（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，是因为铜具有______ （填字母）。
（2）我国第四套人民币的硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni ）,五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。在选择铸造硬币的材料时需要考虑的因素是有__ （填一条即可）。
①镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍的化合物，并放出氢气。其反应没有铁与酸反应剧烈。镍与盐酸反应的化学方程式为___________ 。
②用镍片、硫酸亚铁溶液和_________ 溶液做实验也能判断Ni 、Fe、Cu的金属活动性顺序。三种金属的活动性顺序为____________________ 。
（3）若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是_____ 。
（4）活动课上小明将一枚五角币放在酒精灯火焰上加热片刻，发现表面变黑。
【假设与预测】假设Ⅰ：五角币加热变黑，是因为酒精灯内焰的黑烟附着在五角币的镀铜上；
假设Ⅱ：五角币加热变黑，是因为五角币上的镀铜与______ 发生了化学反应。
【实验与事实】
实验一： 用洁净的干布擦一擦五角币上的黑色物质，黑色物质不易被擦去；再另取一枚五角币放在石棉网上，用酒精灯加热片刻，五角币也变黑。
实验二：取一块铜片放入小试管中并塞上橡皮塞，然后用酒精灯加热直至试管中铜片变黑；再将铜片反转到另一面，加热片刻，铜片不再变黑。
【解释与结论】上述实验一和实验二证实，假设__________ 不成立。
【表达与交流】铜片在空气中加热，发生的化学反应方程式为___________ 。
| A．导热性 | B．延展性 | C．导电性 | D．金属光泽 |
（2）我国第四套人民币的硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni ）,五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。在选择铸造硬币的材料时需要考虑的因素是有
①镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍的化合物，并放出氢气。其反应没有铁与酸反应剧烈。镍与盐酸反应的化学方程式为
②用镍片、硫酸亚铁溶液和
（3）若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是
（4）活动课上小明将一枚五角币放在酒精灯火焰上加热片刻，发现表面变黑。
【假设与预测】假设Ⅰ：五角币加热变黑，是因为酒精灯内焰的黑烟附着在五角币的镀铜上；
假设Ⅱ：五角币加热变黑，是因为五角币上的镀铜与
【实验与事实】
实验一： 用洁净的干布擦一擦五角币上的黑色物质，黑色物质不易被擦去；再另取一枚五角币放在石棉网上，用酒精灯加热片刻，五角币也变黑。
实验二：取一块铜片放入小试管中并塞上橡皮塞，然后用酒精灯加热直至试管中铜片变黑；再将铜片反转到另一面，加热片刻，铜片不再变黑。
【解释与结论】上述实验一和实验二证实，假设
【表达与交流】铜片在空气中加热，发生的化学反应方程式为
14-15九年级上·江苏南京·期末 查看更多[3]
更新时间：2016-11-28 13:29:46
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综合应用题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】人类文明与社会进步同金属材料关系密切。
（一）金属的广泛应用
(1)连淮扬镇全线已开通，其高铁的机身采用铝合金材料，下列不属于该合金性质的是___________（填字母）。
(2)高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的___________ 性（填“导电”或“导热”）。
（二）金属的锈蚀及防护
(3)“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”铜绿是铜发生一系列复杂反应的产物，铜绿的主要成分的化学式是___________ ，空气中参与铜锈蚀反应过程的物质有___________ （填化学式）。
（三）金属的冶炼
(4)工业炼铁的设备为___________ ，原料除了铁矿石、焦炭、空气外，还有___________ ；其中焦炭的作用是___________ 、___________ 。
(5)工业炼铁得到的产品是生铁，将生铁炼成钢的化学方程式为___________ 。
(6)化学兴趣小组的同学模仿工业炼铁的原理，在如图1所示装置中用CO还原CuO制取金属Cu。
①装置中气球的作用是___________ 。
②实验开始前，需要先通一段时间CO，然后开始加热，这样操作的目的是___________
③实验开始后现象是___________
④为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图2所示（该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同），据图回答下列问题：
a、400℃时，反应的固体产物中含有Cu和___________ 。
b、500℃时，该反应的化学方程式为___________ 。
c、用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在___________ ℃以上。
(7)取纯净的氧化铜160g放在玻璃管中，控制温度在上面③中所选的温度下实验，最终可制得铜的质量是___________ （写出计算过程）
