从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．流程I中依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质 |
| B．流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 |
| C．上述流程涉及到分解反应、复分解反应、置换反应三种基本反应类型 |
| D．流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁 |
更新时间：2023-05-25 11:22:40
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【推荐1】下列实验方案能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 除去K2SO4溶液中的KCl | 加适量BaCl2溶液，过滤 |
| B | 除去二氧化碳中的一氧化碳 | 通入适量氧气，点燃 |
| C | 鉴别NaOH、NaCl、CuSO4三种白色固体 | 分别加水溶解 |
| D | 鉴别NH4HCO3固体和NH4Cl固体 | 分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】甲、乙、丙的转化关系如图所示，下列不符合要求的甲、乙、丙是
A． 、 、 | B． 、 、CO |
C． 、 、 | D．Ca（OH）2、CaCO3、CaCl2 |
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【推荐1】海水中蕴藏着丰富的资源，下列对海水资源的利用过程中，只发生物理变化的是
| A．粗盐提纯中除去可溶性杂质 | B．向海水中加石灰乳、稀盐酸来制取金属镁 |
| C．利用海水采用侯氏制碱法制纯碱 | D．利用蒸馏的方法把海水淡化 |
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名校
【推荐2】浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源，由海水制备金属镁，主要有以下步骤:①电解熔融的氯化镁;②加石灰乳:③加盐酸;④过滤;⑤蒸发结晶.其先后顺序正确的是
| A．②④⑤③① | B．③②④①⑤ | C．③④②⑤① | D．②④③⑤① |
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【推荐1】去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaC12、MgC12和NaSO4。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水后，依次加入稍过量的三种溶液：BaC12溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣甲，向滤液中加入过量的稀盐酸，蒸发、结晶，得到纯净的氯化钠晶体。下列说法正确的是
| A．滤渣甲中含有三种固体成分 |
| B．“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的是为了除去过量的Na2CO3 |
| C．除杂过程中发生的所有化学反应均为复分解反应 |
| D．将氯化钠溶液加热蒸发，至水分完全蒸干时才停止加热 |
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【推荐2】为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、
等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤，②加过量的氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加过量的碳酸钠溶液，⑤加过量的氯化钡溶液，⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是
等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤，②加过量的氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加过量的碳酸钠溶液，⑤加过量的氯化钡溶液，⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是| A．⑤②④③①⑥ | B．②④⑤①③⑥ | C．④⑤②①③⑥ | D．②⑤④①③⑥ |
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【推荐1】海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请分析粗盐“制碱”的流程图（如下图）。下列说法正确的是
| A．步骤Ⅰ除杂中，可用溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，为了减少损失，浸洗溶液应选用的不饱和溶液，这种方法是物理方法 |
| B．步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入二氧化碳，再通入氨气，这样做的目的是有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳 |
| C．步骤Ⅳ发生的反应属于化合反应 |
| D．我国化学家侯德榜创立的联合制碱法将制碱与制氨结合起来，大大提高了原料的利用率，节约了成本 |
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【推荐2】下列指定反应的化学方程式正确的是
A．木炭完全燃烧： |
B．证明铝比银活泼： |
C．用Cu制取CuSO4： |
D．联合制碱法： |
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2NH3；
。下列说法不正确的是
分解产生的
