【推荐1】人类的生产生活离不开金属。
(1)中华文明五千年，有着辉煌灿烂的历史。
①古代文献中记载了金、银、铜、锌等金属的冶炼方法，其中能与稀盐酸反应的金属是______（填化学式）。
②《神农本草经》中记载“石胆……能化铁为铜”（“石胆”主要成分是硫酸铜），该反应的化学方程式为______。
(2)2022年北京冬奥会发行的冬奥币制作材料之一是铜合金，若用纯铜与其相互刻画，表面出现划痕的是______（填“铜合金”或“纯铜”）。
(3)钢铁器件喷上油漆可隔绝O₂和______（填化学式），以达到防锈的目的。
(4)为比较R、M、Q三种金属的活动性强弱，将一定质量的R加入到M(NO₃)₂、QNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣质量大于R的质量，向滤液中加入足量M，有Q析出，据此______（填“能”或“不能”）比较出三种金属的活动性强弱。
(5)已知：①金属活动性顺序X>Y，且均在氢之前；②X、Y在生成物中均为+2价；③相对原子质量X>Y。将等质量的金属X、Y分别放入到等质量且质量分数相同的稀盐酸中充分反应。下列图像可能与实验相符的是       （填标号）。

A．

B．

C．

D．

(6)氢能源是一种非常有前景的新能源，用锌粒处理工业含硫酸的废水，可以一举两得。要制取4kg的氢气，理论上需要含硫酸为19.6%的工业废水的质量为多少？

【推荐2】盐城悦达汽车以其优良的性价比得到了越来越多消费者的喜爱．
（1）汽车电路中导线是金属铜，是利用了铜的_____性．
（2）汽车外壳主要是钢，钢的硬度_____纯铁，钢的熔点_____纯铁（填“＞”“＜”“=”）．
（3）关于乙醇汽油的下列说法中不正确的是_____（填序号）．
A使用乙醇汽油可减少大气污染B乙醇可以用粮食发酵而成
C使用乙醇汽油可以明显减少温室效应D使用乙醇汽油可节省石油资源
（4）全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。
某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支干净的试管中，再各加入某些物质或用品进行研究。
   
①一周后，编号为_____的试管中铁钉明显生锈，说明铁与_____和_____反应生成了铁锈。
②比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是_____，理由是_____。
（5）现有银、铜、铁三种金属,某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序,设计了三个实验:
Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸中;Ⅱ.将银片浸入稀硫酸中;Ⅲ.将铁片浸入硫酸铜溶液中。
①实验Ⅰ的现象是:有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为_____;反应产生的气体可用_____的方法检验。
②上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请你补充一个实验来达到实验目的(写出实验操作和现象):_____。
根据以上探究,三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。
③将银、铁两种金属分别放入_____溶液中,即可验证这三种金属的活动性强弱。
（6）100吨含氧化铁80%的赤铁矿可炼得含杂质4%的生铁多少吨？_____

【推荐3】金属以及合金广泛应用于生产生活，其中镁锂合金是世界上最轻的金属结构材料，在国防军工等领域有着广泛的应用。
(1)材料的分类
镁锂合金属于_______（填“金属材料”“有机合成材料”“复合材料”之一）。
(2)金属的制取
①金属镁的制备：从海水中提取单质镁的工艺流程如图所示

在上述转化过程中，所发生的化学反应属于分解反应的是_______（填过程序号）；海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程I、Ⅱ的原因是_______。
②金属锂的冶炼：金属锂（Li）常常用电解氯化锂（LiCl）的方法获取。电解氯化锂反应前、后锂元素化合价分别为_______；_______。
(3)金属的性质
①金属锂是一种活泼金属。常温下，金属锂可以和水反应生成氢氧化锂，同时有气体产生。收集生成的气体，点燃，发现气体可以燃烧。写出金属锂与水反应的化学方程式_______。
②要探究镁、铁两种金属的活动性强弱，除了镁片、铁片外，下列能一次探究二者金属活动性强弱的试剂有_______（填选项字母之一）。
A硝酸银溶液       B．硫酸锌溶液       C．氢氧化镁       D．硫酸镁溶液
③金属镁化学性质活泼，能与热水剧烈反应产生氢气。将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧。由此判断，当镁着火时，可以采用的灭火方式有_______（填选项字母之一）。
A．用水灭火       B．用二氧化碳灭火       C．用沙子灭火
(4)金属的保存
①实验室中的镁条表面常有一层灰黑色的“外衣”，查阅资料后，得知该灰黑色固体是碱式碳酸镁【化学式为】，碱式碳酸镁中氢氧原子个数比为_______（填最简整数比）。
②为探究这层灰黑色固体是如何生成的，某小组进行了如图实验：

对照A和C，可知灰黑色的固体生成与_______有关（填物质名称）；对照A和_______，还可知灰黑色的固体生成与氧气有关（填选项字母之一）；在实验室中，如何防止镁表面产生灰黑色物质_______。

