【推荐1】FeCl₃可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl₃腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl₂、CuCl₂）进行了氯化铁回收实验．
该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试．
   
【阅读资料】
不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．下表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH

	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

（1）进行操作x时，应用到的仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯和_____．
（2）实验中，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式_____；你认为步骤b调节溶液的pH到_____（填数值范围）比较合适．
（3）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少_____（填操作名称）而使获得的氯化铁溶液不纯．
（4）FeCl₃溶液容易生成Fe（OH）₃发生变质，在保存FeCl₃溶液时，常向FeCl₃溶液中加入某种酸，以防止FeCl₃溶液变质，你认为选用_____（用字母表示）最合理．
A 稀硝酸                 B 稀硫酸                 C 稀盐酸                 D 稀醋酸．

【推荐3】从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示：
   
(1)实验室进行①中的操作时，除漏斗、玻璃棒外，还需要哪种玻璃仪器________。
(2)写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式_______。
(3)写出①中发生的反应的化学方程式______（任写一个）。

【推荐1】金属在生产生活中应用十分广泛。
(1)《天工开物》中记载了“古法炼铁”(如图1)和“炒钢法“(如图2)。

在图1的炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是_______；再利用生成的一氧化碳和氧化铁反应生成铁单质，该反应的化学方程式是_______；计算用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论可以炼出含铁96%的生铁质量_______(保留整数)。
(2)“炒钢法”即“持柳棍疾搅即时炒成熟铁，炒过稍冷之时，或有就塘内斩划方块者”。不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁中_______元素的含量。
(3)图3是某同学总结出的金属化学性质网络图。图4、图5是有关金属化学性质的实验。

①写出图3中X物质的类别_______(填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“有机物”)，金属与盐溶液反应的基本类型为_______。
②图4中观察到的实验现象是_______，集气瓶中水的作用是________。
③图5实验中试管a、b中装有铁粉，分别加入一定量的氯化锌溶液和氯化铜溶液，充分反应后将试管a、b内的物质全部倒入同一烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，下列说法正确的是______(填字母)。
A.甲图试管b反应后固体中一定只有铜
B.乙图烧杯固体中一定没有铁
C.乙图烧杯液体中一定含有Zn²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺

【推荐2】回答下列问题：
(1)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是氯化钠溶液和碳酸钠溶液中的各一种，小明、小红同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。
①小明各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，分别滴入几滴无色酚酞试液，A试管中溶液_______，则该试管中是碳酸钠溶液。
②小红各取两种无色溶液少许，分别加入C、D两支试管中，分别加入适量的稀盐酸，C试管中有气泡产生，说明则该试管中是溶液_______(填化学式)。
(2)现欲探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有CuO、Na₂CO₃、NaCl、NaNO₃和Ba(NO₃)₂物质中的一种或几种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体C的化学式_______，滤渣E的化学式_______。
②写出实验过程Ⅲ中生成蓝色滤液D的化学方程式：_______。
③滤液A中肯定大量存在的酸根离子为_______(写离子符号)。
④固体混合物中一定存在的物质是_______(写化学式)，一定不存在的物质是_______(写化学式)。

【推荐3】如图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，其中A常用作食品干燥剂，C和D反应时有明显的实验现象且属于中和反应，侯德榜先生为E物质和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物、转化关系已略去，不考虑微溶物质）。请回答下列问题：

(1)分别写出A、C物质的化学式。A：___________C：___________；
(2)C的稀溶液与E溶液反应的实验现象为___________；
(3)工业上制取A的反应属于基本反应类型为___________；
(4)D转化F反应的化学方程式为___________。

【推荐1】钴酸锂一般用作锂离子电池的正电极材料。如图是从钴酸锂废极片（主要成分为钴酸锂LiCoO₂）中回收得到Co₂O₃和Li₂CO₃的一种工艺流程。

（1）操作1粉碎的目的是______。
（2）操作2需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。（填仪器名称）
（3）已知Li₂CO₃在水中的溶解性与氢氧化钙相似。为了获得较多高纯度Li₂CO₃，操作5中热水洗涤沉淀的效果比冷水更好，请阐述理由______。
（4）操作5得到Li₂CO₃，Li₂CO₃固体表面是否有硫酸根离子残留，请写出检验方法______。

【推荐2】实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K₂SO₄、K₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验。实验记录如下：
（1）将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；
（2）将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；
（3）将A和E混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸；
（4）将D和E混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失；
（5）将B和C混合，没有沉淀生成。
则：A是_______，B是_______，C是_______，E是_______。

【推荐3】某混合物中可能含有硝酸钡、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化镁、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种，取该混合物进行如下实验（微溶物视为可溶）。结合实验现象回答问题。

(1)由实验Ⅰ现象可知原混合物中一定不含______。
(2)由实验Ⅲ现象可知原混合物中一定含有______。
(3)测得实验Ⅴ所取稀硫酸的质量为50   g，可进一步确定原混合物中一定含有______。
(4)写出硫酸钠与氯化钡反应的化学方程式______。

【推荐1】实验室有一包白色固体，其中有碳酸钠，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：
①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；
②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图如图所示。

(1)写出 A→B 段固体减少的化学方程式______；
(2)根据题中信息判断，固体中除了碳酸钠以外，还含有______；
(3)加稀硝酸前，溶液的pH______7（选填“＜”、“=”或“＞”），原因______；
(4)C 点溶液中的含有的溶质为______。

【推荐2】有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种。为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：

(1)上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和__________。
(2)小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定含有___________________，
一定不含_________________。
(3)为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验。

实验操作	现象	结论
取少量沉淀C于试管中，加入过量_____________。	有气泡产生，沉淀全部消失。	白色固体样品中一定含有__________。

小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，其理由是（用化学方程式表示）：_________________________________________________________________。
如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为______________即可。
【方法感悟】若其它物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。

【推荐3】某混合物中可能含有氯化铵、氯化铁、氢氧化镁、碳酸钠、氯化钙、硝酸钡中的一种或几种，取该混合物进行如下实验（微溶物视为可溶）。结合实验现象回答问题。
   
（1）若对上述实验进行定性分析，结合步骤ⅠⅣ的实验现象完成下列问题：
①原混合物中一定有的物质为___________一定没有的物质为___________。
②写出步骤Ⅳ发生的化学反应方程式___________。
（2）若对上述实验进行定量分析，称得白色沉淀A的质量为10g，当步骤Ⅱ完全反应，得到g无色气体B。通过计算判断结论正确的是___________（填字母）。
A．一定含有氢氧化镁、可能含氯化钙
B．氢氧化镁和氯化钙都不存在
C．一定含有氯化钙、可能氢氧化镁
D．无法确定