某研究性学习小组学完金属的冶炼后，以“铁的冶炼”为主题展开项目式学习。
【任务一】铁的冶炼实验
【实验分析】
(1)实验开始和结束时，均需通一会CO，实验开始时先通入CO的目的是______ 。
(2)B装置的作用是______ 。
(3)实验时可观察到硬质玻璃管内固体由______ 色变为黑色。
实验后老师指出，CO与Fe2O3在不同温度下反应时，Fe2O3因失氧程度不同会生成其他铁的氧化物或铁单质。于是同学们对实验后A装置硬质玻璃管内的黑色固体的成分产生好奇，于是开展如下任务二。
(4)【任务二】探究硬质玻璃管内黑色固体的成分
【提出问题】该黑色固体的成分是什么？
【查阅资料】铁的氧化物有Fe2O3、Fe3O4、FeO三种，其中FeO、Fe3O4均为不溶于水的黑色固体；其中Fe3O4具有磁性，可以被磁铁吸引，FeO无磁性，不能被磁铁吸引。
【作出猜想】该黑色固体含有Fe3O4、FeO、Fe中的一种或多种。
【设计实验】
步骤②中发生反应的化学方程式为______ 。
【拓展延伸】（结合极值法探究物质组成）某同学改变温度后再次进行上述实验，加热一段时间后取反应后的固体粉末，使用仪器测得粉末中铁元素和氧元素的质量比为5：2，据此推断其组成可能是______ （填字母）。
A．FeO B．Fe3O4、Fe2O3 C．FeO、Fe3O4 D．Fe、FeO
【任务一】铁的冶炼实验
【实验分析】
(1)实验开始和结束时，均需通一会CO，实验开始时先通入CO的目的是
(2)B装置的作用是
(3)实验时可观察到硬质玻璃管内固体由
实验后老师指出，CO与Fe2O3在不同温度下反应时，Fe2O3因失氧程度不同会生成其他铁的氧化物或铁单质。于是同学们对实验后A装置硬质玻璃管内的黑色固体的成分产生好奇，于是开展如下任务二。
(4)【任务二】探究硬质玻璃管内黑色固体的成分
【提出问题】该黑色固体的成分是什么？
【查阅资料】铁的氧化物有Fe2O3、Fe3O4、FeO三种，其中FeO、Fe3O4均为不溶于水的黑色固体；其中Fe3O4具有磁性，可以被磁铁吸引，FeO无磁性，不能被磁铁吸引。
【作出猜想】该黑色固体含有Fe3O4、FeO、Fe中的一种或多种。
【设计实验】
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | 取实验所得黑色固体于白纸上， 用磁铁置于固体上方 | 样品中含有 Fe、Fe3O4、FeO | |
| ② | 将①中磁铁吸引的黑色固体放入试管中， 加入足量 应后倒去上层清液 | 有红色固体生成，充分反 应后，仍有黑色固体剩余 |
【拓展延伸】（结合极值法探究物质组成）某同学改变温度后再次进行上述实验，加热一段时间后取反应后的固体粉末，使用仪器测得粉末中铁元素和氧元素的质量比为5：2，据此推断其组成可能是
A．FeO B．Fe3O4、Fe2O3 C．FeO、Fe3O4 D．Fe、FeO
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2023年广西贺州市昭平县中考三模化学试题（已下线）2023年中考化学临考满分卷（广西卷）（已下线）第24课 金属矿物和铁的冶炼-【暑假预习课】2022年新九年级化学暑假精品课（沪教版）（已下线）第24课 金属矿物和铁的冶炼-【帮课堂】2023-2024学年九年化学上册同步学与练（沪教版·全国）（已下线）2024年中考风向标-广西-科学探究题
更新时间：2023-06-09 00:04:36
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科学探究题
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解题方法
【推荐1】钙是人体所需的重要元素之一、某化学小组用主要成分为碳酸钙的补钙剂进行如下实验。
【查阅资料】
①白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，可与碳酸钙反应，不与补钙剂中的其他成分反应。
②ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。
③碳酸钙与醋酸反应的化学方程式：
④实验过程中暂不考虑醋酸挥发。
Ⅰ.验证补钙剂能与白醋反应。
【进行实验】
【解释与结论】
（1）补全实验中的现象_______ 。用化学方程式解释产生这一现象的原因_______ 。
【小组交流】分组实验中，同学们发现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。
Ⅱ.探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素。
【进行实验】室温条件下进行实验，记录如下：
【解释与结论】
（2）上述实验中，反应速率最快的是______ (填实验序号)。
（3）设计第1组实验的目的是______ 。
（4）对比①③可得到的结论是______ 。
【反思与评价】
（5）实验过程中，发现温度对该反应速率有影响。同学们再进行实验探究温度对反应速率的影响时，不需要控制相同的_______ (填序号)。
A.补钙剂的质量 B.温度 C.白醋中醋酸浓度 D.白醋的体积 E.补钙剂形态
（6）某产品包装注明，每片补钙剂中含钙元素600mg(补钙剂中的其他成分不含钙元素)，则每片补钙剂中碳酸钙的质量为______ mg。
【查阅资料】
①白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，可与碳酸钙反应，不与补钙剂中的其他成分反应。
②ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。
③碳酸钙与醋酸反应的化学方程式：
④实验过程中暂不考虑醋酸挥发。
Ⅰ.验证补钙剂能与白醋反应。
【进行实验】
| 装置 | 现象 |
 | 试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧 杯中_______ |
（1）补全实验中的现象
【小组交流】分组实验中，同学们发现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。
Ⅱ.探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素。
【进行实验】室温条件下进行实验，记录如下：
| 实验操作 | 组别 | 实验序号 | 补钙剂形态 | 白醋中酸浓度(g/100mL) | 二氧化碳浓度随时间的变化曲线 |
 | 第1组 | ① | 片状 | 6 |  |
| ② | 片状 | 3 | |||
| 第2组 | ③ | 粉末 | 6 |  | |
| ④ | 粉末 | 3 |
（2）上述实验中，反应速率最快的是
（3）设计第1组实验的目的是
（4）对比①③可得到的结论是
【反思与评价】
（5）实验过程中，发现温度对该反应速率有影响。同学们再进行实验探究温度对反应速率的影响时，不需要控制相同的
