【推荐1】某气体由C₂H₂、C₃H₈和C₄H₈中的一种或几种组成。取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成二氧化碳和水的质量比为22:9，下列对该气体组成的判断正确的是

A．一定含有C4H8	B．可能含有C3H8
C．可能由C2H2和C4H8组成	D．不可能同时含有C2H2、C3H8和C4H8

【推荐2】Fe₂O₃、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，反应生成的气体通入足量的氢氧化钠溶液中充分吸收，所得实验数据如下表：（氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体）

	反应前	反应后
固体混合物质量（g）	a	2.41
足量氢氧化钠溶液（g）	42.00	44.20

则a的数值为（　　）

A．3.21

B．3.81

C．4.01

D．6.61

【推荐3】在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20克A与一定量B恰好完全反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比是

A．4：9

B．3：5

C．1：3

D．2：17

【推荐1】以FeSO₄为原料制备铁黑颜料Fe₃O₄（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如下：

“转化”过程的反应为： ；若原料中含FeSO₄质量为9.12t，下列说法错误的是

A．理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为320kg

B．理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8t

C．该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64t

D．若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏大

【推荐2】下列图像中正确的是

A．等质量的甲烷和氢气完全燃烧

B．分别向等质量镁和锌中，逐渐加入浓度相同的稀硫酸至过量

C．向盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌

D．在密闭装置内加热高锰酸钾

【推荐3】有一根部分氧化的镁条（只含氧化镁一种杂质），测得其中含镁元素的质量分数为80%，取此部分氧化的镁条3.0g与100g的稀硫酸恰好完全反应。则反应所使用的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为（已知：MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O）

A．19.6%

B．4.9%

C．9.8%

D．无法确定

【推荐1】某化学小组用一定量AgNO₃和Al（NO₃)₃的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：

①溶液甲中一定含Al（NO₃)₃和Zn（NO₃)₂
②固体乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含Al（NO₃)₃、Zn（NO₃)₂、Cu（NO₃)₂和AgNO₃
④若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO₃和Cu（NO₃)₂
上述四种说法正确的个数为

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

【推荐2】要某铁样品5.6g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g，则其所含杂质可能是（　　）

A．Zn	B．Mg
C．Al	D．以上答案都不对

【推荐3】除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是

选项	物质	方法
A．	KNO3（NaCl）	加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤
B．	CO2（CO）	在氧气中点燃
C．	Na2SO4（CuSO4）溶液	滴加氢氧化钾溶液至不再生成沉淀，过滤
D．	Cu（CuO）	加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列实验方案设计不合理的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去FeCl2溶液中的CuCl2	加入过量的铁粉，过滤
B	氯酸钾制氧气后回收MnO2	加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C	检验NaOH溶液是否变质	取样，加入少量稀盐酸，观察是否产生气泡
D	鉴别碳粉、铁粉、氧化铜粉末	取样，加入少量稀盐酸，观察相关现象

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】有关CuSO₄制备途径及性质如图所示，

已知：
（1）Cu+2 H₂SO₄(浓) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，同时就有元素化合价降低
下列说法不正确的是

A．途径②比途径①更好地体现绿色化学思想

B．生成等质量的硫酸铜，途径①中消耗硫酸的质量多

C．反应③分解所得混合气体X的成分是SO2 和SO3

D．固体Y为CuO

【推荐3】下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是

A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl	B．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2
C．AgNO3、Na2CO3、HCl、酚酞	D．NaOH、FeCl3、MgSO4、KNO3