【推荐1】某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖对于该溶液是否变质，同学们做出了如下假设：
假设一：该溶液没有变质，溶质只有氢氧化钠；
假设二：该溶液部分变质，溶质有氢氧化钠和碳酸钠两种；
假设三：该溶液全部变质，溶质只有碳酸钠．
（1）请帮助这位同学完成以下探究．

实验步骤	可能出现的实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，加入几滴酚酞溶液．	① 无白色沉淀生成；② ___	假设一正确
	①有白色沉淀生成；②酚酞溶液变红	假设二正确
	①______ ②______	假设三正确

写出有白色沉淀反应的化学方程式：______．
【实验反思】（2）、请你再设计一个实验，验证假设一正确．

实验方法	实验现象	实验结论
________________	____________________	假设一正确

（3）、（1）的探究实验也有不足，因为实验前未排除______对酚酞溶液颜色变化的影响．

【推荐2】某化学小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质进行了如下实验探究：
猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOH；
猜想Ⅱ：部分变质，_______；
猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na₂CO₃。
请回答问题：

实验步骤	实验现象	实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品10g溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静置	____	说明久置固体中，含有Na2CO3
②用______蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与______比较，测出pH	pH＝11	说明久置固体中，还含有___（填化学式）

通过实验，说明上述猜想中_______（填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的。

【推荐3】小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体。出于好奇，小明对该KOH固体的成分提出以下假设，并在老师指导下进行实验探究。
【查阅资料】
1KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因_________。
2K₂CO₃溶液呈碱性，BaCl₂溶液、KCl溶液呈中性。
【猜想假设】
假设Ⅰ：只含KOH
假设Ⅱ：含__________；
假设Ⅲ：只含K₂CO₃。
【进行实验】

实验操作步骤	实验现象	实验结论
1.取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸	有气泡产生	假设_______________不正确
2.另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量BaCl2溶液，振荡，静置	_________	假设Ⅲ正确
3.取2中上层清液，滴加无色酚酞溶液	_________

【问题讨论】步骤2中加入过量BaCl₂溶液的作用____________。
【拓展应用】完全变质的KOH 也有利用价值，从K₂CO₃的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是____________。

【推荐1】松花蛋又名皮蛋，是我国传统的风味蛋制品，不仅被国内广大消费者所喜爱，在国外也享有盛名。松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料调成糊状，涂于新鲜鸭蛋，先密封保存一段时间后，再敞放一段时间，即可得到松花蛋。
【查阅资料】
传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。
【进行实验】
小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌，观察到有浑浊出现，并感到容器发烫，发烫的原因是_______。冷却后过滤，得到滤渣和滤液，取少量滤液滴加_______溶液，滤液变为红色，说明滤液显碱性。同学们对滤液中的溶质的成分产生了兴趣，进行了如下探究活动。
【做出猜想】针对滤液中的溶质成分，同学们做出了如下几种猜想。
猜想一：NaCl、NaOH
猜想二：NaCl、NaOH、Ca(OH)₂
猜想三：NaCl、NaOH、Na₂CO₃
猜想四：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂
【讨论交流】
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，理由是_______(用化学方程式表示)。
【实验探究】
小白同学取一定量滤液于试管中，滴加2滴CaC1₂溶液，产生_______，说明滤液中含有Na₂CO_3.静置后，观察到上层清液仍为红色，说明滤液中含有NaOH。
【反思改进】
同学们认为小白同学的探究方案存在问题，应进行的改进是_______。
【得出结论】
改进后的实验现象不变，则同学们得出猜想三成立的结论。
【拓展应用】
人们在食用皮蛋时因含“碱”性物质而通常感觉有点涩味，因此可加入少量_______(填字母序号)以便消除涩味。
A.食盐       B.味精       C.食醋        D.白糖

【推荐2】某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：

【实验探究一】
Ⅰ.向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸(如图1所示)，边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH=2。
Ⅱ.分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸(如图2所示)。振荡并观察现象。
Ⅲ.向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12，继续向其中滴加几滴稀盐酸(如图3所示)，试管⑤中无明显现象。
(1)实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是___________。试管①最终溶液中含有的溶质有(酚酞除外)___________。
(2)实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是___________。
(3)试管④中发生反应的化学方程式是___________。

