【推荐1】学习完“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”探究实验，某化学探究小组对催化剂的选择产生了兴趣。
[提出问题]
①氧化铁能否作过氧化氢分解的催化剂？
②氧化铁与二氧化锰催化效果哪个好？
[实验探究]

实验步骤	实验现象
①分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条．观察现象。	A试管中产生大量气泡，带火星木条复燃，B试管中的现象产生少量气泡，小木条不复燃。
②待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管内，如此反复多次实验，观察现象	试管中均产生大量气泡，带火星木条均复燃
③将实验②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。
④分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。

(1)实验步骤①中A试管内产生的气体是___________；
(2)实验步骤②证明氧化铁的___________在反应前后没有发生变化；
(3)通过实验步骤___________（填序号）综合分析，可以证明氧化铁能够作过氧化氢分解的催化剂；
(4)实验设计④的目的是______________________，若实验④观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此可以得到的结论是______________________。

【推荐2】化学课上，老师带来一包白色粉末状漂白剂进行探究。老师介绍它可能是双氧水（H₂O₂）、过氧碳酸钠和过氧化钙（CaO₂）中的一种。
【提出猜想】小科认为该漂白剂肯定不是双氧水，他的理由是____________。
【查阅资料】
（1）过氧碳酸钠是一种白色结晶颗粒，易溶于水，并与水反应生成碳酸钠和过氧化氢；
（2）过氧化钙，白色固体，极微溶于水，与水反应缓慢释放氧气，同时生成氢氧化钙，反应的化学方程式为_______________。
【实验验证】同学们设计了下列实验方案进行验证，请将方案的空格填写完整。

实验内容	实验现象	实验结论或解释
①取3g白色固体放入试管中，加入50mL水中，充分振荡	液体浑浊
②小吴另取少量操作①中的上层清液于试管中，____	有白色沉淀产生	该漂白剂的成分是过氧化钙

【交流反思】
（1）小刚认为只根据操作①便可确定白色固体的成分，理由是__________。
（2）小强欲验证该漂白剂与水反应生成的气体为氧气，他的实验方法为________。

【推荐3】某兴趣小组通过查阅资料发现在一定条件下镁可以和二氧化氮反应，发出耀眼白光，放出热量，生成氧化镁和氮化镁，小明决定利用如下实验进行探究。
【提出问题】二氧化氮是否支持燃烧？
【查阅资料】
Ⅰ、蓝色的硝酸铜固体在加热条件下分解生成氧化铜、二氧化氮和氧气，写出该反应的符号表达式___________。
Ⅱ、氧化铜是一种黑色固体。
Ⅲ、通常状况下，二氧化氮是一种红棕色气体，密度大于氧气，低于室温时变成液态。
【实验过程】

实验装置	实验现象	实验结论
	试管内蓝色固体逐渐变为黑色，有红棕色气体生成，__________	二氧化氮能支持燃烧

【反思与评价】
小刚认为小明的实验不能证明二氧化氮具有助燃性，其理由是____________________
小刚认为利用如下补充实验可以证明二氧化氮具有助燃性。
【实验改进】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：在上图的试管和集气瓶之间连如图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验。	带火星的木条复燃。	硝酸铜分解的产物中有___________________
步骤二：取出上述实验中的U型管，恢复至室温，待U型管内充满红棕色气体时，将带火星的木条伸入U型管中。	带火星的木条复燃	__________________

【探究启示】（1）通过探究，你对燃烧概念的新认识是：_________________
（2）写出一个你学过的没有氧气参加的燃烧反应符号表达式___________________

【推荐1】下图是小明在实验室设计的实验装置，回答下列问题。
   
(1)写出稀盐酸与石灰石反应的化学方程式________________。
(2)1处蒸馏水的作用是_________，2处观察到的现象是___________，该处发生反应的化学方程式是_________。
(3)3处试管中观察到现象是__________，反应的化学方程式是____________。
(4)将一瓶二氧化碳气体如图所示，倒入盛有高低不同燃着蜡烛的烧杯里，观察到的现象是_______，该实验能够证明二氧化碳性质是____________，所以二氧化碳常用来_________。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（化学式为CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【资 料】生石灰与水发生的反应属于放热反应
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca（OH）₂的混合物；猜想三：全部是Ca（OH）₂；猜想四：是Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物。
【实验探究】
（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含 _____ 。
（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有 _____ 。
（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下两种方案。
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于2支试管中，请你参与实验并完成表中空白。

