【推荐2】如图几种物资在新冠疫情中起到了重要的作用。

(1)一次性医用三层口罩是由专业两层纤维无纺布和中间一层熔喷布，经超声波焊接而成，能像滤纸一样起到_______(填实验操作名称)作用。
(2)84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，其中氯元素的化合价为_____；工业上可用氯气(C1₂)和NaOH溶液反应来制取NaClO，同时生成一种重要的调味品和水，该反应的化学方程式为_____。
(3)某兴趣小组对84消毒液和过氧化氢消毒剂进行如下探究：
【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢消毒剂，发现大量气泡产生并能使带火星的木条复燃，说明该气泡是_______(写化学式)。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与过氧化氢消毒剂发生化学反应；
猜想二：作_______，与过氧化氢分解产生氧气时起类似MnO₂的作用。
【实验2】
①按图所示组装实验装置，并检查装置气密性。

②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL过氧化氢溶液。
③把注射器中的过氧化氢溶液平均分5次推入锥形瓶中；每次推入过氧化氢溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他误差)见下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
收集气体的总体积/mL	140	280	365	370	375

分析表中数据得出“猜想_______正确”，其依据是_______。
【拓展反思】
①生活中使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质，切记“科学使用，注意安全！”下列使用消毒剂的做法正确的是_______。
A 消毒剂均应密封保存                       B 使用84消毒液的浓度越高越好
C 不同的消毒剂可混合使用                 D 使用医用酒精消毒应远离明火
②“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“84消毒液”混用，会产生一种有毒气体，其反应的化学方程式为，则的化学式为_______。

【推荐3】戴口罩是新冠肺炎疫情常态化防控的措施之一。一次性医用口罩绒布的主要成分是聚丙烯[（C₃H₆）_n]，随意丢弃易引起白色污染。某兴趣小组尝试用焚烧法对口罩绒布进行处理，并将燃烧产物用氢氧化钠溶液吸收。

（1）聚丙烯完全燃烧的化学方程式为：2（C₃H₆）_n+9nO₂6nCO₂+6nX，X的化学式为______。
（2）为“看见”CO₂与NaOH的反应，甲同学设计了如图所示的实验方案，当观察到______现象时，说明两者发生反应。
（3）将完全燃烧后的产物全部通入一定量的氢氧化钠溶液中，得到吸收液。乙同学对吸收液的成分产生兴趣，进行如下探究：
【提出问题】
吸收液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】
①Na₂CO₃、NaHCO₃的溶液均呈碱性；CaCl₂溶液呈中性。
②NaOH与NaHCO₃能反应。
③Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；2NaHCO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl+H₂O+CO₂↑
【猜想假设】
猜想一：NaOH、Na₂CO₃
猜想二：______
猜想三：Na₂CO₃、NaHCO₃
猜想四：NaHCO₃
【实验探究】

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
1	取吸收液少许于试管中，滴加2～3滴无色酚酞溶液	______	溶液呈碱性
2	向步骤1所得溶液中加入过量的CaCl2溶液	产生白色沉淀，溶液为红色	猜想______成立

【交流反思】
实验结束后，为了对吸收液进行无害化处理，丙同学向吸收液中加入稀盐酸至不再产生气泡为止。写出其中一个反应的化学方程式：______。

【推荐1】氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量溶液的烧杯中放置传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。

【实验分析】
(1)写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______，该反应的基本反应类型是______。
(2)由图乙可知，图甲滴定管中的溶液是______（选填“溶液”或“稀盐酸”）。
(3)关于图乙、图丙的说法正确的是______（填字母）。

A．图乙中点表示的溶液中和微粒数目相同

B．取图丙中点的溶液，加入碳酸钠溶液，会产生气泡

C．取图乙点的溶液，进行蒸发结晶，再将所得固体溶于水，测得溶液的，可以得出稀盐酸和溶液发生了反应

(4)图丁是图甲中溶液和稀盐酸反应的微观示意图，则反应前的“●”表示的微粒是______（填微粒符号）。

【拓展迁移】
(5)将的溶液与的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显______色。

【推荐2】实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液，是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。在老师的指导下，小红和小明用不同方法鉴定。
实验一：

实验步骤	实验现象	实验结论
小红取少量该溶液于试管中，向其中插入没有打磨的铝片	开始无明显现象，后产生_____	小红认为该溶液为稀硫酸
小明用pH试纸测定其pH	pH=13	小明认为该溶液为氢氧化钠溶液

