“雪龙”号是中国最大的极地考察船,行驶过程中所用燃料为柴油,极地考察船是专门在南北极海域进行海洋调查和考察的专业海洋调查船。
(1)“雪龙号”极地考察船行驶过程中的能量从①___________ 能开始,最终转化为②___________ 能。
(2)考察船中大量使用铝合金,铝表面会有一层致密的氧化铝薄膜,氧化铝既能与酸反应,又能与碱反应,如氧化铝(Al2O3)能与稀硫酸反应生成硫酸铝(Al2(SO4)3和水,请写出该反应的化学方程式①___________ ,反应后铝元素的化合价为②___________ 。
(3)“雪龙”号使用催化净化装置,减少了使用柴油燃烧时产生的一些物质,如一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、___________ 、___________ (填物质名称)等,对空气造成的污染。
(1)“雪龙号”极地考察船行驶过程中的能量从①
(2)考察船中大量使用铝合金,铝表面会有一层致密的氧化铝薄膜,氧化铝既能与酸反应,又能与碱反应,如氧化铝(Al2O3)能与稀硫酸反应生成硫酸铝(Al2(SO4)3和水,请写出该反应的化学方程式①
(3)“雪龙”号使用催化净化装置,减少了使用柴油燃烧时产生的一些物质,如一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、
更新时间:2023-05-25 08:50:52
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【推荐1】用化学方程式表示:
①产生白烟的化学反应_______ ; ②电解水_______ ;
③碳酸氢铵低温保存的原因______ ; ④氯化铵和熟石灰一起施用后果______ ;
①产生白烟的化学反应
③碳酸氢铵低温保存的原因
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【推荐2】绿色冬奥是北京2022年冬奥会的一项重要理念.北京2022冬奥会首次使用了“绿氢”作为主火炬的燃料,所谓“绿氢”是可再生能源电解水制备的氢气,该反应原理用化学方程式表示为_____________ ;氢气被认为是最为清洁环保的燃料,理由是_____________ .
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【推荐3】化学实验是科学探究的重要途径,请根据如图实验图示回答相关问题:(1)图1装置可用于探究可燃物燃烧的条件及测定空气中的氧气含量。
①将装有足量红磷、白磷的Y型管放入80℃的热水中,观察到红磷不燃烧,白磷燃烧,说明可燃物燃烧的条件之一是______ 。
②已知Y型管的容积是75mL,待白磷熄灭,装置冷却至室温后,打开弹簧夹,观察到量筒中的水倒流入Y型管中,量筒最终剩余水的体积约为______ mL。
(2)在图2所示实验中,观察到Y型试管左边的铁片无明显变化,右边铁片生锈,说明铁生锈还需要与______ 接触。
(3)图3实验Y型管左侧发生反应的化学方程式是______ 。
(4)图3实验中观察到下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭,由此得到二氧化碳的物理性质是______ 。
①将装有足量红磷、白磷的Y型管放入80℃的热水中,观察到红磷不燃烧,白磷燃烧,说明可燃物燃烧的条件之一是
②已知Y型管的容积是75mL,待白磷熄灭,装置冷却至室温后,打开弹簧夹,观察到量筒中的水倒流入Y型管中,量筒最终剩余水的体积约为
(2)在图2所示实验中,观察到Y型试管左边的铁片无明显变化,右边铁片生锈,说明铁生锈还需要与
(3)图3实验Y型管左侧发生反应的化学方程式是
(4)图3实验中观察到下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭,由此得到二氧化碳的物理性质是
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【推荐1】某同学为了响应学校“低碳校园”的号召,制作关于碳元素的价类二维图的展板,请用a—f中的字母回答:
(1)对应的点是_____ ;
(2)d→e的反应类型为______ ;
(3)若f为小苏打,写出一个f→d的化学方程式______ 。
(1)对应的点是
(2)d→e的反应类型为
(3)若f为小苏打,写出一个f→d的化学方程式
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【推荐2】空气与人类息息相关。
(1)洁净的空气属于___________ (填“混合物”或“纯净物”)。
(2)图示测定空气里氧气含量的实验,利用了红磷的以下性质:
①红磷与氧气能反应,无气体生成。此反应的化学方程式为_______________ ;
②红磷________ 与空气中的其他气体发生反应。
(3)氧气可用于烟气脱硫工艺(如图),途中反应的化学方程式为2CaSO3+O2═CaSO4,反应物CaSO3中硫元素的化合价为_________ 价,生成物CaSO4读作_______________ 。
已知CaSO3的相对分子质量为120。若有0.6t CaSO3参加反应,至少需要消耗______ O2?(写出计算过程及结果)
(1)洁净的空气属于
(2)图示测定空气里氧气含量的实验,利用了红磷的以下性质:
①红磷与氧气能反应,无气体生成。此反应的化学方程式为
②红磷
(3)氧气可用于烟气脱硫工艺(如图),途中反应的化学方程式为2CaSO3+O2═CaSO4,反应物CaSO3中硫元素的化合价为
已知CaSO3的相对分子质量为120。若有0.6t CaSO3参加反应,至少需要消耗
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【推荐3】家用干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉(主要含有磷酸二氢铵)来灭火的。请回答下列问题。
(1)磷酸二氢铵(NH4H2PO4)中磷元素的化合价为________________ 。
(2)磷酸二氢铵(NH4H2PO4)溶于水时与NH4NO3相似,会出现明显的_______________ (填“升温”或“降温”)现象。
(3)NH4H2PO4在灭火时的作用之一是它受热分解后在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层,其灭火原理是________________ 。
(4)NH4H2PO4不能和碱性物质混合使用的原因是________________ 。
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【推荐1】按要求回答下列问题:
(1)指出下列符号中“2”的含义:
①表示________________________ ;
②表示_____________________ 。
(2)用化学用语表示;
①硫酸铜中硫元素的化合价____________________ ;
②写出一种导致酸雨气体____________________ 。
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①表示
②表示
(2)用化学用语表示;
①硫酸铜中硫元素的化合价
②写出一种导致酸雨气体
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【推荐2】阅读下面科普短文。
即使艳阳高照、天气晴好,有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为,这很可能与臭氧(O3)有关。臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应生成氧气,当温度达到165℃迅速反应。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现,天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线,为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物?
