【推荐1】某化学兴趣小组利用氧化铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液制备氢氧化铜。在实验过程中小组同学发现了一些“异常现象”，并没有成功制得氢氧化铜。请你一起参与小组分析讨论，并回答下列相关问题：
实验原理：CuO CuSO₄ Cu（OH）₂
转化①的化学反应方程式为_____；转化②的化学反应方程式为_____。
查阅资料：（1）硫酸铜溶液显酸性
（2）可采用加热的方法，加快氧化铜和稀硫酸的反应速度
（3）氢氧化铜的热稳定性较差，温度高于80℃时，会分解成氧化铜和水
异常现象一：最终什么沉淀都没有，只得到蓝色液体
异常现象二：刚开始有蓝色沉淀出现，但一会儿后部分沉淀变成黑色
异常现象三：试管中黑色固体一直未消失，并没有出现蓝色液体，更没有蓝色沉淀
交流与讨论一：
针对异常现象一：小明认为蓝色液体中除含有硫酸铜，还可能含有的溶质是_____（化学式）。
实验验证：
（1）小华认为只需加入紫色石蕊试液，即可判断。其他同学一致反对，其原因是_____。
（2）为了不影响氢氧化铜的制备，你认为可向蓝色溶液中加入_____检验（填序号）。
A 氧化铜               B 酚酞试液            C 氯化钡溶液          D 铝粉
交流与讨论二：
针对异常现象二：小华查阅资料后找到了原因，你认为可能是因为_____；部分沉淀变成黑色时，发生反应的化学方程式为_____。
交流与讨论三：
针对异常现象三：小芳剖析实验过程，认为形成这一异常现象的原因可能是在氧化铜中先加入了_____（化学式）试剂。
反思与小结：在验证盐酸与氢氧化钠能发生反应时，需用到酚酞试液。其实也可以不用指示剂，先在氢氧化钠溶液中加入_____，再滴加稀盐酸。如观察到_____现象时，也能证明它们发生了反应。

【推荐2】在探究酸和碱的化学性质时，小科在10mL氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀硫酸，反应过程中溶液变成无色。为了探究稀硫酸是否过量，小科又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，进行了如下表实验：

方案	方案一	方案二
实验操作	在反应后的溶液中滴加氯化钡溶液	在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液
实验现象	出现白色沉淀	溶液变红
实验结论	稀硫酸过量	稀硫酸过量

(1)小科设计的实验方案中，有一个方案错误，请指出错误的方案并说明理由 ___。
(2)如图是小科和老师一起向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸时，用数字化实验测定的反应溶液温度T和pH的变化曲线。你能从图中获得的一条信息是 ___。

(3)将10%的NaOH溶液5克和5%的稀硫酸10克混合，下列能与这种混合液发生反应的是 。

A．氧化铜粉末	B．氯化钠
C．铁粉	D．氯化铁溶液

【推荐3】某实验小组同学对铁粉和氧化铜的混合物与足量的稀硫酸混合后，体系中各反应的先后顺序进行研究。
氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为________________。
【进行实验】以下实验中所用硫酸都是过量的。
实验1：将铁粉和氧化铜的混合物与60mL、10%稀硫酸混合，实验记录如下。

序号	铁粉/g	氧化铜/g	实验现象
1-1	0.56	1.6	立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后溶液呈蓝色
1-2	1.12	1.6	立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后溶液呈浅绿色
1-3	1.68	1.6	立即出现红色固体，待红色固体不再增加后产生大量气泡，充分反应后溶液呈浅绿色

实验2：将1.12g铁粉和1.6g氧化铜的混合物与30mL不同浓度的硫酸混合，实验记录如下。

序号	硫酸浓度/%	实验现象
2-1	20	立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后溶液呈浅绿色
2-2	30	立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，充分反应后溶液呈浅蓝色
2-3	50	立即出现红色固体，瞬间产生大量气泡，反应过程中生成红色固体的同时持续产生细小气泡，充分反应后溶液呈浅蓝色