（一）金属的广泛应用
(1)连淮扬镇全线已开通，其高铁的机身采用铝合金材料，下列不属于该合金性质的是___________（填字母）。
| A．熔点高 | B．耐腐蚀 | C．硬度大 |
(2)高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的
（二）金属的锈蚀及防护
(3)“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”铜绿是铜发生一系列复杂反应的产物，铜绿的主要成分的化学式是
（三）金属的冶炼
(4)工业炼铁的设备为
(5)工业炼铁得到的产品是生铁，将生铁炼成钢的化学方程式为
(6)化学兴趣小组的同学模仿工业炼铁的原理，在如图1所示装置中用CO还原CuO制取金属Cu。
①装置中气球的作用是
②实验开始前，需要先通一段时间CO，然后开始加热，这样操作的目的是
③实验开始后现象是
④为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图2所示（该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同），据图回答下列问题：
a、400℃时，反应的固体产物中含有Cu和
b、500℃时，该反应的化学方程式为
c、用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在
(7)取纯净的氧化铜160g放在玻璃管中，控制温度在上面③中所选的温度下实验，最终可制得铜的质量是
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综合应用题
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适中
(0.65)
真题
解题方法
【推荐2】金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的________ 性（填“导电”或“延展”）。
(2)为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是______ （填字母）。
A 铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B 铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
(3)A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为无色气体，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。
① 写出化学式：A______ ；B______ 。
② 反应II的化学方程式为_________________ 。
③ 反应III的化学方程式为_________________ 。
(4)用1600t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为_____ t （结果保留至0.1）。
(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的
(2)为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是
A 铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B 铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
(3)A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为无色气体，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。
① 写出化学式：A
② 反应II的化学方程式为
③ 反应III的化学方程式为
(4)用1600t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为
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综合应用题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】金属是一种重要的资源，人类的生产、生活与金属密切相关
(1)下列金属制品利用了金属导热性的是 。
(2)为探究铁、铜、银三种金属的活动性强弱，甲同学设计了以下两个实验：①铁片浸入氯化铜溶液中；②铁片浸入硝酸银溶液中。乙同学认为该实验方案不能完全证明三种金属的活动性顺序。请你说明理由_____ ，并补充一个实验来达到目的____ 。
(3)铁是人类提取量最大的金属，下图是实验室模拟炼铁的微型实验。
①CO还原氧化铁(Fe2O3)可制得铁，同时生成二氧化碳气体。写出该反应的化学方程式___ 。
②b处发生反应的化学方程式_______ 。
(4)向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入过量的锌粒，充分反应得到溶液和固体。
①反应后溶液中一定含有的溶质是什么(写化学式)？______
②写出锌与CuCl2发生反应的化学方程式________ 。
(5)国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝得到铝和氧气。试计算电解10.2t氧化铝，理论上能生成铝的质量是_____ ？
(1)下列金属制品利用了金属导热性的是 。
| A．铁锅 | B．铜导线 | C．铝箔 | D．黄金项链 |