地表臭氧并非自然产生的,而是由石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物(如二氧化氮)与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害,一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中,会产生上述不良症状。研究表明,空气中每立方米臭氧含量增加100微克,人的呼吸功能就会减弱3%。对于运动员来说,空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。
自2013年中国执行新《环境空气质量标准》,监测6种污染物以来,臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图为某地夏季某日昼时(7:00~18:00)臭氧、二氧化氮(NO2)浓度随时间的变化图。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)写出臭氧的一条物理性质_____ 。
(2)写出除臭氧外的两种空气污染物_____ 。
(3)如图,某地夏季某日昼时,臭氧污染最严重的时间段是_____(填字母)。
(4)下列说法错误的是 _____(填字母)。
(5)为了减少臭氧污染,请你向市民提出一条生活中可行的倡议_____ 。
即使艳阳高照、天气晴好,有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为,这很可能与臭氧(O3)有关。臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应生成氧气,当温度达到165℃迅速反应。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现,天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线,为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物?
地表臭氧并非自然产生的,而是由石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物(如二氧化氮)与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。地表空气中的臭氧对人体极为有害,一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中,会产生上述不良症状。研究表明,空气中每立方米臭氧含量增加100微克,人的呼吸功能就会减弱3%。对于运动员来说,空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。
自2013年中国执行新《环境空气质量标准》,监测6种污染物以来,臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图为某地夏季某日昼时(7:00~18:00)臭氧、二氧化氮(NO2)浓度随时间的变化图。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)写出臭氧的一条物理性质
(2)写出除臭氧外的两种空气污染物
(3)如图,某地夏季某日昼时,臭氧污染最严重的时间段是_____(填字母)。
A.8:00~10:00 | B.10:00~12:00 | C.12:00~14:00 | D.14:00~16:00 |
(4)下列说法错误的是 _____(填字母)。
A.臭氧层具有吸收紫外线的作用 |
B.地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 |
C.空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响 |
(5)为了减少臭氧污染,请你向市民提出一条生活中可行的倡议
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【推荐3】从生活走进化学,从化学走向社会:一年的化学学习究竟带给了我们什么? 通过回答下面的问题,你就会有所感悟!
(1)形成“见著知微”的思想
化学式“CO2”的意义是(各写一点):
①宏观:______ ;
②微观:______ 。
(2)养成“环保节约”的习惯
①农业浇灌改大水漫灌为喷灌和______ 可以节约水资源;
②使用______ 装置,将汽车尾气中的有害物质转化为无害物质。
(3)树立“安全第一”的意识
①图书和贵重设备不慎着火时,应选用的灭火器种类是______ 灭火器;
②出门前一定要检查家用燃气阀门是否关好,这是因为家用燃气如果泄漏,可燃性气体聚集在通风不良的厨房等有限空间,遇到明火就会______ ,很有可能发生爆炸事故。
化学带给我们的,还远远不止这些,它已然成为了我们生活中不可或缺的一部分!
(1)形成“见著知微”的思想
化学式“CO2”的意义是(各写一点):
①宏观:
②微观:
(2)养成“环保节约”的习惯
①农业浇灌改大水漫灌为喷灌和
②使用
(3)树立“安全第一”的意识
①图书和贵重设备不慎着火时,应选用的灭火器种类是
②出门前一定要检查家用燃气阀门是否关好,这是因为家用燃气如果泄漏,可燃性气体聚集在通风不良的厨房等有限空间,遇到明火就会
化学带给我们的,还远远不止这些,它已然成为了我们生活中不可或缺的一部分!