小红和小明操作均无误。
【提出问题】
该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液？
【查阅资料】
铝、氧化铝既能与酸反应，又可与强碱溶液反应，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（ NaAlO₂）和一种氧化物。NaAlO₂易溶于水，其水溶液呈碱性，NaAlO₂与铝、氧化铝均不反应。
【分析实验得出结论】该溶液为_____溶液。
【交流反思】实验一中，小红所做实验开始无明显现象的原因是_____（用化学方程式表示）。
【拓展应用】有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内气压，利于疏通。
实验二：小明用如图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，他按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住弯管左端上口，可能出现的现象为_____（填字母序号）。

A 产生大量气体
B 弯管内温度升高
C 堵塞物变软被气体赶出，落入烧杯中

【推荐3】在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
   
(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将___________(填字母序号)。
a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是___________。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为___________。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
(4)猜想一：只有K₂SO₄；猜想二：有K₂SO₄和H₂SO₄；猜想三：有___________；
【进行实验】
(5)为了验证猜想，学习小组选用Fe₂O₃粉末、BaCl₂溶液，进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取少量反应后的溶液于试管 中，加入Fe2O3粉末	___________	溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二	取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液	②产生白色沉淀	溶液中有H2SO4，猜想二正确

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(6)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是___________。
(7)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe₂O₃粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号___________。

A．Mg

B．CuO

C．KCl

D．Na2CO3

【推荐1】柠檬的果皮、籽、果肉中均含有大量的柚皮苷（C₂₇H₃₂O₁₄）和柠檬苦素类似物等苦味物质，在榨汁过程中常出现苦味，为了寻求去除苦味的方法，化学小组进行了实验，探究树脂添加量、脱苦时间、温度对其脱苦率的影响。
资料：柠檬的不同部位中，柠檬籽中柚皮苷的含量最高，果皮次之，再次是果肉。
【进行实验】
实验一：室温下，分别取20 mL鲜榨柠檬汁进行实验，探究树脂添加量、脱苦时间与脱苦率的关系。记录如下：

序号	树脂添加量/g	脱苦时间/min	脱苦率（%）
①	0.04	20	20.4
②	0.04	25	28.5
③	0.04	30	36.8
④	0.06	25	30.1
⑤	0.08	25	34.7

实验二：分别在20 mL鲜榨柠檬汁中加入一定质量的树脂，脱苦时间相同，探究温度与脱苦率的关系。记录如下：

实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
树脂添加量/g	0.04	0.06	0.08	0.04	0.06	0.08	0.04	0.06	0.08
温度/℃	20	20	20	30	30	30	40	40	40
脱苦率（%）	22.4	39.2	48.7	23.7	44.7	49.6	22.5	42.1	49.0

【解释与结论】
(1)实验一中①②③的目的是_________。
(2)实验一由②④⑤可以得到的结论是_________。
(3)实验一①中，若将脱苦时间改为10min，则脱苦率_________（填“＞”或“＜”）20.4%。
(4)实验二中探究温度与脱苦率的关系，可选做的实验是_________（任选一组，填实验序号） 。
(5)下列说法正确的是        （填序号）。

A．当加入树脂质量和脱苦时间相同时，脱苦温度越高，脱苦效果越好

B．根据以上实验数据分析，当树脂添加量为0.08g时柠檬汁脱苦效果最好

C．用柠檬鲜果榨汁时，可以采用去皮、去籽的方法减少柠檬汁的苦味

【反思与评价】
(6)小组同学查阅资料发现，添加柚苷酶也可降低柠檬汁的苦味，设计实验比较在柠檬汁中添加树脂与添加柚苷酶的脱苦效果：室温下，分别取20 mL鲜榨柠檬汁于两个烧杯中，_________，取样测量柠檬汁的脱苦率。

【推荐2】某品牌“贴身暖宝宝”袋内主要成分：铁粉、水、活性炭、食盐等，化学兴趣小组围绕这些成分展开探究。
【活动一】探究袋内是否含有铁粉？
【进行实验】①取出袋内粉末于滤纸上，与磁铁充分接触。②将少量磁铁吸出的粉末加入足量稀硫酸中。
【收集证据】
(1)磁铁吸出的粉末与稀硫酸剧烈反应得到浅绿色溶液，同时_______。
【得出结论】袋内含有铁粉。
【做出猜想】被磁铁吸出的铁粉能在空气中燃烧。
【获取事实】将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧、火星四射。
【反思交流】
(2)铁粉燃烧反应的化学方程式为_______。铁丝不能而铁粉能在空气中燃烧的原因是_______。
【活动二】暖宝宝中食盐和活性炭的作用是什么？
【进行实验】在盛有干燥空气的锥形瓶中分别放入①~④组物质，用温度传感器分别测量相同时间内的温度变化，装置如图1所示，传感器测得的相应数据如图2。

