【推荐1】小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。
[查阅资料]
①铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。
②氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。
③硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。
[提出猜想]氢氧化亚铁是浅绿色。
[实验过程]在2支试管里分别加入少量FeCl₃和FeSO₄溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象。请补充完成下表：

	FeCl3溶液	FeSO4溶液
滴入NaOH溶液的现象	生成红褐色沉淀	先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
化学方程式	_______基本反应类型属于_____反应	FesO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 _______Fe(OH)2+_______+_______H2O=_____(完成并配平此方程)

[学习交流]
（1）氢氧化亚铁是_______色而不是浅绿色。
（2）小军联系到CO₂与C的反应，认为FeCl₃溶液可以转化为FeCl₂溶液。你认为小军的理由是____。化学方程式为_______。

【推荐2】碳酸钠、碳酸氢钠是我们初中化学中两种常见的碳酸盐，它们与酸反应的情形非常相似。两者与酸反应有区别吗？某研究小组通过控制变量法设计实验进行探究。
【实验1】：同时将40mL8%的稀盐酸(足量)分别倒入装有2克碳酸钠和碳酸氢钠的锥形瓶甲和锥形瓶乙中(如图)。

(1)写出甲锥形瓶中反应化学方程式______。
(2)探究甲、乙锥形瓶中化学反应速率，可采取的方法是______。
【实验2】：在两个锥形瓶中分别加入2g碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入20mL的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入20mL质量分数15%的稀盐酸(足量)，利用温度传感器测定其温度变化(如图a)。另取2g碳酸氢钠粉末，重复上述实验(如图b)。

(3)从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，______(选填“吸收”或“放出”)热量。
(4)从两种粉末状固体溶于水及与酸反应过程的能量变化判断，反应速率快的固体物质是______(选填Na₂CO₃或NaHCO₃)。
(5)该实验中，相同质量固体与足量稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量：Na₂CO₃______NaHCO₃(选填“＞”、“＜”或“=”)。
【实验3】
(6)研究小组还想继续通过实验检测二者的碱性强弱，请你设计一种简单的实验方法______(只写方法，不写实验过程)。
Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均呈碱性，但在物质分类上不属于碱。以Na₂CO₃为例，它的水溶液为什么会呈碱性呢？
(7)Na₂CO₃在水溶液中呈离子状态：其实水本身也会分解为一小部分离子，请写出水分解会产生的阴阳两种离子符号______。
(8)Na₂CO₃在水溶液中的离子与水本身分解产生的离子，从复分解反应离子交换特征思考，会生成少量新物质。请你继续分析Na₂CO₃溶液呈碱性的原因______。

【推荐3】请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验的设计与分析：
（1）请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：

实验步骤	实验现象	结论
①向烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液； ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液	①溶液颜色 ____ ； ②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成 ____ 色为止	酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中的 ____ 反应

（2）我选取BaCl₂、酚酞、紫色石蕊三种溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表帮我判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞溶液不变色	酸、碱恰好反应
方案三	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	硫酸过量

① 设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案 __________________ 。
②请分析另外两个方案，错误的原因：一个方案错误的原因是 ___________ 。另一方案错误的原因是 _____________ 。

【推荐1】化学老师将包有过氧化钠（Na₂O₂）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来。同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？

【提出猜想】
(1)a、小明认为过氧化钠（Na₂O₂）与水反应生成了可以支持燃烧的物质。
b、小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充：___________。
【实验与分析】
(2)同学们设计了图乙的实验装置。
①打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到木条复燃，你推测此气体是___________。
②实验中还观察到，烧杯中的导气管口有气泡冒出，产生这一现象的原因是___________。
③完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是___________。
【老师介绍】
(3)过氧化钠不仅可以和水发生反应，也可以和二氧化碳反应，也能生成氧气。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇提供氧气。请你写出：实验室检验二氧化碳的方程式___________。
【补充实验】
(4)明确了以上性质，小芳同学又设计了一个实验（如图丙）：
将一团包有过氧化钠的粉末的棉花塞到漏斗的管中，漏斗下方点燃一支短蜡烛（蜡烛火焰与棉花不接触）。请回答：棉花___________（填“能”或“不能”）燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠（Na₂O₂）反应的物质___________，同时反应放热。

