【推荐1】小丽同学和小宇同学对实验室久置的碱石灰样品产生了探究欲望，于是他们取少量样品进行了探究实验。
【提出问题】这包久置的碱石灰样品的主要成分是什么？
【查阅资料】①CaCl₂溶液呈中性；②常温下熟石灰固体微溶于水，溶于水放出的热量几乎察觉不到；③新制的碱石灰是由CaO和NaOH两种固体组成的，常作干燥剂。
【猜想假设】该久置的碱石灰样品主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）₂、______。
【实验探究】为了验证上述猜想，他们探究实验设计步骤如下。
①小丽同学取适量该样品于试管中，加入少量水后试管外壁无热的感觉。继续加足量水，振荡，发现试管底部有白色沉淀，小宇同学认为碱石灰样品中一定含有CaCO₃，小丽同学对小宇同学的结论提出了疑问，小丽同学认为还有这种可能性___（用化学方程式表示）。
②为了进一步确定，他们把过程①所得物质过滤，取适量的滤液于试管中，然后往试管中滴加过量氯化钙溶液，出现白色浑浊。
③把过程②所得物质进行过滤，测得滤液的pH=7。
【解释与结论】根据以上探究：
①他们认为该样品一定含有的物质是______。
②实验探究过程③所得滤液中含有的溶质是______。
【反思拓展】碱石灰的正确保存方法是密封，干燥保存。

【推荐2】国庆节后，同学们带着快乐的心情返回学校。大家来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了他们的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？
根据所学的化学知识，用化学方程式表示该溶液一定变质的依据____________。
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。
小刚的猜想：__________。
【实验探究】小丽和小刚设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。请根据表中内容填写实验时的现象

实验步骤	实验操作	实验现象	实验结论或化学方程式
步骤一	取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反应后过滤	有________生成	氢氧化钠已变质。写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式__________。
步骤二	取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液	酚酞溶液变为_______ 色	氢氧化钠部分变质

得出结论：小丽的猜想正确。
假设小刚的猜想正确，则在实验中观察到的现象是__________。
【实验反思】（1）下列物质①HCl溶液、②Ca(NO₃)₂溶液、③Ca(OH)₂溶液，不能代替探究实验中CaCl₂溶液的是________（填序号）。
（2）步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_________替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是__________。

【推荐3】小明在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液未盖瓶盖，同学们就氢氧化钠是否变质问题展开了讨论。根据题意回答下列问题：
(1)氢氧化钠变质的原因____________。（用化学方程式表示）
(2)为验证氢氧化钠是否变质，同学们设计了几种方案，其中可行的是        。

A．取少量溶液滴加足量稀盐酸

B．取少量溶液滴加几滴无色酚酞

C．取少量溶液滴加足量CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性）

(3)通过实验，发现该氢氧化钠溶液已经变质。为确定氢氧化钠变质的程度，同学们又补充了如下实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量该氢氧化钠溶液于试管，滴加足量CaCl2溶液，充分反应后静置，分层。	观察到________________；	氢氧化钠溶液部分变质。
②取上层清液，滴加少量CuCl2溶液。	观察到________________；

(4)实验步骤②对应的化学方程式____________。
【反思】通过实验，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应密封保存。

【推荐1】为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。
【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如下特性：

色素提取液	变色情况
	滴入酸中	滴入水中	滴入碱中
紫色	红色	紫色	黄色

【动手操作】取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10min，再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。
(1)“搅拌”的作用是______。
(2)过滤操作时无需用到的是______（填标号），家庭中可用______代替滤纸完成过滤。
A．       B．       C．       D．
(3)为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，可选择生活中常见的两种物质是______、______。
【实践应用】用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性。
(4)实验室制备二氧化碳反应的化学方程式为______，应选择的试剂是______（填“浓盐酸”或“稀盐酸”）。
(5)将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液滴入自制酸碱指示剂，溶液变______色。

【推荐2】某校同学在做“某些酸、碱之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。
【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？
【实验药品】2.4%的盐酸溶液，2.3%的氢氧化钠溶液，酚酞溶液，蒸馏水
（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为______。
【实验探究1】
（2）甲小组利用酚酞指示剂进行研究，实验过程如下：

步骤①：向稀盐酸中滴入3～5滴酚酞溶液，振荡，溶液呈无色。
步骤②：滴入1～2滴NaOH溶液时，试管中上层溶液呈红色，下层溶液呈无色。
步骤③：振荡。
步骤④：静止，溶液呈无色。
该实验______（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。
【实验探究II】
（3）乙小组从溶液温度的变化进行研究。他们进行了三次不同的实验，并利用手持温度传感器测定并记录了试剂1与试剂2混合后溶液温度变化的数据，得到了如图所示的三条曲线。

	试剂1	试剂2	温度变化曲线
实验1	2.4%盐酸50 mL	2.3%氢氧化钠溶液50 mL
实验2	2.4%盐酸50 mL	蒸馏水50 mL
实验3	2.3%氢氧化钠溶液50 mL	蒸馏水50 mL

