。
【提出问题】HDPE膜由什么元素组成？
【查阅资料】①HDPE膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；②碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。
【实验探究】如图所示，先通入干燥氮气，再将4.2g的HDPE膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置 A、B、C、D（装置中每步反应均进行完全）。

【实验记录】

装置质量	A装置总质量	C装置总质量
实验前	100.0g	100.0g
实验后	105.4g	113.2g

【实验分析】
（1）实验前，先通入氮气的目的是 ________ 。
（2）装置A中浓硫酸的作用是吸收 _____________ 。
（3）实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，证明燃烧产物中有 ____________ 。
（4）装置C中发生的化学反应方程式为 ____________ 。
（5）装置D的作用是 ________________ 。
【数据处理】4.2g的HDPE膜样品中含碳元素的质量为 ____________ g，含氢元素的质量为 ________ g。
【实验结论】HDPE膜由碳元素、氢元素组成，不含其他元素的理由是生成物中碳、氢元素质量之和为 _________ （用数据分析）。
【反思拓展】实验中的4.2g HDPE 膜样品燃烧消耗的氧气质量为m，则m的取值范围为 ______ 。

【推荐3】化学上有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。某化学兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入 Na₂CO₃溶液中，快速产生许多气泡，且有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。
【探究Ⅰ】反应产生的气体是什么？
（1）作出猜想：反应产生的气体是①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。他们作出猜想的依据是______；
【实验 1】取适量镁条、100mL Na₂CO₃溶液于反应装置 A 中，按如图 1 所示方案进行实验，

B 中石灰水不变浑浊；C 处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想①正确。
（2）图 1 装置A 应选用图 2（D~F）中的装置______（填装置序号）；
（3）小组同学讨论认为，上述实验把“烧杯内壁有水珠”作为反应产生的气体是氢气的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证这三个猜想。只需在图 1 所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是在 B 和C 装置之间添加盛有______的洗气瓶；
【探究Ⅱ】快速产生气体的原因是什么？
作出猜想：可能是Na₂CO₃溶液中的某一种离子（、Na⁺、OH^-）促进了镁与水的反应。
【实验 2】按图 3 所示方案进行实验。G、I 中缓慢产生气泡，H 中快速产生较多气泡，说明促进了镁与水反应的离子是而不是 Na⁺、OH^-。
（4）实验 2 中G 的作用是______；试剂 X 是______；
【探究Ⅲ】反应产生的白色沉淀中是否含有 MgCO₃？
【实验 3】取实验 1 反应生成的沉淀于试管中，加入试剂 Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有 MgCO₃，试剂 Y 是______，该反应的化学方程式为______。
反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。

【推荐1】氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物，一种为固体，另一种是无色液体。某化学活动小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动。
《假设》：生成的固体产物 ①可能是氧化亚铜(Cu₂O)(红色) ；
②可能是 ___________ 。
《设计实验》：小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液
反应制得氢氧化铜，放入试管中，使其在加热条件下分解(如下图)，观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。

请指出仪器名称：a ___________ ，b ___________ 。
《推测结论》：猜想 ______ 成立。
《形成结论》：写出氢氧化铜受热分解的化学方程式： _______________________________ 。
《查阅资料》知：（1）此黑色固体可用氢气还原，则小明选择________ 装置进行实验；
（2）已知Cu₂O有如下性质：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O ，在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量Cu₂O，取此Cu和Cu₂O的混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反应， 过滤得9.5g固体，则此混合物中Cu₂O的质量分数为 ________ 。
《拓展与思考》：小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，但得到的沉淀不呈蓝色，而是浅绿色的；他又将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑的迹象。为什么？小华查找资料得知，该浅绿色沉淀物是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu₄(OH)₆SO₄，同时还生成硫酸钠；此浅绿色沉淀能与酸反应，形成蓝色溶液。则碱式硫酸铜中铜元素的化合价为 ______ ，请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式： _________________ 。
小华想设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根， 于是将沉淀过滤、洗涤，把沉淀再溶解在足量的无色溶液A中，取所得溶液滴加无色溶液B，若有大量白色沉淀生成，则表示原浅绿色沉淀中有，试推测：（1）无色溶液A的化学式是 _______ ，无色溶液B的化学式是 ____ ；
（2）写出产生白色溶液的化学方程式 _______ 。

【推荐2】化学兴趣小组课外实验时，取出镁条，发现久置的镁条有一层灰黑色的“外衣”他们把该镁条放入试管中，倒入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生，试管壁发烫。同学们对此气体成分产生了兴趣。
【提出问题】产生的气体是什么？
【查阅资料】①灰黑色“外衣”中含有MgCO₃；②无水CuSO₄遇水由白色变为蓝色；③HCl与硝酸银溶液反应产生白色沉淀AgCl。
【猜想假设】猜想一：；猜想二：和水蒸气；猜想三：、水蒸气和HCl气体。
【设计实验】为检测产生的气体成分，同学们设计如图所示装置进行实验