【推荐2】多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO₂， CuSO₄等，实验小组的同学探究漂白液（主要成分是NaClO和NaCl），FeCl₃、K₂SO₄能否催化过氧化氢分解
(1)MnO₂催化过氧化氢分解的文字表达式是______。
(2)如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生，则将______伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。

研究对象	第1次	第2次	第3次	第4次
漂白液	大量气泡	较多气泡	少量气泡	无气泡
FeCl3溶液	较多气泡	较多气泡	较多气泡	较多气泡
K2SO4溶液	______
实验结论	i、实验中产生的气体都是氧气 （查阅得知： ） ii、K2SO4不能催化过氧化氢分解。 iii、______可能是过氧化氢分解的催化剂。 Iv、……

(3)下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是______（填标号）。

A．CuCl2

B．Fe2（SO4）3

C．Na2SO4

D．KCl

(4)探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50mL氧气的快慢。请从下图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次），组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是______（填标号）。

【推荐3】电石的成分为碳化钙（CaC₂），实验室常用电石和水反应制取乙炔（C₂H₂）气体，同时还生成一种碱，请回答下列问题:
（1）请写出碳化钙和水反应的化学方程式______。
（2）某校实验室有一瓶久置的碳化钙，我校化学兴趣小组的同学欲探究该久置的碳化钙的组成。请你一起完成实验
【作出假设】
猜想Ⅰ：碳化钙
猜想Ⅱ：碳化钙、氢氧化钙
猜想Ⅲ：碳酸钙
猜想Ⅳ：氢氧化钙、碳酸钙
猜想Ⅴ：______
【实验验证】

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
步骤1	取样，向样品中加入足量的水	______	猜想Ⅲ、Ⅳ不成立
步骤2	将步骤1的悬浊液过滤，向滤渣中加稀盐酸	有气泡产生	猜想Ⅴ______

（3）请写出步骤2中的产生气泡的化学方程式______。
（4）根据上述碳化钙的性质的描述。你认为保存电石时应该______。

【推荐1】在学习第七单元《燃烧与灭火》时，有同学提出：只有氧气才能支持燃烧吗？某学习小组对这个问题进行如下探究。
【查阅资料】钠是一种银白色的金属，能与空气中的氧气与水蒸气反应。
   
【提出问题1】除氧气外，是否还有其他物质也能支持燃烧？
【进行实验一】如图，向盛有金属钠（Na）的硬质玻璃管中通入纯净、干燥的CO₂，当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO₂，钠剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成。
【得出结论】二氧化碳______（“能”或“不能”）支持某些物质燃烧。
【反思评价】点燃酒精灯前，要先向玻璃管中通一会儿二氧化碳，其目的______。
【提出问题2】黑色颗粒和白色固体是什么？
【猜想与假设】黑色颗粒可能是______（用化学式填写）。
【进行实验二】现象：黑色颗粒逐渐减少，澄清石灰水变浑浊。请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式______。
【得出结论】实验二证明：黑色颗粒的猜想是正确的。
某同学对白色固体的成分做出猜想：（Ⅰ）碳酸钠（Ⅱ）氢氧化钠。
他认为猜想Ⅱ一定是错误的，理由是______。

【推荐2】同学们利用假日去参观博物馆，发现一些青铜器（铜、锡合金）表面呈绿色。老师告诉他们，这是铜器长期暴路在空气中生成了铜锈的结果。为了弄清这种绿色铜锈的元素组成，回来后，他们在实验室进行了如下探究：