A.补钙剂的质量 B.温度 C.白醋中醋酸浓度 D.白醋的体积 E.补钙剂形态
（6）某产品包装注明，每片补钙剂中含钙元素600mg(补钙剂中的其他成分不含钙元素)，则每片补钙剂中碳酸钙的质量为
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科学探究题
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解题方法
【推荐2】某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，请你参与并回答问题．
它由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成．
红色粉末可能的组成：
猜想①：只有Cu；猜想②：只有Fe2O3；猜想③：是Cu、Fe2O3的混合物
同学们为确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按如图1在通风橱中进行实验．
(1)实验开始时要先通一段时间CO，然后再加热，目的是_____________ ．待反应完全后，停止加热，继续通CO气体直至玻璃管冷却．
(2)反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
A装置中发生反应的化学方程式 _______________ ，小丁同学分析表中的数据后，认为猜想③成立，则红色粉末中各成分的质量比为 __________ ？（写出计算过程）
(3)小林同学认为为了防止溶液倒吸，停止加热前应先断开A和B的连接，你认为是否需要________ ？为什么？ _________________ ．
从环保的角度看，该装置存在的缺陷是___________ ，你的改进方法是 ____________ ．有同学设计了用如图2装置代替原装置，实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有：①吸收二氧化碳；② ___________ ．
它由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成．
红色粉末可能的组成：
猜想①：只有Cu；猜想②：只有Fe2O3；猜想③：是Cu、Fe2O3的混合物
同学们为确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按如图1在通风橱中进行实验．
(1)实验开始时要先通一段时间CO，然后再加热，目的是
(2)反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
| 反应前 | 反应后 |
| 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g | 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g |
(3)小林同学认为为了防止溶液倒吸，停止加热前应先断开A和B的连接，你认为是否需要
从环保的角度看，该装置存在的缺陷是
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解题方法
【推荐3】为探究某塑料的组成元素，设计了如下实验。回答下列问题：
（1）定性检测（已知：无水CuSO4遇水变蓝色）
（2）由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是______ （填元素符号）。
（3）定量测定为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足量O2中完全燃烧，共产生了4.4gCO2和1.8gH2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料___________ （填“含有”或“不含”）除上述③中结论之外的元素。
（1）定性检测（已知：无水CuSO4遇水变蓝色）
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 连接装置，检查气密性，装入试剂并按如图装置进行实验。通入O2，一段时间后，点燃J处酒精灯。 | 装置B中无水CuSO4变 | 塑料燃烧产物中有 H2O. |
| 装置C中 | 塑料燃烧产物中有 CO2 |
（3）定量测定为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足量O2中完全燃烧，共产生了4.4gCO2和1.8gH2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料
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解题方法
【推荐1】已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中金属的存在情况进行了探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁；
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有______ （填名称）；
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。
【探究结论】猜想3成立。
【反思】（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用______ ；
（2）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______ ；
（3）实验方案①中加入过量的某溶液的目的是______ ；
（4）称量。实验方案②充分反应后，烧杯内物质总质量为107.8g，求合金中铁的质量分数______ 。（请写出计算过程）
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁；
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。
| 实验方案 | 实现现象 | 结论 |
| ①取10g的合金粉末，加过量的 | 粉末部分溶解，并有气体放出 | 合金中一定含有铝 |
| ②取步骤①所得滤渣，加100g过量的 | 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色 | 合金中一定含有 |
【探究结论】猜想3成立。
【反思】（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用
（2）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式
