【推荐1】某同学查资料得知，实验室常用电石(主要成分CaC₂)与水反应制取乙炔(C₂H₂)，反应的化学方程式为：CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+C₂H₂↑(电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na₂CO₃反应)。在实验室中，该同学把一定量的CaC₂加入Na₂CO₃溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】   滤液中的成分是什么？
【猜想与假设】   猜想一：NaOH、Na₂CO₃
猜想二：NaOH
猜想三：NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂
你的猜想：________________。
【讨论与交流】   同学们经过讨论后一致认为猜想____是错误的，因为__________________。
为了验证猜想，同学进一步进行实验验证。

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量滤液于试管中，向其中加入过量_______	无气泡冒出	猜想一不成立
实验二	另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量的碳酸钠溶液	________	你的猜想成立，反应发生的化学方程式为____________

【拓展延伸】 若向CuCl₂溶液中加入少量CaC₂，充分反应后，可预测能够观察到的现象是________。

【推荐2】关于酸的性质是一项重要的课题。某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。


【任务一】 浓硫酸稀释过程中的能量变化。
(1)图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_____。
【任务二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
(2)图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸______（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【任务三】稀硫酸的化学性质。
小组同学按图3进行实验。
(3)试管2中可观察到的现象是______；反应方程式为_______。
(4)该组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时pH的变化图像如图4所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图5所示。
①图4中a点所示溶液中含有的溶质是______。
②该反应的实质是____。
小组同学对试管4反应后的物质成分产生了兴趣，继续进行实验。
【提出问题】试管4反应后的溶液中溶质成分是什么？
【作出猜想】
(5)猜想一：可能是K₂SO₄；猜想二：可能是_______；猜想三：可能是K₂SO₄、H₂SO₄
【实验与结论】
(6)某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想三正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是      。

A．方法不正确，结果偏小，结论正确

B．方法正确，结果偏大，结论不正确

C．方法不正确，结果偏大，结论正确

D．方法正确，结果偏小，结论不正确

【任务四】废液回收处理。
(7)实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的______（填一种具体物质），处理后再排放。

【推荐3】金属钯(Pd)是稀有的贵重金属之一，与银、铂、金等一样都可制作首饰。在学习完金属的相关知识后，某化学兴趣小组想探究钯与其它贵金属银、铂的活动性强弱，现邀请你一起参加探究并回答下列问题：
【知识回放】
金属活动性顺序：K Ca Na Mg_____ Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。
【作出猜想】同学们对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：Ag＞Pt＞Pd；猜想二：你的猜想是__________；猜想三：Pd＞Ag＞Pt；
【查阅资料】
①钯呈银白色，有金属光泽，化学性质稳定；
②钯元素在化合物中化合价为+2，硝酸钯可溶于水，其水溶液呈黄色；
③金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
【设计实验】为了验证哪一种猜想成立，同学们进行实验探究：
将银戒指、铂戒指、钯戒指先分别用砂纸将其表面打磨光亮，再进行下述实验：
【收集证据】完成表格

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
①	将钯戒指放入试管中，向试管中加入少量稀硫酸溶液	无明显现象	钯的金属活动性 在氢后(不活泼)
②	将银戒指放入试管中，向试管中加入少量硝酸钯溶液	银戒指表面变黑，溶液黄色变浅	__________
③	将铂戒指放入试管中，向试管中加入少量硝酸钯溶液	__________	铂的金属活动性比钯弱

【得出结论】通过上述实验判断，原假设中猜想_______正确(填序号)，写出银与硝酸钯溶液反应的化学方程式为__________；
【交流反思】同学们交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种，请你结合实验和所学说说你的方法__________(任答一种)；
【拓展应用】根据金属活动性强弱，将一定质量的铁粉加入到硝酸银、硝酸钯的混合盐溶液，充分反应后过滤，则固体中一定有的物质是__________。

【推荐2】同学们学习了复分解反应发生的条件后，利用所学知识对稀盐酸与下表中的三种物质之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证。
(1)请将表格的空格补充完整。

