氢能作为一种高效、清洁的可再生能源具有良好的发展前景。根据制备方式及制备过程中碳排放量的不同,氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。图1是炼厂制氢技术碳排放及制氢成本关系图:图2是在光照条件下, 使用C3N4/CQDS复合催化剂可将水转化为氢气的微观示意图。
(1)“灰氢”:由化石能源制取氢气,制氢过程排放二氧化碳等温室气体。
①“灰氢”制取过程中,会导致的环境问题是________ 。
②结合图1分析,电解水制氢尚未普及的主要原因是________ 。
(2)“蓝氢”:由化石能源制氢气,用碳捕获与封存技术减少二氧化碳排放。工业上碳捕获通常利用一定的CaO吸附CO2。
①使用纳米CaO的吸附效果优于微米CaO的原因是________ 。
②碳捕获所得高浓度的二氧化碳可用于_______ (举一例用途)。
(3)“绿氢”:由核能、可再生能源分解水获得氢气,制氢过程没有排放温室气体。
①反应I、II前后没有改变的粒子是_______ (写化学符号)。画出图中方框内应补充的微粒示意图:________ 。
②反应Ⅰ的化学方程式为________ 。
(1)“灰氢”:由化石能源制取氢气,制氢过程排放二氧化碳等温室气体。
①“灰氢”制取过程中,会导致的环境问题是
②结合图1分析,电解水制氢尚未普及的主要原因是
(2)“蓝氢”:由化石能源制氢气,用碳捕获与封存技术减少二氧化碳排放。工业上碳捕获通常利用一定的CaO吸附CO2。
①使用纳米CaO的吸附效果优于微米CaO的原因是
②碳捕获所得高浓度的二氧化碳可用于
(3)“绿氢”:由核能、可再生能源分解水获得氢气,制氢过程没有排放温室气体。
①反应I、II前后没有改变的粒子是
②反应Ⅰ的化学方程式为
更新时间:2023-06-03 09:25:42
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【推荐1】在铁制品表面刷漆、镀一层其他金属可以防锈,原理是____________ 。铝和铁都是较活泼的金属,但生活中铝制品不易生锈,这是因为_______________ 。铝和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态的铁和另一种氧化物,写出该反应的化学方程式____________ 。
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【推荐2】将一定质量的锌加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,滤液呈蓝色。
(1)写出一定发生反应的化学方程式______ 。
(2)试分析滤渣的成分_____ 。
(1)写出一定发生反应的化学方程式
(2)试分析滤渣的成分
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【推荐1】从以下物质(填序号)选择填空。
①石墨 ②小苏打 ③干冰 ④氯化钠
(1)可用治疗胃酸过多的是_________ 。
(2)用于制作电极的是___________ 。
(3)可用于配制生理盐水的是_________ 。
(4)用于人工降雨的是_________ 。
①石墨 ②小苏打 ③干冰 ④氯化钠
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(2)用于制作电极的是
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【推荐2】用化学符号填空:
(1)干冰____________ ;
(2)2个钙离子___________ ;
(3)n个硫酸根离子____________ ;
(4)3个水分子___________ ;
(5)氧化镁中镁元素显+2价___________ 。
(1)干冰
(2)2个钙离子
(3)n个硫酸根离子
(4)3个水分子
(5)氧化镁中镁元素显+2价
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【推荐3】(1)物质的性质决定其用途,请按要求从氧气,氦气,二氧化碳,盐酸,碳酸钠,氢氧化钠中选择合适的物质,将其化学式填写在下列横线上。
①用于食品防腐的气体单质____
②用于人工降雨的氧化物_____
③用于清除铁锈的挥发性酸_____
④“侯式制碱法”制得的盐_____ 。
(2)荷花是济南的市花,又名莲花,水芙蓉等,“荷”被称为“活化石”,是被子植物起源最早的植物之一,种类繁多,分观赏和食用两大类。荷花全身皆宝,藕和莲子能食用。花叶根茎等皆可入药。其中,荷叶具有独特的清香气味和清热降火的功效,被美食爱好者广为推崇。荷叶中含有顺-3-乙烯醇(化学式C6H12O),它具有新鲜的青叶香气,是荷叶独特香味的重要来源,又称青叶醇。提取后可用于制作香精,溶于乙醇和大多数非挥发性油,极微溶于水,易燃。根据上述信息,试回答下列问题:
①青叶醇属于____ 。(选填“氧化物”、“有机物”、“混合物”之一)
②青叶醇分子中,碳原子和氢原子的个数比为_____ 。(填最简整数比)。
③青叶醇中,质量分数最大的元素是___
④上述信息中,属于青叶醇物理性质的是(至少答一条)_____ 。
⑤试写出青叶醇(C6H12O)在空气中完全燃烧的化学方程式______ 。
①用于食品防腐的气体单质
②用于人工降雨的氧化物
③用于清除铁锈的挥发性酸
④“侯式制碱法”制得的盐
(2)荷花是济南的市花,又名莲花,水芙蓉等,“荷”被称为“活化石”,是被子植物起源最早的植物之一,种类繁多,分观赏和食用两大类。荷花全身皆宝,藕和莲子能食用。花叶根茎等皆可入药。其中,荷叶具有独特的清香气味和清热降火的功效,被美食爱好者广为推崇。荷叶中含有顺-3-乙烯醇(化学式C6H12O),它具有新鲜的青叶香气,是荷叶独特香味的重要来源,又称青叶醇。提取后可用于制作香精,溶于乙醇和大多数非挥发性油,极微溶于水,易燃。根据上述信息,试回答下列问题:
①青叶醇属于
②青叶醇分子中,碳原子和氢原子的个数比为
③青叶醇中,质量分数最大的元素是
④上述信息中,属于青叶醇物理性质的是(至少答一条)
⑤试写出青叶醇(C6H12O)在空气中完全燃烧的化学方程式
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【推荐1】我国宣布在2060年前实现碳中和,“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。2023 年6月 1日,我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用,填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器,再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥,使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高,接近液态二氧化碳;粘度小,流动快,接近气态二氧化碳。
(1)从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因______ 。
(2)为了防止酸对输送管道内部造成腐蚀,输送超临界二氧化碳时,需要对二氧化碳进行干燥处理。请用化学方程式表示二氧化碳需要干燥的原因______ 。
(3)下列对超临界二氧化碳的理解正确的是______(填序号)。
(4)碳中和,人人参与,低碳生活从我做起,你的低碳行动是______ (写一条即可)。
(1)从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因
(2)为了防止酸对输送管道内部造成腐蚀,输送超临界二氧化碳时,需要对二氧化碳进行干燥处理。请用化学方程式表示二氧化碳需要干燥的原因
(3)下列对超临界二氧化碳的理解正确的是______(填序号)。
A.超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 |
B.超临界二氧化碳容易燃烧 |
C.同等条件下,超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大 |
D.超临界二氧化碳存在于特定的条件下,条件改变,状态改变 |
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【推荐2】专家指出,碳中和必须做好“加减法”,一手减少二氧化碳等气体排放,一手发展碳捕捉和封存技术等,实现排放和吸收的平衡。
Ⅰ.“碳”减排。
(1)节能减排是我国的基本国策。生活中你为“碳减排”做的贡献是____________ (写一条)。
(2)下列燃料在中燃烧时,不会产生的是 (填序号)。
Ⅱ.“碳”捕捉。
科学家在捕捉室中利用氢氧化钠溶液“捕捉”空气中的,将得到的溶液排入盛有石灰乳的反应室,再将所得产物在分离室进行分离,分离得到的固体在煅烧室中高温煅烧释放,再将存储。
(3)存储的二氧化碳可以进行综合利用,列举的一种用途_______________ 。
Ⅲ.“碳”封存。
(4)海洋封存:利用庞大的水体使海洋成为封存Ⅲ的容器,用化学方程式解释这种方法的原理_______________ 。
(5)地质封存:将二氧化碳气体压缩成液态或固态,然后压入地下玄武岩中。从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是_________________ 。
