题型:科学探究题
难度:0.65
引用次数:165
题号:19166061
茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠() 。过碳酸钠是白色粉末,易溶于水,难溶于乙醇,同时具有Na2CO3和H2O2的化学性质,遇热水能迅速产生活性气体,快速清洁茶垢(茶垢清洁剂的其他成分与水或硫酸均不反应)。项目学习小组对茶垢清洁剂进行以下探究活动:
活动一:探究过碳酸钠溶于水产生的气体成分
(1)请完善下列表格。
(2)步骤Ⅱ和步骤Ⅲ不能互换顺序的原因是______ 。
活动二:探究过碳酸钠的稳定性
图1是工业上制备固态过碳酸钠的流程图,制备过程中常需加入稳定剂;下表是制备过程中加入稳定剂的种类与活性氧残存率的关系。
(3)图1中加入乙醇的目的是_______ 。
(4)表1中数据X为______ 。
(5)根据表1可知,效果最好的稳定剂是______ (选填标号)。
(6)过氧化氢分解产生氧也能清除茶垢,请分析使用过碳酸钠固体而不使用过氧化氢溶液清除茶垢的可能原因:______ 。
活动三:测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量
方案一:如图,取4g茶垢清洁剂于锥形瓶中(装置气密性良好),记录量气管C的读数。打开活塞,往A中加水,产生气体,完全反应冷却至室温后,再次记录量气管C的读数。
(7)两次读数前均需对量气管C进行的操作是________ 。
(8)若量气管C反应前的读数为0.00mL,反应后的读数为340.00mL,折算成标准状况下的质量约为0.48g。 计算该茶垢清洁剂中过碳酸钠的质量分数。
反应原理:。已知:的相对分子质为314,写出根据化学方程式计算的过程。
方案二:在测量过碳酸钠的含量时,除了将过碳酸钠转化为气体进行计算外,还可以转化成沉淀进行计算。
(9)写出实验方案:________ 。
活动一:探究过碳酸钠溶于水产生的气体成分
(1)请完善下列表格。
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
步骤Ⅰ | 取茶垢清洁剂样品于试管中,向其中加入适量热水 | 产生气泡 | 该气体不是CO2,是O2 |
步骤Ⅱ | 将气体通入 | 无明显现象 | |
步骤Ⅲ | 将带火星的木条伸入试管中 |
活动二:探究过碳酸钠的稳定性
图1是工业上制备固态过碳酸钠的流程图,制备过程中常需加入稳定剂;下表是制备过程中加入稳定剂的种类与活性氧残存率的关系。
稳定剂种类无稳定剂 | ω(稳定剂)/% | 活性氧残存率/% | |
0周100 | 1周43.6 | ||
A | 0.5 | 100 | 51.2 |
B | X | 100 | 75.3 |
C | 0.5 | 100 | 55.7 |
D | 0.5 | 100 | 44.8 |
E | 0.5 | 100 | 83.9 |
(4)表1中数据X为
(5)根据表1可知,效果最好的稳定剂是
(6)过氧化氢分解产生氧也能清除茶垢,请分析使用过碳酸钠固体而不使用过氧化氢溶液清除茶垢的可能原因:
活动三:测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量
方案一:如图,取4g茶垢清洁剂于锥形瓶中(装置气密性良好),记录量气管C的读数。打开活塞,往A中加水,产生气体,完全反应冷却至室温后,再次记录量气管C的读数。
(7)两次读数前均需对量气管C进行的操作是
(8)若量气管C反应前的读数为0.00mL,反应后的读数为340.00mL,折算成标准状况下的质量约为0.48g。 计算该茶垢清洁剂中过碳酸钠的质量分数。
反应原理:。已知:的相对分子质为314,写出根据化学方程式计算的过程。
方案二:在测量过碳酸钠的含量时,除了将过碳酸钠转化为气体进行计算外,还可以转化成沉淀进行计算。
(9)写出实验方案:
2023·福建厦门·二模 查看更多[1]
(已下线)2023年福建省厦门市海沧区中考二模化学试题
更新时间:2023-06-03 09:25:42
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科学探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】化学实验是科学探究的重要方法。
(1)某化学小组用下图装置制取O2:
①A中发生反应的化学方程式为______ 。
②用A装置制取O2时,长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么?______ 。
③若用B装置收集O2,如何证明已经收集满?______ 。请将B装置中导管补画完整______ 。
(2)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。通过查阅资料得知:氢化钙可以和水反应,反应方程式如下:CaH2+2H2O=Cu(OH)2+2H2↑,探究小组的同学把一定量的氢化钙(CaH2)加到Na2CO3溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中的溶质的成分是什么?
