【推荐1】酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。
（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出____________填离子符号。
（2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示：

①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。
②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。
（3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。

①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________；
②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________；
③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_______________。
（4）某固体物质中可能含有NaCl、、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。

①该固体物质中一定不含有的物质是__________化学式。
②这种稀硫酸中溶质的质量分数是_________？

【推荐2】我国承诺于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现大国责任与担当。碳元素的一些物质转化关系如图。

(1)途径Ⅰ：可由化合物与单质参与反应实现，该化合物的名称是 ___________。
(2)途径Ⅱ：古人将炉甘石(ZnCO₃)煅烧分解可制得 ___________(填化学式)和CO₂。
(3)途径Ⅲ：反应物中的碳单质具有 ___________性。(填“氧化”或“还原”)
(4)途径Ⅳ：实验室制备二氧化碳的化学反应方程式 ___________。
“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如图。

(5)常温下，二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液变 ___________色。
(6)工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO₂，采用“喷淋”的原因是 ___________。
(7)反应①的化学方程式是 ___________，该反应的温度不宜高，原因是 ___________。
(8)上述流程中，可循环利用的物质是 ___________。
我国科学家成功实现了用CO₂和Cu合成醋酸。其微观示意图如图。

(9)整个转化中，二氧化碳与醋酸的分子个数之比为 ___________。

【推荐3】2023 年 5 月 30 日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？
Ⅰ.从地球带上去
(1)航天工业以空气为原料制氧，与实验室制氧气相比较，工业上选择空气制氧气的主要原因是_______。
(2)工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如图所示实验模拟。

①上述实验利用氮气与氧气的_______（“密度”、“沸点”）不同实现分离，工业制得的液氧是 _______（“纯净物”“混合物”）。
②浸入液氮 3min 后，试管内产生约占其容积1/3 的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min 后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。导致木条熄灭的原因是________。
(3)利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如图所示：

由此可知两种分子的大小：N₂_______（填“＞”或“＜”）O₂。
Ⅱ.在天宫制出来
(4)早期空间站利用过氧化钠（Na₂O₂）、超氧化钾（KO₂）等物质制氧，其原理表示如下：，空间站内二氧化碳的主要来源是_______。
(5)目前空间站已实现电解水制氧，写出反应的化学方程式：_______，氧气出现在电极的_______（“正极”“负极”）上。
(6)空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。为此，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水﹣氧﹣碳”的循环转化。如图是空间站内常用水气整合系统的工作原理流程图。

过程①：航天员呼出的 CO₂ 可用分子筛设备分离出来，其原理类似于实验室中的______操作。
过程②：航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化后可以作为核心舱中的饮用水，水蒸气冷凝为水的微观实质是_______。
过程④：仔细观察图示箭头，二氧化碳和氢气发生反应的化学方程式为_______。
(7)由上述流程图可知，空间站通过物质循环获得水的途径共有_______条。
(8)下列叙述正确的是_______（填序号）。
a.“水﹣氧﹣碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重
b.电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化
c.人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化

【推荐1】回答问题
(1)中国芯片蚀刻技术国际领先。NF₃进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，请按要求回答下列各题。
   
①请在方框1中画出F离子的结构示意图，方框2中画出由两种元素组成的化合物甲的微观示意图____(分子数目不做要求)。
   
②该反应生成的丙和丁分子数之比为_______。
③在反应过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后_______不变。
(2)航天梦，照亮中国科技兴国路。“神舟13号”飞船载人进入空间站，航天员要在空间站生活半年，假设空间站为此要提供480kg的氧气。
①空间站用电解水的方法来提供氧气，则电解水提供480kg的氧气，需要水的质量是_______kg。
②如图是我国空间站准备建立的水气整合系统，其中“氧气生成系统”的原理是电解水，通过“萨巴蒂尔系统”用氢气处理航天员排出的，条件省略)，液态水可循环利用，甲烷则排入太空。若该空间站所需氧气的一半由该水气整合系统提供，则理论上“水气整合系统”要补充水的质量为_______kg。
   
③水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。某天然水属于硬水，因水中含有较多的_____(填离子符号)，生活中可用_______方法将硬水软化。

【推荐2】明明同学利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液，并做酸碱中和反应实验。
(1)实验室配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠5g，需要量取水_____mL（水的密度是1.0g/mL）。量取时的操作如图所示，该操作对所配制溶液溶质质量分数的影响是______（偏大、偏小、无影响）

(2)如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。

①反应前后没有发生变化的离子有哪些：_________。
②用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。根据如图请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式_________。
(3)从海水中晒出的粗盐中含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质。为了除去杂质，有如下操作：
I.溶解；
II.依次加过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
①加入Na₂CO₃溶液的目的：_________。
②这个过程中发生的复分解反应一共有_____个。
③设计实验证明过滤后溶液中杂质含有氢氧化钠：_________。
(4)国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝得到铝和氧气。试计算电解10.2t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少？

【推荐3】下图是实验室制取气体的常见装置，请回答问题。

(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要用图 1 中的仪器组装发生和收集装置， 则需要选择其中的____________（填序号）。
(2)图 2 可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，其发生反应的化学方程式为_____，该装置与（1）中的发生装置相比，优点是____________。
(3)若要用如图的装置收集二氧化碳并验满，请将该装置补画完整___________。

(4)把一定质量的锌粒放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成了 0.1g 的氢气，求锌粒的质量。

