【推荐1】某未知气体X可能含有CO、CH₄中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。

【查阅资料】
（Ⅰ）加热时，CH₄能与CuO反应生成Cu、CO₂和H₂O；
（Ⅱ）20℃时，Ca(OH)₂和Ba(OH)₂溶解度分别为：0.165g，2.1g；
(1)CH₄与CuO反应的化学方程式为__________。
【猜想与探究】
(2)气体X成分的探究
猜想1：只有CO       猜想2：只有CH₄ 猜想3：_______________。
实验时，先往装置中通一段时间的N₂，再通入气体X后加热，实验中有下列变化。
变化1：A中玻璃管内黑色粉末逐渐变红        
变化2：B瓶增重
变化3：C中出现浑浊
根据变化_____________（填“1”、“2”或“3”），可知猜想1不成立。
②先往装置中通一段时间N₂目的是：____________。
③根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定___________（填序号），并进行定量分析才能得出结论。
a.实验前A中CuO的质量        b.B瓶增重的质量        c.C瓶增重的质量
【讨论和反思】
(3)①C中用Ba(OH)₂溶液而不用Ca(OH)₂溶液的原因是_____________。
②从环保的角度，该装置还应进行的改进是__________。
【拓展延伸】
(4)停止实验时，先____________，继续___________。

【推荐2】铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
探究一：铁的应用和防护
(1)《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的___________性。
(2)如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是___________。

探究二：(羟基氧化铁)在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。
(3)火星探测器发回的信息表明，火星上存在，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为___________。
(4)石油开采过程中会产生H₂S等有害气体，除去H₂S的方法有以下两种。
方法一：

方法二：

对比以上方法可知除去H₂S的优点为___________。
探究三：黄铁矿制硫酸会产生大量废渣(含FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃及少量CaO和MgO)可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红(Fe₂O₃)，其流程如图：

已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFe_x(SO₄)_y(OH)_z。
②“溶液4”是含有Na⁺的可溶盐。
③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。如表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。

	NaFex(SO4)y(OH)z	Fe(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀的pH	1.6	2.0	8.1
沉淀完全的pH	1.8	3.2	9.4

(5)为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为___________，溶液3中溶质的成分是___________(任写一种)。
(6)“氧化”过程中，需要加入一种将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的物质，工业上一般选用H₂O₂溶液，其理由是___________。
(7)步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，___________，(写明具体的试剂及实验现象，)证明已洗涤干净。
探究四：黄钠铁矾组成确定
称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。

【资料卡】
①NaFe_x(SO₄)_y(OH)_z在T₁℃分解生成H₂O(气态)，提高温度至T₂℃继续分解生成SO₃气体，并生成Fe₂O₃和Na₂SO_4。
②浓硫酸可用于吸收SO₃。
(8)装配好实验装置后，先要___________。
(9)分别控制温度在T₁℃、T₂℃对A中固体加热。
①控制温度在T₁℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08 g。
②用D装置替换B装置，控制温度在T₂℃，加热至反应完全。
③T₁℃、T₂℃时，加热后通入一段时间N_2。
反应完全后，将A装置中固体溶于足量的水，过滤、洗涤、烘干得4.80 g固体，将滤液蒸干得1.42g固体(不含结晶水)。
结论：NaFe_x(SO₄)_y(OH)_z中，x：y：z=___________。(写出计算过程)
(10)反思：若该实验过程中缺少C装置，则x：z的值___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

【推荐2】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
   
(1)上述反应中无明显现象的为______（填字母序号）试管中的反应，B、C试管中所发生反应的化学方程式分别为______、______。
(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl                    猜想二：NaCl和CaCl₂
猜想三：NaCl、CaCl₂和Na₂CO₃ 猜想四：______
【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想______是错误的。
【实验与结论】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中滴加适量碳酸钠溶液	无现象	猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量______	______

【推荐3】如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。

(1)指出B装置中标号仪器名称：①_____。
(2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO₂应选择的发生装置是_____(填装置序号，下同)，收集装置是_____，反应的化学方程式是_____。
(3)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是_____。为探究氨气的性质，小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。
【提出问题】得到的红色粉末是什么？
查阅资料：Cu₂O是红色，易与稀硫酸反应：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
【猜想假设】红色粉末是①Cu②Cu₂O③_____
【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu₂O：