实验方案	方案一	方案二
实验操作
实验现象	溶液由无色变为红色，则溶液的pH _____ 7 （填“＜”“＞”或“﹦”）	澄清溶液变浑浊

写出方案二发生的化学反应方程式 _____ 。
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想 _____ 成立。

【推荐3】实验室常用石灰石与盐酸混合的方法制取CO₂，并用_______(填化学式)检验CO₂。
学校化学探究小组为研究影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素，于是进行了以下探究：
【提出问题】石灰石与稀盐酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】猜想1：可能与温度有关；猜想2：可能与石灰石形状有关。
【完成实验】小明进行了如下实验，并比较收集50mL二氧化碳所需的时间。

实验编号	温度(℃)	石灰石颗粒大小	稀盐酸浓度(%)	收集50mL二氧化碳的时间(s)
①	20	块状	10%	85
②	20	粉状	10%	42
③	30	块状	10%	67
④	30	粉状	10%	31

【分析实验数据，得出结论】通过对比实验①②，得出的结论是________；若比较温度对该反应的影响，可以通过实验_______(写实验编号)对比。
【交流讨论】
①比较反应快慢还可以采用什么方法？_______。
小芳设计了如下实验方案：实验时，小芳同时将注射器内足量稀盐酸全部推出后，观察到如图所示现象，于是她得出粉末状石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。班级同学通过讨论对小芳设计的实验方案提出质疑，请你指出小芳设计方案的不科学之处是________。

你认为还有哪些因素影响石灰石与盐酸反应的快慢？请你设计实验验证(验证一种因素即可)(简要写出操作步骤)。___________。

【推荐1】某化学兴趣小组整理实验室时，发现上周实验时取用氢氧化钠固体后忘记盖上瓶盖了。老师告知他们，此瓶氢氧化钠固体已经变质，但未知变质程度。为此，该化学兴趣小组进行了有关的实验探究。
【查阅资料】Ba(NO₃)₂溶液和BaCl₂溶液都呈中性
【提出问题】
氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表示)_______；该氢氧化钠固体的变质程度如何？
【设计实验】
化学兴趣小组分成甲、乙两组进行实验。
甲组方案：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴入Ca(OH)₂溶液，直到不再产生沉淀为止，静置后取上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液变红，说明氢氧化钠固体部分变质。
乙组不同意甲组的观点，理由是_______(用化学方程式表示)。请你从以下提供的药品中选择合适的药品，帮乙组设计正确的实验方案，并完成下表。
提供的药品：无色酚酞试液，Ba(NO₃)₂溶液，Ca(OH)₂溶液，稀盐酸，BaCl₂溶液，蒸馏水。

实验操作步骤	实验现象	结论
1.取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解	固体完全溶解	氢氧化钠固体部分变质
2.加入_______	_______
3.静置后取上层清液，滴入_______	_____

【推荐2】某化学学习小组的同学欲用生石灰制取氢氧化钠，他们将少量生石灰放入烧杯中，向其中加入一定量的碳酸钠溶液，充分反应后冷却、过滤、洗涤得到固体A和溶液B．请你与小组同学共同完成以下探究：
探究一：固体A的成分是什么？
【猜想假设】猜想1：只有CaCO₃
猜想2：CaCO₃和Ca（OH）₂
猜想3：只有Ca（OH）₂
【交流讨论】同学们经讨论分析后认为猜想3错误，理由是_____（用化学方程式表示）。
【实验1】小华取少量固体A于试管中，加入稀盐酸，当有气泡产生时，可以证明猜想1成立；但小组同学经讨论后，认为实验1不能证明猜想1正确，他们的理由是_____。
【实验2】小楠又取少量固体A于试管中，加水充分溶解，过滤后，向滤液中加入_____，观察到溶液由无色变为红色，可以证明猜想2正确。
综合上述实验，同学们最后确定了固体A的成分
探究二：溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想1：Na₂CO₃和NaOH
猜想2：NaOH和Ca（OH）₂
猜想3：NaOH
【实验3】小霞同学取一定量的溶液B于试管中，向其中滴入过量的稀盐酸，无明显现象，则判断出猜想1不正确，该实验过程中加入过量稀盐酸的原因是_____。
【实验4】小芳设计了自己的实验证明猜想2正确，则她进行的实验及现象为_____。
【反思交流】（1）结合对固体成分的探究，同学们讨论后认为不用做实验就能确定猜想2正确，理由是_____。
（2）该小组同学向溶液B中继续滴加适量的_____（填化学式）溶液，至不再产生白色沉淀为止，过滤，将滤液蒸发，冷却结晶，可制得纯净的氢氧化钠固体。