【推荐1】（1）物质的结构决定性质，性质决定用途，物质的用途反映性质，性质反映结构。
①生活中使用铁锅做饭是利用铁的_________性。
②金刚石和石墨硬度差异大的原因是____________________________。
（2）以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。请根据示意图回答：

①托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为___________g。
②在称量氯化钠固体时，发现指针向左偏转，应___________。
（3）某废旧品回收站回收的混合金属中含有铜、金（Au）和少量的镍（Ni），经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成X、Y、Z，进行以下回收流程：

①操作a的名称是___________。
②铜、金、镍三种金属活动性由强到弱的顺序是___________。
③写出步骤Ⅳ反应的化学方程式______________________。

【推荐2】金属材料对人类日常生活、实验探究及农业生产具有重要意义。
Ⅰ．日常生活
(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的______性。
Ⅱ．实验探究
为探究台灯部件中、、三种金属活动性顺序，进行如下实验：

(2)铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是______。
(3)试管甲中的现象是______；试管乙中发生反应的化学方程式为______。
(4)经分析上述方案无法验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。
①为达到实验目的，请补做有明显反应现象的实验______（写出用到的一组试剂）。
②补做实验中，反应前后溶液中一定增加的离子是______。（填“”或“”）
Ⅲ．农业生产
(5)将废弃台灯上的铁螺丝钉制成铁屑。铁屑与废硫酸反应制得硫酸亚铁，可用作农药防治小麦黑穗病。现有废硫酸（的质量分数为20%）与足量的铁屑反应，可生产的质量是多少？

【推荐3】人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切，其中钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。
   
(1)金属锂是密度最小的金属，用于原子反应堆、制轻合金及电池等。锂(Li)的原子结构示意图如图所示。则Li的原子核内质子数为___，它从稀硫酸中置换出H₂的化学反应方程式为____。
(2)铝是地壳中含量位于第____位的元素，它是活泼的金属元素，但因为铝制品表面，在空气中可以形成_____，所以铝制品在日常生活中可以得到广泛的使用。
(3)实验室常用如图装置模拟炼铁反应。
   
①实验过程中硬质玻璃管中，发生反应的化学方程式为____，石灰水的作用为_____。
②请你简要回答，如何证明NaOH溶液是否完全参加了反应。____。
(4)取含氧化铁的铁矿石5g，利用上述装置制备铁，充分反应后称重，得到铁单质2.8g。该铁矿石中氧化铁的含量是____？

【推荐1】（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，是因为铜具有______（填字母）。

A．导热性

B．延展性

C．导电性

D．金属光泽

（2）我国第四套人民币的硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni ）,五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。在选择铸造硬币的材料时需要考虑的因素是有__ （填一条即可）。
①镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍的化合物，并放出氢气。其反应没有铁与酸反应剧烈。镍与盐酸反应的化学方程式为___________。
②用镍片、硫酸亚铁溶液和_________溶液做实验也能判断Ni 、Fe、Cu的金属活动性顺序。三种金属的活动性顺序为____________________。
（3）若将一定质量的Zn放入CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是_____。
（4）活动课上小明将一枚五角币放在酒精灯火焰上加热片刻，发现表面变黑。
【假设与预测】假设Ⅰ：五角币加热变黑，是因为酒精灯内焰的黑烟附着在五角币的镀铜上；
假设Ⅱ：五角币加热变黑，是因为五角币上的镀铜与 ______发生了化学反应。
【实验与事实】
实验一： 用洁净的干布擦一擦五角币上的黑色物质，黑色物质不易被擦去；再另取一枚五角币放在石棉网上，用酒精灯加热片刻，五角币也变黑。
实验二：取一块铜片放入小试管中并塞上橡皮塞，然后用酒精灯加热直至试管中铜片变黑；再将铜片反转到另一面，加热片刻，铜片不再变黑。
【解释与结论】上述实验一和实验二证实，假设 __________不成立。
【表达与交流】铜片在空气中加热，发生的化学反应方程式为___________。

【推荐3】I.我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”

(1)“铜铁”属于______(填“金属”或“合成”)材料。
(2)“飚”(即风)提供燃烧所需的______。“烬”中含钾盐，农业上可用作______。
(3)“火能熟水”说明燃烧______(填“吸收”或“放出”)热量。
Ⅱ.阅读短文，回答问题。
在日常生活中，人们打开直饮水机就可以获取安全的饮用水。某品牌的直饮水机处理水的过程如图所示：超滤膜的孔径为0.002～0.1μm(微米)，能有效地去除(截留)水体中的悬浮物以及细菌、病毒等微生物，也能有效去除(截留)相对分子质量大于68000的大分子有机物。KDF是一种铜锌合金，通过化学反应将水体中的余氯(包括Cl₂、HClO等)转化为对人体无害的Cl^-，Zn转化成Zn²⁺进入水体，Cu不发生反应。KDF还能去除水体中的Pb²⁺、Cd²⁺(镉离子)等对人体有害重金属离子。

(4)超滤膜能去除细菌、病毒等微生物的原理类似于基本实验操作中的______。
(5)若自来水中含有下列物质，超滤膜能有效去除的是______(填选项)。

选项	A	B	C	D
物质名称	γ－球蛋白	细胞色素	维生素B12	葡萄糖
相对分子质量	156000	13000	1355	180

(6)对使用一段时间的直饮水机判断直饮水的软硬的简单方法是______。
(7)若水体中Pb²⁺以氯化物形式存在，KDF去除Pb²⁺的化学方程式是______。