【推荐1】小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体，该反应的化学方程式为__________；但她在空气中点燃镁条时，发现生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？
【查阅资料】小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

物质	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2
颜色	白色	白色	淡黄色	白色

其他同学认为不需要查询________的颜色，理由是__________。
【提出猜想】分析资料，小茜认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的氮气反应生成的。
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论和化学方程式
__________	______	小茜的猜想成立，化学方程式为 _________。

【推荐2】化学实验课结束后，小明同学在药品柜中发现一瓶淡黄色粉末，瓶外贴有“过氧化钠（Na₂O₂）”的标签，这种外观与硫黄相似的物质到底有哪些性质？他十分好奇，为了弄清它的有关性质，在老师的指导下，他进行了以下探究活动：
【查阅资料】
过氧化钠在常温下能与水反应生成氢氧化钠和氧气，还能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，在航天飞机和潜水艇中常用作供氧剂。
【进行实验】
（1）过氧化钠与水反应

实验步骤	实验现象	实验结论
在试管中加入适量过氧化钠，再加入足量水	黄色粉末溶解，有气泡产生	产物_____（选填“有”或“没有”）氧气生成
用带火星的木条伸入试管中	木条复燃
再向试管中加入_____	_____	产物有氢氧化钠生成

（2）过氧化钠与二氧化碳反应。

实验步骤	实验现象	实验结论
向一定量的过氧化钠中通入足量的二氧化碳。充分反应后，向固体产物中加入稀盐酸	有气泡产生	产物有_____（写化学式）生成
将生成的气体通入澄清石灰水	_____

【反思】
（3）实验（1）中，过氧化钠和水反应的化学方程式为_____。
【拓展】
（4）实验（2）证明过氧化钠和二氧化碳能发生反应。老师告诉小明：部分氧化物也能跟二氧化碳发生反应，如氧化钙。已知常温下氧化钙和二氧化碳会发生化合反应，请写出该反应的化学方程式：_____。

【推荐3】实验课上李老师指出，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但钾、钙、钠等除外。全班学生很好奇，于是李老师补做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。
[进行实验]取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20mL硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上，熔成闪亮小球，四处游动，产生大量气体，溶液中出现了蓝色絮状沉淀，并没有出现紫红色的铜，一会儿，部分沉淀渐渐变黑。
[提出问题]金属钠与硫酸铜溶液反应后的产物是什么?
[查阅资料]①钠能与水反应生成种能使无色酚酞变红的溶液，同时放出气体。
②氢氧化铜受热至60-80°C变暗，温度再高分解为相应的金属氧化物和水。氢氧化物和金属氧化物均能与稀酸反应。
[探究一]生成的气体是什么?
（1）小明将上述实验药品放入锥形瓶中，立即塞上带导管的单孔塞，将导管另一端通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡。有爆鸣声，说明生成的气体是_______。
[探究二]生成的沉淀是什么?
（2）[猜想假设]最后的沉淀中含Cu(OH)₂和______，一定不含有Cu。
（3）[实验验证]填写相应实验药品的实验现象:

实验步骤	实验现象	结论
将锥形瓶内反应后的物质过滤，向滤出的固体中加入足量的_______，并加热	________。	沉淀中不含有Cu

（4）[实验结论]通过实验，小明同学得出结论:钠加入到硫酸铜溶液中会先与水反应，生成物再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。试写出金属钠与水反应的化学方程式:________。
（5）[思考交流]后来部分沉淀渐渐变黑的原因可能是_______。

