【推荐1】甲、乙、丙、丁、戊均为初中化学常见物质，其中甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，丙是一种温室气体。它们之间部分转化关系如图所示。（提示：碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气；“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质；“—”表示两种物质可以发生化学反应）。试回答下列问题：

(1)丙物质的化学式为_____。
(2)丁的化学性质之一是_____（用化学方程式表示）。
(3)“丙→丁”的化学方程式为_____。
(4)若甲为单质，下列说法正确的是_____（填字母序号）。
a.戊→丁的反应可能是吸热反应
b.戊→丁的反应可能是放热反应
c.乙与戊的反应中有元素的化合价发生了变化
d.丙是目前计入空气质量评价的主要污染物之一
e.丁→丙的反应一定是化合反应

【推荐2】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示物质间转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A、B、E均为氧化物，B的固体俗称干冰且B、E组成元素相同；C、D为酸、碱、盐中不同类别的化合物，D在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

(1)B的化学式为是________；
(2)D→A反应中可以观察到的现象是________。
(3)写出B→A反应的化学方程式________。

【推荐3】有限的元素可组成种类繁多的物质，请依据H、C、O、Cu等元素回答下列问题。
(1)上述元素中处于第一周期的元素是________。
(2)酒精灯的燃料是_________（写化学式）。
(3)三千多年前我国古代工匠就掌握了较成熟的“火法炼铜”技术。“火法炼铜”是用炭与氧化铜发生反应，从而将铜还原出来。请写出该反应的化学方程式_________。
(4)甲、乙、丙是由上述部分元素组成的初中化学常见物质，已知乙的固体叫“干冰”。它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某一物质经一步反应可转化为另一种物质）。

①若丙是一种有毒气体，则甲的化学式为________。
②若丙是一种无色液体，下列说法正确的是________（填字母序号）。
A.反应甲→乙、甲→丙不可能是化合反应       B.反应甲→乙、甲→丙不可能是分解反应
C.甲、乙、丙可分别为状态不同的氧化物       D.甲中一定含有氧元素

【推荐1】金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题
（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的 _____ （填“导电”或“导热”）性．
（2）依据金属活动性顺序，可知人类对铝的利用要比铜和铁 _____ （填“早”或“晚”）得多．
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，写出氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式 _____ ．
（4）将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，则滤渣中一定含有 _____ （填化学式），滤液中一定含有的溶质是 _____ （填化学式）．
（5）等质量的A和B两金属，其相对原子质量A₁（A）＜B₁（B），将A放入质量分数为16%的稀硫酸中，B放入质量分数为16%的稀盐酸中，在反应生成物中A、B两种元素均显正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是 _____ （填字母）．

A 产生氢气的速率B＞A
B 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
C 反应后A和B一定都有剩余
D 消耗B的质量一定小于A的质量

【推荐2】已知A与B、甲与乙均为为初中化学常见的物质，其转化关系如图所示。

（1）若甲为氧气，则A的化学式为 _____ 。
（2）若甲是种红色固体，乙的溶液呈黄色，A为盐酸，则甲的化学式为 _____ 。
（3）若B为硫酸钠，乙为氧化物，且在A溶液中加入锌粉能产生氢气，则A为 _____ 。
（4）若甲、乙是常见的碱，A、B是常见的盐。写出甲转化为乙的化学方程式 _____ 。

【推荐3】二氧化氯(ClO₂)是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水(含少量Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质离子)为原料生产ClO₂，工艺流程如图8所示。

(1)除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、________。
(2)“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序____ (填序号)。
①Na₂CO₃②BaCl₂③NaOH
(3)“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的______ (填离子符号)。
(4)电解池中发生的主要化学反应方程式为_________________。
(5)生产过程中能循环利用的物质X是________(填化学式)。

【推荐1】氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl₂、FeCl₃等）通过以下途径制得无水氯化钙。

（1）操作I的名称为_____，操作II的名称为______。滤渣的化学成分有____________________。
（2）石灰乳的作用是①_____________________，②_________________________，写出其中1个反应的化学方程式____________________________________。

【推荐2】钛白粉是一种建筑涂料。工业上可利用生产钛白粉时生成的副产品FeSO₄和含H₂SO₄的废液生产Fe₂O₃，其主要生产流程如图所示，分析流程，回答问题。

(1)设备1中铁元素的化合价___________（选“升高”、“降低”或“不变”）。
(2)设备2中，Fe₂（SO₄）₃与NaOH发生复分解反应的化学方式为___________。
(3)设备3中得到Fe（OH）₃固体的操作包括___________、洗涤、干燥等，若要检验Fe（OH）₃已洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入___________。
(4)设备4中Fe（OH）₃在加热下反应生成Fe₂O₃和另一种氧化物，另一种氧化物为___________。