组别	甲	乙	丙
实验示意图
能否反应	能	能	能
实验现象	无明显现象		__________

【提出问题】怎样证明Ca(OH)₂溶液与稀盐酸发生了反应？
【分析讨论】同学们经过讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钙减少(或消失)，或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。。
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性。
【实验探究】

方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	小羽取少量Ca(OH)2溶液于试管中，先滴入2～3滴无色酚酞溶液，再加入稀盐酸	__________	Ca(OH)2消失，二者发生了反应
方案二	小美向方案一反应后的溶液中加入AgNO3溶液	产生白色沉淀	有新物质生成，二者发生了反应

【实验评价】
(2)小凯认为小美的结论不正确，理由是__________。
【总结归纳】
(3)Ca(OH)₂溶液与稀盐酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为__________。
对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验证明反应已发生。
【拓展延伸】
(4)将少量CO₂通入NaOH溶液中也无明显现象，请你设计一个实验方案证明二者发生了反应：__________(写出操作方法和现象)。

【推荐3】某兴趣小组的同学在做完酸、碱、盐相关性质的实验后，把稀盐酸、氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液混合在一起，观察到有大量气泡产生，他们对反应后溶液中溶质的成分感到好奇并进行实验探究。
【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想①：KCl、K₂CO₃；猜想②：KCl、HCl；猜想③：KCl；猜想④：KCl、HCl、K₂CO₃；猜想⑤：KCl、K₂CO₃、KOH。
上述猜想中，你认为不合理的是猜想_____（填序号），理由是_____；
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ、取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤	_____	猜想②、③不成立
Ⅱ、取步骤Ⅰ后的上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液	_____	猜想⑤成立

【拓展应用】
（1）写出实验步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：_____；
（2）在确定化学反应后所得液体的溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_____。

【推荐1】化学物质之间的反应奥妙无穷。某小组以“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”为主题开展项目式学习。
任务一：验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应。
(1)同学们设计了实验方案一：

实验步骤	实验现象	实验结论
先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐滴滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合溶液的pH	pH 逐渐_______(填“增大”或“减小”)。	稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应

(2)小组同学讨论后一致认为，仅凭pH逐渐增大的现象不能得出上述实验结论，还需要证明最后的pH___________7。
任务二：探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应。
(3)同学们在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二[提示：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓，Cu(OH)₂为蓝色沉淀]：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液	___________	氢氧化钠溶液过量
	除溶液变蓝外，无其他明显现象	稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应

(4)此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是________。为此，还需要选择___________(填一种试剂) 再进行实验。
任务三：探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热。
(5)提供的药品与实验仪器：10%的稀盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。请填写实验步骤和实验现象。

实验步骤	实验现象	实验结论
取一定量的10%氢氧化钠溶液于烧杯中，插入温度计测量其温度；加入适量相同温度的10%的稀盐酸，用玻璃棒搅拌，再测温度	__________	稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热

任务四：转换思维探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应。
(6)小组同学用传感器测定了氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液温度和pH的变化，测定结果见图a和图b。

①图b中60s时，溶液中的溶质为___________(用化学式表示)。
②从图a和图b中你还能得出哪些结论？
___________，___________。

【推荐2】李老师将学生分成若干小组，对“酸碱中和反应”开展探究活动。
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有 KOH 溶液的烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式______。该反应的基本类型为______。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【作出猜想】甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有 K₂SO₄
猜想二：有______
猜想三：有 K₂SO₄和 KOH
猜想四：有 K₂SO₄、H₂SO₄和 KOH
乙组同学认为猜想四不合理，理由是______。
【设计实验】（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴 CuSO₄溶液，无蓝色沉淀产生，溶液中一定没有______。
（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，分别进行如下表三组探究实验。

实验方案	①测溶液 pH	②滴加 BaCl2溶液	③滴加 K2CO3溶液
实验操作
实验现象	测得 pH<7	产生白色沉淀	现象为：______
实验结论	猜想二是正确的