（3）实验方案①中加入过量的某溶液的目的是
（4）称量。实验方案②充分反应后，烧杯内物质总质量为107.8g，求合金中铁的质量分数
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科学探究题
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解题方法
【推荐2】在保存药品时，可能会在容器中放置铁粉与碱石灰。现有久置的铁粉和碱石灰固体，同学们设计实验进行探究。
【提出问题】该固体样品的成分是什么？
【查阅资料】
①碱石灰是一种常用干燥剂，是CaO和NaOH的混合物；
②BaCl2溶液显中性。
【进行实验】
(1)用磁铁可以吸引黑色粉末，则该黑色粉末是_____ 。
(2)滤液C呈_____ （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
(3)固体样品中一定含有的物质是_____ （填化学式）。
(4)往滤渣B中加入足量稀盐酸，产生了2.2g CO2，则滤渣B中碳酸钙的质量为_____ g。
【提出问题】该固体样品的成分是什么？
【查阅资料】
①碱石灰是一种常用干燥剂，是CaO和NaOH的混合物；
②BaCl2溶液显中性。
【进行实验】
(1)用磁铁可以吸引黑色粉末，则该黑色粉末是
(2)滤液C呈
(3)固体样品中一定含有的物质是
(4)往滤渣B中加入足量稀盐酸，产生了2.2g CO2，则滤渣B中碳酸钙的质量为
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科学探究题
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名校
解题方法
【推荐3】某活动小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。
【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？
【进行猜想】
（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式_____ 。实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有______ 、____ 和玻璃棒。
（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是___________ 。
【查阅资料】①铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁（该化合物中铁有+2、+3两种化合价）能被磁铁吸引。
②铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解，生成氯化物和水，反应前后各元素化合价不变
③氯化铁溶液呈黄色。
（3）根据固体的颜色可知，黑色粉末A中肯定不含铁的氧化物中的____ （写化学式）；针对黑色粉末A的成分，小华提出了猜想①和②，请结合所学知识补充余下的一个猜想。
猜想①：由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成；猜想②：由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；
猜想③：__________ 。
为了验证是哪一种猜想，设计了以下两个实验
【实验1】取少量黑色粉末A加入稀盐酸中，观察到有气泡，溶液颜色______ ，则可判断猜想②是错误的。
【实验2】针对猜想①和猜想③，请你帮助小华完成以下实验设计
【得出结论】在高温下，一氧化碳和氧化铁反应可生成铁或四氧化三铁。请写出生成的固体为四氧化三铁的化学方程式___________ 。
【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？
【进行猜想】
（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式
（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是
【查阅资料】①铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁（该化合物中铁有+2、+3两种化合价）能被磁铁吸引。
②铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解，生成氯化物和水，反应前后各元素化合价不变
③氯化铁溶液呈黄色。
（3）根据固体的颜色可知，黑色粉末A中肯定不含铁的氧化物中的
猜想①：由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成；猜想②：由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；
猜想③：
为了验证是哪一种猜想，设计了以下两个实验
【实验1】取少量黑色粉末A加入稀盐酸中，观察到有气泡，溶液颜色
【实验2】针对猜想①和猜想③，请你帮助小华完成以下实验设计
| 实验操作 | 可能的现象 | 结论 |
| 取少量黑色粉末A或B | 猜想①正确 |
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【推荐1】学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：
方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液：
方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液：
方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液：
你的设计方案是
【进行实验】
(1)小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白(注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可)：
【解释与结论】
(2)根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是_______ 。
【反思与评价】
(3)探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是_______ 。
【拓展与延伸】
(4)好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有_______ ，溶液中离子数目增加的是_______ 。