(2)为探究铁、铜、银三种金属的活动性强弱，甲同学设计了以下两个实验：①铁片浸入氯化铜溶液中；②铁片浸入硝酸银溶液中。乙同学认为该实验方案不能完全证明三种金属的活动性顺序。请你说明理由
(3)铁是人类提取量最大的金属，下图是实验室模拟炼铁的微型实验。
①CO还原氧化铁(Fe2O3)可制得铁，同时生成二氧化碳气体。写出该反应的化学方程式
②b处发生反应的化学方程式
(4)向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入过量的锌粒，充分反应得到溶液和固体。
①反应后溶液中一定含有的溶质是什么(写化学式)？
②写出锌与CuCl2发生反应的化学方程式
(5)国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝得到铝和氧气。试计算电解10.2t氧化铝，理论上能生成铝的质量是
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【推荐1】金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
(1)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以______ （填“单质”或“化合物”）形式存在。
(2)明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（
）和煤炭饼装入炼锌罐（加下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。
①炉甘石（）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是______ 。
②反应区中，炉甘石（）在高温下分解生成一种金属氧化物和一种常见的温室气体，写出相应的化学方程式______ 。
③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌发生反应：
，该反应中体现了碳的（填“还原性”或“氧化性”）______ ；
④必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因______ 。
(3)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是______ ，该反应中，化合价发生改变的元素是______ （填元素符号）。
(1)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以
(2)明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（
）和煤炭饼装入炼锌罐（加下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。①炉甘石（
）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是②反应区中，炉甘石（
）在高温下分解生成一种金属氧化物和一种常见的温室气体，写出相应的化学方程式③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌发生反应：
，该反应中体现了碳的（填“还原性”或“氧化性”）④必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因
(3)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是
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【推荐2】金属是人类生活中的常用的材料。
(1)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是______ 。
(2)还原铁粉常用作食品干燥剂，又称“双吸剂”。它能够吸收空气中的______ 。
(3)在实验室中，金属及其化合物可用于制备常见的气体，下图为制备气体的几种装置。
①实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的装置组合是______ （填字母）。
②在浓硫酸作催化剂的条件下，加热甲酸（HCOOH）能够制取一氧化碳，同时生成水，反应的化学方程式为______ ，利用E装置收集一氧化碳的理由是______ 。
(4)在实验室中，老师用下面所示的装置进行实验（图中固定试管的仪器已略去）：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铜粉处出现了一层红亮的物质；澄清石灰水变浑浊。停止加热并冷却到室温。
①B装置的作用是______ 。
②实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收金属铜，写出操作步骤______ （要求过程中要用到“湿法冶金”的原理）。
(5)某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，日产含铁2.1×104t的生铁，至少需要含Fe2O375%的赤铁矿的质量是多少？
(1)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是
(2)还原铁粉常用作食品干燥剂，又称“双吸剂”。它能够吸收空气中的
(3)在实验室中，金属及其化合物可用于制备常见的气体，下图为制备气体的几种装置。
①实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的装置组合是
②在浓硫酸作催化剂的条件下，加热甲酸（HCOOH）能够制取一氧化碳，同时生成水，反应的化学方程式为