Ⅳ.“碳”转化。
(6)一定条件下,可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇(化学式为)和水,此反应中与的质量比______________ 。
Ⅰ.“碳”减排。
(1)节能减排是我国的基本国策。生活中你为“碳减排”做的贡献是
(2)下列燃料在中燃烧时,不会产生的是 (填序号)。
A.液化气(主要是和) | B.乙醇() | C.肼() |
Ⅱ.“碳”捕捉。
科学家在捕捉室中利用氢氧化钠溶液“捕捉”空气中的,将得到的溶液排入盛有石灰乳的反应室,再将所得产物在分离室进行分离,分离得到的固体在煅烧室中高温煅烧释放,再将存储。
(3)存储的二氧化碳可以进行综合利用,列举的一种用途
Ⅲ.“碳”封存。
(4)海洋封存:利用庞大的水体使海洋成为封存Ⅲ的容器,用化学方程式解释这种方法的原理
(5)地质封存:将二氧化碳气体压缩成液态或固态,然后压入地下玄武岩中。从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是
Ⅳ.“碳”转化。
(6)一定条件下,可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇(化学式为)和水,此反应中与的质量比
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【推荐3】自然界中碳、氧循环简简单示意图如下:
请回答下列问题。
(1)转化1表示水吸收二氧化碳的过程,化学反应方程式为__________ ;科技小组设计验证该反应的实验为:取二支试管,分别加入紫色石蕊试液。然后向其中的一支试管里通二氧化碳一段时间,再加热试管,该实验中可观察到的现象是_____________ 。另一支没有通二氧化碳的试管,其作用是_____________ 。
(2)转化2是绿色植物光合作用生成葡萄糖(C6H12O6)与氧气的过程,写出该反应的化学方程式__________ ,生成的葡萄糖供植物生长,由此推断绿色植物中肯定有的元素是____________ 。
(3)转化1与转化2两个反应的反应物相同,但得到的产物却完全不同,原因是______________ 。
(4)近年来大气中二氧化碳含量不断上升,人类降低大气中二氧化碳的含量有两个思路:一是减少二氧化碳的排放,另一是____________ 。科学家经过研究,发现二氧化碳在一定条件下可转化为有机物乙烯(C2H4),其化学方程式为:2CO2+6H2=C2H4+4H2O,则该反应中作氧化剂的物质是________________ 。
请回答下列问题。
(1)转化1表示水吸收二氧化碳的过程,化学反应方程式为
(2)转化2是绿色植物光合作用生成葡萄糖(C6H12O6)与氧气的过程,写出该反应的化学方程式
(3)转化1与转化2两个反应的反应物相同,但得到的产物却完全不同,原因是
(4)近年来大气中二氧化碳含量不断上升,人类降低大气中二氧化碳的含量有两个思路:一是减少二氧化碳的排放,另一是
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【推荐1】2020年3月8日,面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷,国务院国资委指导推动相关中央企业加快生产线建设,为新冠肺炎疫情防控提供保障。熔喷布主要以聚丙烯(C3H6)n为原料,纤维直径可以达到1~5微米,具有独特的毛细结构超细纤维,从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性,是良好的口罩材料。聚丙烯是丙烯(C3H6)的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法(FCC)、甲醇制烯烃( MTO/MTP)、丙烷脱氢(PDH)和烯烃歧化法等。我国和全球丙烯的工业化生产工艺方法及份额分别如图1、图2所示:
中国丙烯产能扩张速度稳定,未来产能增量以PDH为主。因PDH的主要成本来自于原料丙烷,丙烷价格越低麇,项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品,合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。
据文章内容,回答下列问题:
(1)口罩的核心材料熔喷布主要以_________ 为原料,它是有机合成材料,而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶。
(2)熔喷布是良好的口罩材料,是因为它具有很好的_________________ 等优点(任写两点)。