【猜想与假设】猜想一:NaOH
猜想二:NaOH、Ca(OH)2
猜想三:______
猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
①经过谈论,大家一致认为猜想四不合理,请解释原因______ (用化学方程式表示)。
②请将猜想三补充完整______ 。
③若猜想三成立,请设计实验加以证明______ (简要写出实验步骤、现象和结论)。
(3)98g质量分数为20%的稀硫酸与102g的氢氧化钠溶液恰好完全中和,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)某化学小组用下图装置制取O2:
①A中发生反应的化学方程式为
②用A装置制取O2时,长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么?
③若用B装置收集O2,如何证明已经收集满?
(2)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。通过查阅资料得知:氢化钙可以和水反应,反应方程式如下:CaH2+2H2O=Cu(OH)2+2H2↑,探究小组的同学把一定量的氢化钙(CaH2)加到Na2CO3溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中的溶质的成分是什么?
【猜想与假设】猜想一:NaOH
猜想二:NaOH、Ca(OH)2
猜想三:______
猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
①经过谈论,大家一致认为猜想四不合理,请解释原因
②请将猜想三补充完整
③若猜想三成立,请设计实验加以证明
(3)98g质量分数为20%的稀硫酸与102g的氢氧化钠溶液恰好完全中和,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
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科学探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜,既可用传统的实验装置(图甲),又能用改进的微型实验装置(图乙)。某化学兴趣小组采用图乙装置,开展以下探究活动。
【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质?
【查阅资料】若木炭与CuO的反应进行得不彻底,产物中还有氧化亚铜(Cu2O)。Cu2O是红色固体,能与稀硫酸反应(Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O)。铜不与稀硫酸发生反应,硫酸铜溶液呈蓝色。
【做出猜想】红色固体的成分:①全部是Cu;②全部是(Cu2O);③______ 。
【实验探究】(1)取木炭、CuO两种黑色粉末适量均匀混合,然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。
(2)按图乙连好实验装置,然后加热反应物2分钟后,黑色粉末出现红热现象,同时澄清的石灰水______ ,此时停止加热。
(3)待玻璃管冷却后,提取里面的红色固体,进行如下表所示的实验验证:
【拓展与应用】由上述探究可知,反应生成了Cu2O。请写出木炭与CuO反应生成固体中只有Cu2O的化学反应方程式______ ;根据上述探究(3)的实验结果可知,2.88g红色固体中Cu2O的质量为______ g。
【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质?
【查阅资料】若木炭与CuO的反应进行得不彻底,产物中还有氧化亚铜(Cu2O)。Cu2O是红色固体,能与稀硫酸反应(Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O)。铜不与稀硫酸发生反应,硫酸铜溶液呈蓝色。
【做出猜想】红色固体的成分:①全部是Cu;②全部是(Cu2O);③
【实验探究】(1)取木炭、CuO两种黑色粉末适量均匀混合,然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。
(2)按图乙连好实验装置,然后加热反应物2分钟后,黑色粉末出现红热现象,同时澄清的石灰水
(3)待玻璃管冷却后,提取里面的红色固体,进行如下表所示的实验验证:
步骤 | 现象 | 结论 |
a.取2.88g红色固体装入试管中,滴入足量的稀硫酸,充分反应。 | 红色固体部分减少,溶液变为蓝色。 | 猜想 |
b.滤出试管中残留的红色固体,洗涤干燥,称其质量为2.08g | 猜想 |
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科学探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】已知某铁锈的成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3,重外科技节化学兴趣小组的同学在实验室老师的指导下对其组成进行了测定。
【查阅资料】
①Fe2O3·xH2O失去结晶水的温度为110℃,FeCO3在温度高于282℃时分解为FeO和CO2,Fe2O3在300℃时不会分解。
