【推荐1】我省海洋资源十分丰富。

(1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：提取Mg的过程中，试剂A可以选用______，由无水MgCl₂制取Mg的反应类型为______。
(2)目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是______。

【推荐2】金属镍（Ni）是电动车动力电池制造的关键原料。近期镍价上升引发了新能源汽车价格上涨。已知：镍的金属活动性介于铁和锡之间，镍元素在化合物中常见化合价为+2价，20℃时，硫酸镍易溶于水，氢氧化镍和碳酸镍难溶于水。
(1)根据金属化学性质的一般规律，下列关于镍的化学性质预测合理的是___________（填标号）。

A．一定条件下，镍能与氧气反应

B．镍能与稀盐酸反应

C．高温时，CO能将氧化镍转化为金属镍

D．镁放入硫酸镍溶液无明显变化

(2)下图是以碳酸镍（NiCO₃）为原料制取硫酸镍晶体的过程，请回答相关问题：

①结合所学知识预测，试剂A属于___________。（填物质类别）
②系列操作包括加入适量的硫酸。目的之一为控制硫酸镍溶液的pH，以稳定硫酸镍晶体的质量。若过程中硫酸加入过量，现需减少该硫酸镍溶液中硫酸的量，请设计下列减少硫酸的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：

方案	试剂	预测反应的化学方程式	依据的反应规律
Ⅰ	Ni	___________	活泼金属与酸反应，生成盐和氢气
Ⅱ	______	___________	略
Ⅲ	_____	___________	略

【推荐3】下图是某同学学习了稀盐酸的化学性质后绘制的知识网络图，其中X与图中所给物质的类别不同，结合此图回答下列问题：
   
(1)反应①中石蕊溶液变为________色。
(2)反应②的化学方程式为________。
(3)反应③的化学方程式为________。
(4)图中只生成盐和水的反应有________（填序号）。
(5)X所属的物质类别是________，请写出满足此类别且和稀盐酸反应的一个化学方程式________。

【推荐1】硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂，如图所示是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。

（1）操作a的名称是________。
（2）②的反应基本类型为________；反应①、③的化学方程式分别为①________；③________。
（3）已知：，从环保和经济的角度分析，对比途径Ⅰ、Ⅱ，途径Ⅰ的优点有：不产生有害气体和________。

【推荐2】Na₂SO₄是制造纸张、药品、染料稀释剂的重要原料。某Na₂SO₄样品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，实验室提纯Na₂SO₄的流程如下图所示。

(1)加入NaOH溶液主要除去的阳离子是________(填离子符号)，其反应的化学方程式为______。
(2)若加入的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液都过量，可在后续的流程中加入适量的______（填名称）除去。
(3)操作a的名称是_______，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。
(4)若溶液M中的溶质是Na₂SO₄和NaCl，根据下图的溶解度曲线可知，操作b应为：先将溶液M____，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是____℃以下，这是因为____________。

【推荐3】以FeSO₄•7H₂O为原料制备铁红（Fe₂O₃）的一种方法如图：
   
（1）“溶解”时能加快溶解的方法有______（写一种）。
（2）“沉淀”时的主要反应为：______标出中铁元素的化合价______。“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是______。
（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。实验室进行过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒的作用是______。检验沉淀是否洗涤干净应选用的试剂是______（填化学式）。
（4）“煅烧”时反应的化学方程式为______。如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe₂O₃质量分数的影响。最适宜的煅烧温度为______℃，若煅烧后所得产品发黑，其可能原因是______。
   

【推荐2】铁及其化合物在生产生活中用途广泛，如碳酸亚铁(FeCO₃)可用作补血剂。工业上可用硫酸厂的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂)制备FeCO₃。其流程如图：

已知：Na₂CO₃+FeSO₄=FeCO₃↓+Na₂SO₄
(1)要提高炉渣与稀硫酸的反应速率，可采用的措施有______ (填1条)。
(2)溶液A的溶质有______ 种；往A中加入过量Fe，发生化合反应得到FeSO₄溶液的方程式为______ 。
(3)已知溶液pH大于8.8时，Fe²⁺完全生成Fe(OH)₂沉淀，现用1%的Na₂CO₃溶液(溶液pH≈11.62，浓度越大，碱性越强)在烧杯中制备FeCO₃，应选用的加料方式是            (填字母)

A．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中

B．将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中

C．将FeSO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中

(4)若整个流程共消耗10%的硫酸0.49t。
①需要98%的浓硫酸______ t。
②理论上最后得到的FeCO₃质量最多为______ t。

【推荐3】我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源(主要成分是CaCO₃)进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图1：

【查阅资料】乳酸钙可溶于水，难溶于乙醇。
(1)将蛋壳粉碎的目的是_______。
(2)写出反应①的化学方程式_______。
(3)已知反应②：Ca(OH)₂+2CH₃CH(OH)COOH(乳酸)=Ca[CH₃CH(OH)COO]₂(乳酸钙)+2X，请写出X的化学式_______；调节pH时，常用_______测量溶液的pH。
(4)乳酸钙产率与温度的关系如图2所示，则灰分与乳酸反应时，反应的最佳温度是_______，用乙醇洗涤粗产品，而不用水洗涤的原因是_______。