【推荐1】在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H₂C₂O₄)受热分解生成碳的氧化物和水．某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究．
【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分．
【猜想】

猜想1	猜想2	猜想3
只有CO	只有 ______	CO和CO2都有

【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如图实验装置：

【实验探究】
(1)实验过程中观察到 ______ 装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解时有CO₂气体产生,A中发生的化学方程式为 ______
(2)实验过程中还观察到以下实验现象：①C装置中澄清石灰水不变浑浊；②E装置中 ______ ；③F装置中 ______ ，证明有CO气体．
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立．草酸分解的化学方程式是 _____ ．
【问题讨论】
(1)C装置的作用是 _______
(2)装置末端酒精灯的作用是 _______ ．
【计算】兴趣小组的四位男同学对学校角落的一堆石灰石产生了兴趣，他们想知道其中含碳酸钙的质量分数，于是他们取来了一些石灰石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，每人进行了一次实验，结果如下：

实验	1	2	3	4
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成CO2的质量/g	1.54	3.08	4.4	m

①m的数值是 ______ ．
②请你协助他们计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数 ____ ？(写出完整的计算过程)

【推荐2】“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品种领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂），为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO₄和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂（硅酸镁不溶于水）。某化学课外兴趣小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
【查阅资料】Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na₂CO₃和H₂O₂，其水溶液具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质；双氧水可用于供氧、消毒和漂白
Ⅱ．过碳酸钠能与盐酸反应：2(2Na₂CO₃·3H₂O₂)+8HCl=8NaCl+4CO₂↑+3O₂↑+10H₂O
Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。
【分析推理】（1）Na₂CO₃中碳元素的化合价是_____。
（2）根据资料可知：过碳酸钠的用途不合理的是_____。
A　鱼池供氧剂B　消毒剂C　干燥剂D　漂白剂
（3）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中_____有硅酸镁。（填写“可能”或“一定”）
（4）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO₂时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是_____。
【实验探究】过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：
“活性氧”含量=×100%
（5）为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20.0g样品按下图实验装置与足量盐酸反应。（已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应，装置气密性良好）
   
①将盐酸慢慢滴入A中，反应一段时间，观察到_____，停止滴加盐酸。
②装置B可吸收生成的CO₂，该反应的化学方程式是_____。
③甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的_____。
【总结计算】（6）将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量_____，写出其计算过程。
【拓展延伸】（7）完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO₂的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是_____。
A　盐酸挥发出的HCl进入B装置中                 B　催化剂没有让过氧化氢完全反应
C　有部分二氧化碳溶于A装置中                    D　装置中还有部分残留的二氧化碳

【推荐3】民间有谚语：“草本灰，单积攒，土地壮棵又增产”。草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。
【提出问题】如何提取草木灰中的碳酸钾并测定其含量？
【查阅资料】不同草木灰的钾含量(以碳酸钾表示)如下表：

草木灰种类	小灌木灰	稻草灰	小麦秆灰	棉壳灰	棉秆灰	向日葵杆灰
K2CO3(%)	8.66	2.63	20.26	32.28	16.44	51.97

【设计与实验】
(1)表格中碳酸钾含量最高的草木灰是____________，选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
实验I：提取草木灰中的碳酸钾并测定其含量
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：按图1所示装置，用水浸洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。

(2)图1实验中，搅拌器的作用是___________，使用温度计的目的是___________。
(3)根据图2，搅拌器转速控制在每分钟______转，浸取时间为______分钟，比较适宜。
(4)取第三步所得固体，加入足量稀硫酸，测得产生的二氧化碳为，求第一步收集的草木灰中碳酸钾的质量分数______。(已知：。根据化学方程式写出计算的过程)
实验Ⅱ探究影响钾浸取效率的其他因素
按图1所示装置，选择最佳的每分钟钾浸取转数和时间，以水作浸取液，用水浸洗草木灰，改变草木灰粒径与灰水质量比，测定钾浸取效率，结果如下表所示：

	①	②	③	④
草木灰粒径/mm	a	0.190	0.318	0.675
灰水质量比
钾浸取效率x	0.54	0.82	0.65	0.52

(5)通过实验①②可探究灰水质量比对钾浸取效率的影响，实验①中___________。
(6)由实验②④可得到的结论是___________，可能的原因是___________。
(7)欲探究浸洗温度对钾浸取效率的影响，请简述实验操作方案___________。

