【推荐1】实验室有不纯的氯酸钾样品25.0 g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气（杂质不参加反应），充分反应后，固体混合物质量变化如下所示：

反应前固体总质量	反应后固体总质量
26.0g	16.4g

(1)生成氧气的质量为______g；
(2)不纯的氯酸钾在样品中氯酸钾的质量是多少？

【推荐2】在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示。请回答：

(1)完全反应时，生成氧气的质量为________g。
(2)完全反应后，剩余的固体物质是________。
(3)成年人每分钟大约需装吸入8L氧气，则每分钟大致需要空气________L。

【推荐3】一定质量的氯酸钾（）中加入克二氧化锰（），充分混合加热，如图为加热过程中氧气质量随时间变化的曲线，根据图像分析并计算。

(1)反应前后混合物的总质量减少___________克。
(2)原混合物中氯酸钾占整个混合物的质量分数。（写出计算过程）

【推荐1】古籍《淮南万毕术》中记载了湿法炼铜技术，《大冶赋》中记载了火法炼铜技术。图1是以孔雀石【主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃，其他杂质不反应】为原料演绎古代两种炼铜技术。

已知：孔雀石与稀硫酸反应：
(1)“湿法炼铜”加入铁，利用了铁的金属活动性比铜的______（选填“强”或“弱”）。蓝色溶液的pH______7（选填“>”、“<”或“=”）。
(2)用25g孔雀石与过量稀硫酸反应生成4.4g的CO₂，孔雀石中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数是多少？
(3)据“火法炼铜”原理，将9g炭粉和80g氧化铜混合物隔绝空气高温，部分物质的质量变化如图2，该实验发生的化学方程式______。

【推荐2】某化学兴趣小组欲探究实验室氧化铜和稀硫酸反应后某剩余废液的溶质成分，其实验步骤及对应实验现象如图一所示：

(1)氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为______。
(2)实验中加入NaOH溶液的溶质质量分数均为在上述实验过程中，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图二所示。试回答：

①由图二可知，OA段反应过程没有沉淀生成，该过程对应图一中的步骤______（选填“a”“b”“c”之一）。
②当滴入的溶液时（至图中点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是______（写离子符号）。
③当滴入的溶液时（即图中B点），试通过计算，求生成沉淀的质量______。（写出计算过程，计算结果精确到0.1）

【推荐1】工业上常用氢氧化钠溶液处理铝土矿（主要成分Al₂O₃），反应的化学方程式：Al₂O₃ + 2NaOH ＝ 2NaAlO₂ ＋H₂O。现欲对204 t含Al₂O₃ 为10%的铝土矿进行处理（杂质不参与反应）。求：
（1）204t铝土矿中 Al₂O₃ 的质量为______t，Al₂O₃中铝元素的质量为______t；
（2）如要全部处理完上述铝土矿，理论上需要消耗NaOH的质量为多少？_____

【推荐2】为测定某纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，取20g该样品于烧杯中，滴加稀硫酸至不再产生气泡为止，加入稀硫酸的质量与产生气体的质量关系如图所示。（反应的化学方程式为：；杂质不参加反应）

(1)H₂SO₄中硫、氧原子个数比是_______________。
(2)列式计算该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数。

【推荐3】实验室用含碳酸钙80%的石灰石和足量的稀盐酸反应制取二氧化碳22g，问至少需要准备含碳酸钙80%的石灰石多少克?________

【推荐1】工业上用高温煅烧石灰石的方法制备大量二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，称取6.25g石灰石样品研碎成粉末加热至高温（杂质不参加反应），冷却，每次称得剩余固体质量如下表：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量（g）	4.25	4.15	4.05	4.05

计算：
(1)完全反应后生成二氧化碳多少克?
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数多少?

【推荐2】化学兴趣小组同学为了测定烧碱的变质情况，取烧碱样品13g进行下列实验:

（1）写出上述反应的化学方程式_____________________________；
（2）列出求解混合物中参加反应的物质质量(X)的比例式________________________；
（3）未变质前氢氧化钠的质量是________________________；
（4）加入水的质量m的值是________________________；
（5）用这种方法制取20.8g的氢氧化钠，需要此烧碱样品的质量为________________________。

【推荐3】取碳酸钡和硫酸钡的混合物23.0g于烧杯中，将一定量的稀盐酸逐渐加入烧杯中，加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如图所示，计算：

(1)该混合物中硫酸钡的质量为_______g。
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。