(3)写出丙烯完全燃烧的化学方程式______________________________ 。
(4)一定条件下,丙烷气体(C3H8)分解可以制得丙烯气体,写出该反应的化学方程式______________________________ 。
(5)由图2可知2015-2025年,全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份额均有下降趋势,而_______________ 工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。
中国丙烯产能扩张速度稳定,未来产能增量以PDH为主。因PDH的主要成本来自于原料丙烷,丙烷价格越低麇,项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品,合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。
据文章内容,回答下列问题:
(1)口罩的核心材料熔喷布主要以
(2)熔喷布是良好的口罩材料,是因为它具有很好的
(3)写出丙烯完全燃烧的化学方程式
(4)一定条件下,丙烷气体(C3H8)分解可以制得丙烯气体,写出该反应的化学方程式
(5)由图2可知2015-2025年,全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份额均有下降趋势,而
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【推荐2】如图为20℃时NaCl在水中达到饱和时,溶液质量与加入水的质量的关系图。
(1)20℃时,氯化钠的溶解度为_______ 。
(2)a的数值为_______ 。
(3)将m点的溶液分别进行以下操作,b的数值为______ ,将烧杯①和烧杯②中物质混合后所得溶液为_______ (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(1)20℃时,氯化钠的溶解度为
(2)a的数值为
(3)将m点的溶液分别进行以下操作,b的数值为
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【推荐3】阅读下面科普短文。
过碳酸钠俗称固体双氧水,化学式为,常温为白色、无臭固体,遇高温、潮湿易分解。
制备:在20℃时,将50%过氧化氢溶液、纯碱溶液和稳定剂充分混合,待反应结束后通过抽滤、洗涤、干燥得到过碳酸钠。过碳酸钠在潮湿环境中不稳定,研究人员通过实验比较了未添加稳定剂、添加氯化镁稳定剂、有机膦酸稳定剂对过碳酸钠湿度稳定性的影响,其结果如图1。(湿度稳定性数值越大,稳定性越强)
依据文章内容回答下列问题。
(1)过碳酸钠的物理性质有______ (填一条即可)。
(2)过碳酸钠保存时需注意______ (填一条即可)。
(3)为验证过碳酸钠遇水产生的气体为氧气,其操作是:收集气体,______ 。
(4)对比图1中的三条曲线,得出的结论是:在48小时范围内,______ 。
(5)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①除茶垢时使用温水,可能的原因是升温能加快过碳酸钠与水的反应。______
②过碳酸钠可用作急救供氧剂,主要原因是其遇水产生过氧化氢。______
过碳酸钠俗称固体双氧水,化学式为,常温为白色、无臭固体,遇高温、潮湿易分解。
制备:在20℃时,将50%过氧化氢溶液、纯碱溶液和稳定剂充分混合,待反应结束后通过抽滤、洗涤、干燥得到过碳酸钠。过碳酸钠在潮湿环境中不稳定,研究人员通过实验比较了未添加稳定剂、添加氯化镁稳定剂、有机膦酸稳定剂对过碳酸钠湿度稳定性的影响,其结果如图1。(湿度稳定性数值越大,稳定性越强)
用途:很多除茶渍、咖啡渍的产品,其有效成分均为过碳酸钠,使用时将产品粉末倒入盛有温水的杯子中,迅速产生大量气泡,静止片刻后即可清除茶垢。其原理为过碳酸钠遇水生成碳酸钠和过氧化氢,过氧化氢分解的过程中产物深入微小的缝隙,使茶垢分解、脱落。过碳酸钠还可用于急救供氧、医疗杀菌消毒和纺织品洗涤漂白等方面。
依据文章内容回答下列问题。
(1)过碳酸钠的物理性质有
(2)过碳酸钠保存时需注意
(3)为验证过碳酸钠遇水产生的气体为氧气,其操作是:收集气体,
(4)对比图1中的三条曲线,得出的结论是:在48小时范围内,
(5)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①除茶垢时使用温水,可能的原因是升温能加快过碳酸钠与水的反应。
②过碳酸钠可用作急救供氧剂,主要原因是其遇水产生过氧化氢。
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