【推荐1】化学兴趣小组的同学在实验室里进行木炭还原氧化铜的实验。

【实验一】兴趣小组先按照课本实验方法进行实验。但同学们发现，加热5分钟后仅能得到混有少量红色固体的黑色粉末。如何使木炭还原氧化铜的现象更明显呢？
【实验二】
(1)该小组的同学在老师的指导下改进了实验，装置如图1。酒精灯火焰上加金属网罩的目的是______。加热后，当观察到澄清的石灰水中刚有气泡冒出时，______（填“能”或“不能”）确定氧化铜和木炭粉已经开始反应。理由是______。
(2)待反应结束，用止水夹夹住乳胶管，停止加热，让产物自然冷却。试管内出现大量红色固体，实验获得了圆满成功。若未用止水夹夹住乳胶管便停止加热，可能出现的问题是______。
小美发现通入到石灰水中的气体有逸出液面的现象，怀疑反应时还有其他气体生成，可能是。老师首先表扬小美有科学的质疑精神，建议小组同学用图2装置继续展开探究。
【查阅资料】是一种有毒的气体：能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
【现象分析】
(3)观察到的现象为______，说明产生的气体为一氧化碳和二氧化碳的混合物；其中B里发生的反应方程式为______。
【结论】同学们的怀疑是合理的。
【反思】
(4)图2装置中气球的作用是______。
(5)同学们对产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应，生成铜和一氧化碳，写出该反应的化学方程式______。
②原因二：反应“”中的某种产物与的试管中过量的木炭粉发生反应而生成，写出该反应的化学方程式______。
(6)根据上述实验，请你归纳出单质碳在工业上的重要用途______。

【推荐2】某同学选用如下装置,探究物质的化学性质（实验中连接的装置气密性均良好）

（1）依次连接A、B、C、D装置,探究碳的化学性质。
①反应中观察到的现象是:C中黑色固体变成光亮的红色，D中_____________。
②C中发生反应的化学方程式是_______________。
③该实验得出的结论是______________。
④有同学认为，依次只连接A、D装置，也可以探究碳的化学性质。A中发生反应的化学方程式为_________，装置D中酒精灯的作用是_________。
（2）依次连接A、B、C、D装置,探究一氧化碳与氧化铜的反应。
⑤该实验中两次用到石灰水,请分析石灰水作用的不同之处________。
⑥该实验得出的结论是_____________。

【推荐3】在查阅资料时，小明得知CO₂在高温条件下能与木炭反应生成CO。他决定对该反应进行探究。
[提出问题]CO₂与木炭在高温条件下反应是否生成CO?
[实验探究]小胡设计了如图27的实验方案，并进行实验。
   
（1）A中用石灰石与稀盐酸反应生成CO₂，反应的化学方程式为 _____________ 。
（2）B中装有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO₂气体中混有的少量HCl气体。C中装有浓硫酸。其作用是 __________ 。
（3）E中装入氢氧化钠溶液的作用是 ____________ 。
[实验结论]经检验F处的气体为CO。结论：CO₂在高温条件下与木炭反应生成了CO。
[实验反思] （4）有同学对A装置作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端
插入小试管中。改进后的优点是 ___________ 。
[实验拓展] （5）撤去B，按A→C→D→E顺序连接。然后A中用二氧化锰和过氧化氢溶液混合生成O₂，反应的化学方程式为 _____ 。此时要检验该实验条件下D中木炭所发生反应的生成物，还需要补充和完善的实验是 _____ 。

【推荐1】草酸钙结石是一种常见的结石。某化学兴趣小组同学设计如下实验对草酸钙（CaC₂O₄）加热时的分解产物进行探究。

【查阅资料】①CaC₂O₄加热分解分为两个阶段；
②CaC₂O₄为白色固体，不溶于水和醋酸，但可溶于盐酸；
③CaCO₃能与醋酸反应生成易溶于水的（CH₃COO）₂Ca（醋酸钙），反应的化学方程式为：
【分析思考】①实验前先通入N₂的作用是________。
②加热装置A一段时间，观察到B装置中澄清石灰水无明显变化，C装置中有红色固体生成，则说明CaC₂O₄分解会生成__________。
【提出问题】加热CaC₂O₄段时间后，装置A中有白色固体剩余。剩余白色固体的成分有哪些？
【作出猜想】猜想一：成分中一定有CaC₂O₄
猜想二：成分中一定有CaCO₃
猜想三：成分中一定有CaO
【实验探究】

序号	实验操作	实验现象	实验结论
1	取少量剩余白色固体置于烧杯中，加足量水，搅拌，静置，滴加几滴无色酚酞溶液	①_____，烧杯底部有白色固体	猜想三不成立
2	取少量剩余白色固体置于烧杯中，加入足量的___	____	猜想二成立 猜想一不成立