实验步骤	实验现象	实验结论
取红色粉未于试管中，加入足量稀硫酸	_____	红色粉末中含有Cu2O

【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是_____。

【推荐2】青铜铸件、铁制品是我国古今劳动人民聪明智慧的结晶。
（一）对古代青铜器的认识
（1）如图为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”。该文物能保存至今的原因可能是_________（选填序号）。
A铜的活泼性弱       B铜不会生锈       C深埋于地下，隔绝空气

（2）黄铜矿（CuFeS₂）名称为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为___________。
（3）我国古代曾用孔雀石炼铜，主要反应的化学方程式：①___________，②。
（4）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_____________。
（二）对现代铁红的认识
工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄。可用作颜料、磁性材料等。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
【资料1】①碱石灰可以吸收二氧化碳或水蒸气。
②草酸晶体（H₂C₂O₄·3H₂O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：。

【问题讨论】
用上图所示装置进行实验：
（1）实验前应先_____________。
（2）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、D中的试剂依次是_________、__________（填字母编号）。
a.浓硫酸                  b.澄清的石灰水                  c.氢氧化钠溶液
（3）C装置的作用是_____________。
（4）对E装置停止加热后，要继续通入过量的CO，其作用是_____________。
（三）对铁红成分数据分析
【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
铁的质量分数	77.8%	70.0%	72.4%

（5）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①E中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则____________<m<____________。
②实验前后称得F装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是____________。
【实验评价】
反思1：本实验中如果缺少D装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会___________（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
【问题讨论】
反思2：请指出实验装置中的一个明显缺陷____________。

【推荐3】利用化学知识解决实际问题
实验一:模拟工业炼铁的生产过程

（1）按照装置图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有:①通入二氧化碳:②停止通入二氧化碳:③点燃A、C处酒精喷灯:④熄灭A、C处酒精喷灯。正确的操作顺序是_________________________；
（2）该实验中氢氧化钠溶液的作用是_________________________；
（3）按要求完成上述过程中重要的化学方程式。
①生成炼铁还原剂的反应________________________；
②D中反应的化学方程式_________________________。
实验二:测定赤铁矿粉中氧化铁的质量分数
（4）现称取l0g赤铁矿粉于上述装置C的硬质玻璃管内，向A中通入CO_2.当赤铁矿中的Fe₂O₃全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.9g （假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应），该赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数为_________________________；
（5）同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe₂O₃进行反应时的有关数据，并得固体质量与反应温度的关系曲线，如下图所示:
[资料] CO在不同温度条件下与氧化铁反应可生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。
① 根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式___________；
② 固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为___________。
③ 设计实验检验生成的黑色固体中是否有铁，写出简单的实验操作、现象及结论。   ____________________。

【推荐1】化学小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液的成分进行探究。

【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想假设】
猜想1：废液中的溶质是NaCl
猜想2：废液中的溶质是NaCl、HCl
猜想3：废液中的溶质是NaCl、Na₂CO₃
【实验验证】
实验一：取少量废液装入试管中，向其中滴入酚酞试液，无明显现象；
实验二：另取少量的废液于试管中，加入适量的氢氧化铜固体，观察到固体逐渐减少，溶液变为蓝色。
【结论分析】
(1)根据以上实验可分析判断，在上述三个猜想中，猜想___________(填“1”“2”“3”之一)成立。实验二中发生反应的化学方程式为___________。
【讨论交流】
(2)在实验二中，除氢氧化铜外，还可选用________(填选项序号之一)也能达到同样的实验目的。

A．氧化铁

B．铜粉

C．硝酸银溶液

D．酚酞试液

(3)实验室中有一固体混合物A，其中可能含有CuO、CaCO₃、KCl、(NH₄)₂SO₄四种物质中的两种或多种，另有一瓶无色溶液B，已知其中的溶质可能是KOH和BaCl₂或两者之一、按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)

试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体C的化学式为________，白色沉淀G的化学式为________。
②根据上述实验现象推断，在无色溶液B里，一定存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。
③写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式________。
④根据上述实验现象推断，在混合物固体A中，一定存在的物质是________(填化学式)，请进一步选取一定存在的一种物质说明其存在的理由___________。