【推荐2】硫酸是一种重要的化工原料，请回答下列有关问题。
(1)检验硫酸根离子()可选择的试剂为________(填化学式)和HNO₃。
(2)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到_________________。
(3)实验室用98%的浓硫酸配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，应加水的质量为________g。
(4)稀硫酸的化学性质：如下图为某同学进行的相关实验：

①有气泡产生的是________(填字母序号)。
②写出烧杯C中发生反应的化学方程式____________。
(5)工业上以黄铁矿(主要成分为FeS₂)为原料生产硫酸的工艺流程如图所示：

接触室中生成三氧化硫的化学方程式为______。

【推荐3】硫酸铜是一种重要的化工原料。某兴趣小组查阅相关资料，并提出用回收的废旧电线制备蓝色胆矾(CuSO₄•xH₂O)。
【资料】①CuSO₄•xH₂O易溶于水、难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO₄。
②白色粉末CuSO₄易与水化合生成CuSO₄•xH₂O。
③加热条件下，铜与浓硫酸可发生反应Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+H₂O。
I.硫酸铜的生成。
(1)铜不能直接与稀硫酸反应得到硫酸铜，原因是_______。
(2)若用50g98%的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于40g，其原因是_______。
II.硫酸铜晶体的制备。
根据资料设计了如图所示制备硫酸铜的方案。

(3)铜与稀硫酸、H₂O₂反应形成蓝色溶液的化学方程式为_______。
(4)加入H₂O₂溶液后要求温度控制在50℃∼60℃，不能太高的原因是_______。
(5)所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是______。(填字母)
a.冷蒸馏水            b.95%的酒精               c.热蒸馏水
III.兴趣小组继续探究硫酸铜溶液的性质。

实验I向100.0g16%的硫酸铜溶液中滴加氨水，得到无色溶液和12.9g浅蓝色沉淀。
实验I继续向烧杯中滴加氨水，发现固体减少直至完全消失。溶液恢复为蓝色。
(6)思考：实验I中得到的沉淀一定不只有Cu(OH)₂，理由是：_______。
【资料】①由于氨水的碱性较弱，CuSO₄溶液与氨水反应时一般生成Cu₂(OH)₂SO₄固体，Cu₂(OH)₂SO₄易溶于氨水生成Cu_x(NH₃)_y(SO₄)_z•nH₂O，该物质易溶于水不溶于乙醇。
②Cu_x(NH₃)_y(SO₄)_z•nH₂O在100℃时完全失去结晶水。
③Cu_x(NH₃)_y(SO₄)_z在650℃完全分解生成Cu、NH₃、H₂O、SO₂、N₂。
取实验所得Cu_x(NH₃)_y(SO₄)_z•nH₂O固体7.92g进行如图实验，分别测得不同温度下A、B、C装置内物质的质量如表所示。

	20℃	100℃	650℃
A	7.92	6.84	1.92
B	100	101.08	103.52
C	100	100	101.92

(7)650℃停止加热后仍需继续通一段时间氮气，可防止倒吸和______。
(8)B装置除吸收水外，还可吸收_______。
(9)该化合物的化学式为_______。如果实验过程中缺少D装置，则计算所得到的y值______(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

【推荐1】（1）目前，新冠肺炎疫情全球蔓延，消毒剂的使用在防疫过程中起着重要作用。
①75%酒精溶液。请用学过的知识解释75%酒精溶液能杀死冠状病毒的原因：________。
②威王消毒液。威王消毒液的主要成分是对氯间二甲苯酚，对氯间二甲苯酚的化学式是C₈H₉ClO，对氯间二甲苯酚属于______（填“无机物”或“有机物”）。
③84消毒液。84消毒液的主要成分是次氯酸钠NaClO，标出次氯酸钠中氯元素的化合价_______。
④过氧乙酸溶液。0.2%的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。某校要配制0.2%的过氧乙酸消毒溶液100kg，需要10%的过氧乙酸溶液_______kg。
（2）小明同学向石灰石和稀盐酸制备CO₂后过滤得到的滤液中滴加5.3%的Na₂CO₃溶液，得到的沉淀质量随碳酸钠溶液的质量的变化如图所示：
       
①过滤所得滤液中的阳离子______。
②a点对应的溶液pH_____7（填“>”、“=”或“<”）。
③产生沉淀所消耗的碳酸钠溶液质量是_______g。
④求m的值。_____（写出计算过程）

【推荐2】草酸钙(化学式为CaC₂O₄，相对分子质量为128)是一种难溶于水的白色固体，受热能分解。小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如图所示。请回答下列问题：
   
(1)t₁～t₂时间段内固体质量减少的原因是产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为_________；同时生成一种白色固体，它与大理石的主要成分相同，则该段时间内反应的化学方程式_______________________ 。
(2)t₂～t₃时间段内固体质量不变的原因是______________________ 。
(3)t₃～t₄时间段内反应的化学方程式为____________________________。
(4)小强和小明两位同学另取12.8g草酸钙固体加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探究。
【查阅资料】氢氧化钙微溶于水，能与盐酸反应：Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+H₂O；CaC₂O₄能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：CaC₂O₄+2HCl=CaCl₂+H₂C₂O₄；草酸(H₂C₂O₄)是一种可溶于水的酸；
【设计方案并实验】