(4)在实验室中，老师用下面所示的装置进行实验（图中固定试管的仪器已略去）：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铜粉处出现了一层红亮的物质；澄清石灰水变浑浊。停止加热并冷却到室温。
①B装置的作用是
②实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收金属铜，写出操作步骤
(5)某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，日产含铁2.1×104t的生铁，至少需要含Fe2O375%的赤铁矿的质量是多少？
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综合应用题
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名校
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【推荐3】人类的生产生活离不开金属材料。
(1)人们平常所说的“五金”是指金、银、铜、铁、锡，在这“五金”顺序中把一种金属的位置移到最后，则正好符合某种化学规律。这种金属是______ 。根据这个规律判断下列反应不会发生的是______ 。
A．Fe+Sn（NO3）2＝Fe（NO3）2+Sn B．Sn+2HCl＝SnCl2+H2↑
C．Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag D．Sn+ZnSO4＝SnSO4+Zn
(2)厨房里的菜刀、铁锅等铁制品，可采取的防锈措施是______ 。将一定量的铁加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定有的物质是______ 。
(3)如图是中国人民银行发行的两种建国70周年纪念币，回答下列问题：
①选择铸造纪念币的金属材料时，需考虑该金属材料的______ （填字母）。
a．硬度 b．导热性 c．耐腐蚀性 d．金属价格与硬币面值的吻合度
②铜和铁一样也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕，是铜与空气中的氧气、水和______ （填化学式）共同作用的结果。
③有不法商人用黄铜（铜锌合金）冒充黄金制作饰品出售，用所学的知识揭穿骗局，下列方法不可行的是______ 。
a．灼烧 b．滴加白醋 c．滴加氯化钠溶液 d．滴加硫酸铜溶液
④白铜（铜镍合金）放入稀硫酸中会缓慢产生气泡，是因为白铜中的镍与稀硫酸发生反应，同时生成二价镍的化合物，反应的化学方程式为______ ，该事实说明镍的活动性______ （选填“大于”或“小于”）铜。
(4)某活动小组的同学为了测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，取来一些黄铜样品，并取200g稀硫酸，平均分成4份，进行实验，结果如下表：
①表中m的值为______ ；
②这种黄铜中铜的质量分数为______ ；
③所用稀硫酸中溶质的质量分数为______ 。
(1)人们平常所说的“五金”是指金、银、铜、铁、锡，在这“五金”顺序中把一种金属的位置移到最后，则正好符合某种化学规律。这种金属是
A．Fe+Sn（NO3）2＝Fe（NO3）2+Sn B．Sn+2HCl＝SnCl2+H2↑
C．Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag D．Sn+ZnSO4＝SnSO4+Zn
(2)厨房里的菜刀、铁锅等铁制品，可采取的防锈措施是
(3)如图是中国人民银行发行的两种建国70周年纪念币，回答下列问题：
①选择铸造纪念币的金属材料时，需考虑该金属材料的
a．硬度 b．导热性 c．耐腐蚀性 d．金属价格与硬币面值的吻合度
②铜和铁一样也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕，是铜与空气中的氧气、水和
③有不法商人用黄铜（铜锌合金）冒充黄金制作饰品出售，用所学的知识揭穿骗局，下列方法不可行的是
a．灼烧 b．滴加白醋 c．滴加氯化钠溶液 d．滴加硫酸铜溶液
④白铜（铜镍合金）放入稀硫酸中会缓慢产生气泡，是因为白铜中的镍与稀硫酸发生反应，同时生成二价镍的化合物，反应的化学方程式为
(4)某活动小组的同学为了测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，取来一些黄铜样品，并取200g稀硫酸，平均分成4份，进行实验，结果如下表：
| 1 | 2 | 3 | 4 | |
| 黄铜样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
| 生成气体的质量/g | 0.1 | 0.2 | 0.25 | m |
①表中m的值为
②这种黄铜中铜的质量分数为
③所用稀硫酸中溶质的质量分数为
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综合应用题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
试计算：
(1)经分析，在第1份样品测得的数据中，______ （填物质）完全反应了。
(2)列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数______ 。
(3)请在下图中画出在50.0g样品中加稀酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。
| 样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
