【推荐1】某小组同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取，并记录下不同时间试管内固体的质量，小华代表小组同学进行了分享：

时间	0	t1	t2	t3	t4	t5
试管中固体质量/g	6	5.8	5.6	5.3	5.04	5.04

(1)观点分享：t₄之后试管中固体的质量不再改变，原因是______。
(2)展示交流：该混合物中氯酸钾的质量是多少？请在答题卡上写出解题过程。

【推荐2】为测定贺兰山石样品中碳酸钙的含量，某校实验室取10.0g样品于烧杯中，向其中加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应(杂质不参与反应)，反应后烧杯中物质的总质量为57.8g。请计算：
(1)生成二氧化碳的质量为___________g。
(2)计算加入的稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

【推荐3】嫦娥奔月，玉兔采矿。为分析一块月岩中含铁的质量分数，取月岩20g，磨碎成粉末，放入烧杯中，分四次加入共80g某浓度的稀硫酸(其他成分与硫酸不反应)，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次
加入硫酸的质量(g)	20	20	20
烧杯中物质总质量(g)	39.95	59.9	79.9

问题：
(1)“分析数据可知：第___________次月岩中的铁恰好完全反应。”
(2)求该月岩中铁的质量分数。

【推荐1】化学实践小组的同学们在老师的指导下设计了一款简易制氧器，其原理图如图所示。
   

(1)观点分享：利用上图装置制取氧气，反应原理为_______(填文字表达式)。A塑料瓶中利用氧气_______溶于水的原理，使氧气湿润。
(2)展示交流：已知每68份质量的过氧化氢完全反应可生成32份质量的氧气，若要获取6.72L氧气(在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L)，需要过氧化氢的质量是多少？(结果精确到0.1g)

【推荐2】为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳10克，加入100克7.3%的盐酸溶液，充分反应后，称得剩余物质的总质量为106.48克(假设贝壳中其它物质不与盐酸反应)。小军认为，根据上述实验数据，可按如下方案计算：根据“100克7.3%的盐酸溶液”，得出参加反应的盐酸质量，再求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数。
(1)小明认为此方案不正确。你认为他的理由是______________。
(2)计算贝壳中碳酸钙的质量分数_________。

【推荐1】如图是诺氟沙星胶囊的说明书，某患者遵医嘱，每次服用诺 氟沙星胶囊400mg，一段时间后病情有了好转．请回答以下问题：

（1）诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为_____．
（2）诺氟沙星分子中碳元素的质量分数是_____（精确到0.1%）．
（3）从组成上可知诺氟沙星属于_____（填“有机化合物”或“无机化合物”）；患者一个疗程共服用了_____粒诺氟沙星．摄入了_____mg氟元素．

【推荐2】钢铁产业是工业发展的基础。工业上主要利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）冶炼金属铁，其反应原理为Fe₂O₃+3CO2Fe + 3CO₂。
(1)Fe₂O₃中铁元素的质量分数为______。
(2)参加反应的CO和生成的CO₂的分子个数比为______。
(3)要冶炼制得112tFe，计算理论上需要的CO的质量_____。

【推荐3】氯气是一种有毒性气体，工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，若氯气泄漏，则能在管道周围观察到白烟（NH₄Cl），其反应为3Cl₂+8NH₃=6 NH₄Cl+X
（1）请写出X的化学式______；
（2）若该化工厂每月收集到的NH₄Cl固体质量为m，则该月工厂至少泄漏Cl₂多少______？请写出计算过程。