【推荐1】某学习小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体，如图所示。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是就进行了如下探究。

【猜想与假设】
小明同学的猜想是：水；小红同学的猜想是：稀硫酸；小玲同学的猜想是：过氧化氢溶液。学习小组同学对标签进行了仔细观察、分析，他们一致认为小明的猜想不合理，其理由是_______。
【活动与探究】
根据以上讨论，小组同学对合理的猜想进行如下实验探究。请你帮助完成下列实验报告：

猜想	操作步骤	实验现象	结论和化学方程式
小玲的猜想	a._______	b._____	小玲的猜想不成立。
小红的猜想	取少量该溶液加入盛有锌粒的试管中，并将一根燃着的木条置于试管口。	c._______	小红的猜想成立，反应的化学方程式为： d._______

【交流反思】该实验告诉我们，进行化学实验必须掌握好化学反应的原理，仪器的选择，以及药品的_______方法，避免标签损伤。

【推荐2】在学习酸的化学性质后，同学们做了如图所示的A、B两个实验：

（1）A试管中发生反应的化学方程_________________。向B试管中加入一定量的稀硫酸后，观察到氧化铁全部消失。
（2）实验结束后，小红将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯中，片刻后发现烧杯中出现了红褐色沉淀，经分析，红褐色沉淀是氢氧化铁。
小红将烧杯中物质进行过滤得到无色滤液，滤液中含有什么溶质？小红、小军对此进行探究。
【实验讨论】
①小红分析了反应物和生成物之后，认为滤液中不可能有H₂SO₄，因为_____________。
②小军认为滤液中不可能有Fe₂（SO₄）₃，理由是_________。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：Na₂SO₄、NaOH
猜想Ⅱ：_________

实验操作	实验现象	结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加_________	_________	猜想Ⅰ成立

【推荐3】某化学兴趣小组的同学做完“大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验”后，将反应后锥形瓶中残留的废液过滤，并对滤液进行探究(已知大理石中所含杂质既不溶于水，也不与酸反应)。
(提出问题)滤液中所含溶质是什么？
(查阅资料)氯化钙溶液呈中性
(猜想与假设)
猜想1：滤液中的溶质可能是CaCl₂和CaCO₃
猜想2：滤液中的溶质只有CaCl₂
猜想3：滤液中的溶质是______ 。
(讨论与交流)
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是______ 。
(实验与结论)
(1)小亮同学为验证猜想2，取少量滤液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想2正确。你认为他的结论 _______ (填“正确”或“错误”)，理由是 ________ 。
(2)小美为验证猜想3，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该滤液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想3正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 ______ 。
a．方法不正确，结果偏小，结论正确            
b．方法正确，结果偏大，结论不正确
c．方法不正确，结果偏大，结论正确            
d．方法正确，结果偏小，结论不正确
(3)小丽使用了几种物质类别不同的物质来验证猜想3，也得出了结论，请完成下表：

方案	使用的试剂	实验现象	结论
A	石蕊溶液	溶液变红	猜想3正确
B	镁条	________
C	氧化铁	________
D	硝酸银溶液	产生白色沉淀

(反思与评价)上述方案有错误及错误的原因是 _____ 、_____(填写错误方案的序号，并解释其错误的原因)。

【推荐2】有一种神奇的石头，遇水能燃烧。这种石头俗称电石，主要成分为碳化钙(CaC₂)，碳化钙能与水反应生成可燃性的乙炔( C₂H₂ )气体。化学研究性学习小组的同学对取少量的电石与足量的水反应后产生的白色固体产生了兴趣:
[提出问题]白色固体是什么?
[作出猜想]猜想一:氧化钙
猜想二:碳酸钙
猜想三:氢氧化钙
（1）提出猜想二的依据是_______。
（2）有同学认为猜想一不成立，原因是_______。
（3）小组同学通过实验验证白色固体的成分。

实验步骤	实验现象	结论
步骤一:取白色固体于试管中，加入稀盐酸	_____	猜想二不成立
步骤二:另取白色固体于烧杯中，加水，搅拌，向上层清液中加入2滴无色酚酞溶液	_____	猜想三成立