【解释与结论】
（1）浅绿色溶液中一定含有的溶质是H₂SO₄、____。
（2）实验中出现红色固体反应的化学方程式为_________；
（3）依据实验1推测，在稀硫酸浓度为10%，且硫酸足量的条件下，铁粉、氧化铜与稀硫酸反应的先后顺序为________。
（4）对比分析实验1-2与1-3，解释实验1-2没有产生气泡的原因______。
（5）在实验1-3中，产生氢气的质量最多为____ g。
（6）根据实验2判断，下列说法不正确的是____（填字母序号）。
A   硫酸浓度为20%，CuO先于Fe与硫酸反应
B 硫酸浓度为40%，Fe将先于CuO与硫酸反应
C 硫酸浓度为50%，Fe与CuSO₄反应的同时也与硫酸反应

【推荐1】已知：镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（Mg₃N₂），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，该化学反应方程式为： Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑
（1）写出镁在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式______；
小刘同学对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置。
[查阅资料]
I、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，可吸收水和二氧化碳，并且可用来干燥NH₃；
II、

III、NH₃是一种极易溶于水的气体。
[实验步骤]
①检查装置气密性；
②精确称量镁在空气中燃烧后的固体10.00g放入锥形瓶中，称量装置C，连接好装置；
③关闭活塞K，打开A中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至样品恰好完全反应；
④打开活塞K，鼓入空气；
⑤再次称量装置C，装置C增重0.68g。
请回答：
（2）装置B的作用是______
（3）你认为装置D中的试剂可以是下列物质中的______
a．氢氧化钙               b．氢氧化钠             c．氧化钙 d．浓硫酸
（4）固体混合物中Mg₃N₂的质量分数为______（精确到0.1%）
（5）如果缺少D装置则会导致（4）中的测量结果______（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

【推荐2】某干燥剂中可能含有氧化钙、氯化钙和氢氧化钠中的两种物质。某小组为确定其成分进行了实验探究。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验探究】

实验操作	实验现象
取少量干燥剂样品于试管中，加入足量水，充分振荡。静置一段时间后，加入几滴酚酞溶液。	样品完全溶解，试管壁变热。加入酚酞后溶液变红色。

【分析与结论】
(1)该干燥剂样品的水溶液呈_______(填“酸”、“中”或“碱”)性。
(2)甲同学认为该样品中含有氢氧化钠。乙同学不认同，其理由是_______(写化学方程式)。
(3)丙同学做了一个补充实验，确定该样品中含有氧化钙和氢氧化钠，不含氯化钙。写出该实验的操作和现象：取少量干燥剂样品于试管中，加入足量水，充分振荡，_______。
【拓展实验】
(4)分别往等质量的碱石灰(主要成分为氧化钙和氢氧化钠)、无水氯化钙、浓硫酸中通入潮湿空气。通过比较不同干燥剂的最大增重量，得出几种干燥剂的干燥能力强弱。该实验设计存在的问题是_______。
【拓展应用】
(5)为废物利用，将某变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体。与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响，为什么？。

【推荐3】市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。梧州市某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。
【查阅资料】
（1）发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。
（2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。
【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有______。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。
（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变______色，证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入______，看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有氯化钠。
（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在上述三种中的一种；
猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；
猜想四：存在镁粉和铝粉；
猜想五：______。
【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。

【实验结论】
不溶物D是______。
大家结合实验现象讨论后，认为猜想______正确，理由是______。
【原理探究】

小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为______（填名称）。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。
【猜想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。
【实验验证】
同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。
【拓展活动】
在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种碱。请写出该反应的化学方程式______。

【推荐1】亮亮同学在做“中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。
【提出问题】
(1)上述实验中发生反应的化学方程为________________________，那反应后溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】
(2)猜想一：溶质是Na₂SO₄       
猜想二：溶质是Na₂SO₄ 和NaOH
猜想三：溶质是_____。
【查阅资料】Na₂SO₄ 溶液呈中性
【实验探究】
(3)亮亮同学设计如下的实验方案

	方法步骤	实验现象	实验结论
方案一	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞不变红色	猜想一正确 猜想二不正确
方案二	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加BaCl2溶液	____	猜想三正确
方案三	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡	粉末溶解，溶液由无色变蓝色	____正确

【方案评价】
(4)同学们对小聪的实验方案讨论后认为：
①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是_______________________。
②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是_____________________________________。
③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入 ___________等物质进行证明。
【实验反思】
(5)在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑_____________。

