【推荐1】为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。

(1)上述工艺流程中可以循环利用的物质有___________。（填化学式，写一种即可）
(2)二氧化碳气体可以被压缩的原因是___________。
(3)写出生石灰生成熟石灰的化学方程式为___________。
(4)“碳中和”是指CO₂的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO₂含量的是___________。

A．在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料

B．大力推广使用太阳能

C．大力植树造林

【推荐2】1.水是重要的自然资源。
(1)下图所示的3个实验，A中水发生了______(填“物理”或“化学”)变化；B中试管1内得到的气体为________；C中净化水的方法是______和过滤。

   A．水的沸腾                            B．水的电解                  C．水的净化
(2)将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为_______________________。
(3)实验室的废液需经处理才能排放，为减弱含有硫酸的废液的酸性，不能选用的物质是___________(填字母序号)。
A．废铁钉       B．熟石灰       C．二氧化碳       D．碳酸钠

【推荐3】

(1)古籍中有记载制烧碱的方法，核心环节是纯碱和熟石灰的反应，该反应的化学方程式为______；
(2)制出的烧碱可配制成溶液用于制作叶脉书签，现配制溶质质量分数为10%的溶液，需的质量为______，量水时仰视读数，则所配溶液溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

【推荐1】化学小组探究稀硫酸与NaOH溶液的反应，测得pH的变化如图所示。

(1)写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______。
(2)当溶液中钠离子(Na⁺)与硫酸根离子(SO)的数目相等时，滴入溶液的体积可能位于m、n、p中的______点。

【推荐2】某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。

滴入稀硫酸的体积/mL	0	1	2	3	4	5	6	7
pH	13.0	12.8	12.5	12.2	7.0	2.0	1.7	1.6
溶液颜色	蓝				紫色	红色

(1)从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。
①_____；
②_____。
(2)当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为_____。

【推荐3】实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动．

（1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整．

____________	稀硫酸	氢氧化钙溶液
实验现象	____________	溶液变蓝色

（2）在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是____________，得出的结论是____________。
（3）在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是____________，反应的化学方程式是____________．要使试管②中产生白色沉淀，应滴加____________溶液（写一种溶液）。
（4）小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是____________，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为____________。

【推荐1】化学源于生活，服务于生活。请从化学的角度回答下列问题：
(1)蒸鸡蛋是一道非常适合补充营养的食品，则鸡蛋清主要含有的基本营养素是___________；
(2)若了解桶装水是硬水还是软水，可以用___________来进行检验；
(3)新鲜牛奶的pH约为7，贮存一段时间后味道变酸，pH___________(填“变大”或“变小”)；
(4)喝了汽水后常常会打嗝，说明气体溶解度___________；
(5)丝绸的种类很多，有蚕丝纺织的，也有合成纤维纺织的。为区分买来的面料是蚕丝还是合成纤维，可采用___________的方法。

【推荐2】某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：

结合流程中提供的信息加签：
（1）流程Ⅱ废水中含有的物质有_________________；
（2）经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有______；
（3）流程Ⅳ废水中除流程I、Ⅱ引入的物质外，还含有_______________________；请设计简单方案来证明你的推断：_________________________。
（4）研究小组的同学想从废水中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，他们设计了如下方案：

查阅资料：
①操作a、b的名称是___________；步骤Ⅲ的操作依次是_____________。
②步骤I中加入过量的金属X的目的是___________________。
③溶液1呈绿色，溶液2呈______色。若溶液2和溶液3中溶质的质量分数分别表示为a、b，则a、b的大小关系是_______；溶液3中含有的过量硫酸对晶体的纯度没有影响，原因是____________。
④根据环境保护和绿色化学的理念，上述方案尚需改进之处是________________。

【推荐3】硫酸镁广泛应用于工业、农业、医药领域。以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，另含少量杂质FeCO₃和SiO₂等，其中SiO₂难溶于水且不与硫酸反应）为原料制备硫酸镁的实验流程如图：

提示：溶液pH≥3.5时，Fe³⁺完全转化为沉淀。
（1）稀硫酸与菱镁矿中的MgCO₃反应的方程式为_________。
（2）“滤渣I”中主要含有的物质是__________。 “滤液a”中发生的反应是2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂＝Fe₂（SO₄）₃+2X，则X的化学式是___________。
（3）“滤液b”中含有的阳离子______________。
（4）已知该菱镁矿中碳酸镁的质量分数为42%，1000 kg菱镁矿充分反应，沉淀池中消耗氧化镁200 kg，理论上最终可得到硫酸镁________kg。