以下是初中化学学习过程中的基本实验,请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ,该实验中,测定结果偏小的原因可能是______ (填一条即可);
(2)实验Ⅱ,水的作用是______(选填字母编号)。
(3)实验Ⅲ,称量一定质量氯化钠的过程中,若发现天平指针偏左,此时应该______(填字母编号),至指针指向标尺中央。
(1)实验Ⅰ,该实验中,测定结果偏小的原因可能是
(2)实验Ⅱ,水的作用是______(选填字母编号)。
A.作反应物 | B.隔绝空气 | C.提供热量 |
A.调节游码和砝码 | B.调节平衡螺母 |
C.减少氯化钠固体 | D.增加氯化钠固体 |
更新时间:2023-07-14 11:13:30
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相似题推荐
【推荐1】空气中氧气含量测定的再认识。
【实验1】拉瓦锡测定空气成分的实验装置,如下图所示。
(1)关于该实验的分析正确的有______(填字母)。
【实验2】红磷燃烧法测定空气中氧气含量的实验。
(2)红磷燃烧时,产生大量的______ ,其反应的符号表达式为______ 。
(3)若将红磷换成木炭,实验______ (填“能”或“不能”)成功,理由是______ (用符号表达式表示)。
【实验3】用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中,利用数字化传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况,如下图所示。其中a是打开活塞的时刻。
(4)反应刚开始时压强增大是因为______ 。
(5)a点的温度______ 室温(选填“大于”、“等于” 或“小于”),a点处的压强恢复至大气压的原因是______ 。
【实验4】测定空气中氧气含量的新设计。
往有机玻璃管右侧装入足量的食品脱氧剂(主要成分为铁粉,铁锈蚀会消耗氧气),并迅速向管的左侧注入一滴水(封口),测出AO的长度为L1(图1)。然后轻轻抖动玻璃管,使脱氧剂粉末平铺在玻璃管右侧。一段时间后,待水滴停止移动后,测得AB的长度为L2(图2)。
(6)将脱氧剂粉末尽量平铺在有机玻璃管中的目的是______ 。
(7)用该方法测得的空气中氧气的体积分数为______ (用L1和L2表示)。
【实验1】拉瓦锡测定空气成分的实验装置,如下图所示。
(1)关于该实验的分析正确的有______(填字母)。
A.实验过程中没有污染 |
B.汞蒸气能比较彻底消耗氧气 |
C.钟罩内汞液面会下降 |
【实验2】红磷燃烧法测定空气中氧气含量的实验。
(2)红磷燃烧时,产生大量的
(3)若将红磷换成木炭,实验
【实验3】用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中,利用数字化传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况,如下图所示。其中a是打开活塞的时刻。
(4)反应刚开始时压强增大是因为
(5)a点的温度
【实验4】测定空气中氧气含量的新设计。
往有机玻璃管右侧装入足量的食品脱氧剂(主要成分为铁粉,铁锈蚀会消耗氧气),并迅速向管的左侧注入一滴水(封口),测出AO的长度为L1(图1)。然后轻轻抖动玻璃管,使脱氧剂粉末平铺在玻璃管右侧。一段时间后,待水滴停止移动后,测得AB的长度为L2(图2)。
(6)将脱氧剂粉末尽量平铺在有机玻璃管中的目的是
(7)用该方法测得的空气中氧气的体积分数为
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综合应用题
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适中
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【推荐2】某校研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验,燃烧、冷却后打开止水夹,进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。
(1)如图A仪器的名称是________ ,燃烧、冷却后打开止水夹,水能进入集气瓶的原因是________ 。
(2)如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_____ %。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%,根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是怎样减少的呢?
【假设一】氮气(在高温条件下)与瓶内的其他物质反应而减少。
【假设二】___________ 。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧,产物为氮化镁(Mg3N2)固体。氮化镁中氮元素的化合价为________ ;写出该反应的文字表达式________ ,属于_____ 反应(选填“分解”或’化合”)。
(3)通过以上探究,学习小组的同学认为要测定“空气中的氧气的体积分数”不能用镁条,你若是该小组的成员,如何改进能使该实验成功呢?______
(1)如图A仪器的名称是
(2)如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的
【发现问题】氮气是怎样减少的呢?
【假设一】氮气(在高温条件下)与瓶内的其他物质反应而减少。
【假设二】
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧,产物为氮化镁(Mg3N2)固体。氮化镁中氮元素的化合价为
(3)通过以上探究,学习小组的同学认为要测定“空气中的氧气的体积分数”不能用镁条,你若是该小组的成员,如何改进能使该实验成功呢?