②本实验条件下,二氧化碳气体的密度约为2g/L,装置内空气中的水蒸气和二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。
【进行实验】该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持仪器省略)进行实验。(B装置中药品足量)
具体步骤如下:
①连接仪器并检查装置气密性。
②取一定量此铁锈样品、准确称得其质量为2.72g。
③按图所示装入药品,测量并记录相关数据Ⅰ。
④连接A、B、C装置,关闭装置A中活塞,C装置读数后,控制A置在300℃进行实验。当观察到C装置中存在液面高度差,且一段时间后液面高度差不变时,停止加热,等装置冷却后,再次测量并记录相关数据Ⅱ。
【实验数据】
【结果分析】
(1)装置B中浓硫酸的作用是__________ 。
(2)本次探究实验中FeCO3在300℃时分解的化学方程式为:__________ 。
(3)分析计算测量的数据,FeCO3的质量为__________ ,如果量气管中没有使用油层进行油封,会使所测得的FeCO3的质量_________ (填“偏大”或“偏小”)
(4)Fe2O3·xH2O中x的值是_________ 。
【查阅资料】
①Fe2O3·xH2O失去结晶水的温度为110℃,FeCO3在温度高于282℃时分解为FeO和CO2,Fe2O3在300℃时不会分解。
②本实验条件下,二氧化碳气体的密度约为2g/L,装置内空气中的水蒸气和二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。
【进行实验】该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持仪器省略)进行实验。(B装置中药品足量)
具体步骤如下:
①连接仪器并检查装置气密性。
②取一定量此铁锈样品、准确称得其质量为2.72g。
③按图所示装入药品,测量并记录相关数据Ⅰ。
④连接A、B、C装置,关闭装置A中活塞,C装置读数后,控制A置在300℃进行实验。当观察到C装置中存在液面高度差,且一段时间后液面高度差不变时,停止加热,等装置冷却后,再次测量并记录相关数据Ⅱ。
【实验数据】
Ⅰ | Ⅱ | |
A装置的质量/g | 52.72 | 51.96 |
B装置的质量/g | 102.00 | 102.54 |
C装置的读数/mL | -0 | 110 |
(1)装置B中浓硫酸的作用是
(2)本次探究实验中FeCO3在300℃时分解的化学方程式为:
(3)分析计算测量的数据,FeCO3的质量为
(4)Fe2O3·xH2O中x的值是
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科学探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】在学习了催化剂的知识以后,某化学兴趣小组对催化剂产生了深厚兴趣。在用百度搜索“催化剂”时显示:“据统计,约有90%以上的工业过程中使用催化剂,如化工、石化、生化、环保等”。他们决定对过氧化氢制氧气实验“寻找新的催化剂”。
【提出问题】氧化铁(Fe2O3)能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂?
【猜想】氧化铁能作过氧化氢溶液分解的催化剂。
【查阅资料】氧化铁是一种不溶于水也不与水反应的固体。
【实验探究】
(1)甲同学设计了下列实验方案,并进行实验。
【实验结论】根据实验一至三的结果,同学得出结论:氧化铁能作为过氧化氢溶液分解的催化剂。
【实验扩展】氧化铁与二氧化锰相比较,哪种物质对过氧化氢溶液分解的催化效果更好?
乙同学以生成等体积 的氧气为标准,设计了下列两组实验(其他可能影响实验的因素均忽略)。
(2)上述实验应测量的“待测数据”是______ 。
(3)若实验①比实验②的“待测数据”更______ (填“大”或“小”),说明对于过氧化氢分解来说,二氧化锰比氧化铁的催化效果更好。
【知识延伸】
(4)下列有关催化剂的说法中正确的是______(填字母)。
【提出问题】氧化铁(Fe2O3)能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂?
【猜想】氧化铁能作过氧化氢溶液分解的催化剂。
【查阅资料】氧化铁是一种不溶于水也不与水反应的固体。
【实验探究】
(1)甲同学设计了下列实验方案,并进行实验。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
实验一 | 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中, 伸入带火星的木条;向试管中加入 0.5g氧化铁粉末,伸入带火星木条 | 开始时带火星木条不能复燃 加入氧化铁后,产生大量气 泡,带火星木条复燃。 | |
实验二 | 反应结束后,将剩余固体过滤、洗涤、 干燥,称量 | 剩余固体质量为 | 氧化铁在反应 后质量不变 |
实验三 | 取实验二称量后的固体于试管中, | 产生大量的气泡,木条复燃 | 氧化铁在反应后 |
【实验结论】根据实验一至三的结果,同学得出结论:氧化铁能作为过氧化氢溶液分解的催化剂。
【实验扩展】氧化铁与二氧化锰相比较,哪种物质对过氧化氢溶液分解的催化效果更好?
