【推荐2】已知 32g 纯净物 X（相对分子质量为 32）在足量的氧气中充分燃烧，生成 44g 二氧化碳和 36g 水。则X 物质中碳、氢原子的个数比为___________，该反应的化学方程式为___________。

【推荐3】2019年12月17日，舷号“17”的中国首艘国产002航母山东举行交接入列仪式，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学化学知识填空：
（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是_____。
（2）TiC1₄在高温下与过量的镁反应可制得金属钛，同时生成氯化镁，写出此反应的化学方程式_____。
（3）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_____接触而锈蚀。
（4）工业上冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石的质量是_____t（结果精确到0.1）。
（5）在硝酸亚铁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体一定含有的物质_____（填化学式）。

【推荐1】坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。
(1)长期饮用硬水对健康不利，生活中常用_______________区分硬水和软水；小艳同学发现长时间烧煮水的水壶中有水垢，她用厨房里的_______________(填标号)轻松将水垢除去。
A.食盐水
B.食醋
C.料酒
D.蚝油
(2)把磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于化学实验中的_______________操作；在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是_______________(填字母)。
A.烧碱
B.硝酸铵
C.氯化钠
D.浓硫酸
(3)C1O₂是饮用水常用的消毒剂，制取C1O₂的化学方程式为：，X的化学式_______________；医用生理盐水中含有一定量的氯离子，请写出C1^-的离子结构示意图___________。市售“自热米饭”的自热原理是：让饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应并放出大量的热。该反应的化学方程式是______________________。

【推荐2】人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：
(1)某地下水中含有较多可溶性钙、镁矿物质，该水属于____________（填“软水”或“硬水”）。
(2)自然界中的水一般要净化后才能使用，在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是____________。
(3)下列关于水的说法中，不正确的是            。

A．软水是纯净物	B．水中某些杂质可用活性炭吸附除去
C．洗菜、洗衣后的水用来冲洗厕所	D．合理施用农药、化肥，以减少水体污染

(4)生活中常用____________的方法降低水的硬度。

【推荐3】2022年6月5日，神舟十四号载人飞船与“天宫”空间站成功对接，“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。图1是空间站资源再利用模拟图。

(1)“水净化系统”中活性炭可以除去色素和异味，是因为活性炭________。最终得到的饮用水为软水，生活中常用________区分硬水和软水。
(2)“萨巴蒂尔反应器”可除去二氧化碳。在300~400℃、催化剂条件下，将二氧化碳和氢气转化为甲烷（CH₄）和水，请写出反应的符号表达式：________。
(3)宇航员一部分生活用氧可通过“水电解系统”制得。图2是电解水的实验室装置示意图，请回答下列问题：据图可知，a管与电源的________（选填“正”或“负”）极端相连。该实验说明水是由________组成的，该变化中的最小微粒是________。
(4)反应一段时间后，切断上述装置中的电源，检验电解反应后a、b两管中得到的气体请完成下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
依次打开a、b管活塞，分别用________和________靠近玻璃管尖嘴口	a管：________。	a管中得到的气体是________。
	b管：木条复燃	b管中得到的气体是________。

(5)电解水的符号表达式：________。
(6)电解水时常加入一些NaOH，目的是：________。
(7)实验结束后，发现V_H2:V_O2>2:1，可能原因是：________。（任写一条即可）

【推荐1】回答下列问题。
(1)面对依然严重的新冠肺炎疫情。我国全民战疫，众志成城，战疫工作成效显著，为构建人类命运共同体作出了重大贡献。配合防疫，养成室内定期消毒的习惯特别重要。84消毒液、75%的酒精溶液、过氧乙酸溶液、醋酸溶液等是常用消毒产品，我们要按照使用说明进行消毒操作。
   
