【推荐1】金属在生产和生活中具有广泛的应用。
(1)铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的___________性。
(2)某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序(R为未知金属)，进行了如图实验(提供药品：四种金属、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液)：

①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲烧杯中可观察到的现象是铁丝表面产生___________，溶液由无色变为浅绿色。乙烧杯中铁丝表面出现红色固体，银表面无明显现象，则乙中发生反应的化学方程式是___________。
②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶液是___________，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为___________。

【推荐2】从下列物质中选择填空（填序号）：①铜 ②熟石灰 ③氧气 ④稀硫酸
(1)供急救病人呼吸的是______；
(2)用于制作导线的是______；
(3)用于改良酸阵土壤的是______；
(4)用于金属表面除锈的是______。

【推荐3】一些金属的特性：
①铁、铝等大多数金属都呈_______色，铜呈_______色，金呈_______色；
②常温下大多数金属都是_______体，汞却是_______体；
③地壳中含量最多的金属元素是_________，人体中含量最多的金属元素是_____，目前世界年产量最高的金属是_____．

【推荐1】成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。
(1）探测器上的五星红旗含有一种聚酰亚胺的有机高分子材料。该材料属于_____(填“金属”或“合成”)材料。
(2）探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度_____(填“大”或”小”)。
(3）探测器广泛使用了Al、Fe、Cu。利用它们完成如下实验：
①将未打磨的铝片放入FeSO₄溶液中，没有明显现象。
②将打磨过的铝片放入FeSO₄溶液中，铝片表面有明显变化。
③将打磨过的铁片放入CuSO₄溶液中，出现明显变化。
实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的_____薄膜(填化学式)。
实验②中发生反应的化学方程式为_____。 实验③中铁片足量，反应现象为_________。

【推荐2】许多公共场所都配有消防器材，如图为某品牌水基型灭火器。

(1)钢瓶表面刷油漆除美观、醒目外，还起到______作用。
(2)灭火器顶部的接口采用黄铜而非纯铜制作，是因为黄铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。
(3)该类灭火器使用时会喷射出泡沫，覆盖在可燃物表面，其灭火原理是______。

【推荐3】目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚买的基础。铁与铬（Cr）、镍（Nr）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。其中的不锈钢丝______（填“属于”或“不属于”）金属材料。金属防锈是科研中的重大课题，列举一种生活中常用的防锈措施______。

【推荐1】利用金属的化学性质，可以帮助我们判断金属的活动性和理解知识间的内在联系。
（1）测定空气中氧气的含量实验中，药品一般选择铜和氧气反应，反应的现象是_____；
（2）现把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无变化；再把甲放到乙的硝酸盐溶液中，甲表面析出乙。则三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是_____；
（3）向含有硝酸银、硝酸铜的溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气体生成，过滤后的滤液中一定含有_____，滤出的固体中一定含有_____，不含有_____。

【推荐2】人类的生活离不开金属材料。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 _____________        
（2）合金是我们常用的金属材料，合金的熔点一般低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据

金属	铜	锌	锡	铅	铋	镉
熔点／℃	1083	419.6	231.9	327.5	271.3	320.9

则保险丝（由铋、镉、锡、铅组成）的熔点约为____
A 15~30℃            B 60~80℃            C 235~250℃               D 300~320℃

【推荐3】铝是地壳中含量最多的金属元素，铝土矿（主要成分为Al₂O₃）是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。1886年，电解法制铝工艺的发明，使铝在生产生活中得到迅速普及。
（1）铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因为______。
（2）工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物。例如在焊接铁轨时，高温下铝与氧化铁反应可置换出铁，由于反应放出大量的热，置换出的铁以熔融态形式流入铁轨的缝隙，冷却后将铁轨牢牢地黏结在一起。写出该反应的化学方程式______。
（3）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将其定为食品污染源之一加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是______（填序号）。
①制电线电缆②制包糖果用的铝箔③用明矾净水
④制炊具⑤用氢氧化铝制胃药⑥制防锈油漆
（4）某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。

实验操作	实验现象
	a.红色物质附着于铝片表面 b.铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热 c.烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀

①现象a和现象c中的红色物质均为Cu，写出生成该物质的化学方程式______。
②经检验，现象b中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH______7，证实了甲的猜想；
③乙同学通过查阅资料得知白色沉淀可能是氯化亚铜（CuC1），CuC1中铜元素的化合价是______。

【推荐1】中国传统文化对人类文明贡献巨大。古代文献中记载了许多化学研究成果。
(1)“丹砂（HgS）烧之成水银、积变又还成丹砂”。在积变过程中Hg元素的化合价由0变为____价。
(2)“投泥泼水愈光明”：在高温条件下投入的炭与灼热的水蒸气反应得到两种可燃性气体使燃烧更旺。写出可燃性气体的化学式______。
(3)“煤饼烧蛎房（CaCO₃）成灰（CaO）”涉及的化学方程式为：_______。
(4)“以曾青涂铁，铁赤色如铜”讲的是古代湿法冶金技术，其所涉及的化学基本反应类型为_____。

【推荐2】金属材料在生活生产中应用十分广泛，请你用所学的知识回答下列问题：
（1）自行车钢架通常会喷上一层油漆，目的是：_________________；
（2）自行车中也会用到金属铜，湿法炼铜时，将金属铁放入硫酸铜溶液中，把铜置换出来，请写出化学反应方程式：__________________________．

【推荐3】金属在生活、生产中有着广泛的应用。某学习小组围绕金属铜展开了研究。
(1)在我国“天问一号”火星探测器的运行系统中，使用铜丝电线是因为铜具有良好的延展性和______性。
(2)第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀。在少量黄铜合金中加入足量稀盐酸，充分反应后，固体______（填“有”或“没有”）剩余。
(3)现代冶炼铜的实验装置如图1。

       

上述实验获得的Cu中含有少量黑色的。提纯该铜的实验方案：将所得固体置于烧杯中，______，干燥。（可选用的试剂：稀、溶液、溶液、蒸馏水）
(4)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断冶炼铜过程中熔入锡的作用有______。

	铜	青铜（含25％的锡）
熔点	1085℃	800℃
硬度	3.0	5～6.6

注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。
(5)湿法炼铜产生的废水含有、、、，可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图2。
①当时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为______。
②当pH相同时，的去除率远高于的原因可能是______。