乙同学以生成
实验编号 | 5%过氧化氢溶液 | 催化剂 | 待测数据 |
① | 5mL | 氧化铁0.5g | |
② | 5mL | 二氧化锰0.5g |
(3)若实验①比实验②的“待测数据”更
【知识延伸】
(4)下列有关催化剂的说法中正确的是______(填字母)。
A.所有化学反应的发生都需要催化剂 |
B.同一化学反应可以有不同的催化剂 |
C.催化剂只能是固体状态 |
D.催化剂只能加快化学反应的速率 |
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科学探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】过氧化氢俗称双氧水,常温下是一种无色液体,性质比较稳定。在加热的条件下,它能分解生成氧气和水。查阅资料:
①将新制的浓度5%的双氧水加热到65℃时就有氧气产生,加热到80℃时就有较多氧气产生。
②若在相同质量5%的双氧水加入少量二氧化锰固体,常温下就会立即产生氧气,反应速度快,所需时间短。
请根据上图回答问题:
(1)请你写出双氧水和二氧化锰反应的化学方程式:_______ 。其中二氧化锰的作用是 _____ 。
(2)小晨按图甲装置进行实验,当试管中有大量气泡出现时,伸入带火星的木条,木条并未复燃,为此,他利用图乙装置收集气体,再用带火星的木条检验,木条复燃,那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是___________ 。
(3)小柯利用催化剂使双氧水分解制取氧气,若要控制双氧水制取氧气的速率,可以将装置丙作如下改进_______________________ 。
(4)采用相同质量5%的双氧水,图丁虚线表示加热分解制取氧气的曲线,请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线。___________ (假定两种方法过氧化氢均完全分解)
(5)二氧化锰(不溶于水的固体粉末),在该反应中可以重复使用,理由是___________ ;实验结束后可采取 ___________ 的方法,予以回收利用。
(6)如果用下图的装置收集一瓶氧气,则气体应从________ 口导入(填“m”或“n”)。
①将新制的浓度5%的双氧水加热到65℃时就有氧气产生,加热到80℃时就有较多氧气产生。
②若在相同质量5%的双氧水加入少量二氧化锰固体,常温下就会立即产生氧气,反应速度快,所需时间短。
请根据上图回答问题:
(1)请你写出双氧水和二氧化锰反应的化学方程式:
(2)小晨按图甲装置进行实验,当试管中有大量气泡出现时,伸入带火星的木条,木条并未复燃,为此,他利用图乙装置收集气体,再用带火星的木条检验,木条复燃,那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是
(3)小柯利用催化剂使双氧水分解制取氧气,若要控制双氧水制取氧气的速率,可以将装置丙作如下改进
(4)采用相同质量5%的双氧水,图丁虚线表示加热分解制取氧气的曲线,请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线。
(5)二氧化锰(不溶于水的固体粉末),在该反应中可以重复使用,理由是
(6)如果用下图的装置收集一瓶氧气,则气体应从
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科学探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】学习了 MnO2对过氧化氢的分解有催化作用的知识后。某同学想:Fe2O3对过氧化氢的分解能否起到类似MnO2的催化作用呢?于是进行了如下探究。
【查阅资料】Fe2O3难溶于水
【猜想】Ⅰ.Fe2O3不能改变过氧化氢的分解速率、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变:
Ⅱ.Fe2O3参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变:
Ⅲ.Fe2O3是反应的催化剂,反应前后没有发生改变
【实验】用天平称置mlgFe2O3.取5mL5%的过试化氢溶液于试管中。进行如图所示实验:
(1)回答下表中问题:
(2)步骤____ (填2个步骤序号)对比的目的是证明Fe2O3能加快过氧化氢溶液分解的速率。
(3)步骤⑦的目的是_____ 。
(4)催化剂能改变反应的速率,_____ (填“能”或“不能”)增加产物的质量。
【查阅资料】Fe2O3难溶于水
【猜想】Ⅰ.Fe2O3不能改变过氧化氢的分解速率、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变:
Ⅱ.Fe2O3参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变:
Ⅲ.Fe2O3是反应的催化剂,反应前后没有发生改变
【实验】用天平称置mlgFe2O3.取5mL5%的过试化氢溶液于试管中。进行如图所示实验:
(1)回答下表中问题:
步骤③的现象 | 步骤⑥的结果 | 步骤⑦的现象 | 结论 |
A.有大量气泡产生; B.带火星的木条复燃 | m2 (填>、=、<) | 猜想Ⅰ,Ⅱ成立 猜想Ⅲ成立 |
(3)步骤⑦的目的是
(4)催化剂能改变反应的速率,