【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu(OH)₂发生反应”结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。

【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。
【结论】盐酸能与Cu(OH)₂发生反应。
【交流反思】
(4)最终试管⑤溶液中大量存在的离子有___________。

【推荐3】某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。
   
(1)【任务一】初识中和反应
①向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液逐渐变为______，证明反应发生，该反应化学方程式为______。
②上述实验从______（选填“反应物减少”或“新物质生成”）角度说明了反应的进行。
(2)【任务二】再探中和反应
用pH传感器按图1实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH变化曲线如图2所示，小明认为a点对应溶液中的溶质为______（填化学式），小明要证明自己的观点，可选用的两种物质是______（填序号）。
A．酚酞溶液       B．硝酸银溶液       C．氧化铁固体       D．硫酸铜溶液
(3)【任务三】探究能量变化
将图1装置中pH传感器换成温度传感器，向10g溶质质分数为8%的氢氧化钠溶液中匀速加入初始温度相同的稀盐酸，得到温度变化曲线如图3所示。
①氢氧化钠和盐酸反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
②当加入盐酸10mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应（稀盐酸密度近似为1.0g/mL），此时所得溶液溶质溶质质量分数为______（直接写结果，无需计算过程）。
(4)【拓展任务】小亮向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为氢氧化钠已经变质，为进一步检验氢氧化钠溶液变质的程度，进行了如表实验，请补充完整。

实验结论	实验操作	实验现象
取少量样品于试管中，向其中先滴入足量 ______，取上层清液，再滴入______。	______。	氢氧化钠完全变质

【推荐1】氢氧化钠是初中化学学习的一种重要物质，下面是有关氢氧化钠的实验探究。
实验探究一：利用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A是一种带有刻度的滴管，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。
   
(1)盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为________。
(2)仪器A中溶液的溶质是________（填化学式）。
(3)图乙中，说法错误的是________（填字母）

A．b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色

B．c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

C．c点所示溶液中的溶质种类比d点多

D．d点所示溶液可通过滴加硝酸银溶液的方法证明盐酸有剩余

(4)图丙中，V的数值最接近________（填“6”、“12”或“16”）mL，由实验可知，中和反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。
(5)丙图中f~g的过程中，溶液的温度稍有降低的原因是________。
实验探究二：实验小组的同学发现，实验室的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，变质程度如何？
(6)同学们进行了以下探究：

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取少量溶液于试管中加入________充分反应	________	溶液中含有碳酸钠
步骤二：将步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入酚酞	溶液变红	溶液中含有________

(7)实验结论：通过探究，同学们发现这瓶氢氧化钠溶液发生了部分变质，请写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式________。

【推荐2】某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
【实验与探究】填写下表各空。

内容			溶液③是_____
现象	有气泡产生	现象是_____。	溶液由红色恰好变成无色
实验 解析	化学方程式是 _____。	化学方程式： H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3	图中“?”代表的离子是 _____（填离子符号）。
结论	生成物中有气体或有_____或有水生成时，复分解反应可以发生。

【拓展与应用】将实验一、二、三反应后的上层清液倒入同一洁净的烧杯中（沉淀不倒入）后续实验及现象如图：

（1）无色溶液B的pH_____7（填“<”、“>”或“=”）。
（2）白色沉淀A是_____。
（3）无色溶液B中除了含有酚酞外，一定还含有的溶质是_____。

【推荐3】银白色的金属钠在空气中会发生一系列变化：钠钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体。
【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠(Na₂O)外还有过氧化钠(Na₂O₂)，氧化钠与过氧化钠都能与水反应，方程式如下：Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；氯化钙溶液呈中性。
【作出猜想】：
(1)猜想一：产物是Na₂O，猜想二：产物是___________，猜想三：产物是___________。
(2)实验探究一

实验操作	实验现象	实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水	没有气泡产生	说明猜想___________是正确的 (填“一”或“二”或“三”)。

