【推荐1】某废旧电子产品中含有Fe、Cu、Au、Ni（镍）等金属，某工厂回收部分金属的流程图如下、已知：硫酸镍的化学式为NiSO₄； 2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O

(1)操作I、II、III中都需要用到玻璃棒，其作用是______。
(2)初产品中加入稀硫酸发生反应的化学方程式______（任写一个），其反应的基本类型是______。
(3)固体A的成分是______（写化学式）。
(4)Cu、Fe、Ni的活动性由强到弱的顺序依次是______。

【推荐1】水是生命的源泉，为了人类社会的可持续发展，我们应该了解水的有关知识。
   
(1)天然水中含有许多杂质，自来水厂通常对天然水进行、______ 、等几步处理，使之达到饮用水标准，在实验室里，若要得到净化程度最高的水，可用_____ 的方法。如下图所示的两个实验中，发生物理变化的是实验_____ ；实验B中没有发生改变的微粒是_____ ，试管2中得到的气体是_____ 。所以，你认为保持水化学性质的最小粒子_____ 。
(2)节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的_____ (填字母序号)。
A 用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所
B 不间断地放水洗衣服
C 不间断地放水刷牙
D 用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林
(3)实验室中有一杯含有MgCl₂和CaCl₂的硬水，下表是某兴趣小组设计软化硬水的实验方案，请你一起来完成下表。可供选用的药品有Ca(OH)₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、肥皂水。

实验操作	现象	结论或化学方程式
①取少量硬水样品于试管中，向其滴加Ca(OH)2溶液，直到不再产生沉淀	有白色沉淀产生
②再向上述试管中滴加____ ，直到不再产生沉淀	有白色沉淀产生	化学方程式：____
③过滤	滤出沉淀	得到澄清滤液
④用两试管分别取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加____ 振荡	盛有滤液的试管中____	证明硬水已软化

【推荐2】天然水净化为自来水的主要流程如下：

（1）下列说法不正确的是____________（填字母）。
a.过滤池可以除去难溶性杂质
b.活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味
c.清水池中一定是软水
（2）明矾【KAl（SO₄）_m﹒12H₂O】能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝。m=_____。
（3）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是_______（填字母序号）。
a.氢气在氧气中燃烧b.水的蒸发
c.水的电解d.水的净化
（4）目前不少自来水用液氯（Cl₂）作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图如下：

其中“”、“”、“”代表不同原子，产物D为次氯酸（HClO），有杀菌作用。液氯与水反应的化学方程式是__________。
（5）天然水中微生物使有机物（以C₆H₁₀O₅表示）转化为CO₂和H₂O的过程中所需O₂的量做生化需氧量（BOD，单位为mg﹒L^-1），反应的化学方程式为：测得20℃时1L某天然水样中含有有机物（C₆H₁₀O₅）的质量为10.8mg，则该水样的BOD值是______。

【推荐3】化学与生活息息相关。请回答下列问题：
(1)水是生命之源。如图是实验室电解水示意图。

①电解水的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）；
②a、b两管中气体的体积比为______，请写出检验b管中气体的方法：______（包括操作、现象）。
③我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如下：（“”表示氢原子，“”表示氧原子，“—”表示催化剂）。

该分解微观过程的正确顺序是①→______→______→______→③（填序号）。与电解水相比，该制氢方法的优点是______。
(2)某家用净水机工作原理如图所示：

①净水机中，活性炭的作用是______。
②经过净水机处理后的水是硬水还是软水，其检验方法为：______（包括操作、现象、结论）。
③日常生活中常用______方法降低水的硬度。
(3)“见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。如图，是两种不同状态下的水分子模型图。

①在如图中你能获得的信息是______。（答一点即可）
②请从你所获得的信息中设计实验加以证明______。

【推荐1】某食盐样品中含有少量的氯化钙杂质，为了将杂质除去，并测定食盐中氯化钠的质量分数，某工厂实验员设计了如图实验流程进行实验：

根据如图流程图回答下列问题：
（1）操作I的名称是___，沉淀A化学式是___；
（2）滤液B中溶质成分有___，试剂甲是____；
（3）实验得到NaCl固体中还含有少量杂质，为了除去杂质．实验员对流程作出如下改进：在滤液B蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，该反应的化学方程式为___；改进流程中加入的盐酸稍过量也不会在NaCl固体中产生新的杂质，其原因是____．
（4）实验员提出了两个数据测定方案．测定粗盐中氯化钠的质量分数．
方案一：称量食盐样品的质量和经洗涤、干燥的沉淀A或CaCl₂固体的质量，并进行计算．
方案二：称量食盐样品的质量和实验改进后所得NaCl固体的质量，并进行计算．
请你判断：上述所选称量数据不合理的是方案____，理由是____．

【推荐2】四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe₂O₃、FeO和杂质，杂质不参与反应）制取的一种流程如下：
   
（1）操作Ⅱ的名称是________________。
（2）Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为____________，为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是_____________（答出一点即可）。
（3）向溶液X中加入过量铁粉的作用是 ____________。
（4）FeOOH与FeSO₃溶液在一定条件下反应生成和___________（填化学式）。

【推荐3】生石膏[化学式为CaSO₄·2H₂O]是一种用途广泛的工业材料和建筑材料。工业上用含SO₂的烟气制备石膏的简要流程图如下：

（1）在反应①时，常将NaOH喷成雾状的原因是____；
（2）已知CaSO₃难溶于水，它属于____（填“酸”或“碱”或“盐”），反应②的化学方程式是____；
（3）如果在实验室中进行分离操作a，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____；

【推荐1】碳酸亚铁（FeCO₃）是制取补血剂的原料，以下是用黄铜矿废液[溶质成份为Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄]为原料，制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图：

已知：①Fe与Fe₂（SO₄）₃溶液能发生反应生成FeSO₄②溶液B中只有一种溶质。
（1）步骤1中，试剂A为 _____ ，加入过量A的目的是使废液中Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄全部转化为 _____ ；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，写出该反应的化学方程式 _____ 。
（2）操作a的名称： _____ 。
（3）步骤Ⅱ中，试剂C的化学式可能为 _____ 等可溶性碳酸盐。
（4）步骤Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜。用化学方法回收铜的操作步骤为：加入过量的稀盐酸等酸、过滤、洗涤、干燥；回收铜的物理方法为 _____ 。