【推荐3】某化学兴趣小组同学在实验课上完成了下列两组实验，根据实验现象他们认为B组实验中一定发生了化学反应，但是对A组实验中是否发生了化学反应不能确定。
(1)B组实验中反应能够发生是因为该反应生成了蓝色沉淀，请写出B中发生反应的化学方程式_______。
同学们联想到老师课堂上讲的某些酸、碱、盐之间能够发生复分解反应，于是他们欲通过以下实验探究复分解反应发生的条件。
【提出问题】复分解反应发生的条件是什么？
【做出猜想】小组同学根据B组实验认为产生沉淀是证明物质间发生复分解反应的一种方式，A组实验两种物质混合后四种离子在溶液中可能仍以离子形式存在，所以未发生反应。
【实验探究】小婷同学取A组实验后的溶液设计如下实验进行探究，请你参与并回答问题。

【实验分析】
(2)小婷观察到试管①中产生_____(填写实验现象)，认为溶液中含有的离子为SO，试管②中有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl^-；加入过量氢氧化钠溶液后，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，说明溶液中含有的两种离子为______(填离子符号)。
(3)小敏认为小婷所做实验有一处不严谨，应把BaCl₂改为______(填字母)。

A．Ba(NO3)2

B．BaSO4

C．KNO3

【实验结论】A组实验中两种物质所含的四种离子在溶液中均以离子形式存在，所以反应未发生。
【反思交流】
(4)下列物质之间能够发生复分解反应并生成气体的是______(填字母)。

A．纯碱与稀盐酸

B．氢氧化钙和稀盐酸

C．氯化钠与稀硫酸

【拓展应用】
(5)实验结束后，同学们将图1中A、B两组实验试管中的所有物质倒入废液缸中，观察到底部沉淀明显增多，上层清液为无色。小礼想继续确定废液缸中上层清液的溶质成分，于是向上层清液中加入了无色酚酞，观察到溶液变红，最终确定了废液缸中上层清液中含有的溶质成分为______。

【推荐1】垃圾焚烧促进了垃圾处置的减量化、资源化和无害化，化学兴趣小组的同学们对垃圾焚烧产生了兴趣，走进垃圾焚烧厂，展开了项目式学习之旅。
项目一：了解垃圾焚烧工艺系统
【实地参观】垃圾焚烧工艺系统由垃圾储存系统、焚烧系统，余热锅炉系统、烟气净化系统、汽轮发电系统、灰渣处理系统、给排水系统、渗沥液处理系统组成。
【表达交流】
(1)垃圾进入焚烧系统前，需要将垃圾进行分类，下列垃圾属于可回收物的是___________。(“不定项”选择)

A．废旧金属

B．快递纸箱

C．食物残渣

(2)为了使垃圾在焚烧系统中燃烧更加充分，可进行的操作是___________。(填一种即可)
项目二：检验垃圾渗沥液的成分
(3)【进行实验】

	实验操作	实验现象	实验结论
步骤1	取少量黑色的垃圾渗沥液于烧杯中，加入足量的__________进行吸附色素，静置。	上层溶液变为无色
步骤2	取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液。	__________	渗沥液中含有H+