【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】：猜想一：Na₂CO₃猜想二：Na₂CO₃和NaOH
(3)实验探究二：请设计实验方案，验证白色固体的成分是Na₂CO₃和NaOH

实验操作	实验现象	实验结论
取少量白色固体溶于适量水中，___________	___________	固体是Na2CO3和NaOH

(4)将过氧化钠(Na₂O₂)固体投入到氯化铁溶液中，生成红褐色沉淀和产生能使带火星木条复燃的气体，该反应方程式为___________。
(5)能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，Na₂O₂___________碱性氧化物(填“是”或“不是”)。

【推荐1】有位化学教师取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，于是请同学们进行了如下探究：
（1）取一定量样品于烧杯中，加入适量的水充分搅拌，用手触摸烧杯外壁，无明显现象。由此说明该样品中不含有__________________；
（2）对该样品成分进行了如下猜想：
猜想① Ca(OH)₂ 猜想② Ca(OH)₂和 CaCO₃的混合物   猜想③ CaCO₃
以下是某同学对猜想②进行的探究，请你补充完成实验报告

实验操作	预期现象与结论
_________________	_____________________________________，说明固体中含有Ca(OH)2。
_________________	___________________________________，说明固体中含有CaCO3。

【推荐2】某兴趣小组发现氢氧化钠溶液在空气中变质没有明显现象，为探究氢氧化钠溶液是否变质开展如下探究．
(1)写出氢氧化钠溶液在空气中变质的化学方程式_____．
【思路一】从反应物的角度
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性．

	实验方案	实验现象
方案一	将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，在滴加无色酚酞溶液．	无色酚酞变红色
方案二	将氢氧化钠溶液注入盛有二氧化碳的密闭软塑料瓶中，充分振荡．	软塑料瓶变瘪

(2)方案一_____(填“能”或“不能”)判断氢氧化钠溶液是否变质．
(3)有同学认为方案二不够严谨，简述理由_____；重新完善设计方案_____．
【思路二】从生成物的角度
【查阅资料】碳酸钡是一种难溶于水的白色固体．

	实验方案	实验现象	结论
方案三	向已通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加过量________________（试剂名称）	最终有气泡产生	氢氧化钠溶液已变质
	向已通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加氢氧化钡溶液	_______________________

【推荐3】碳酸钠在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上同学们为了解碳酸钠的性质，开展了探究活动。同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支试管中，完成如图所示的实验

（1）实验一中，同学们观察到溶液变为蓝色。
（2）实验二中，同学们观察到滴入稀硫酸时，剧烈反应，迅速产生大量气泡。
（3）实验三的反应化学方程式是__________
（4）实验四中，小明观察到产生了白色沉淀，说明产生化学反应。
【归纳与总结】
小红根据以上实验总结出碳酸钠的化学性质有：能跟酸碱指示剂反应，能与酸反应，能与盐反应，能与碱反应。
【反思与提高】
（5）酸溶液显酸性，碱的溶液显碱性，盐的溶液______（填“一定”或“不一定”）显中性。
（6）实验二不能用于实验室制取二氧化碳理由是________________。
（7）小明认为小红的结论不严密。小明的理由是________________。
【拓展与延伸】
（8）小敏将实验三反应后试管中的物质进行过滤，得到白色滤渣和无色滤液。她认为白色滤渣是碳酸钙，那么，滤液中的溶质是什么呢？她对此进行了探究，请你和她一起完成探究实验
【猜想与假设】
猜想一：氢氧化钠 猜想二：____ 猜想三：氢氧化钠和碳酸钠
【设计与验证】

实验操作	实验现象	实验结论
取适量滤液入试管中，加入足量的稀盐酸	无气泡生成	猜想__不成立
另取适量的滤液入试管中，加入一定量的____溶液	__	猜想二成立

（9）小高利用实验四来测定厨房中食用碱（主要成分是碳酸钠，含有少量的氯化钠）样品中碳酸钠的质量分数。他的实验过程和数据如下图。根据数据计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数为_________