【推荐1】钢铁工业是一个国家的支柱产业之一。炼铁的主要化学方程式为： 。
（1）现有200t含氧化铁80%的赤铁矿石：
①这些矿石中含氧化铁的质量为_________t；
②若用这些矿石炼铁，理论上可炼出含铁96%的生铁多少t？（写出计算过程，计算结果精确到0.1）
（2）查阅资料得知：CO与Fe₂O₃在不同条件下反应生成铁的同时，也能生成一些FeO或Fe₃O₄。某实验室用CO和Fe₂O₃在密闭容器中隔绝空气加强热来测试某温度下的反应结果，假如某次测试实验前后收集到的数据如下表，请回答相关问题：

物质	CO	Fe2O3	Fe	M	CO2
反应前质量/g	5.6	32	0	0	0
反应后质量/g	0	0	5.6	a	8.8

①表中a的值为_____________；M的化学式为__________；
②容器内发生反应的化学方程式可表示为：_______________。

【推荐2】实验室有一瓶纯碱（Na₂CO₃）固体中混有少量烧碱（NaOH），现在需要测出这瓶药品中烧碱的含量，便取固体药品12g置于含水100g烧杯中，搅拌至完全溶解，并滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色；再滴加稀盐酸，当用去稀盐酸100g时，溶液恰好变成无色。   反应前后质量关系如表：

反应前			反应后
固体样品	水	稀盐酸	剩余液体
12g	100g	100g	207.6g

请回答：
（1）整个反应生成气体_______g   
（2）原固体样品中含纯碱（Na₂CO₃）_____________g
（3）计算出使用的稀盐酸的溶质质量分数。

【推荐3】铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：
   
请回答下列问题：
(1)题中实验流程能称量出气体的质量，依据的化学原理是____________；
(2)某同学设计如下图，通过测量气体的体积，根据测得生成气体的体积计算出气体的质量。图中虚线框内有一种测量体积的仪器（未画出），该仪器是______；
   
(3)结合实验方法和选择的装置分析，可能会造成实验结果不准确的原因是____________；
(4)列式计算合金中锌的质量分数。

【推荐1】为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①、②、③、④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：

样品编号	①	②	③	④
稀盐酸的质量	25g	50g	m（80＜m＜150）	150g
剩余固体的质量	7.5g	5g	2g	2g

然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示：
   
分析题中有关信息和图表，回答下列问题：
（1）该石灰石样品的纯度为        。
（2）编号③所用稀盐酸的质量m为       g。
（3）A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

【推荐2】某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠。在探究质量守恒定律的实验中，甲乙两个小组分别取样品，向其中加入一定量的稀盐酸，研究反应前后质量是否改变。具体数据如下，回答下列问题：

（1）写出发生反应的化学方程式______。
（2）列出甲组同学样品中参加反应的物质质量（X）的比例式______。
（3）两个小组所用盐酸样品中Xg的具体数值为_____。
（4）计算出样品中碳酸钠的质量分数_____。
（5）要把乙组所得溶液配制成16%的氯化钠溶液选种，需要_____水。
（6）若工厂要生成5t上述纯碱，理论上需要氯化钠的质量为______t。

【推荐3】实验室有一瓶硫酸铵（含杂质氯化镁）样品。化学兴趣小组的同学为了测定该样品中氯化镁的含量，取该样品17.95g全部溶于152.35g水中，向所得溶液中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，实验数据如表所示：

时间/s	30	60	90	120	150
产生沉淀的质量/g	0.725	m	2.175	2.9	2.9

求：
（1）表中m的值为___________。
（2）该样品中氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
（3）当恰好完全反应时所得溶液中硫酸钠的质量分数（写出计算过程）。

【推荐1】在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入 50 g 溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸。将天平调节平衡后，向左盘烧杯中投入一定量的碳酸钠固体，恰好完全 反应；向右盘烧杯中投入 6.4 g 金属镁的样品（样品有杂质且杂质不含镁元素，不与稀盐酸反应）， 充分反应后天平再次平衡，则该金属镁样品中镁的质量分数 ω 的取值范围为______。

【推荐2】为测定金属锌和硫酸锌的固体混合物中锌元素的质量分数，先称取混合物20g，放入一个干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸75g，平均分成五次加入其中，充分振荡，实验数据表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸的质量/g	15	15	15	15	15
生成氢气的总质量/g	0.12	x	0.36	0.4	0.4

(1)上表中x=_____________。
(2)求金属锌和硫酸锌的固体混合物中，锌元素的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
(3)请在答题卷的图像中，请画出产生的氢气的质量与加入稀硫酸质量的变化图。

【推荐3】氧化亚铜（Cu ₂O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu₂O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。
已知：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为         g。
（2）原混合物中的Cu₂O和Cu质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。