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科学探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某实验小组用石墨做电极进行电解水实验,为增加导电性,改用氢氧化钙饱和溶液进行电解,实验时除两个电极均有气泡冒出外,在正极石墨电极的附近溶液中还出现了白色浑浊,该小组对白色浑浊出现的原因进行了如下探究。
[资料]
Ⅰ.氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。
Ⅱ.氢氧化钙饱和溶液通电后温度约上升5℃。
[猜想]
①电解过程中溶液温度升高导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。
②电解过程中水减少导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。
③与石墨电极(主要成分是碳)有关。
[实验]
(1)Ca(OH)2的溶液度随温度升高而__________ (填“减少”或“增大”);实验1中当液温度上升5℃后得到的溶液为Ca(OH)2 __________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)实验1得出的结论是___________________________________________________________ 。
(3)实验2,取b试管中白色浑浊溶液,加10mL水,振荡,发现试管中白色浑浊不溶解,据此证明猜想_______ (填序号)不合理。
(4)实验3中更换石墨电极为铜电极的目的是__________________________________________ ;与电源正极相连的铜电极变黑的原因是 _____________________________________________ (用化学方程式表示);为除去铜电极上的黑色物质,需要的试剂是 _____________ (写一种即可)。
(5)通过探究过程,用石墨做电极进行实验时,正极石墨电极附近Ca(OH)2溶液出现白色浑浊的原因是__________________________________________________________________________ 。
[资料]
Ⅰ.氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。
Ⅱ.氢氧化钙饱和溶液通电后温度约上升5℃。
[猜想]
①电解过程中溶液温度升高导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。
②电解过程中水减少导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。
③与石墨电极(主要成分是碳)有关。
[实验]
实验 | 实验装置 | 主要实验操作 | 实验现象 |
1 | 取10mL Ca(OH)2饱和溶液,稍加热,溶液温度上升5℃ | 溶液中未出现白色浑浊 | |
2 | 用石墨做电极,取Ca(OH)2饱和溶液于水槽中,通电2分钟 | a、b试管中都有气泡产生;a试管中溶液未出现白色浑浊;b试管中溶液明显出现白色浑浊 | |
3 | 更换石墨电极为铜电极,取Ca(OH)2饱和溶液于水槽中,通电2分钟 | a、b试管中都有气泡产生;与电源正极相连的铜电极变黑,a、b试管中溶液未出现白色浑浊 |
(1)Ca(OH)2的溶液度随温度升高而
(2)实验1得出的结论是
(3)实验2,取b试管中白色浑浊溶液,加10mL水,振荡,发现试管中白色浑浊不溶解,据此证明猜想
(4)实验3中更换石墨电极为铜电极的目的是
(5)通过探究过程,用石墨做电极进行实验时,正极石墨电极附近Ca(OH)2溶液出现白色浑浊的原因是
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科学探究题
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适中
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解题方法
【推荐2】化学兴趣小组在解老师的带领下探究“饱和氢氧化钙溶液导电性"实验时(如图),发现了一个意外现象:两根石墨电极两端产生氢气、氧气以外,饱和澄清石灰水中出现了白色浑浊。为此,小组同学展开了如下探究。
[提出问题]为什么出现白色浑浊?
[猜想与假设]
甲:可能是饱和溶液电解时________ 减少,氢氧化钙固体析出导致的浑浊;
乙:可能是饱和溶液通电时温度升高,氢氧化钙固体析出导致的浑浊;
丙:可能是电解过程中产生的___________ 与饱和石灰水反应导致的浑浊。
[进行实验]小组同学分别设计了如下实验方案验证。
[拓展延伸] [注意:若答对以下问题可奖励4分,化学试卷总分不超过60]
为进一步研究丙同学实验后废液成分性质,丁同学取一定质量的废液,逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液,实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示:
①P点时的溶液中的溶质是____________________ (写名称);
②R点对应横坐标的数值为______________________ ;
③Q至R段表示_________________________________ 的过程。
[提出问题]为什么出现白色浑浊?