| 取样品质量（g） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| 取稀硫酸质量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
| 产生气体质量（g） | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
(1)经分析，在第1份样品测得的数据中，
(2)列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数
(3)请在下图中画出在50.0g样品中加稀酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。
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综合应用题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】为了更好的了解二氧化碳，以减小危害，造福人类，设计如图实验制取并研究二氧化碳的性质。
(1)实验室制取二氧化碳可选用的发生装置是__________ （填字母代号），制取该气体的化学方程式为____________ 。
(2)证明CO2与H2O发生反应的现象____________ ；E实验中的现象是下面蜡烛先熄灭。从CO2的性质角度分析，其原因是____________ 。
(3)二氧化碳除了作植物肥料、转化为干冰等外，还可被转化为更高价值的化学品等。如二氧化碳与甲烷在催化剂作用下，可生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式____________ 。
(4)利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如下图。A点时，所得溶液中溶质的化学式为__________ ，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成__________ 色。
(5)1000g某硫酸恰好与27g铝完全起反应。计算这种硫酸中溶质质量分数。
(1)实验室制取二氧化碳可选用的发生装置是
(2)证明CO2与H2O发生反应的现象
(3)二氧化碳除了作植物肥料、转化为干冰等外，还可被转化为更高价值的化学品等。如二氧化碳与甲烷在催化剂作用下，可生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式
(4)利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如下图。A点时，所得溶液中溶质的化学式为
(5)1000g某硫酸恰好与27g铝完全起反应。计算这种硫酸中溶质质量分数。
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【推荐3】酸、碱和盐是初中化学学习和研究的重要内容。
（1）熟石灰在生产和生活中有广泛的用途，下列不属于熟石灰的用途的是____________ (填字母)。
A改良酸性土壤
B工厂处理含有硫酸的废水
C农业上配制波尔多液
D用作干燥剂
（2）酸能与活泼金属发生反应。若将含有铁粉5.6 g、铜粉3.2 g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为______________ g。
（3）酸和碱在化学实验探究中具有重要的应用。草酸分解会得到水蒸气与另外两种气体物质，某研究小组欲检验草酸( H2C2O4 )样品的分解产物，按下图所示装置进行实验。
①该实验结束后为防止E处的溶液倒吸，正确的实验操作为____________________ 。
②实验中观察到A 、E中澄清石灰水变浑浊，D中固体由黑色变为紫红色，则说明草酸分解的另外两种物质是____________________ ;小花认为如果能够进一步验证B中仍有氢氧化钠剩余.则实验结论会更加准确。请设计实验证明B中仍含有氢氧化钠__________ 。
③该实验方案仍然有不足之处，请给出改进的实验方案:____________________ 。
（4）现有某石灰石样品16 g，向其中加入104. 4 g的稀盐酸，恰好完全反应后(杂质不溶解也不参加反应) ，称量得到剩余固液混合物总质量为116 g，请计算样品中碳酸钙的质量分数______________ 。
（1）熟石灰在生产和生活中有广泛的用途，下列不属于熟石灰的用途的是
A改良酸性土壤
B工厂处理含有硫酸的废水
C农业上配制波尔多液
D用作干燥剂
（2）酸能与活泼金属发生反应。若将含有铁粉5.6 g、铜粉3.2 g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为
（3）酸和碱在化学实验探究中具有重要的应用。草酸分解会得到水蒸气与另外两种气体物质，某研究小组欲检验草酸( H2C2O4 )样品的分解产物，按下图所示装置进行实验。
①该实验结束后为防止E处的溶液倒吸，正确的实验操作为
②实验中观察到A 、E中澄清石灰水变浑浊，D中固体由黑色变为紫红色，则说明草酸分解的另外两种物质是
③该实验方案仍然有不足之处，请给出改进的实验方案:
（4）现有某石灰石样品16 g，向其中加入104. 4 g的稀盐酸，恰好完全反应后(杂质不溶解也不参加反应) ，称量得到剩余固液混合物总质量为116 g，请计算样品中碳酸钙的质量分数
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】A~G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，它们之间的转化关系如图所示(反应条件，部分反应物及生成物已略去)，请回答下列问题：