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【推荐1】2023年10月31日,神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆,中国空间站应用与发展阶段首次载人飞行任务完美收官。
(1)航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶______ 有机高分子材料(选填“是”或“不是”)。
(2)太阳能电池板需要使用的铝合金箔片,在加工时利用了金属的______ 性。
(3)长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮,反应过程中将______ 能转化为热能。
(4)太空舱使用锂(Li)电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下发生置换反应得到,该反应的化学方程式为______ 。
(5)氢氧化锂(LiOH)化学性质与氢氯化钠相似。如图是两种不同吸收剂吸收CO2的最大质量的关系图。空间站中选用LiOH作为吸收剂的理由是______ 。
(1)航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶
(2)太阳能电池板需要使用的铝合金箔片,在加工时利用了金属的
(3)长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮,反应过程中将
(4)太空舱使用锂(Li)电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下发生置换反应得到,该反应的化学方程式为
(5)氢氧化锂(LiOH)化学性质与氢氯化钠相似。如图是两种不同吸收剂吸收CO2的最大质量的关系图。空间站中选用LiOH作为吸收剂的理由是
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【推荐2】材料一:燃料电池是一种用途广泛的化学电源,燃料电池运行时必须使用流动性好的气体燃料,如图1所示为氢氧燃料电池。氢气从负极连续通入,从正极连续通入,二者在电池内部发生反应生成,同时产生电能。
材料二:锂离子电池是目前最受欢迎的为电动汽车和智能手机供电的方式之一,我国的电动汽车约有应用的电池为磷酸铁锂电池,它是一种使用磷酸铁锂()为正极材料,石墨作为负极材料的锂离子电池(如图2所示)。该电池的能量密度高、安全性能好,循环寿命长。(1)燃料电池是一种将__________ 能转化为__________ 能的电源。
(2)如图1,在反应过程中,氢原子在电极A处__________ (填“得到”或“失去”)电子变为氢离子,氢离子通过质子交换膜后与氧结合。氢氧燃料电池被称为最环保电池的原因是_________________ 。氢氧燃料电池可能成为未来主流电池,但推广较慢,可能的原因是____________________ (写一条)。
(3)如图2,磷酸铁锂电池中,石墨作为负极材料,利用了其__________ 性;聚合物隔膜将电池的正负极隔开,__________ 可以通过而电子不能,避免出现短路现象。磷酸铁锂电池的优点是_________________________ (写一条)。
材料二:锂离子电池是目前最受欢迎的为电动汽车和智能手机供电的方式之一,我国的电动汽车约有应用的电池为磷酸铁锂电池,它是一种使用磷酸铁锂()为正极材料,石墨作为负极材料的锂离子电池(如图2所示)。该电池的能量密度高、安全性能好,循环寿命长。(1)燃料电池是一种将
(2)如图1,在反应过程中,氢原子在电极A处
(3)如图2,磷酸铁锂电池中,石墨作为负极材料,利用了其
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【推荐3】阅读下列科普短文, 回答问题。
2022年中国科大研究团队研制了一种基 于二氧化钒相变材料的多层膜光谱选择性自适应涂层。实测结果表明,该器件表而温度在白天可以比环境温度高170℃,在夜间可以比环境温度低20℃,具有白天光热转换、夜间辐射制冷的自适应功能。器件可以24小时全天候运行,极大提升冷热能量捕获的综合效率。这研究结果为基于太阳热源和太空冷源的能显捕获和高效利用提供了一种全新的途径。该技术可广泛应用于建筑节能热电转换以及深空探索等领域。
(1)二氧化钒(VO2)中钒元素的化合价为_____________ 。
(2)二氧化钒具有相变特性,相变过程中,VO2的化学性质不变,因此,该相变属于_____ 变化(选填“物理”或“化学”)。
(3)光热转换通过对太阳辐射的直接利用,获得高温热能,下列设施中利用了上述光热转换原理的是____(填字母)。
(4)自然界应用太阳能最成功的案例是光合作用,该反应的化学方程式为:6CO2+6_____ C6H12O6+_____ O2。
2022年中国科大研究团队研制了一种基 于二氧化钒相变材料的多层膜光谱选择性自适应涂层。实测结果表明,该器件表而温度在白天可以比环境温度高170℃,在夜间可以比环境温度低20℃,具有白天光热转换、夜间辐射制冷的自适应功能。器件可以24小时全天候运行,极大提升冷热能量捕获的综合效率。这研究结果为基于太阳热源和太空冷源的能显捕获和高效利用提供了一种全新的途径。该技术可广泛应用于建筑节能热电转换以及深空探索等领域。
(1)二氧化钒(VO2)中钒元素的化合价为
(2)二氧化钒具有相变特性,相变过程中,VO2的化学性质不变,因此,该相变属于
(3)光热转换通过对太阳辐射的直接利用,获得高温热能,下列设施中利用了上述光热转换原理的是____(填字母)。
A.太阳能灯 | B.太阳能电池 | C.太阳能热水器 | D.太阳能充电器 |
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