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【推荐3】空气是宝贵的自然资源,下图是以空气等为原料合成尿素 CO(NH2)2的流程。请回答下列问题:
(1)X气体是_____ (填名称),空气中稀有气体的体积分数为_____ ,在此实验中忽略不计;
(2)分离液态空气时,先逸出的是 X 气体,说明 X 气体的沸点比氧气______ (填“高"或低);
(3)某化学小组利用以下装置测定了空气中氧气的体积分数。
(实验操作)实验前要先检查装置的气密性:体积为 VmL 的集气瓶里装 V1 mL 的水,在酒精灯火焰上把玻璃棒下端加热后伸入集气瓶并塞紧橡皮塞,迅速用力将玻璃棒按下与白磷接触,白磷燃烧,反应过程中集气瓶内液面的变化是______ ;停止燃烧后,稍振荡,完全冷却后,量出集气瓶中水的体积为 V2 mL。
(实验反思)实验完毕,测得的氧气体积分数偏小,可能的原因是______ 。
A.集气瓶底部的水占了一部分体积
B.白磷过少
C.实验前集气瓶中导管没浸在液面以下
D.装置漏气
(1)X气体是
(2)分离液态空气时,先逸出的是 X 气体,说明 X 气体的沸点比氧气
(3)某化学小组利用以下装置测定了空气中氧气的体积分数。
(实验操作)实验前要先检查装置的气密性:体积为 VmL 的集气瓶里装 V1 mL 的水,在酒精灯火焰上把玻璃棒下端加热后伸入集气瓶并塞紧橡皮塞,迅速用力将玻璃棒按下与白磷接触,白磷燃烧,反应过程中集气瓶内液面的变化是
(实验反思)实验完毕,测得的氧气体积分数偏小,可能的原因是
A.集气瓶底部的水占了一部分体积
B.白磷过少
C.实验前集气瓶中导管没浸在液面以下
D.装置漏气
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综合应用题
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适中
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【推荐1】化学是以实验为基础的科学。
(1)如图,将注射器中的溶液缓缓推入V形管,反应的化学方程式为_______ ;用80 ℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时,发现白磷燃烧而红磷不燃烧,由此可说明燃烧需要的条件是______ 。
(2)下图是实验室常用的气体制取装置。
①氢气难溶于水,密度比空气小。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时应选用的一套装置为______ (填字母代号)。
②用高锰酸钾制氧气时,若用E装置收集,实验结束后应先将导管移出水面,其原因是______ 。
③可用F装置采用排空气法收集氧气并验满,请将F装置内的导管补画完整。_____
④实验室用C装置收集二氧化碳的原因是什么?_____ 写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式。_______
(3)加热30.9g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰固体混合物制氧气,同时生成氯化钾。完全反应后,得到21.3 g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。_______
(1)如图,将注射器中的溶液缓缓推入V形管,反应的化学方程式为
(2)下图是实验室常用的气体制取装置。
①氢气难溶于水,密度比空气小。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时应选用的一套装置为
②用高锰酸钾制氧气时,若用E装置收集,实验结束后应先将导管移出水面,其原因是
③可用F装置采用排空气法收集氧气并验满,请将F装置内的导管补画完整。
④实验室用C装置收集二氧化碳的原因是什么?
(3)加热30.9g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰固体混合物制氧气,同时生成氯化钾。完全反应后,得到21.3 g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
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【推荐2】燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活,同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。
(一)燃烧是如何发生的
步骤1:室温下,按如图组装装置,?,装入药品,称量装置总质量为g。
步骤3:取出装置,恢复至室温并擦干锥形瓶.打开止水夹和,从处缓慢通入50mL氧气,再关闭和,称量装置总质量为g。
步骤4:?,观察现象。
步骤5:取出装置,恢复至室温并擦干锥形瓶,称量装置总质量为g。
(1)补全?处的操作内容:步骤1______ ,步骤4______ 。
(2)通过上述实验,能证明燃烧需要氧气的实验现象是______ 。
(3)、、的大小关系是______ 。
(4)实验中气球的作用是______ 。
(二)如何调控燃烧
资料:
①家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化。
②为了加快燃烧,农村用的炉灶以及历史上的铁匠铺都常用到风箱。
③锅炉燃烧常用到鼓风机,还会把煤块粉碎成颗粒更小的煤粉。
④化油器将汽油喷成雾状,进入内燃机气缸。
(5)阅读以上信息你觉得为了促进燃料的燃烧通常要考虑:①______ ;②______ 。