【推荐2】有一包白色固体粉末，可能含有Cu(NO₃)₂、Ba(NO₃)₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，实验过程如下：

(1)根据以上实验推断，该白色粉末中一定含有什么物质？____________
(2)写出上述实验中反应生成白色沉淀的化学方程式。(写出一个即可)____________
(3)该白色粉末中可能含有的物质还有一种未被上述实验证明，请设计实验证明白色粉末中含有该物质，简要说明实验操作和现象。(提示：硝酸钡和硫酸钠显中性，碳酸钠显碱性)____________

【推荐3】皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱，某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料，带到实验室进行实验，将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。
【提出问题】（1）白色沉淀A是什么？
（2）无色滤液B中的溶质有哪些？
【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na₂CO₃的固体混合物。
【理论推理】（1）白色沉淀A是CaCO₃，请写出生成该沉淀的化学方程式______。
（2）滤液B中含有Na₂CO₃、NaOH、NaC1三种溶质。
【实验验证】为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤	______	滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl
Ⅱ	取少量步骤Ⅰ中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液	______
Ⅲ	另取少量步骤Ⅰ中所得溶液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入______溶液	产生白色沉淀

【拓展提升】
（1）向步骤Ⅰ中加入过量Ba(NO₃)₂溶液的目的是______。
（2）小丽同学认为若将步骤Ⅰ中的Ba(NO₃)₂溶液换为BaCl₂溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中存在的三种溶质，你认为是否合理______（填“合理”或“不合理”）。
（3）小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba(NO₃)₂溶液，也能得出滤液B的溶质中含有Na₃CO₃和NaOH的结论，你是否同意他的观点并说明理由______。

【推荐1】请认真阅读下列实验探究，完成探究一和探究二的问题。
探究一：学习了MnO₂对过氧化氢分解有催化作用的知识后。某同学想：CuO能否起到类似MnO₂的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。
【猜想】I、CuO不是催化剂、也不多与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、CuO参与反应产生O₂，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变。

【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
(1)填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
溶液中有大量气泡产生，______	称量得CuO的质量仍为0.2g	______ ，带火星的木条复燃	猜想I、Ⅱ不成立； 猜想Ⅲ成立。

(2)步骤①的目的是______。
(3)步骤⑥中称量的目的______。
(4)步骤⑦中重复实验②③是为了验证______。
探究二：小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔产生了兴趣，他决定了“深究鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题。小明通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占1/4，其余主要是二氧化碳（二氧化碳能溶于水）和氮气。探究分两步进行。
(5)测量鳔内气体体积。小明设计了两种方法：
A．用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积：
B．在水下刺破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积（如图）。
你认为两种方法中合理的是______。

(6)探究鳔内气体的成分。给你两集气瓶的鳔内气体，请你帮助他设计实验验证假设。

验证	操作方法	实验现象
鳔内含O2	______	______
鳔内含CO2	______	______

【推荐2】小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶末密封的固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。
【查阅资料】
（1）与的化学性质相似，请用化学方程式解释变质的原因是_______。
（2）溶液呈碱性，溶液、溶液呈中性。
【猜想假设】
假设Ⅰ：只含；
假设Ⅱ：含和；
假设Ⅲ：_______。
【进行实验】

实验操作步骤	实验现象	实验结论
①取少量样品于试．管中，加入足量的稀盐酸	有气泡产生	假设_______不正确
②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入 过量的溶液，振荡，静置	_______	假设Ⅲ正确
③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液	_______

【问题讨论】步骤（2）中加入过量溶液的作用是_______。
【拓展应用】完全变质的也有利用价值，从的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是_______。

【推荐3】向NaOH溶液滴加无色酚酞，溶液变为红色。小欣同学想探究是溶液中的哪种离子使溶液变为红色的。NaOH溶液中存在的离子有_________、__________（写离子符号）和水分子。以下是实验方案，请你补充完整：

实验过程	现象	结论
向盛有蒸馏水的试管中滴加无色酚酞试液	①________________	水分子不能使酚酞变色
向盛有少量NaCl溶液的试管中滴加无色酚酞试液	溶液不变色	②__________________
向盛有少量NaOH溶液的试管中滴加无色酚酞试液	溶液变红色	③__________________