【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：
方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液：
方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液：
方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液：
你的设计方案是
【进行实验】
(1)小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白(注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可)：
| 实验操作 | 实验现象 | 分析与结论 |
 | 金属活动性：Cu | |
| 锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 | 金属活动性：Zn |
【解释与结论】
(2)根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是
【反思与评价】
(3)探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是
【拓展与延伸】
(4)好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有
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【推荐2】在老师的指导下，小乐同学探究金属与盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。
【查阅资料】①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。②MgCl2溶液呈酸性。
【分析与思考】小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断：
（1）产生的气体是H2
（2）取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是_________ 。
【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么?
猜想一:NaCl 猜想二:NaCl、MgCl2
猜想三:NaCl、NaOH 猜想四:NaCl、MgCl2、NaOH
小乐同学认为猜想___ 不成立，理由是___ 。
【实验探究】
【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。
【拓展】将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应的化学方程式是______ 。
【查阅资料】①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。②MgCl2溶液呈酸性。
【分析与思考】小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断：
（1）产生的气体是H2
（2）取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是
【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么?
猜想一:NaCl 猜想二:NaCl、MgCl2
猜想三:NaCl、NaOH 猜想四:NaCl、MgCl2、NaOH
小乐同学认为猜想
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤一：取少量滤液B于试管中，滴加几滴无色酚酞，振荡，观察现象 | 溶液 | 猜想三不成立 |
| 步骤二：取少量滤液B于试管中，滴加适量NaOH溶液，振荡，观察现象 | 产生白色沉淀 | 猜想 |
【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。
【拓展】将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应的化学方程式是
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解题方法
【推荐3】九(8)班同学在老师的指导下对铁与水蒸气的反应进行探究。
[查阅资料]铁有三种氧化物[FeO(黑色)、Fe2O3(红棕色)、Fe3O4]，其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；铁的三种氧化物均不与硫酸铜溶液反应；
[进行实验]学生在老师指导下探究铁与水蒸气在高温下的反应。
(1)按图装好药品，连接装置(夹持仪器已略去)。加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，气泡被点燃，且产生爆鸣声。同学们认为该气体是_____ 。
(2)同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，反应后玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。对此同学们进行以下探究：
[探究结论]
(3)根据以上探究可知，铁与水蒸气发生反应的化学方程式是_____ 。
[定量拓展]
(4)实验结束后同学们称量发现固体质量增加了mg，请计算参与反应的水蒸气的质量为_____ 。
[查阅资料]铁有三种氧化物[FeO(黑色)、Fe2O3(红棕色)、Fe3O4]，其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；铁的三种氧化物均不与硫酸铜溶液反应；
[进行实验]学生在老师指导下探究铁与水蒸气在高温下的反应。
(1)按图装好药品，连接装置(夹持仪器已略去)。加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，气泡被点燃，且产生爆鸣声。同学们认为该气体是
(2)同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，反应后玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。对此同学们进行以下探究：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 倒出反应后玻璃管中的黑色固体，平铺于白纸上 | 黑色固体不变色 | 黑色固体中一定没有 |
| 取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液 | 黑色固体部分消失 且有红色固体出现 | 黑色固体中一定含有 |