(1)D的化学式为_______ 。
(2)B的一种用途是_______ 。
(3)反应③的化学方程式为：_______ 。
(4)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为______ 。
(1)D的化学式为
(2)B的一种用途是
(3)反应③的化学方程式为：
(4)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为
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解题方法
【推荐2】金属和金属材料在科技、军事、工农业生产和日常生活中都有着广泛的应用。
（1）“嫦娥五号”是中国首个月面取样返回的月球探测器，探测器运用了大量的钛合金，下列属于钛和钛合金的优良性能的是______ 。
a．熔点低、易加工 b．密度大、强度好 c．机械性能好、抗腐蚀性强
如图是钛原子结构示意图，则钛元素位于元素周期表的第______ 周期，钛原子在化学反应中易______ （填“得”或“失”）电子。
（2）今年中国东方航空将成为全球首家运营C919大型客机的航空公司，C919飞机机身大量使用的铝合金具有密度小、硬度大、耐腐蚀的优点，铝耐腐蚀的原因是______ 。
（3）向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若滤液呈蓝色，请分析滤液中的溶质成分______ 。
②若滤渣的质量与加入锌粉的质量相等，则向滤渣中滴加稀盐酸时______ 气泡产生（填“一定有”、“可能有”或“没有”）。
（4）实验室利用如图所示装置进行模拟炼铁的实验：
①实验结束时，应先将______ 熄灭（填“酒精喷灯”或“酒精灯”）；
②同学们取10g赤铁矿进行实验，实验结束发现盛有足量澄清石灰水的试剂瓶中增重6.6g，试计算该赤铁矿中含有氧化铁的质量分数______ 。
（1）“嫦娥五号”是中国首个月面取样返回的月球探测器，探测器运用了大量的钛合金，下列属于钛和钛合金的优良性能的是
a．熔点低、易加工 b．密度大、强度好 c．机械性能好、抗腐蚀性强
如图是钛原子结构示意图，则钛元素位于元素周期表的第
（2）今年中国东方航空将成为全球首家运营C919大型客机的航空公司，C919飞机机身大量使用的铝合金具有密度小、硬度大、耐腐蚀的优点，铝耐腐蚀的原因是
（3）向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若滤液呈蓝色，请分析滤液中的溶质成分
②若滤渣的质量与加入锌粉的质量相等，则向滤渣中滴加稀盐酸时
（4）实验室利用如图所示装置进行模拟炼铁的实验：
①实验结束时，应先将
②同学们取10g赤铁矿进行实验，实验结束发现盛有足量澄清石灰水的试剂瓶中增重6.6g，试计算该赤铁矿中含有氧化铁的质量分数
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综合应用题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】金属材料广泛应用与生产、生活和航天领域中。
(1)新能源汽车环保节能，越来越受到人们的青睐，锂电池可为新能源汽车提供动力。如图是锂的原子结构示意图及在元素周期表中的相关信息，下列说法错误 是______。
(2)钛合金被广泛用于航天工业、钛合金的抗腐蚀性比钛______ （填“强”或“弱”）
(3)钛的金属活动性比铝弱，在工业上可利用置换反应制取金属钛，此高温反应的化学方程式为：4A1 + 3TiCl4
4______ + 3Ti （在横线上填写化学式）
(4)某同学将一定量的铜粉和铝粉加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤。
①若反应后溶液呈蓝色，则向所得固体中滴加盐酸______ （填“有”或“没有”）气泡产生。
②若所得固体经洗涤后滴加盐酸没有气泡产生，则滤液中一定含有的金属阳离子______ （填离子符号）。
③充分反应后溶液质量______ （填“增大”“减小”或“不变”），写出一定发生反应的化学方程式______ 。
(5)高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝粉和Fe2O3在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。用5.4kg铝粉可制取铁的质量是多少？
(1)新能源汽车环保节能，越来越受到人们的青睐，锂电池可为新能源汽车提供动力。如图是锂的原子结构示意图及在元素周期表中的相关信息，下列说法
| A．锂原子的中子数为3 | B．锂原子的相对原子质量为6.941 |
| C．硫酸锂的化学式为 LiSO4 | D．锂元素位于元素周期表的第二周期 |
(2)钛合金被广泛用于航天工业、钛合金的抗腐蚀性比钛
(3)钛的金属活动性比铝弱，在工业上可利用置换反应制取金属钛，此高温反应的化学方程式为：4A1 + 3TiCl4
4(4)某同学将一定量的铜粉和铝粉加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤。
①若反应后溶液呈蓝色，则向所得固体中滴加盐酸
②若所得固体经洗涤后滴加盐酸没有气泡产生，则滤液中一定含有的金属阳离子
③充分反应后溶液质量
(5)高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝粉和Fe2O3在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。用5.4kg铝粉可制取铁的质量是多少？
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