(1)猜想三中有HCl气体的理由是___________。
(2)B装置中出现白色沉淀，证明产生的气体中一定含有___________，有关反应的化学方程式是___________。
(3)C装置的作用是___________。
(4)甲同学观察到E装置中无水硫酸铜变为蓝色，他据此认为产生的气体中一定有H₂；乙同学认为，必须在C D装置之间连接一个盛有___________的洗气瓶，才能确认H₂的存在。
(5)若颠倒B装置和C装置的连接顺序，___________(填“能”或“不能”)检验出HCl气体的存在，理由是___________。
【反思评价】
(6)在加热氧化铜之前，必须先通一段时间气体，这样做的目的是___________。
(7)写出D装置中的实验现象：___________。

【推荐1】家住农村的小强发现一袋标签已破损的化肥(如图所示)，该化肥还能否继续施用呢？小强和同学们开启了项目性探究之旅。

项目一：初步判断该化肥的种类
【查阅资料】植物生长不仅需要阳光、空气和水，还需要多种化学元素。包括碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等常量元素和其他微量元素，其中氮、磷、钾需要量最大。该化肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，该化肥可能属于________肥。
项目二：探究该化肥的成分
【猜想与假设】
猜想1：NH₄HCO₃
猜想2：(NH₄)₂SO₄
猜想3：NH₄NO₃
猜想4：NH₄Cl
经分析，你认为哪个猜想不合理并说出理由： ___________。
【实验探究】

实验步骤		实验现象	实验结论
步骤一	取少量样品于试管中，加水溶解，滴加适量的稀盐酸	无气泡产生	该化肥的成分一定不是__________(填名称)。
步骤二	向步骤一反应后的溶液中滴加过量的硝酸银溶液	____________	该化肥的成分是氯化铵

写出步骤二中得出该化肥是氯化铵的化学方程式：____________。
【反思评价】小雪认为上述实验不能得出该化肥是氯化铵的结论，原因是________________。
重新设计实验后，同学们得出该化肥的成分是氯化铵的正确结论。
项目三：验证该化肥还有肥效

【实验操作】如图2，向盛有该化肥样品的锥形瓶中注入NaOH溶液。
【实验现象】____________。
【实验结论】该化肥还有肥效。
【实时指导】施用此类化肥时要注意__________（合理即可）。

【推荐2】K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探究K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的热分解产物。
【查阅资料】
①碱石灰可用于吸收CO₂、水蒸气；
②含有Fe²⁺的盐溶液可与K₃[Fe(C₂O₄)₃]发生反应产生蓝色沉淀；
③含有Fe³⁺的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液；
④Fe₃O₄有磁性。
【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？
【猜想与假设】
猜想一：气体产物中含有CO；
猜想二：气体产物中含有CO₂；
(1)猜想三：气体产物中含有______。
【实验探究】
(2)探究气体产物
小李同学对气体产物进行探究，设计如图实验（夹持装置及部分装置省略）：
   
实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断猜想______正确，装置D中反应的化学方程式为：______。
(3)探究固体产物
小赵同学对固体产物进行如下探究：取K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O热分解后的固体产物（经实验证明无磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如下实验：

实验步骤		实验现象	实验结论
取滤液加入硫酸		______	固体中含有K2CO3
取滤渣加入 硫酸溶解后， 分成两份	一份中加入 K3[Fe(C2O4)3]	______	固体中含有FeO
	另一份中加入 KSCN	溶液变为红色	固体中含有______。

【实验结论】K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的热分解产物有______种。
【拓展延伸】晒制蓝图时，用K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O作感光剂，其光解反应有FeC₂O₄生成。432gFeC₂O₄在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，则两种气体质量的最简整数比为______。

【推荐3】在日常生活中，制作馒头时常加入泡打粉，在制作过程中由于产生二氧化碳气体，使馒头变得松软可口。某小组同学对泡打粉的发面原理进行了以下实验探究。
【查阅资料】泡打粉是一种复合膨松剂，主要成分是小苏打粉和酒石酸氢钾(化学式为：KC₄H₅O₆)，又称为发泡粉，可作为快速发面剂用于制作面食。其中，俗称小苏打的化学式是_____。
【提出问题】泡打粉为什么会产生二氧化碳？
【猜想假设】
猜想一：小苏打受热分解产生二氧化碳气体。
猜想二：酒石酸氢钾受热分解，产生二氧化碳气体。
猜想三：小苏打和酒石酸氢钾在溶液中发生反应，产生二氧化碳气体。
【进行实验】利用如图实验装置进行探究。