[猜想与假设]
甲:可能是饱和溶液电解时
乙:可能是饱和溶液通电时温度升高,氢氧化钙固体析出导致的浑浊;
丙:可能是电解过程中产生的
[进行实验]小组同学分别设计了如下实验方案验证。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
甲 | 将90mL相同浓度的饱和澄清石灰水中加入10mL蒸馏水,在相同的电压下再次进行电解实验,观察现象 | 甲同学猜想不正确 | |
乙 | 取 | 溶液不变浑浊 | 乙同学猜想 |
丙 | 向电解得到浑浊液体中加入足量的稀盐酸,观察现象 | 浑浊消失,有气泡产生。该反应化学方程式为 | 丙同学猜想正确 |
为进一步研究丙同学实验后废液成分性质,丁同学取一定质量的废液,逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液,实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示:
①P点时的溶液中的溶质是
②R点对应横坐标的数值为
③Q至R段表示
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科学探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】小东在生活中观察发现,固体在水中溶解的快慢受很多因素影响,于是他进行了如下探究。
【探究课题】影响硝酸钾固体在水中溶解快慢的因素有哪些?
【实验用品】烧杯、铁架台、托盘天平、酒精灯、玻璃棒、量筒、药匙、石棉网、颗粒大小不同的硝酸钾固体、蒸馏水。
【探究过程】
【迁移应用】要使冰糖较快地溶解在水中,你的建议是___________ 。
【探究课题】影响硝酸钾固体在水中溶解快慢的因素有哪些?
【实验用品】烧杯、铁架台、托盘天平、酒精灯、玻璃棒、量筒、药匙、石棉网、颗粒大小不同的硝酸钾固体、蒸馏水。
【探究过程】
探究因素 | 探究方法 | 现象 | 结论 |
(1)颗粒大小 | 取等质量、颗粒大小不同的两份硝酸钾固体分别放入盛有等质量、等温度的蒸馏水的烧杯中 | 颗粒小的硝酸钾固体完全溶解用的时间短 | 固体颗粒越 |
(2)搅拌 | 取两份质量、 | 搅拌的烧杯中硝酸钾固体完全溶解用的时间 | 搅拌可以 |
(3) |
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科学探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应,请帮助他完成下列实验报告。
(1)按图甲装好药品,连接装置(夹持仪器已略去)。其中A装置的作用是:_______
(2)加热一段时间后,灰色铁粉逐渐变黑,吹泡器连续吹出气泡,且气泡向上飞起;用燃着的木条靠近气泡,能产生爆鸣。
(3)同学们讨论后认为:铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”,玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。
【查阅资料】铁有三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4),其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色;铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。
【实验探究】
(1)按图甲装好药品,连接装置(夹持仪器已略去)。其中A装置的作用是:
(2)加热一段时间后,灰色铁粉逐渐变黑,吹泡器连续吹出气泡,且气泡向上飞起;用燃着的木条靠近气泡,能产生爆鸣。
(3)同学们讨论后认为:铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”,玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。
【查阅资料】铁有三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4),其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色;铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。
【实验探究】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
倒出玻璃管中黑色固体,平铺于白纸上 | 黑色固体不变色 | 黑色固体中一定没 有 |
取上述黑色固体少许,装入试管,加入足量硫酸铜溶液 | 黑色固体中一定 含有 |
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科学探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】在学习氢氧化钠时,师生共同设计了如图所示装置的实验:集满CO2的烧瓶中加入浓的氢氧化钠溶液,然后迅速盖上并塞紧带有玻璃管的胶塞。
