【推荐1】湿化学法（NPP-法）制备纳米级活性氧化锌，可用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品（含有FeO、Fe₂O₃、CuO等杂质）为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

（1）“酸溶”时所用稀硫酸的质量分数为10%。则配制200g 10%的H₂SO₄溶液需要在80%的H₂SO₄溶液中加水______g。
（2）写出“酸溶”时氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式______。
（3）“酸溶”后溶液含有Zn²⁺、，另含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺等杂质。
①除铁时需加入H₂O₂，将Fe²⁺转化Fe³⁺，最终生成Fe（OH）₃沉淀，离子间的反应关系为：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂＝2Fe³⁺+2H₂O，该反应中化合价降低的是______（填元素名称）元素。
②加入足量的锌粉，可以回收金属______，所发生化学反应的类型为______反应。
（4）操作1、2中均需要用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（5）进入“煅烧”工艺的物质是ZnCO₃·2Zn（OH）₂·H₂O，该物质经过煅烧后生成了三种氧化物，除了ZnO和H₂O以外，还有一种是______。

【推荐2】(1)某学校实验探究小组的同学们要将一根生锈的铁钉除锈(主要成分为氧化铁)，他们将这根锈钉放入过 量的盐酸中，其反应的化学方程式为___________；过一会又发现在铁钉表 面有气泡产生，原因是___________
(2)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。
①它们水溶液的 pH 都___________(选填“＞”“=”或“＜”)7。
②它们都能除铁锈，这是因为溶液中均含有一种离子____________填离子符号)。
③打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有___________的试剂瓶，敞口放置一段时间溶液质量增加而溶质的质量分数减小的是___________。

【推荐3】高纯氧化铁（）又称“引火铁”，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量不溶于水的等）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图，请回答相关问题。
已知：①40℃以上易分解；②，。
   
(1)赤铁矿炼铁的方程式为______。
(2)加适量氨水的目的是______。
(3)操作①和②中玻璃棒的作用是______。
(4)加入后，该反应必须控制的条件是______；与发生复分解反应生成，该反应的化学方程式为______。
(5)用蒸馏水洗涤的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是取最后一次洗涤液，向其中加入适量的溶液，______（填现象）产生，即为洗涤干净。

【推荐1】亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。某研究小组采用如图实验流程用Na₂CO₃溶液吸收SO₂制备Na₂SO₃。

反应I中随着SO₂的增加，依次发生如下化学反应：
SO₂+H₂O+2Na₂CO₃＝Na₂SO₃+2NaHCO₃
SO₂+2NaHCO₃＝Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O
SO₂+H₂O+Na₂SO₃＝2NaHSO₃
（1）H₂SO₃的名称为亚硫酸，则Na₂SO₃的名称为_____。
（2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na₂SO₃，由此可知，Na₂SO₃的溶解度曲线是与题图2中的_____（填A或B）物质的溶解度曲线相似。

（3）操作2得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为_____。
（4）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图2所示。则线1表示_____（填化学式，下同）的质量分数的变化情况，线2表示_____的质量分数的变化情况。
（5）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是将反应1中生成的 NaHSO₃转化为Na₂SO₃，则该化学反应方程式为_____。
（6）实验后，将Na₂SO₃样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na₂SO₄杂质，且放置时间越长产生的Na₂SO₄越多，则Na₂SO₃样品变质为Na₂SO₄的化学反应方程式为_____。

【推荐3】纯碱（化学式Na₂CO₃）在工业生产中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均需大量的纯碱。纯碱还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组同学欲探究纯碱的性质，方案如下，请完成实验报告：
实验用品：试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。
（1）与酸碱指示剂作用
取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再滴入2-3滴酚酞试液，观察现象。现象：_____。
（2）与酸反应
取少量碳酸钠固体，加入试管中，然后滴加稀硫酸，观察现象，迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象，现象：_____。
（3）与氢氧化钙反应
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，观察现象。现象：_____。
（4）与氯化钡反应
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。现象：_____。

【推荐1】有一包不纯的Na₂CO₃粉末，其中的杂质可能是Cu (NO₃)₂、K₂CO₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、NaCl、CaCO₃中的一种或几种。
(1)取样，加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B。则粉末中一定不含_______。
(2)在A中加足量稀HNO₃，白色固体A部分溶解，则此粉末中一定含的杂质是_______、_______。
(3)取适量无色滤液B，先加入过量_____溶液，再加入AgNO₃溶液，可判断此粉末中是否含NaCl。
(4)取21.2g粉末，加足量稀盐酸，充分反应生成CO₂气体8.8g。则原粉末中一定含_______（填“K₂CO₃”或“CaCO₃”）。

【推荐2】某白色固体可能含氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾中的两种或三种，现将固体溶于水配成溶液然后进行如下鉴别实验：

(1)无色气体是________，操作A是________。
(2)通过以上实验可知，该白色固体中一定含有________，可能含有________。
(3)请你设计实验对可能存在的物质继续鉴别___________。

【推荐3】现有一包固体粉末，可能含有NaOH、Na₂SO₄、NaCl、Ba(NO₃)₂、FeCl₃、MgCl₂中的一种或几种。现做如下实验：
(1)取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含_______。
(2)取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定含_______。
(3)取适量滤液B，通入CO₂，无明显现象；继续滴加2滴酚酞试液，酚酞变红，则原固体中一定不含______。
(4)另取无色滤液B，先加入足量Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸，无明显现象，则原固体中一定不含_______。再加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则原固体中_______(选填“一定”、“可能”或“一定不”)含NaCl。

【推荐1】已知A、B、C、D、E分别为氧化铁、硫酸、氢氧化钠、氯化铁和碳酸钠中的一种，它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）。已知C的溶液显黄色，B属于碱。

（1）A的俗称： _____ 。
（2）写出A转化为B的化学方程式 _____ 。
（3）D转化为C的化学方程式 _____ 。
（4）B与E反应所属的基本反应类型为 _____ 。

【推荐2】A~H是初中化学常见的物质，A和B的组成元素相同，C为红色粉末，E为蓝色沉淀。G广泛地用于玻璃、造纸、纺织及洗涤剂的生产。它们之间存在如图所示的相互关系，“→”表示在一定条件下能发生转化，“一”表示在一定条件下能相互反应（部分反应物、生成物和反应条件已省略）。请回答：

（1）物质A的常见用途有_____（举一例即可）；物质F所属的类别为_____；物质G的俗称是_____。
（2）写出C→D的化学方程式_____。
（3）写出G与H反应的化学方程式：_____；反应的基本类型是_____反应。

【推荐3】有一固体混合物A，已知其中可能含有Cu(OH)₂、Fe₂O₃、Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂、KCl五种物质中的两种或多种。按照下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可 能发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
(1)混合物A中，肯定存在的物质是_____（写化学式）
(2)混合物A中，肯定没有的物质是______（写化学式）
(3)气体B的化学式为___，沉淀G的化学式为_______
(4)在溶液F中，一定大量存在的阴离子是____（写离子符号）
(5)向溶液F中滴加含有少量稀硝酸的氯化钡溶液，现象是______
(6)写出实验①中肯定发生的一个反应的化学方程式__