【推荐1】已知A、B、C、D、E、F、G均为初中化学常见的物质，A是暗紫色固体，D是一种黑色粉末，F是生活中最常见的液体，E、F组成的元素相同，通常情况下，C、G为气体，G是密度比空气小气体。根据如图所示的转化关系，回答下列问题。(图中部分反应条件已略去，反应物和产物均已给出)

(1)写出物质的化学式：E___________________G___________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：反应①的化学方程式：___________________。G+C反应的化学方程式：___________________。
(3)上图中涉及到已学过的基本反应类型有___________________。

A．一种

B．二种

C．三种

【推荐2】城市园林中常使用白云石布置景观，其主要成分为，还含有少量的杂质(不溶于水且不参与反应)。现利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程图如下。

已知：①煅烧分解生成CaO、MgO和，煅烧分解生成MgO和；
②在“浸镁”流程中，反应原理为。
(1)在“浸钙”流程中，发生了两个反应：反应：___________(写出化学方程式)；反应：。
(2)在“沉钙”流程中，发生的化学方程式是___________。
(3)此流程未涉及的基本反应类型为___________。
(4)流程中除水、、外，还可以循环利用的物质是___________。
(5)制备过程中有20%的镁元素损失，最终获得6.4t的MgO，则使用纯度为92.0%的白云石质量为___________t。

【推荐3】人类的日常生活和工农业生产离不开水．请回答：
关于电解水实验的说法中正确的是______(填序号)．
A．实验可证明水是由氢气和氧气组成的
B．电解水时在正极端的玻璃管中产生氧气
C．精确的实验可测出水中氢、氧元素的质量比为2：1
D．实验证明水分子是由氢分子和氧原子构成的写出电解水的化学方程式：_____________．

【推荐1】归纳总结是学习化学的一种方法，请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）

(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变______色；
(2)写出氢氧化钠溶液暴露在空气中变质的化学方程式为______，从生成物的角度证明氢氧化钠暴露在空气中变质的两个方程式______、______；所以氢氧化钠必须______保存；
(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是______；（填“酸”或“碱”或“盐”）
(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有______（填化学符号）；
(5)性质4，写出氢氧化钠与氯化铜的反应方程式______。

【推荐2】归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答：

   

(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是______。
(2)写出一个符合反应②的化学方程式______；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
(3)反应③可以选用的盐是______。

A．NaNO3

B．CuSO4

C．NH4NO3

D．KNO3

(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是______。

【推荐3】有一包粉末，已知由BaSO₄、Cu(NO₃)₂、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分，现进行以下实验：
(1)取一定量粉末，加足量水搅拌后过滤，得有色沉淀甲和无色溶液A，原粉末中一定含_____；
(2)向甲中加足量稀盐酸，固体全部消失并得到蓝色溶液，原粉末中一定不含_______；
(3)向A中加入过量BaCl₂溶液，出现白色沉淀，过滤，取滤液少量滴加酚酞试液，试液变红。原粉末中一定还不含_______，无色溶液A至少含______种溶质(填数字)；
(4)另取步骤③滤液加入过量稀硝酸和硝酸银，出现白色沉淀，则原粉末中_______(选填“一定”或“可能”)含有NaCl。

【推荐1】宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
(1)下表为三种元素原子的结构示意图。

元素名称	氮	氟	镁
原子结构示意图

①上表中x=___________。氟原子在反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子。
②写出由氟元素和镁元素组成的化合物的化学式___________。
③已知这三种原子的核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。这三种原子中半径最小的是___________。(填化学符号)
(2)氮及其化合物的“化合价物质类别”关系如图。
   
①物质X的化学式是___________。
②NH₃和O₂在一定条件下反应生成N₂和H₂O，生成的N₂和H₂O的分子个数之比为___________。
③写出HNO₃通过中和反应生成Ca(NO₃)₂的化学方程式___________。

【推荐2】造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。
(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料。秸秆的主要成分是纤维素[（C₆H₁₀O₅）_n，n为正整数]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为___________（用最简整数比表示）。
(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性后排放。
①检测废水呈碱性的简单方法是___________。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H₂SO₄的质量分数为20%），可以处理的废水质量是___________t。

【推荐3】多角度看物质，有助于加深对物质的认识，CuSO₄是一种常见的盐，请回答：
（1）CuSO₄溶液显酸性，其pH_____7（填“＞”“＜”或“＝”）．
（2）CuSO₄可以看成是中和反应的产物．其对应的酸为_____（填化学式）．
（3）CuSO₄作为反应物，写出一个符合A+B→C+D的化学方程式：_____．
（4）CuSO₄作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式为_____．

【推荐1】已知在某化肥K₂SO₄样品中可能混入了NH₄Cl、NH₄NO₃、K₂CO₃三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

(1)常温下，气体B水溶液的pH __________7(填“大于”“小于”“等于”之一)。
(2)实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中，一定存在的物质是 ______________。
(3)根据上述实验，已经证明了溶液E中存在的溶质有(写化学式) ______________。
(4)仅根据上述实验现象， NH₄Cl、NH₄NO₃、K₂CO₃三种物质中，还不能确定是否混入化肥K₂SO₄样品中物质是____________________(写化学式)。
(5)要进一步推理化肥样品中的物质，可用溶液E再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论________________________________________

【推荐2】铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示。

(1)铅蓄电池充电时是将电能转化为_____（填序号）。
a．机械能             b．热能             c．化学能
(2)用的浓硫酸配制的稀硫酸，稀释浓硫酸的操作是将______沿器壁缓缓地注入_____中，并用玻璃棒不断搅拌。
(3)铅著电池的工作原理可以表示为：。据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液将不断_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

【推荐3】身边的化学物质在生活生产中有广泛应用。
(1)现有下列几种物质，选择相应物质的序号填空。
a．生石灰       b．氢氧化钠       c．小苏打       d．熟石灰
①糕点发酵粉的主要成分是______；
②可作食品干燥剂的是______；
③用于肥皂、石油、造纸的是______。
(2)某兴趣小组需要配制50克5%的硝酸钾溶液。

I、以下正确的操作顺序是______；
A．④⑤①②③       B．①②③④⑤       C．⑤②①④③       D．③④①②⑤
II、若所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，可能原因有______。（注：1g以下用游码称量）
A．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液       B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C．用量筒取水时仰视读数       D．用托盘天平称量药品时，左边放砝码右边放硝酸钾
(3)实验室用氢氧化钙和稀盐酸按图甲进行中和反应，为了验证反应后溶液中溶质的成分，小红向反应后的溶液中加入一定量的碳酸钠溶液并测定溶液的pH，实验数据如图丙所示，请按图回答问题：（提示溶液呈中性）

①通过溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图（图乙），有两种微粒______（填符号）实质上未参加反应；
②图丙中a点溶液，说明氢氧化钙和稀盐酸按照图甲进行中和反应时，反应物中过量的物质是______；
③图丙中反应进行到c点时，溶液中的溶质为______（填化学式）。