(三)未来的燃料是怎样的
随着时代的变迁,城市家用燃料发生的变化如下图:______ 。
(一)燃烧是如何发生的
步骤1:室温下,按如图组装装置,?,装入药品,称量装置总质量为g。
步骤2:将锥形瓶浸入80℃的热水中,观察现象。
步骤3:取出装置,恢复至室温并擦干锥形瓶.打开止水夹和,从处缓慢通入50mL氧气,再关闭和,称量装置总质量为g。
步骤4:?,观察现象。
步骤5:取出装置,恢复至室温并擦干锥形瓶,称量装置总质量为g。
(1)补全?处的操作内容:步骤1
(2)通过上述实验,能证明燃烧需要氧气的实验现象是
(3)、、的大小关系是
(4)实验中气球的作用是
(二)如何调控燃烧
资料:
①家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化。
②为了加快燃烧,农村用的炉灶以及历史上的铁匠铺都常用到风箱。
③锅炉燃烧常用到鼓风机,还会把煤块粉碎成颗粒更小的煤粉。
④化油器将汽油喷成雾状,进入内燃机气缸。
(5)阅读以上信息你觉得为了促进燃料的燃烧通常要考虑:①
(三)未来的燃料是怎样的
随着时代的变迁,城市家用燃料发生的变化如下图:
(6)随着化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭,以及燃烧带来的环境污染.请你对未来燃料提出一个设想:
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综合应用题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】回答下列问题。
(1)用如图所示的装置进行实验,验证可燃物燃烧的条件并测定空气中氧气含量。
已知:白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃。
①验证可燃物燃烧的条件:向Y型管中放入足量红磷和白磷,塞好橡胶塞,关闭弹簧夹。然后将Y型管放入80℃的热水中,观察到红磷不燃烧,白磷燃烧,说明可燃物燃烧的条件之一是________ 。
②测定空气中氧气含量:已知Y型管的容积是60mL,待白磷熄灭,装置冷却至室温后,打开弹簧夹,会观察到量筒中的水减少了_________ mL。
(2)如图所示为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图。
①将t1℃时氯化钾和硝酸钾的饱和溶液升温至t2℃(其他条件不变),所得溶液的溶质质量分数关系为:硝酸钾_________ (选填“>”“<”或“=”)氯化钾。
②在t2℃时,将35g氯化钾的饱和溶液加水稀释至10%,加入水的质量为_________ g。
③若硝酸钾中混有少量的氯化钾,提纯硝酸钾的方法是_________ 。
(3)晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁,铁赤色如铜"。曾青即硫酸铜溶液,“涂铁”后其反应原理为铁与硫酸铜溶液反应。将2.8g铁粉边搅拌边缓缓加入80g硫酸铜溶中,二者恰好完全反应,请计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_________ 。
(1)用如图所示的装置进行实验,验证可燃物燃烧的条件并测定空气中氧气含量。
已知:白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃。
①验证可燃物燃烧的条件:向Y型管中放入足量红磷和白磷,塞好橡胶塞,关闭弹簧夹。然后将Y型管放入80℃的热水中,观察到红磷不燃烧,白磷燃烧,说明可燃物燃烧的条件之一是
②测定空气中氧气含量:已知Y型管的容积是60mL,待白磷熄灭,装置冷却至室温后,打开弹簧夹,会观察到量筒中的水减少了
(2)如图所示为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图。
①将t1℃时氯化钾和硝酸钾的饱和溶液升温至t2℃(其他条件不变),所得溶液的溶质质量分数关系为:硝酸钾
②在t2℃时,将35g氯化钾的饱和溶液加水稀释至10%,加入水的质量为
③若硝酸钾中混有少量的氯化钾,提纯硝酸钾的方法是
(3)晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁,铁赤色如铜"。曾青即硫酸铜溶液,“涂铁”后其反应原理为铁与硫酸铜溶液反应。将2.8g铁粉边搅拌边缓缓加入80g硫酸铜溶中,二者恰好完全反应,请计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
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适中
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解题方法
【推荐1】有一包固体粉末样品,含有Na2CO3、CaCO3、Zn三种物质。为进一步确定其组成,某实验小组进行了以下探究活动。
【思考与交流】
(1)上述物质中,能溶于水的是____ (填化学式)。
(2)它们均能与盐酸反应,写出锌与盐酸反应的化学方程式_____ 。
【活动与探究】经过讨论,他们设计并完成了下列实验:
(3)用托盘天平(1g以下用游码)称取37.7g样品。称量时砝码应置于____ (填“左”或“右”)盘,若放错另一盘,则所称固体的实际质量为___ g。
(4)往37.7g样品中加入足量稀盐酸,可观察到产生大量气体,其组成为氢气和______ (填化学式。注意:少量氯化氢和水蒸气忽略不计);将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中,待反应完全后,称得该溶液增重13.2g;再将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末,充分反应后冷却称重,发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g。