同学	实验操作	实验现象	结论
小强	取少量固体放入烧杯中，加足量水搅拌	烧杯发热	剩余固体中一定含有_________。一定不含有CaC2O4。
小明	另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸	有气体产生	剩余固体中一定含有__________。

【交流与讨论】三位同学经过交流后认为，该剩余固体与图中___________时间段的物质成分相同。
(5)某同学取用上述制得的生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，如图：
   
①塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是(用反应的化学方程式表示)____________ 。
②破裂后瓶内试剂会吸收空气中CO₂生成CaCO₃。
为测定其中CaCO₃的质量分数，兴取小组进行如下实验：
实验1：称取10.0g样品，加50.0g水溶解，搅拌、静置、过滤，将沉淀洗涤、干燥、称重。
实验2：称取10.0g样品，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，收集产生的气体。
a.根据实验1称重计算样品中CaCO₃的质量分数可能偏高，原因____________________。
b.若实验2中收集的气体为2.2g，计算样品中CaCO₃的质量分数为了___________。(请写出计算过程)

【推荐3】二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组用两种方式制备二氧化锰。
Ⅰ.由废旧电池炭包制备纯MnO₂
   
已知：稀硝酸能与Cu、Ag、Fe反应，不与MnO₂反应。
(1)炭包中需要加入过量的稀硝酸，其目的是______。
(2)“焙炒”的目的是________。
(3)加入Na₂CO₃溶液后发生反应的基本反应类型为_____。
(4)过滤Ⅱ后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法是_______，则已洗净。
(5)已知“焙烧”时发生的反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.焙烧MnCO₃制取MnO₂
   
(6)实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图-1所示，则焙烧MnCO₃制取MnO₂应该控制反应的温度不高于_______°C。
(7)若加热到300—900°C时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为________(填化学式)。
(8)试根据化学方程式求46.0gMnCO₃通过焙烧最多制得的MnO₂的质量是多少？(请写出计算过程)
(9)依图-2数据，图中900°C时对应固体成分的化学式为_______。

【推荐1】A~H是初中化学常见的8种物质，它们有下图所示的转化关系。已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
   
(1)推断物质的化学式：A_______；G______。
(2)写出下列变化的化学方程式：
①B→F：______；
②C→B+H：______，该反应的基本类型是_______。
(3)某兴趣小组用如下图所示的流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
       
回答下列问题：
①步骤I所对应的化学方程式________。
②步骤II中操作m是________，要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______、其中玻璃棒的作用是__________。
③操作甲发现滤液出现浑浊，可能原因______（写一点）。
④操作乙中，当观察到蒸发皿中_______时，停止加热。

【推荐2】回答下列小题：
(1)实验室中有两瓶失去标签的溶液，已知分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种（记作A、B），小雪同学用下列方法进行鉴别。
①取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量镁粉，观察到A中有气体产生，则A是________（填化学式）溶液。
②她还利用了下列试剂进行鉴别，其中不可行的是________（填选项序号之一）。
A．无色酚酞试液        B．铜粉          C．氯化铁溶液          D．碳酸钾固体
(2)已知固体样品A可能是和或两者之一，另有一固体样品B可能含有、、、四种物质中的一种或多种。按如图所示过程进行探究实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应）。

   

请根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：
①将气体G通入紫色石蕊试液中，试液变______色。
②沉淀F的化学式为__________。
③溶液D中一定存在的阳离子是_______（填离子符号）。
④写出步骤Ⅱ中生成沉淀F的化学方程式：_______。
写出步骤Ⅲ中生成沉淀I的化学方程式：___________。
⑤溶液H中肯定存在的阴离子有_______种。
⑥固体样品B中一定不存在的物质是_____（填化学式），得出此结论的理由是___________。

【推荐3】I．如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空：

（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是_____；
（2）氯化钠中钠元素的质量分数是_____（精确到0.1%）；
（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是_____g；
（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是_____g （精确到0.1g）。
Ⅱ．在一定条件下，向一密闭容器内加入ABCD四种物质各20克，充分反应后测定其质量，得到数据如下，回答下列有关问题：

物质	A	B	C	D
反应前质量（克）	20	20	20	20
反应后质量（克）	20	30	未知	14

（1）这一反应类型是_____，未知值为_____。
（2）由表中数据分析可知，A可能没有参加化学反应，也可能是该反应的_____。
（3）写出一例与上述反应类型相同的反应化学方程式_____。
Ⅲ．如图A、B、C三种物质都含有同一种元素，B是单质, A、C都是氧化物,C是一种黑色固体物质。请回答：

（1）写出A的化学式_____；
（2）写出反应②的化学方程式为_____；
（3）指明反应①基本反应类型_____。