[得出结论]白色固体是氢氧化钙。写出碳化钙与水反应的化学方程式______。
[交流与反思]电石遇到水，生成乙炔气体并燃烧起来，说明该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

【推荐3】已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助 完成探究活动。
（1）提出假设：假设①白色粉末是碳酸钠
假设②白色粉末是氧化钙
假设③白色粉末是氢氧化钙
（2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空：

假设	设计的相关实验操作	实验中观察到的现象	假设是否成立
①	取一定量粉末加入稀盐酸	没有气体产生	______
②	取一定量粉末溶于水	溶液浑浊且温度升高	_____
③	取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通入二氧化碳	没有沉淀产生	______

（3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是____________。若将反应后的混合物进行固液分离，再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是_____（填化学式）。

【推荐1】在探究金属活动性时，老师把打磨好的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发 现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出。
（1）请写出生成红色固体的化学方程式_______。
【提出问题】该气体是什么呢？
【猜想与假设】
猜想一：O₂                    猜想二：H₂                    猜想三：CO₂                     猜想四：SO₂
通过小组讨论，同学们一致认为猜想三不正确，理由是______。
【进行实验】
（2）老师用砂纸打磨铝片，目的是_______。
（3）有同学用手轻轻扇动规范地闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不正确，理由是________。
（4）将产生的气体经过检验纯度后，用导管导出到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。
【实验结论】猜想_____正确。
【反思与交流】CuSO₄溶液可能显______性(填“酸”或“碱”或“中”)。

【推荐2】我国古代人民积累了许多关于物质变化的知识。早在战国时期，《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”   （草木灰，主要成分为K₂CO₃）和“蜃”   （贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛时，溶液会与丝表面附着的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，从而把丝洗得干净亮丽、化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。
【查阅资料】CaO 能与水反应生成Ca（OH）₂。
【提出问题】烧杯中混合加水后所得溶液的溶质成分有哪些？
【作出猜想】猜想Ⅰ： KOH；
猜想Ⅱ：Ca（OH）₂、KOH；
(1)猜想Ⅲ：______（填化学式）。
【实验探究】如图1所示。

(2)步骤Ⅰ的反应会______（“放出”或“吸收”）热量，步骤Ⅱ的化学方程式为______。
(3)小组同学将烧杯丙中的混合物过滤，得到澄清溶液，对该溶液成分进行了以下探究。

实验	步骤	现象	结论
实验1	取少量溶液于试管中， 通入CO2	______	证明该溶液中没有Ca（OH）2
实验2	另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸	始终没有明显现象	证明溶液中没有K2CO3

【交流讨论】
(4)同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是______。
(5)经过交流，同学们又进行了实验3，请填写表格。

实验	步骤	现象	结论
实验3	取少量溶液于试管中， 滴加足量的______溶液	有白色沉淀产生	证明溶液中有K2CO3

【实验结论】猜想Ⅲ正确。

【推荐3】新年联欢晚会上，老师给同学们表演了一个魔术：大烧杯中盛有一只燃着的蜡烛和一团包有过氧化钠（Na₂O₂）的棉花，将一瓶二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛慢慢的熄灭，然后棉花突然剧烈的燃烧起来。这出乎意料的现象引起了同学们的极大兴趣，请你参与同学们的讨论和探究。

蜡烛熄灭的原因是_______________。
【提出问题】棉花为什么会燃烧？
【提出猜想】
（1）可能是蜡烛燃烧引燃了棉花。
（2）可能是二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气。
（3）_____________。
【实验验证】

序号	实验操作	主要实验现象	实验结论及解释
①	按下图所示装置进行实验	无现象	猜想（1）____________（填“成立”或“不成立”）
②	向盛满二氧化碳的集气瓶中加入适量的过氧化钠粉末，充分振荡，并______________	________	二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，猜想（2）成立
③	_____________	______	猜想（3）成立

【实验结论】
（1）CO₂与Na₂O₂反应生成了氧气与一种化合物，化学方程式为______________。
（2）通常CO₂可作灭火剂，但有些物质（如Na₂O₂）着火，不能用CO₂熄灭。