[查阅资料]（1）铜锈俗称铜绿，受热易分解。
（2）无水硫酸铜是一种白色粉末，化学式为CuSO₄，遇水变蓝，通常实验用作证明有无水分存在。
[实验设计1]采用如图装置进行实验。
[实验步骤]
（1）检查装置的气密性；
（2）装药品：
（3）固定、连接仪器；盛有铜绿的试管应_____固定在铁架台上；
（4）点燃酒精灯；
（5）停止加热。
[实验现象]（1）B中观察到的现象为_____，证明铜绿受热生成了水。
（2）C中观察到澄清石灰水变浑浊，化学方程式为_____。
加热一会儿后，A试管中观察到固体由绿色变为黑色。生成的黑色物质是什么呢？他们进一步进行探究：
[实验设计2]

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量A中的黑色固体于试管中，加入足量的_____	黑色固体消失，_____	黑色固体是氧化铜

[实验结论]铜绿中含有_____元素。
[交流与反思]B与C装置能否互换位置，请说明原因：_____。

【推荐3】水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。
【提出猜想】
1．该混合气体只含有一氧化碳、氢气
2．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
3．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
4．该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
【查阅资料】
a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有 _________ 。B中变化的化学方程式为 ___________________________ 。
（2）装置C中的药品为 _________ 。
（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是 __________ ； E中的变化说明氧化铜具有 _________ 性。
【实验结论】猜想 ______ 正确。
【实验反思】
经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，只 用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。其中，干燥管中碱石灰的作用为 ___________________ ， 烧杯上能观察到的现象是 _____________ 。最后一步的实验操作及现象是 __________________________ 。

【推荐1】某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验。向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
Ⅰ 写出该反应的化学方程式：________。
Ⅱ 探究烧杯内溶液中溶质成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：CaCl₂　猜想二：CaCl₂、Ca(OH)₂　猜想三：_______。
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性。
【进行实验】（1）取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴氯化铁溶液，振荡，观察到没有______色沉淀产生，于是排除了猜想二。
（2）小宇想用碳酸钠溶液来验证猜想一、三，请你帮他完成实验，填写以下表格。

实验步骤	现象	结论
取少量烧杯中的溶液于试管中，逐滴加入Na2CO3溶液至过量	只产生________	猜想一正确
	_______	猜想三正确

【反思交流】
（1）为确定猜想三正确，下列几种实验方案还可行的是________(填字母序号)。
A 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入镁粉冒气泡
B 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀
C 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色
D 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入几滴滴有酚酞的NaOH的溶液，试管内溶液依然呈无色
（2）若猜想三正确，则在验证过程中下列有关溶液pH值的变化曲线正确的是_________。

【推荐2】某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的性质，进行了如下系列实验。
   
(1)实验②：向试管中滴入紫色石蕊溶液后，试管内溶液变成____色。
(2)实验④：当滴加稀盐酸至溶液显无色时，此时溶液中的溶质：一定含有的氯化钠，还可能含的溶质有_____（填化学式）。为检验可能含有的溶质，选用下列哪些试剂可达到检验目的_____（填字母代号）。
A. AgNO₃溶液        B. CuO          C. Fe
(3)实验⑤：写出观察到蓝色沉淀的化学反应方程式______。
(4)实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是______（用化学方程式表示）。
(5)判断一个反应能否进行，可以检验反应物的消失，也可以检验生成物的存在，请你设计实验方案证明⑥试管中有新物质的生成：______（写出操作及其现象）。

【推荐3】松花蛋是我国特有的一种传统美食。某课外活动小组的同学对“松花蛋制作”进行了如下探究。
探究一：松花蛋的酸碱性。
(1)同学们取少量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌，过滤。在滤液中滴入______，滤液变红色，证明滤液中含有碱性物质。此时滤液的pH______（填“>”“<”或“=”）7。
探究二：滤液中的碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱（Na₂CO₃）等。
【分析推理】
(2)松花蛋粉加水调和时发生如下反应：，______（写化学方程式）。
【提出猜想】
(3)猜想一：只有NaOH；猜想二：有NaOH和Ca（OH）₂；猜想三：有______。
【实验探究】
(4)

操作	现象	结论
取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸	无明显现象	猜想______不成立
另取滤液少许，向其中加入______溶液	______	猜想______成立

【项目拓展】
(5)为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析，这一工艺改进的原因是既能防止______，又能补充人体所需的锌元素。