【评价反思】李老师对同学们的结论给予了肯定，同时也指出上述三个实验探究中存在两处明显错误：
（3）“实验操作”中明显的一处错误是______；
（4）“实验方案”中不合理的是方案______（选填①、②、③）。
【剖析本质】实验后，老师又带领大家从微观的角度来理解此反应的实质，请你在下图反应后的方框中补画微粒______。

【推荐3】某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：___________________。
Ⅱ、【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca(OH)₂； 猜想二：可能只有CaCl₂； 猜想三：_____
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。
实验现象：酚酞溶液不变色，结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象：__________ ，结论：猜想二不正确，猜想三正确。
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑___________。
（2）根据所学化学知识，验证猜想三正确，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_____________（填序号）
A pH试纸            B 铜            C 紫色石蕊溶液

【推荐1】某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的A、B两个实验。
   
A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一洁净的烧杯中（如图C所示）。混合后，观察到烧杯中白色沉淀明显增加，同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。
【分析】A实验结束后，反应物中一定有剩余的是______（填化学式）；B实验中发生反应的化学方程式为______。
【猜想】小明猜想：滤液中的溶质是NaCl、Na₂CO₃；
小滨猜想：滤液中的溶质是NaCl、CaCl₂；
小英猜想：滤液中的溶质是NaCl、CaCl₂、HCl；
你的猜想：滤液中的溶质是______。
【实验】若要验证小明的猜想，请完成下表的方案。

实验步骤	预想的实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴入______	溶液中有气泡产生	小明的猜想正确

【推荐2】某同学将光亮的镁条放入碳酸氢钠饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体。为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。
(1)收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，则该气体为_______。
(2)对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜想假设】猜想一：白色固体可能是氢氧化镁；猜想二：白色固体可能是_______；猜想三：白色固体可能是氢氧化镁和碳酸镁的混合物。
【查阅资料】①碳酸氢镁能溶于水；②碳酸镁、氢氧化镁加热易分解，分别生成两种氧化物。③碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【设计实验】

实验操作	现象	结论
①若取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸	观察到有气泡产生	白色固体一定含有碳酸镁。写出产生气泡的化学方程式___
②若取一定量白色固体，充分加热至不再产生气体，将产生的气体依次通过碱石灰、浓硫酸，分别称量碱石灰和浓硫酸反应前后的质量	_______	白色固体只有碳酸镁

【反思评价】其他同学认为实验②中的结论不正确，原因是____，改进的实验操作是___。

【推荐3】某品牌威化饼干的配料如图1所示，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。

巧克力香草牛奶味威化饼干 【配料表】小麦粉、白砂糖、植物油、乳粉、玉米淀粉、麦芽糊精、乳清粉、食用香精、大豆磷脂、食用盐、碳酸氢钠

图1
【查阅资料】
①饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验准备】
称取质量为20g的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液，将待检液平均分为甲、乙两份。
任务一：定性验证饼干样品中的有关成分
【实验验证】
(1)请完善下面的表格：

实验步骤	实验现象	实验结论
I．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸	有______产生	饼干中含有碳酸钠
Ⅱ．向步骤I反应后的溶液中滴入少量硝酸银溶液	有白色沉淀产生	饼干中含有______。

【交流讨论】
(2)小组中有同学认为可以把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸，经讨论后，大家一致认为不可行，理由是______。
任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学用待检液乙按图2所示进行如下实验，主要步骤：①检查装置的气密性后装入药品；②通入一段时间N₂；③称量装置C的质量为50g；④滴加稀硫酸，充分反应；⑤再通入一段时间N₂；⑥称量装置C的质量为52.2g。

【实验分析】
(3)装置B的作用是______。
(4)装置C中发生反应的化学方程式为______。
(5)装置D的作用是______。
【实验结论】
(6)该饼干样品中碳酸钠的质量分数为______。