【得出结论】垃圾渗沥液中含有氢离子。
【反思交流】
(4)若要证明氢离子是否存在，下列试剂不能达到目的的是___________。

A．pH试纸

B．Cu

C．Fe2O3

(5)向加有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中加垃圾渗沥液也可证明溶液中含有氢离子。
①实验中酚酞的作用是___________。
②该反应的微观实质是___________。

项目三：讨论垃圾焚烧的应用
【讨论交流】
(6)垃圾焚烧时产生的热量可用于发电，此过程中的能量转化形式为______能→热能→电能。

【推荐2】同学们在帮老师整理实验室时发现一瓶装有金属钠的试剂瓶，观察到金属钠存放在煤油中，同学们对金属钠非常感兴趣，在老师的帮助下，进行了如下实验探究。
【查阅资料】金属钠的化学性质很活泼，常温下极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠
探究一：用小刀切一颗绿豆大小的金属钠投入装有少量蒸馏水的烧杯中，观察到金属钠漂浮于水面上并四处游动，伴有嘶嘶的响声及白雾。金属钠慢慢地熔化成一个光亮的小球，产生一种具有可燃性的单质气体，用手触摸烧杯外壁，感觉发热，反应结束后往烧杯中滴入无色酚酞溶液，溶液变红。
【实验分析】金属钠能与水反应，请写出该反应的化学方程式:______。
【交流与反思】金属钠保存在煤油中的原因是______。
探究二：
【提出问题】金属钠能否与二氧化碳反应？
【进行实验】按如图所示的装置进行实验，向盛有金属钠的硬质玻璃管中通入纯净，干燥的，当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入二氧化碳，钠剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成。
   
【问题讨论】
(1)点燃酒精灯前，要先向玻璃管中通入一段时间的二氧化碳，其目的是________。
(2)实验中生成的黑色颗粒是碳，那白色固体可能是什么呢？
【继续探究】同学们对燃烧结束后产生的白色固体的成分进行了如下猜想：
猜想①：氧化钠；
猜想②：碳酸钠；
猜想③：氧化钠和碳酸钠的混合物；
猜想④：氢氧化钠.
大家讨论后一致认为猜想④是错误的，理由是______。
【实验设计】为探究燃烧结束后产生的白色固体的成分，同学们设计了以下探究方案。
方案1：取少量该白色固体于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，则白色固体中一定有氧化钠。
方案2：取少量该白色固体于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，则白色固体中一定有碳酸钠。
方案3：取少量该白色固体于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
【实验分析】小红认为方案1的结论不合理，原因是_______。方案3中加入过量溶液的目的是_____。根据以上探究，你认为猜想_______正确。
【实验结论】金属钠能与二氧化碳反应。
【交流与反思】结合上述探究，小金对燃烧的条件有了新的认识，燃烧_______(填“一定”或“不一定”)需要氧气。

【推荐3】璐璐同学在学做紫薯馒头时，当加入某种发泡粉（主要成分为Na₂CO₃）后发现紫薯变绿了，这一现象引起了她的兴趣，她特邀你合作完成探究。
[提出问题]紫薯等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？
[实验探究]取适量的紫薯、红玫瑰、向日葵的汁液，分别加入蒸馏水、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，颜色变化情况如下：

汁液	在不同液体中的颜色变化
	蒸馏水	稀盐酸	稀氢氧化钠溶液
紫薯汁液	紫色	红色	绿色
红玫瑰汁液	紫色	红色	草绿色
向日葵汁液	黄色	黄色	黄色

[得出结论]
（1）上述三种汁液中，______能作酸碱指示剂。
（2）璐璐所用发泡粉的溶液呈______（填“酸性”或“碱性”）。
[拓展提升]璐璐又将紫色石蕊试液滴入Na₂CO₃溶液中，并没有观察到明显变蓝的现象，这再次引起她的好奇，查阅资料得知：

pH范围	pH<5	5<pH<8	pH>8
石蕊的颜色	红色	紫色	蓝色

因此，造成变蓝不明显的可能原因：
①蓝色和紫色颜色相近，导致现象不明显；
②她所配制的碳酸钠溶液pH______（填“<”或“>”）8。
[反思评价]璐璐发现，上述植物汁液只能粗略判断溶液的酸碱性。在初中化学中常用______测定溶液的酸碱度。