【推荐3】碳酸锂(Li₂CO₃)是制备手机锂电池的重要原料。正衡某化学兴趣小组欲了解工业制锂的主要流程，并设计实验测定碳酸锂粗产品的纯度。
I制备碳酸锂粗产品
工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li₂O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li₂CO₃，其主要工艺流程如图所示：

提示：①Li₂CO₃微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。
②反应器中发生的反应的化学方程式：
(1)在投入酸浸槽前，锂辉石需进行粉碎研磨的预处理，其目的是_______。
(2)写出酸浸槽中发生的反应的化学方程式_______。
(3)沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有_______(填化学式)。
(4)沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，洗涤时使用热水的原因是_______。
Ⅱ测定碳酸锂粗产品的纯度
为测定碳酸锂粗产品纯度(杂质不溶于水，也不参与反应)，小组同学设计了如下实验装置。

查阅资料：碳酸锂与碳酸钙类似，能与稀硫酸发生复分解反应。碱石灰能吸收水和二氧化碳。
操作步骤：
①连接好装置，检查装置的气密性。
②在D中加入10g碳酸锂粗产品。打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间的空气。
③称量F的质量。
④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出。
⑤再次称量F的质量。
试回答下列问题：
(5)B装置的作用是_______(用方程式表示)
(6)下列各项措施中。能提高测定准确度的是     (填字母)。

A．缓慢滴加稀硫酸	B．在B、D之间增加装有浓硫酸的洗气瓶
C．将E、F装置调换顺序	D．去除G装置
E．在步骤⑤之前，再次打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间的空气

(7)上述操作步骤②中通空气的目的是_______。
(8)若F装置在反应后增重5.28g，则根据该数据计算可知碳酸锂粗产品的纯度为_______。

【推荐1】某无色溶液由澄清石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的两种溶液组成。
（1）若取适量样品溶液放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液呈无色。则溶液的组成是________（填名称）。
（2）若取适量样品溶液放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，再向试管中加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生，该反应的化学方程式为__________；由此可知该样品中 一定含有的物质是_________（填化学式）。过滤，滤液仍为红色，滤液中除酚酞以外，还一定含有的溶质为_________（填化学式）。
（3）在（2）的基础上，为确定样品溶液的组成，取适量样品溶液放入试管中，滴加过量的氯化钙溶液（氯化钙溶液呈中性），再滴加酚酞溶液，若溶液呈无色，证明样品中还含有__________（填化学式）。

【推荐2】硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上以辉铜矿（主要含Cu₂S，还含少量的Fe₂O₃、SiO₂及一些不溶性杂质）为原料制备CuSO₄•5H₂O晶体。主要流程如下：
   
已知：①SiO₂不溶于水，也不溶于酸。
②CuSO₄•5H₂O易溶于水，难溶于乙醇。
③CuSO₄的溶解度曲线如图所示。
   
（1）高温焙烧中生成一种黑色固体，该反应的化学方程式为__。为防止污染，可用石灰乳吸收尾气SO₂，该步骤用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是__。吸收过程中为了防止液体倒吸，可以选用如图 装置中的__。

（2）实验室用溶质质量分数为 98%、密度是 1.84g•mL^-1的浓硫酸配制 20%的稀硫酸 196 g，需要浓硫酸的体积为__mL（结果保留一位小数）。量取该体积的浓硫酸所选用的仪器为_填字母）。
a 50 mL量筒
b 50 mL烧杯
c 100 mL量筒
d 胶头滴管
（3）滤渣 2 为红褐色，化学式为__。调节 pH 时，最好选用的试剂是__（填字母）。
a Cu
b CuO
c NaOH 溶液
d NH₃•H₂O
（4）流程中“一系列操作”主要过程为：①蒸发浓缩，__，过滤，__，最后低温烘干，得到CuSO₄•5H₂O。低温烘干的原因是__。
（5）欲测定该产品中CuSO₄•5H₂O的质量分数，某兴趣小组进行如下实验：
①称取 21.00 g 样品配成 100 mL 溶液，量取 25.00 mL，加足量标准BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀 4.66 g，则该产品中CuSO₄•5H₂O的质量分数为 __。（结果精确到 0.1%，写出计算过程）
②有同学用该方法测定发现样品中CuSO₄•5H₂O的质量分数大于 100%（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是__（任写一种）。

【推荐3】过氧化钙(CaO₂)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al₂O₃及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO₂的流程图：

（1）操作a、b、c的名称都是 _____________ 。
（2）操作a的目的是 ______________________ 。
（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为 ____________ 。
（4）写出反应①的化学方程式 _________________________ 。
（5）反应②的基本反应类型是 ________________________ 。
（6）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72Kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO₃的质量分数为 _____________ 。(结果保留一位小数)