序号	实验操作	实验现象	实验结论
1	在装置一的a试管中放入小苏打，加热	a试管内壁有无色液滴，b试管中石灰水变浑浊	猜想一成立
2	在装置一的a试管中放入酒石酸氢钾，加热	a试管内壁有无色液滴，b试管中石灰水不变浑浊	猜想二_____(填“成立”或“不成立”)
3	在装置二的c试管中放入小苏打和酒石酸氢钾的混合物，滴加_____	_____，d试管中石灰水变浑浊	猜想三成立

【反思交流】(1)实验1中b试管中石灰水变浑浊，其化学反应方程式为：_____。
(2)小组同学又用纯碱代替小苏打，在装置二中做了实验3相同的实验，结果观察到相同的实验现象，由此，同学们得到泡打粉能发面的化学原理是：_____。
【拓展应用】在保存泡打粉时，应注意_____。

【推荐1】学习了CO₂的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO₂中燃烧：，所以镁着火不能用CO₂来灭火。但没有找到有关钠能否与CO₂反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用CO₂来灭火的探究。
【提出猜想】钠能发生类似于CO₂与镁的反应，可能的化学方程式为：___________。
【实验】将燃着的钠伸入装有CO₂的集气瓶中，钠能在CO₂中继续燃烧。
进一步【查阅资料】得知：
①Na₂O是白色固体，能与CO₂反应生成Na₂CO₃，与H₂O反应生成NaOH。
②室温下部分酸碱盐的溶解性表（氯化钡溶液呈中性）

	Ba2+	Ca2+	Na+	Cu2+
OH–	溶	微	溶	不
	不	不	溶	不
Cl-	溶	溶	溶	溶

基于以上资料，同学们认为钠在CO₂中燃烧的产物应该与Mg在CO₂中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：（提示：碳酸钙、碳酸钡为白色不溶物）
①Na₂O、C
②___________、C
③NaOH、C
④Na₂O、Na₂CO₃、C
通过理论分析，猜想___________（填序号）肯定是错误的。

步骤	实验操作	主要实验现象	结论（燃烧产物判断）
（1）	取少量产物于试管中，加适量水中，振荡，静止	________________	燃烧产物中肯定有炭
（2）	取（1）所得少量上层清液，加入足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液）	___________	_________________
（3）	____________________	_________________	_________________

【推荐2】有一种淡黄色粉末可制备消毒杀菌剂。兴趣小组对其成分进行了探究：
【提出问题】淡黄色固体是什么?
【查阅资料】
（1）硫粉是一种淡黄色固体，难溶于水；
（2）过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与水反应放出气体且反应放热；
（3）在化学反应中，元素的种类不发生改变。
【设计实验】
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加 5mL 水，振荡并观察现象。
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。
经过讨论，兴趣小组决定采用方案一，其理由是_____（填字母）。
A．操作简单     B．无实验污染       C．节约能源
【实验验证】用下图装置实验，将淡黄色粉末加入试管中：

现象：①试管中_____；②烧杯中______                                                                        
【实验结论】实验确定该淡黄色粉末是过氧化钠。
【问题讨论】联想到学过的知识，小明判断反应生成了氢氧化钠和一种无色气体，并对生成的气体成分提出了以下 3 种假设：a．气体为 CO；b．气体为 H₂；c．气体为 O₂
①小组其他同学一致认为该气体不可能是 CO，理由是_____；
②兴趣小组的同学通过讨论，一致认为过氧化钠与水反应生成的气体是氧气，并通过实验验证了大家的猜想是正确的；
③写出过氧化钠与水反应的符号表达式_____。

【推荐3】萧红中学化学兴趣实验小组在一次活动中进行了如图所示的探究实验：

【查阅资料】和等重金属离子对人体有害
【收集证据】
(1)观察到上述实验中的现象为______。
(2)实验2中发生反应的化学方程式为______。
【提出问题】为了科学处理废液，同学们将对废液缸中所含离子进行探究。
【进行实验】实验结束后，把实验1和实验2中所有物质倒入同一个废液缸中，将废液缸中物质过滤后得滤液和滤渣，取少量滤液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，最终得到红色溶液。
【表达交流】
(3)通过上述实验现象，同学们经过讨论可以得出，实验1和实验2中混合后滤液中一定不含有的离子是：______，（填符号）理由是：________。
【实验验证】
(4)同学们为了进一步确定混合后滤液中离子种类，继续向红色溶液中滴加一种试剂，在加入该试剂的过程中，红色溶液中的部分离子数目变化如图像所示，根据图像及上述实验综合分析所加试剂为______。

则滤液中所含有的离子除了和外还有______（填离子符号）。
【总结提升】
(5)为使此实验后废液达到无害化排放的标准，则处理废液的方法是：______。

A．适量的氯化钠溶液，过滤

B．过量的碳酸钠溶液，过滤

C．适量的碳酸钠溶液，过滤