【分析与总结】
(5)上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致,该反应的化学方程式为___ ,由此可推知反应中氢气的质量为___ g。
(6)根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量___ 。
【思考与交流】
(1)上述物质中,能溶于水的是
(2)它们均能与盐酸反应,写出锌与盐酸反应的化学方程式
【活动与探究】经过讨论,他们设计并完成了下列实验:
(3)用托盘天平(1g以下用游码)称取37.7g样品。称量时砝码应置于
(4)往37.7g样品中加入足量稀盐酸,可观察到产生大量气体,其组成为氢气和
【分析与总结】
(5)上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致,该反应的化学方程式为
(6)根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量
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【推荐2】掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验,才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识,回答下列问题:
(1)固体药品通常保存在____________ 里(填仪器名称)。
(2)实验室取用药品要注意节约,如果没有说明用量,一般应该取用最少量,液体药品取用_____ mL。
(3)利用量筒读数时,视线与量筒内液体的___________________ 保持水平。
(4)取液后的滴管,平放或倒置可能造成的后果是__________________ (答一点即可)。
(5)用托盘天平称量12.6g药品时,向左盘中加入药品后,发现指针向左偏转,应进行的操作是________ (填序号)
①右边的平衡螺母向右调至天平平衡
②移动游码至天平平衡
③左盘中减少药品至天平平衡
④左盘中添加药品至天平平衡
(1)固体药品通常保存在
(2)实验室取用药品要注意节约,如果没有说明用量,一般应该取用最少量,液体药品取用
(3)利用量筒读数时,视线与量筒内液体的
(4)取液后的滴管,平放或倒置可能造成的后果是
(5)用托盘天平称量12.6g药品时,向左盘中加入药品后,发现指针向左偏转,应进行的操作是
①右边的平衡螺母向右调至天平平衡
②移动游码至天平平衡
③左盘中减少药品至天平平衡
④左盘中添加药品至天平平衡
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】科学思维是在化学学习中基于事实与逻辑进行独立思考和判断,主要包括比较、分类,归纳科学方法。经过学习,小金同学归纳了下列有关化学知识。请你帮他完善下列空白:
(1)空气中所含有的能使澄清石灰水变浑浊的气体是______ 。
(2)量取 16mL 液体,应选用______ ,若量取过程中俯视刻度线,则使所量体积______ (选“小于”“等于”“大于”)16mL。
A.10mL 量筒 B.20mL 量筒 C.50mL 量筒 D.胶头滴管
(3)小金用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示,她称取的烧杯实际质量为______ g。
(4)如图甲所示是某市近三年(从左至右为 2017—2019 年)除夕夜和正月初五的 PM2.5峰值浓度,从图中可知,从 2017 年到 2019 年空气质量的变化趋势是______ (填“变差”或“变好”)。如图乙是该市现阶段 PM2.5来源分布图,据此,下列措施对减少 PM2.5效果最不明显的是______ 。
A.减少汽车的保有量
B.用风能与太阳能发电替代燃煤发电
C.减少工业中二氧化碳的排放
(5)下表为某日我国部分城市的空气质量日报。根据表中内容填空。
①当日空气质量最好的城市是______ (填城市代号)。
②当日影响以上城市空气质量的首要污染物是______ 、______ 。
③想一想,空气主要污染物是从哪里来的?______ (合理即可)(写出一点)。为防治空气污染,保护美丽的蓝色天空,你有什么好的建议?______ 、______ (写出两条)。
(1)空气中所含有的能使澄清石灰水变浑浊的气体是
(2)量取 16mL 液体,应选用
A.10mL 量筒 B.20mL 量筒 C.50mL 量筒 D.胶头滴管
(3)小金用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示,她称取的烧杯实际质量为
(4)如图甲所示是某市近三年(从左至右为 2017—2019 年)除夕夜和正月初五的 PM2.5峰值浓度,从图中可知,从 2017 年到 2019 年空气质量的变化趋势是
A.减少汽车的保有量
B.用风能与太阳能发电替代燃煤发电
C.减少工业中二氧化碳的排放
(5)下表为某日我国部分城市的空气质量日报。根据表中内容填空。
城市 | 首要污染物 | 空气污染指数 | 空气质量级别及空气质量状况 |
甲 | - | 34 | I优 |
乙 | 可吸入颗粒物 | 86 | Ⅱ良 |
丙 | 二氧化硫 | 97 | Ⅱ良 |
丁 | 可吸入颗粒物 | 119 | Ⅲ轻微污染 |
②当日影响以上城市空气质量的首要污染物是
③想一想,空气主要污染物是从哪里来的?
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