中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料，由锗精矿（含GeO2、GeS2、As2O3等）制备金属锗的步骤如下：①焙烧，GeS2转化为GeO2，然后用盐酸溶解得到GeCl4。②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。③加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2。④用H2将GeO2还原为Ge，同时H2转化为H2O。
(1)GeO2读作：_____ ；GeCl4中Ge元素的化合价为：_____ 。
(2)步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为_____ 。
(3)完成步骤②除杂反应的化学方程式：AsCl3+4H2O+Cl2=H3AsO4+5_______ 。
(4)步骤③分离GeCl4的方法是________（填标号）。
(5)步骤④的反应类型为_______ (基本反应类型)；消耗H2和生成Ge的质量之比为______ 。
(1)GeO2读作：
(2)步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为
(3)完成步骤②除杂反应的化学方程式：AsCl3+4H2O+Cl2=H3AsO4+5
(4)步骤③分离GeCl4的方法是________（填标号）。
| A．过滤 | B．蒸馏 | C．升华 | D．蒸发 |
更新时间：2023-06-10 16:24:16
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（1）A物质中氮元素的化合价为_____________ 。
（2）该反应中A、C两种物质的质量比为_______________ 。
（3）该反应的基本反应类型为________________ 。
（4）下列关于该反应的说法正确的是________________ 。（填序号）
A分子数目发生变化 B原子数目发生变化 C元素种类发生变化
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①铁制成铁锅 ②铜作导线 ③铝制易拉罐
(2)为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图：
①金属A是_________ ；金属B是_________ ；
②操作a的名称是_________ ；
③写出步骤②所涉及的化学反应方程式：_________ ；该反应属于________ （填基本反应类型）反应。
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【推荐1】宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。如图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请回答下列问题。
（1）图示中的物质，属于单质的是______ （填化学式）；
（2）该反应中，参加反应的X与生成的Y的质量比是______ ；
（3）该反应前后，化合价发生了变化的元素是______ 该元素在图示相关物质中的最低化合价是______ 。
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【推荐2】如图是治理汽车尾气反应的微观过程：
(1)写出反应中单质的化学式___________ 。
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【推荐3】CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
(1)控制CO2的排放，是为了减缓______ 效应。
(2)NatureCatalysis报道了我国科学家利用MoS2作为催化剂常温下将CO2和H2高效制取甲醇(CH40)，反应同时生成了水，该反应中CO2和H2的质量比为______ 。
(3)科学家利用CO2为原料制取炭黑的流程如图。
①反应I的化学反应方程式为______________ ，该反应中CO2发生了____ (填“氧化”或“还原”)反应。
②反应Ⅱ属于基本反应类型中的______ 反应。
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(2)某款新冠肺炎疫苗所含成分的辅料包括氯化钠、磷酸二氢钠、氢氧化铝等，磷酸二氢钠的化学式为NaHPO4，其中磷元素的化合价为_______ 。
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(4)放学后，用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为
，则X的化学式为_______ 。
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【推荐2】下图是氮及其化合物所对应化合价与物质类别的关系图。
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(2)写出图中B点对应的物质化学式是______ ，它对应的物质类别X是______ （填“单质”、“化合物”或“氧化物”）。
(3)硝酸（HNO3）是一种常见的酸，硝酸（HNO3）中氮元素化合价是______ 。
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【推荐3】质量守恒定律对社会发展具有重大意义。请根据质量守恒定律回答下列问题：
(1)H2O、H2O2、KMnO4、KClO3在一定条件下都能反应制得氧气原因是________ ；研究人员将“铜绿”隔绝空气加热，发现它分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，由此得出组成“铜绿”的元素有 _____ （填元素符号）。
(2)明代宋应星所著的《天工开物》里记载了我国古代冶金工艺。在炼铁反应3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2中，反应前后化合价升高的元素是 _____ ，铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，由此得出的结论是_______________________________ 。
(3)科研人员利用催化剂，将两种温室气体进行转化，为“碳中和”提供了一种新的途径。其反应原理如图所示。
该反应的化学方程式为：_____ 。
(1)H2O、H2O2、KMnO4、KClO3在一定条件下都能反应制得氧气原因是
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2Fe+3CO2中，反应前后化合价升高的元素是 (3)科研人员利用催化剂，将两种温室气体进行转化，为“碳中和”提供了一种新的途径。其反应原理如图所示。
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【推荐1】A～E是五种不同类别的物质，已知A是紫红色固体，D俗称火碱。且A、B、C中含有相同元素，它们之间的关系如图所示（部分反应物，生成物及反应条件已略去），图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→"表示物质间可以相互转化。
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【推荐2】学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了 “多彩酸世界”思维导图。请据图回答：
(1)若用紫色石蕊试液实现①，会得到________ 色溶液。
(2)若要实现④，可选用_______ （填化学式）和稀硫酸反应。
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【推荐3】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下：
已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。
(1)“酸浸”时发生反应的化学方程式为______ 。
(2)“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4。
①Na2FeO4中铁元素的化合价为______ 。
②该过程中需加入过量NaOH，其目的是______ 。
(3)“转化”时发生的反应为
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(5)K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可______ 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
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