(1)轻轻振荡烧瓶后,可看到的现象是______ ,该反应的化学方程式为_________ 。
(2)用力振荡烧瓶后,烧瓶内液体呈白色浑浊。
【提出问题】白色固体的成份
【查阅资料】①NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液无现象。
②Na2CO3溶液遇过量的二氧化碳反应生成NaHCO3
【猜想与假设】(1)固体为NaOH和Na2CO3;
(2)固体为Na2CO3;
(3)固体为Na2CO3和NaHCO3;
(4)固体为NaHCO3。
【实验探究】
【反思与评价】
(1)实验①中加入加入过量CaCl2溶液的目的是___________ 。
(2)对于氢氧化钠与二氧化碳反应说法合理的是_________ 。
A. 可能生成碳酸氢钠
B. 该反应的生成物与二氧化碳的量有关
C. 出现浑浊现象可能与生成物的溶解度有关
(1)轻轻振荡烧瓶后,可看到的现象是
(2)用力振荡烧瓶后,烧瓶内液体呈白色浑浊。
【提出问题】白色固体的成份
【查阅资料】①NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液无现象。
②Na2CO3溶液遇过量的二氧化碳反应生成NaHCO3
【猜想与假设】(1)固体为NaOH和Na2CO3;
(2)固体为Na2CO3;
(3)固体为Na2CO3和NaHCO3;
(4)固体为NaHCO3。
【实验探究】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
① 取少量浑浊物加足量水后形成的无色溶液,加入过量CaCl2溶液,静置。 | | 猜想(4)不成立 |
②再取步骤①的上层清液,滴入 | 猜想(1)和(2)不成立 |
(1)实验①中加入加入过量CaCl2溶液的目的是
(2)对于氢氧化钠与二氧化碳反应说法合理的是
A. 可能生成碳酸氢钠
B. 该反应的生成物与二氧化碳的量有关
C. 出现浑浊现象可能与生成物的溶解度有关
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【推荐3】放学了,几名同学结伴回家。看到灌溉渠里呈黄色而浑浊的渠水,一名同学自言自语道,也不知水里到底有哪些成分?于是同学们商量,用矿泉水瓶盛取一瓶渠水,明天带回学校的实验室研究一下。同学们查阅了一些资料得知:碳酸钠和碳酸钾溶液都显碱性。同时还摘抄了化学课本中的部分内容如下。第二天,他们就根据搜集的这些资料展开了探究。
《部分酸、碱、盐的溶解性表(室温)》
【实验目的】渠水里有哪些成分?
【实验步骤】将浑浊的渠水过滤,得到滤液和滤渣。用pH试纸测得滤液的pH=7。滤液的pH=7,说明滤液中不可能含有碳酸钠或碳酸钾,否则滤液的pH一定_______ 7。
(1)对滤液实验。
根据上述实验②,在摘抄的溶解性表中寻找一种物质,写出这种物质的溶液与氯化钡溶液反应,能产生沉淀的化学方程式_______ 。
(2)对滤渣实验。
【分析与结论】根据上述实验操作①及现象,结合摘抄的溶解性表,滤渣中可能存在碳酸镁、_______ 或_______ 三种物质,写出其中一种物质与稀盐酸反应的化学方程式_______ 。但根据上述实验操作②及现象,这三种物质中不可能存在_______ 。
《部分酸、碱、盐的溶解性表(室温)》
阴离子 阳离子 | OH- | Cl- | ||
K+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Ba2+ | 溶 | 溶 | 不 | 不 |
Ca2+ | 微 | 溶 | 微 | 不 |
Mg2+ | 不 | 溶 | 溶 | 微 |
【实验目的】渠水里有哪些成分?
【实验步骤】将浑浊的渠水过滤,得到滤液和滤渣。用pH试纸测得滤液的pH=7。滤液的pH=7,说明滤液中不可能含有碳酸钠或碳酸钾,否则滤液的pH一定
(1)对滤液实验。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量滤液于试管,滴加氢氧化钠溶液。 | 有白色沉淀产生。 | 滤液中存在的离子是 |
② 取少量滤液于试管,滴加氯化钡(BaCl2)溶液。 | 有白色沉淀产生。 | 滤液中存在的离子是 |
根据上述实验②,在摘抄的溶解性表中寻找一种物质,写出这种物质的溶液与氯化钡溶液反应,能产生沉淀的化学方程式
(2)对滤渣实验。
实验步骤 | 实验现象 |
①取少量滤渣于试管,注入少量水后,滴加稀盐酸,振荡。 | 滤渣未完全消失,但有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。 |
②将实验①的试管静置一会儿,待其分层。吸取上层清液于另一支试管,向其中滴加稀硫酸,振荡。 | 无变化。 |
【分析与结论】根据上述实验操作①及现象,结合摘抄的溶解性表,滤渣中可能存在碳酸镁、
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