物质序号	铁粉/g	水/mL	氯化钠/g	活性炭/g
①	9	6	0	0
②	9	6	3	0
③	9	6	0	6
④	x	6	3	6

   
【解释与结论】
(3)④中x为_______。
(4)依据实验_______（填序号）可得出“活性炭能加快反应速率”的结论。
(5)欲探究“活性炭用量对反应的影响”，应再设计1个实验：_______。
【活动三】测定“暖宝宝”中的含铁量
取一片包装完好的“暖宝宝”，取样品mg利用如图3所示装置与药品，测反应后生成气体的体积。将“暖宝宝”样品装入烧瓶中。打开分液漏斗活塞，加入稀硫酸至不再有气泡冒出。待恢复至室温，测得注射器活塞向右移动vmL（忽略稀硫酸占有的体积）。
   
(6)若实验条件下，氢气的密度为dg/mL。则该“暖宝宝”中铁粉的质量分数的表达式为_______。（用含d、v、m的字母表示）
(7)利用图3装置，测量结果偏小，原因是_______、_______（写两点即可）。

【推荐3】在做氧化铜与木炭反应的实验时，往往会发现反应后试管中仍有黑色固体。小明对此进行了探究，并邀请你一起参与。
请写出反应的化学方程式_________________。
【提出问题】氧化铜与木炭充分反应结束后，试管中的黑色固体是什么？
【猜想或假设】可能是①木炭；②_______________；③____________________。
【查阅资料】铜、木炭都不与稀硫酸反应，而氧化铜能与稀硫酸反应形成蓝色溶液
【实验与结论】请设计实验验证小明的猜想

实验步骤	实验现象	实验结论
___________	__________________	_________________

【实验反思】科学探究的方法有多种，请你再设计两种方法来证明小明的猜想。
方案一：_______________________。
方案二：____________________。

【推荐1】某化学兴趣小组用图所示的实验装置，探究影响过氧化氢分解速率的因素。

（1）装置中使用注射器的优点是___________________ ， 锥形瓶中反应的化学方程式为__________________ 。
（2）下面是用上述装置实验时，收集的相关数据：

实验序号	H2O2溶液浓度%	体积ml	MnO2的量/g	温度/°C	待测数据	反应所需的时间/s
①	5	2	0.1	20		18
②	10	2	0.1	20		6
③	5	2	/	20		64
④	5	2	/	60		25

（3）从实验①和②对比可知，化学反应速率与__________________有关；从实验__________________对比可知，化学反应速率与是否加MnO₂有关。表格中的待测数据那一栏应该是___________________ 。
（4）发现问题：实验温度最难控制，反应一段时间后溶液的温度总是比起始温度高，说明反应__________________ (填“放出”或“吸收”)热量
（5）继续探究:除了该实验小组探究过的因素以外，你若还有其他影响反应速率的因素及探究方法，请写在下面_________________ 。

【推荐3】酒精和含氯消毒液在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。请回答下列问题：
Ⅰ.（1）体积分数为75%的酒精可直接用于消毒，酒精属于___________。（填“无机物”或“有机物”）
（2）大面积喷洒酒精易引起燃爆，这是因为酒精具有挥发性和___________性，故应小面积擦拭消毒。
Ⅱ.84消毒液是我国科研人员于1984年研制的一种含氯消毒液。某品牌84消毒液的使用说明如图，石榴化学兴趣小组对如何科学使用84消毒液进行了探究。

【查阅资料】
①84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）。
②次氯酸（HClO）的漂白、消毒效果都强于次氯酸钠，但前者不稳定，保存和运输不方便。
（3）【探究1】小吴将少量84消毒液滴在pH试纸上，发现pH试纸先变蓝后褪色，说明84消毒液显___________性，并有漂白性。
（4）【探究2】根据“使用说明2”小娟猜测，在浸泡过程中，次氯酸钠与空气中的某种物质发生了反应。为了证实这一猜测，小蓝进行了以下实验：

操作		现象
将一块有色布条分成3等份，放入三个装有同浓度同体积的84消毒液的烧杯中	向烧杯1通入O2	布条褪色较慢
	向烧杯2通入N2	布条褪色较慢
	向烧杯3通入___________	布条迅速褪色

胡老师提示，烧杯3中发生了化学反应，生成碳酸氢钠和一种漂白、消毒效果更强的物质。写出该反应的化学方程式___________，所以使用84消毒液时，浸泡30分钟效果更好。
（5）【拓展探究】漂白粉的漂白、消毒原理与84消毒液相似。已知漂白粉可溶于水，有效成分是次氯酸钙，保存不当易转化为碳酸钙而失效。请你设计一个简单的实验，判断漂白粉是否变质：（可供选择的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液）
实验步骤：___________；
实验现象：___________；
实验结论：___________。