[探究结论]
(3)根据以上探究可知，铁与水蒸气发生反应的化学方程式是
[定量拓展]
(4)实验结束后同学们称量发现固体质量增加了mg，请计算参与反应的水蒸气的质量为
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科学探究题
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解题方法
【推荐1】早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式_________ ；
（2）图中尾气处酒精灯的作用_________ 。
（3）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是_________ 。
（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式
（2）图中尾气处酒精灯的作用
（3）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是
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科学探究题
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解题方法
【推荐2】兴趣小组同学按下图(夹持与加热装置已省略)进行实验室模拟炼铁实验。
①连接装置，检查装置的气密性。
②在硬质玻璃管A处放入少量氧化铁粉末。夹取一块木炭放于距离A处约1cm左右的B处。
③注射器2、3活塞均推到顶。用注射器1缓慢通入二氧化碳至观察到烧杯中石灰水变浑浊，关闭止水夹K1、K2。
④打开高温喷枪先后加热玻璃管B、A处，轻微推拉注射器2、3，当观察到A处产生明显现象后停止加热。
⑤推拉注射器2、3，待玻璃管内物质冷却后，用注射器1抽取管内剩余气体。
⑥取少量A处固体检验成分。
【交流讨论】
(1)实验中木炭的作用可用化学方程式表示为___________ 。
(2)操作③中观察到烧杯中石灰水变浑浊后再停止通二氧化碳的目的是___________ 。
(3)操作④中观察到A处的明显现象指的是___________ 。
(4)操作⑤中注射器1抽取管内剩余气体的目的是___________ 。
(5)操作⑥中证明A处固体中有单质铁的操作和现象是___________ 。
【拓展延伸】同学们查阅资料得知一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。同学们利用SDTQ热分析仪对CO与Fe2O3进行热反应测定，并利用所得数据绘制成固体质量与反应温度的关系曲线如图所示。请根据图象分析回答下列问题。___________ 。
(7)500℃~600℃时残留固体的成分是为Fe3O4。写出固体质量由48.0g变为46.4g时的化学方程式___________ 。
(8)m的数值为___________ 。
①连接装置，检查装置的气密性。
②在硬质玻璃管A处放入少量氧化铁粉末。夹取一块木炭放于距离A处约1cm左右的B处。
③注射器2、3活塞均推到顶。用注射器1缓慢通入二氧化碳至观察到烧杯中石灰水变浑浊，关闭止水夹K1、K2。
④打开高温喷枪先后加热玻璃管B、A处，轻微推拉注射器2、3，当观察到A处产生明显现象后停止加热。
⑤推拉注射器2、3，待玻璃管内物质冷却后，用注射器1抽取管内剩余气体。
⑥取少量A处固体检验成分。
【交流讨论】
(1)实验中木炭的作用可用化学方程式表示为
(2)操作③中观察到烧杯中石灰水变浑浊后再停止通二氧化碳的目的是
(3)操作④中观察到A处的明显现象指的是
(4)操作⑤中注射器1抽取管内剩余气体的目的是
(5)操作⑥中证明A处固体中有单质铁的操作和现象是
【拓展延伸】同学们查阅资料得知一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。同学们利用SDTQ热分析仪对CO与Fe2O3进行热反应测定，并利用所得数据绘制成固体质量与反应温度的关系曲线如图所示。请根据图象分析回答下列问题。
(7)500℃~600℃时残留固体的成分是为Fe3O4。写出固体质量由48.0g变为46.4g时的化学方程式
(8)m的数值为
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科学探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】天然气的主要成分是甲烷（CH4），某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，无水CuSO4
遇水变蓝。
【猜想与假设】甲同学：CO2、H2O；
乙同学：CO、H2O；
丙同学：NH3、CO2、H2O；
丁同学：CO2、CO、H2O。
(1)你认为___________ 同学的猜想是错误的，理由是___________ 。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
(2)实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断___________ 同学猜想成立。
(3)请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式___________ 。
【反思与交流】
(4)①若将A、B装置的顺序颠倒，则会出现的问题是___________ 。
②为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是___________ 。
③D装置后添加一大气球的原因是：___________ 。
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，无水CuSO4
遇水变蓝。
【猜想与假设】甲同学：CO2、H2O；
乙同学：CO、H2O；
丙同学：NH3、CO2、H2O；
丁同学：CO2、CO、H2O。
(1)你认为
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
(2)实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断
(3)请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式
【反思与交流】
(4)①若将A、B装置的顺序颠倒，则会出现的问题是
②为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是
③D装置后添加一大气球的原因是：
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