①在使用84消毒液之前要先按照一定比例加水稀释，然后才能使用。市场上的84消毒液都是浓缩液，主要有效成分为NaClO，具有强氧化性，漂白性，不可直接用手触碰。在NaClO中，氯元素的化合价为___________。
②居家使用84消毒液时，切勿与洁厕灵等强酸类清洗剂混合使用。这是因为两者相遇会发生如下反应：2HCl + NaClO=NaCl+ R + Cl₂↑，生成的氯气是有毒气体。请写出物质R的化学式：___________。
③过氧乙酸（CH₃COOOH）也是很好的消毒剂。一个过氧乙酸分子中含有_________个原子，过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为__________（填最简整数比），过氧乙酸中质量分数最小的元素是________ (写元素符号)。
④在抗击疫情的过程中，下列认识，你认为符合科学道理的是________（填写序号字母）
A．家庭消毒时，消毒液越浓越好             B．勤洗手
C．应经常保持室内清洁卫生和通风          D．出门佩戴口罩
(2)侯氏制碱法是以食盐（NaC1）为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵（NH₄Cl）。NaCl和NH₄Cl的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
   
①如图所示，t₂℃时，NH₄C1的溶解度是_____g。
②通过NaCl的溶解度曲线，可判断出海水“晒盐”是用________的方法从海水中得到NaCl（填写“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。
③t₁℃时，将相同质量的NH₄Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t₂℃，此时，NH₄Cl溶液的溶质质量________NaCl溶液的溶质质量（填写“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）。

【推荐2】下表是Ca(OH)₂和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca(OH)2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)₂和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 _________ （填A或B）。
   
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。
其中措施正确的是 ____________ 。
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 ___________ 。
（4）现有20℃时Ca(OH)₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙 __________ 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）现有60℃时含Ca(OH)₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 ___________________ 。
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的
pH ___________ （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

【推荐3】如图所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1)t₁℃时，将125g甲物质饱和溶液稀释到10%，需要加入水的质量为___________。
(2)欲使甲溶液的状态从B点转化到A点，可采取的措施有___________（写一种即可）。
(3)t₂℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温到t₁℃后，所得溶液溶质质量分数的大小关系为甲___________乙（填“>”“<”或“=”）。

【推荐1】下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线.据图回答下列问题。

(1)t₂℃时，将60克A溶于50克水中得到溶液的质量为_____________克。
(2)将相同质量t₂℃时的A.、B、C饱和溶液的温度降低到t₁℃时，析出晶体最多的是____________。
(3)将t₁℃时的A、 B、 C饱和溶液的温度升高到t₂℃时，溶质质量分数最大的是___________。

【推荐2】溶解度是衡量物质溶解能力大小且能表达物质的固有属性。
   
(1)不同温度下，O₂的溶解度随压强的变化如图1所示，图中t₁对应的温度为40℃，则t₂对应的温度______。（填序号，下同）
a．小于40℃       b．大于40℃       c．无法确定
(2)某学生在教师的指导下完成溶解度的测定实验。
步骤1：分别准确称取3.8g、1.2g。称量过程中，加入药品后发现托盘天平指针向右偏，则接下来的操作是______。
a．添加直至天平平衡       
b．改变砝码、游码，直至天平平衡
步骤2：将3.8g放入大试管中，并用量筒量取10.0mL蒸馏水于试管内。（水的密度为1g/mL）
步骤3：振荡大试管，发现有固体未溶解，于是用如图2所示方法进行水浴加热，使固体全部溶解，则此加热方法除受热均匀外，还具有的优点是______。
(3)图3为A物质的溶解度曲线M、N两点分别表示A物质的两种溶液。若要实现M→N的方法是（A从溶液中析出时不带结晶水）______。

【推荐3】图1为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请回答下列问题：
   
(1)10℃时，乙的溶解度________甲的溶解度(填“>”“<”或“=”)。
(2)20℃时，向盛有60g水的烧杯中加入30g甲物质，充分搅拌后溶液质量是________。
(3)取乙进行如图2所示的实验，属于饱和溶液的是________(填字母，下同)，溶质质量分数最大的是________。