①结合实验目的分析，实验2、实验3的目的是______。
②对比三条曲线，可以得到如下结论：
a．酸和碱一定发生了化学反应。
b．酸碱中和反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。
③为了证明上述实验结论的科学性，还需要选择下列哪些试剂组合进行实验：______（填序号）。
A．澄清石灰水和稀盐酸            B．氢氧化钠溶液和稀硫酸
C．硫酸铜溶液和氢氧化钠        D．盐酸和纯碱溶液

【推荐3】化学兴趣小组的同学做中和反应实验。在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液后滴入几滴酚酞试液，再向烧杯中加入一定量的稀硫酸。用玻璃棒充分搅拌后过滤，得白色沉淀和无色液体。
【提出问题】无色液体是什么物质？(不考虑指示剂)
【猜想】Ⅰ. ……；Ⅱ. 无色液体是Ba(OH)₂溶液；Ⅲ. 无色液体是H₂SO₄溶液。
【实验探究】
(1)请你也加入兴趣小组一起探究，完成猜想Ⅰ_____________________________________
(2)猜想Ⅱ是否正确并说明理由___________________________。
(3)针对猜想Ⅲ，请你设计实验验证是否正确。

实验步骤	实验现象	结论
________	_________	______

【拓展应用】
(4)请举例说明中和反应在生产生活中的应用_______________________________________

【推荐1】某化学兴趣小组为验证鱼骨的成分，把鱼骨放在酒精灯上充分煅烧，得到白色固体，冷却后研成粉末，再向白色粉末中加入足量的盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。请回答：
（1）鱼骨中被烧掉的物质是________（填“有机物”或“无机物”）。
（2）已知动物的骨骼中含有Ca^2＋，则鱼骨中至少含有的物质是________（填化学式）。
（3）下列说法中错误的是________（填字母）。
A．鱼骨放入稀盐酸中浸泡会变软   B．饮用牛奶可补充钙质
C．骨质疏松患者不宜补钙   D．胃酸能促进钙质吸收

【推荐2】化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中 Na₂CO₃ 的质量分数。
【方案一】 称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：_______。
（2）实验中确定加热至恒重的方法是：______。
【方案二】 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（1） 实验中判断沉淀是否完全的方法是________。
（2） 实验中洗涤沉淀的操作是___________。
【方案三】 按如下图所示装置进行实验：

（1）B 装置内所盛试剂是________；
（2）实验前称取 17.90 g 样品，实验后测得 C 装置增重 8.80 g，则样品中 Na₂CO₃的质量分数为__________。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是：_____。

【推荐3】张玮与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。
【查阅资料】
该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。
【向教师请教】得知：
（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（2）碳酸钠俗称“纯碱”，其能溶于水，且氢氧化钠、碳酸钠的水溶液都能使酚酞溶液变红色。氯化钙溶液遇酚酞溶液不变色。
（3）碳酸钠溶液能与氯化钙反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀。
【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？
（2）固体酒精中氢氧化钠是否变质？
【作出猜想】猜想一：酒精中含有碳元素。
猜想二：固体酒精中氢氧化钠已变质。
【实验探究】
（1）如下图所示进行实验，发现澄清石灰水______，可得出酒精中含有碳元素的结论。

（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。教师写出不完整的化学方程式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+______，请你协助完成。
【实验结论】（1）酒精中含有碳元素。
（2）固体酒精中氢氧化钠已经变质。
【反思交流】实验室中氢氧化钠应______保存。

【推荐1】在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将______（填字母序号）。
a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中            b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是______。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为______。
(4)【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】猜想一：只有K₂SO₄；猜想二：有K₂SO₄和H₂SO₄；猜想三：有K₂SO₄和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe₂O₃粉末，进行如下探究：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末	______	猜想二正确

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为Fe₂O₃粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，你认为还可以选择下列哪些物质______。

A．Mg

B．CuO

C．KCl

D．Na2CO3

(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑______。

【推荐2】某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：
【猜想与假设】

猜想	Ⅰ、没有变质	II、部分变质	Ⅲ、完全变质
溶液中溶质	NaOH	NaOH、Na2CO3	Na2CO3

【探究过程】
（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的______，有气泡产生，说明猜想1不成立。
（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl₂溶液，观察到的现象为______。接下来的实验操作及观察到的现象是：______，则说明猜想Ⅱ成立。
【结论与反思】NaOH易与空气中的CO₂反应而变质，故应注意密闭保存。

【推荐3】蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。

【查阅资料】
①水是由氢元素和氧元素组成；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成。
②化学反应前后原子的种类和元素的种类均不改变。
【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
【实验探究】方案一：小组将蔗糖在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。
小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是_____。
方案二：小刚用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热
（1）观察到_____出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
（2）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行碳的实验。实验过程和现象如表：

实验过程	实验现象
小烧杯中加入适量澄清石灰水，向玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯。	①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； ②_____

写出上述实验过程中黑色固体碳发生反应的化学方程式_____。
【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。