【得出结论】CaC₂O₄刚开始加热分解时的化学方程式为________。
【拓展延伸】若将CaC₂O₄充分进行高温煅烧，得到的固体物质是________。

【推荐2】为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你完成以下探究。
【对固体猜想】
猜想I：全部是金属铜；
猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；
猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、 _________ 。
【进行实验】实验流程及现象见下图：


【问题与讨论】
（1）步骤②包括溶解、 ____ 两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、 ______ 。
（2）能推出固体样品中含有木炭的理由是 __________________________ 。
（3）步骤④发生反应的化学方程式为 ________________________________ 。
（4）结合（2）的推断，若要证明猜想IV成立，满足的条件是 __________________ 。

【推荐3】茶垢清洁剂可以轻松除茶垢，在茶垢清洁剂中加水，会产生大量气泡。某化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了系列探究。
【提出问题】茶垢清洁剂遇水产生的气体是什么？
【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠；NaOH溶液可以吸收CO₂。
【猜想假设】同学们对该气体的成分提出了三种猜想。
猜想1：只有O₂；猜想2：只有_______；猜想3：既有O₂又有CO₂。
【实验验证】按如图装置对猜想进行实验：

操作	现象	结论
向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C.再将带火星的木条伸入D中	观察到B中_______，D中木条复燃	猜想1正确

【对比实验】兴趣小组同学改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。
【交流讨论】老师提示：过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，因为过氧化氢不稳定会产生具有强氧化性的活性氧，使茶垢分解、剥离、脱落；使用时加入温度稍高的水，效果更好。
（1）根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意_______。
（2）使用冷水时木条没有复燃的原因可能是_______，导致产生的氧气浓度低。
【拓展实验】由上述实验同学们发现物质燃烧需要氧气达到一定的浓度。为了研究这个问题，同学们借助数字传感器进行实验，装置如图。

先点燃足量红磷，氧气浓度变化如图中曲线ab，等红磷熄灭后点燃足量白磷，氧气浓度变化如图中曲线bc，红磷燃烧的方程式为_______。

【得出结论】
氧气的浓度范围为_______时红磷不能燃烧而白磷能燃烧。据此，采用红磷燃烧测定空气中氧气含量的结果会偏小的原因为_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_______等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是Fe₂O₃•xH₂O。某化学兴趣小组在实验室中用足量一氧化碳还原铁锈，装置如图，酒精灯b的作用是_______。
(2)【现象分析】实验过程中，观察到玻璃管中固体_______，澄清石灰水变浑浊，证明一氧化碳还原了铁锈。
(3)【提出问题】一氧化碳还原铁锈的固体产物是铁吗？
【实验设计】上述反应进行完全后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入稀盐酸，若观察到_______，则证明有铁生成。该小组同学按上述设计进行实验，并未观察到预期现象。
(4)【查阅资料】一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
【实验反思】一氧化碳还原铁锈的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。如图所示实验装置中，应作的一处修改是_______。

(5)【重新实验】该小组同学用修改后的装置重新进行实验，完全反应后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入硫酸铜溶液，观察到_______，证明有铁生成。

【推荐3】某探究小组模拟专业防化人员处理天津爆炸库区的剧毒品氰化钠（NaCN），利用高浓度的过氧化氢洗消转化成无毒物质，进行如下探究：
（1）氰化钠和氰化氢有剧毒。含氰化钠或氰化氢的废水___________（填“能”或“不能”）直接排放。
（2）常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和某种刺激性气体，大大降低其毒性。碳酸氢钠俗称小苏打，说明碳酸氢钠的一种用途为___________。
【提出问题】刺激性气体是什么呢？
【查阅资料】①氮气、二氧化碳都是无色、无味气体；②氨气具有刺激性气体，氨气易溶于水，形成碱性的氨水。
【做出猜想】刺激性气体是NH₃。
【实验探究】设计出如下图的实验装置，按照要求装配仪器和药品，观察现象：

（3）打开装置A中分液漏斗的活塞，控制滴加过氧化氢溶液的速度，观察到锥形瓶内有气泡产生，B处干燥剂使用生石灰，发生反应的化学方程式为______________，C处____________（填“干燥”或“湿润”）的红色石蕊试纸变成蓝色。
（4）综合以上探究结论，请写出氰化钠能与过氧化氢溶液反应的化学方程式为__________。