【推荐1】取10g碳酸钙固体在高温反应炉内加热，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则生成二氧化碳的质量_____________g．

【推荐2】某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中CaCO₃的质量分数，取12.5g样品和足量的稀盐酸混合，反应前容器内物质总质量为110.4g，充分反应后，容器内物质总质量为106g。请计算。
(1)生成二氧化碳气体的质量为_________。
(2)石灰石样品中CaCO₃的质量分数______。(写出计算过程)

【推荐3】粉笔的主要成分为石灰石(含CaCO₃)和石膏(CaSO₄)。如图1所示煅烧32g粉笔末使CaCO₃完全反应，玻璃管内固体质量随时间关系如图2所示。回答下列问题：

   

已知：CaSO₄和杂质受热不分解，也不与其他物质发生反应。
(1)反应时，图1烧杯中的现象是_____。
(2)由图2所知，生成CO₂的质量为_____g。
(3)反应结束，将煅烧后的粉末倒入足量水中，如图3，用手触摸烧杯外壁，感觉微热，主要原因是_____。
(4)计算该粉笔末中CaCO₃的质量分数(根据化学方程式写出计算过程)。

【推荐1】某化学兴趣小组做了如下实验：取25g石灰石样品(杂质不溶于酸也不与酸反应)放入烧杯中，向其中逐渐加入足量稀盐酸，反应时间与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：

(1)25g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为________。
(2)该反应共产生多少CO₂________?(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)

【推荐2】过氧化钙（CaO₂）是一种环境友好型化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。某同学把20g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有50g水（足量）的烧杯中，完全反应后，称量烧杯内物质的总质量为66.8g。
已知过氧化钙与水反应的化学方程式为。请计算：
(1)生成氧气___________g：
(2)该样品中过氧化钙的质量分数。（写出计算过程）

【推荐3】将20g黄铜样品（铜锌合金）放入足量的稀硫酸中，充分反应后，测得生成氢气的质量为0.4g.求黄铜样品中铜的质量分数。（保留一位小数）

【推荐1】石灰石是生产水泥、玻璃、石灰等建筑材料的重要原料。我市石灰石资源丰富，某课外兴趣小组的同学通过测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，来判断是否有开采使用价值。他们称取该地石灰石样品8.0g于烧杯中，将80g稀盐酸分4次加入烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水且不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下、

加入稀盐酸质量/g	20	20	20	20
剩余固体质量/g	m	4.0	2.0	1.2

(1)表中m的值为______。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

【推荐2】为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组进行如下实验，将12g鸡蛋壳洗净、捣碎后，全部投入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，电子秤的示数变化情况如图。（鸡蛋壳中的其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应）

请分析并计算：
(1)生成二氧化碳的质量为________g。
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（结果精确至0.1%）。

【推荐3】小王同学利用石灰石样品和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如下图所示(样品中的杂质不与酸反应，也不溶于水)。
   
(1)15g 石灰石样品中CaCO₃的质量为________g；操作①的名称是________。
(2)反应结束生成二氧化碳的质量是多少?
(3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)