【推荐3】工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，其反应原理为 。某兴趣小组同学为了探究久置的工业烧碱的成分，进行如下实验：
【猜想假设】久置的工业烧碱中可能含有碳酸钠。
【进行实验】
(1)取少量样品于试管中加水使其完全溶解。

项目	实验步骤	实验现象	实验结论
方案	a向试管中加入足量______（填化学式）溶液	产生白色沉淀	久置的工业烧碱中含有Na2CO3，不含NaOH
	b取少量步骤a的上层清液于另一支试管中，加入适量硫酸铜溶液	______。

【反思评价】
(2)步骤a中发生反应的化学方程式为_______。
(3)若步骤a加入的溶液是______，则只能证明久置的工业烧碱中含有Na₂CO₃，而不能确定是否含有NaOH。
【拓展延伸】兴趣小组同学通过分析工业制取烧碱的反应原理，认为工业烧碱中可能还含有氯化钠。为证明这一结论，另取少量样品配成溶液进行如下实验：

(4)实验1的反应现象为_______，实验2发生反应的化学方程式为________，由此证明工业烧碱中含NaCl。
【讨论分析】
(5)实验中稀硝酸要“过量”，其目的是________；联想电解水的实验，在电解水时不可以加入少量的氯化钠溶液，原因是________。

【推荐2】某校兴趣小组的同学以稀盐酸与氢氧化钠反应为例，进行中和反应的相关探究，请你一起参与：
【活动一】设计实验用明显的现象证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应
(1)从反应物减少的角度：向滴有______(填试剂名称)的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，观察到____现象，证明反应发生了。
(2)从有新物质生成的角度：向稀盐酸和氢氧化钠充分混合后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，证明反应发生了。你是否同意该方案，并说明理由_____。
【活动二】探究中和反应过程中溶液pH和温度的变化情况
如图一所示，用pH传感器和温度传感仪，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液酸碱度(pH)和温度(T)随所加试剂的变化过程，记录变化曲线如图二、

(3)分析温度变化曲线可知，中和反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)由pH变化曲线可知，烧杯中原有溶液是____；B点对应的溶液中存在的微粒有____，由此可知中和反应的实质是_____。
(5)为探究B C两点对应溶液中溶质成分不同，可选用的试剂是_______。

【推荐3】“固体酒精”是乙醇、硬脂酸、NaOH 混合而成的一种燃料，同学们对制备“固体酒精”的最佳反应条件进行了探究。
【查阅资料】制备“固体酒精”的工艺流程如下：

实验 1 探究加料方式对制备“固体酒精”的影响
一定温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH 用量相同时，用不同的加料方式进行实验，实验现象记录如下：

实验序号	①	②	③
加料方式	硬脂酸和NaOH同时加入乙醇	先将硬脂酸溶于乙醇，再加入NaOH	将硬脂酸和NaOH分别充分溶于2份乙醇后，再混合
完全溶解所需时间	60min	45min	30min

实验 2 探究制备“固体酒精”的最佳温度
在不同温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH 用量相同时，用最佳加料方式进行实验，实验现象记录如下：

实验序号	温度/℃	现象
④	30	混合后立即生成“固体酒精”，产品不能混合均匀
⑤	40	混合后立即生成少量“固体酒精”，产品局部混合不均匀
⑥	60	混合后不立刻生成“固体酒精”，可以混合均匀

实验 3 探究硬脂酸的含量对“固体酒精”燃烧时凝固性能的影响
在最佳温度下，用最佳加料方式进行实验制备“固体酒精”并点燃，实验现象记录如下：

实验序号	乙醇/g	硬脂酸/g	氢氧化钠/g	燃烧现象
⑦	96	3	1	熔化流淌
⑧	93	6	1	少量熔化流淌
⑨	X	6.5	1	不熔化流淌

【解释与结论】
（1）硬脂酸与氢氧化钠混合后发生如下化学反应，补全化学方程式：______。
（2）在较高温度下，上述反应生成的硬脂酸钠（C₁₇H₃₅COONa）均匀地分散在乙醇中，冷却后形成“固体酒精”。由此可知，“固体酒精”______固态乙醇（填“是”或“不是”）。
（3）实验 1 中，③为最佳加料方式的依据是______。
（4）实验 2 中，生成“固体酒精”过快，会导致产品均匀性较差，因此制备“固体酒精”的最佳温度是______
（5）实验⑨，x＝______。
（6）实验 3，对比实验⑦～⑨得出的结论是______。
（7）下列关于“固体酒精”的说法正确的是______（填字母序号）。
A．“固体酒精”燃烧时保持固体状态提高了其使用时的安全性
B．“固体酒精”的优点之一是便于运输、携带
C．评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时长和热值
D．评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时是否产生黑烟异味

【推荐3】小明同学想利用周末为家人做一次午餐，他在超市购买松花皮蛋时看到不同品牌标签上的配料表中都有“食品级氢氧化钠”的字样，于是对松花皮蛋的制作原理产生了兴趣。在一次实践活动课时将制作皮蛋的皮蛋粉带到实验室与小组同学进行趣味探究。
表一

皮蛋粉的产品信息 产品名称：XX无铅工艺松花皮蛋粉 产品规格：约140g/包 产品成分：生石灰、纯碱、黄土、食盐 保质期：1~3年 储存方法：放阴凉干燥处

表二

项目	每100g	营养素参考值
能量 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠	458kJ 13.0g 1.8g 10.0g 763mg	5% 22% 3% 3% 38%

活动1：探究皮蛋粉成分之间会发生哪些反应。
【实验操作】
(1)取10g皮蛋粉于烧杯中，加入适量水并用玻璃棒搅拌，用手背感受烧杯底部很热，原因是①__________。将烧杯底部的沉淀过滤出去，得滤液。
【提出问题】滤液中存在哪些溶质？
【作出猜想】
(2)小组同学讨论后一致认为滤液中的溶质一定有__________，可能有_________（均填化学式）。
【实验验证】
(3)取少量滤液通入二氧化碳气体，出现白色沉淀，证明滤液中存在_________，从而确定了滤液中溶质的成分。
【反思评价】
(4)表二是小组同学从超市查到的XX牌松花皮蛋营养成分表，计划春游时带松花皮蛋、面包、矿泉水。请你从营养平衡的角度建议：还要带富含___________（填一种营养素的名称）的食物。
活动2：初步处理废液。
由活动1可知腌制皮蛋后的废液呈强碱性，直接排放会对环境造成很大的伤害，同时也是对资源的一种浪费。
【设计实验】
(5)利用酸碱中和法向废液中滴加几滴无色酚酞，溶液呈红色，然后向废液中加入稀盐酸，当溶液红色恰好褪去时为中性，此时溶液中的溶质除酚酞外，还有__________，处理成中性溶液后再回收利用。